Tinh ch khí NHd.
Trang 1S GIÁO D C VÀ ÀO T O H I D NG KÌ THI CH N H C SINH GI I T NH
L P 12 THPT N M H C 2013-2014
Môn: Hóa h c
Th i gian lƠm bƠi: 180 phút
( thi có 5 câu và g m 2 trang)
Cơu I (2,0 đi m)
1 Nêu hi n t ng và vi t ph ng trình ph n ng minh h a:
3 Trình bày ph ng pháp hóa h c và vi t ph ng trình ph n ng (n u có) đ tinh ch các
ch t trong các tr ng h p sau:
b Tinh ch khí CO2 có l n khí CO c Tinh ch khí NHd Tinh ch NaCl có l n Na3 có l n khí N2HPO24, H, Na2 2SO4
Cơu 2 (2,0 đi m)
1 ↓ác đ nh công th c c u t o các ch t và hoàn thành s đ các chuy n hóa sau:
C
3 H
3 COOH
A
1
B
B
2
B3
B
1
2 Ch dùng dung d ch HBr có th nh n bi t đ c nh ng ch t nào trong s các ch t cho sau đây (ch t l ng ho c dung d ch trong su t): ancol etylic, toluen, anilin, natri hidrocacbonat,
3 Cho l n l t các ch t: axit acrylic; p-crezol; tristearin; glucoz ; tinh b t l n l t tác d ng
Vi t ph ng trình ph n ng x y ra (n u có)
Cơu 3 (2,0 đi m)
(s n ph m kh duy nh t) và dung d ch ↓ Cho dung d ch ↓ tác d ng v i l ng d dung d ch
loãng Bi t các ph n ng x y ra hoàn toàn
CHÍNH TH C
Trang 2và 0,9 atm B t tia l a đi n đ đ t cháy hoàn toàn A, sau đó đ a bình v 1500C th y áp su t bình
là 1,1 atm Vi t các đ ng phân c u t o c a A và g i tên
Cơu 4 (2 đi m)
1 Tính % kh i l ng m i kim lo i trong A?
2 Tính C% m i ch t tan trong X?
3 ↓ác đ nh các khí trong B và tính V
Cơu 5 (2 đi m)
nóng 0,3 mol A v i l ng v a đ dung d ch NaOH 20% Sau khi k t thúc ph n ng, cô c n
h n h p ch t r n
Cho h n h p ↓, Y tác d ng v i dung d ch HCl d thu đ c 31,8 gam hai axit cacboxylic
N = 14; Mn =55; O =16; Fe =56 ; S =32
- H t -
Trang 3S GIÁO D C VÀ ĐÀO T O H I D NG KÌ THI CH N H C SINH GI I T
Đ m 2 trang)
1
(2 đi m)
1 (0,5 đi m)
a Ban đ u ch a có khí, sau m t lúc m i thoát ra b t khí không màu
H+ + CO32- HCO3
H+ + HCO3- H2O + CO2
0,25
b Thoát ra khí màu vàng l c và dung d ch b m t màu tím
c Có khí mùi khai và có k t t a tr ng
(NH2)2CO + H2O (NH4)2CO3
0,25
tr ng
H2S + 4Br2 + 4H2O H2SO4 + 8HBr
2 (1,0 đi m)
4FeS + 7O2 to 2Fe2O3 +4SO2
0,25
NG D N CH M
Trang 4S + Fe toFeS (C) (E) (F)
(F) (G)
0,25
(G) (H) (I)
(H) (D) (K)
0,25
2Fe(OH)3 toFe2O3 +3H2O (K) (A) (D)
Fe2O3 +3H2to 2Fe +3H2O (A) (L) (E) (D)
L u ý: N u h c sinh th ng kê các ch t A, B, … r i vi t ph ng trình ph n
ng c ng cho đi m t i đa
0,25
3 (0,5 đi m)
0,25
b D n h n h p khí qua ng đ ng b t CuO d nung nóng
NH3 + H+ NH4+
NH4+ + OH- NH3 + H2O
0,25
Trang 5d Tinh ch NaCl có l n Na2HPO4 và Na2SO4
BaCl2 + Na2CO3 2 NaCl + BaCO3
l c b k t t a, thêm l ng d dung d ch HCl vào dung d ch thu đ c, sau đó
cô c n r i nung nóng nh thu đ c NaCl khan
Cơu 2
(2 đi m)
1 (1,0 đi m)
A: C2H4; A1: CH3CHO; A2: C2H5OH B: CH4; B1: HCHO B2: CH3OH
B3: C2H2 B4: CH3CHO
0,25
C3H8 t xt0, C2H4 + CH4
0 ,
t xt
2CH3CHO
0 ,
t Ni
CH3CH2OH
0,25
CH3CH2OH + O2 men giam CH3COOH + H2O
CH4 + O2
0 ,
t xt
0 ,
t Ni
CH3OH
CH3OH + CO t Ni0, CH3COOH
0,25
0 1500 pham lanh nhanh
C san lam
C2H2 + 3H2
C2H2 + H2O t xt0, CH3CHO
0 ,
t xt
0,25
Trang 62 (0,5 đi m)
Có th nh n bi t t t c các ch t vì chúng gây ra các hi n t ng khác nhau
khi cho các ch t vào dung d ch HBr:
+ N u ban đ u có hi n t ng tách l p, sau đó tan d n t o dung d ch
đ ng nh t => M u là C6H5NH2 (anilin)
C6H5NH2 + HBr C6H5NH3Br
0,25
NaHCO3 + HBr NaBr + CO2 + H2O
(Natri phenolat):
C6H5ONa + HBr C6H5OH + NaBr
0,25
3 (0,5 đi m)
p-HO-C6H4-CH3+ NaOH p-NaO-C6H4-CH3 + H2O
0,25
+ Ph n ng c a tristearin:
(C17H35COO)3C3H5 + 3H2O
0 , t
HCl
(C17H35COO)3C3H5 + 3NaOH (dd) 3C17H35COONa + C3H5(OH)3
+ Ph n ng c a glucoz :
2 C6H12O6 + Cu(OH)2 (C6H11O6)2Cu + 2H2O
+ Ph n ng c a tinh b t:
(C6H10O5)n + n H2O HCl, t 0 n C6H12O6
0,25
Trang 7Cơu 3
(2 đi m)
1 (1,0 đi m)
a (0,5 đi m)
nFe = 0,2 mol;
n HNO3 0,15; nHCl = 0,6 => n H 0,75,
3
NO
n 0,15; n Cl 0,6
Fe + 4H+ + NO3- Fe3+ + NO + 2 H2O
0,15 0,6 0,15 0,15
Fe + 2Fe3+ 3Fe2+
0,05 0,1 0,15
0,25
=> m mu i = 27,175 gam
0,25
b (0,5 đi m)
Fe+2 Fe+3 + 1e Mn+7 + 5e Mn+2
0,25
Dùng b o toàn mol electron ta có:
2 + n = 5n 7
m (KMnO 4 ) = 23,7 gam
0,25
Trang 82 (0,5 đi m)
M B = 19.2 = 38 => t l s mol O2và O3 là 5:3
Tr n A v i B theo t l th tích 1,5: 3,2
Ch n nB = 3,2 mol => n (O2) = 2 mol; n (O3) = 1,2 mol
C H x y + (2x +
2
2
y
H2O
Mol 1,5 1,5(2x+
2
y
) 1,5x 1,5
2
y
0,25
2
y
) =7,6 (*)
Vì t l th tích CO2 : H2O = 1,3:1,2 => x :
2
y
= 1,3:1,2 (**)
M A = 12x + y = 24 => d A/H2 = 12
0,25
3 (0,5 đi m)
CnH2n+2Ok + 3 1
2
n k
Mol 1 3 1
2
n k
n n+1
Trong cùng đi u ki n nhi t đ và th tích, áp su t t l thu n v i s mol khí
hay
0,25
Trang 9V i n1 = nA + n(O2 ban đ u)
n2 = n (CO2) + n (H2O) + n (O2 d )
Có 2 đ ng phơn: HO-CH 2 -CH 2 -CH 2 -OH: propan-1,3- điol
CH 2 OH-CHOH-CH 3 propan-1,2- điol
0,25
Cơu 4
(2 đi m)
1 (1,0 đi m)
n HNO3= 87, 5.50, 4 0, 7
100.63 mol; n KOH= 0,5mol
t nFe = x mol; nCu = y mol
↓ + dd KOH có th x y ra các ph n ng
HNO3 + KOH KNO3 + H2O (1)
Cu(NO3)2 +2KOH Cu(OH)2 + 2KNO3 (2)
Fe(NO3)2+ 2KOH Cu(OH)2 + 2KNO3 (4)
Fe(NO3)3 + 3KOH Fe(OH)3 + 3KNO3 (5)
0,25
Trang 10Cô c n Z đ c ch t r n T có KNO3, có th có KOH d
Nung T:
2KNO3 t0
2KNO2 +O2 (6) + N u T không có KOH thì
Theo ph n ng (1)(2)(3)(4)(5)(6) n KNO2=n KNO3=nKOH =0,5 mol
2
KNO
+ N u T có KOH d :
t n KNO3= a mol n KNO2= amol; nKOH ph n ng = amol;
0,25
Nung k t t a Y
Cu(OH)2 t0
CuO + H2O
t
Fe2O3 +3H2O
2Fe2O3 +4H2O
0,25
Áp d ng BTNT đ i v i s t ta có: n Fe2O3=
2
1
nFe =
2
x
;
160
2
x
+ 80.y = 16 (I)
mhh kim lo i = 11,6 gam 56.x + 64.y = 11,6 (II)
Gi i h (I) và (II) x= 0,15 và y= 0,05
2 , 23
56 3 , 0
0,25
Trang 112 (0,5 đi m)
Áp d ng BTNT đ i v i Nit : nN trong X = n N trong KNO 2 = 0,45 mol
Ta có: n Cu ( NO)2= nCu = 0,05 mol; n Fe ( NO3)3= nFe = 0,15 mol
ho c Fe(NO3)3ho c c Fe(NO3)2và Fe(NO3)3 )
2 )
( NO
Fe
Theo BTNT đ i v i Nit 2z+3t +0,05 2 = 0,45 (III)
Theo BTNT đ i v i s t z + t = 0,15 (IV)
Gi i h (III) và (IV) z = 0,1 và t=0,05
0,25
Trang 12Khi kim lo i ph n ng v i HNO 3
nN trong h n h p khí = nN trong HNO3 ban đ u- nN trong mu i = 0,7-0,45=0,25mol
G i s oxi hóa trung bình c a Nit trong h n h p khí B là +k (k≥0)
Fe Fe3+ + 3e N+5 + (5-k).e N+k
0,05 0,15 0,25 0,25(5-k) 0,25
0,1 0,2
0,05 0,1
Áp d ng b o toàn electron: 0,15+0,2+0,1=0,25(5-k) k =3,2
- ↓ác đ nh s mol O trong h n h p khí
T ng s oxi hóa c a các nguyên t trong m t h n h p =0 nên
0,25.(+3,2) + (-2) nO = 0
nO = 0,4mol
B o toàn kh i l ng: mdd sau = m ddaxit + m 2kim lo i – m hh khí
mdd sau= 87,5+11,6- (0,25.14+0,4.16)= 89,2 gam
2
3 ) (
C = 0, 05.188.100% 10,5%
89, 2
2
3 ) (
C = 0,1.180.100% 20, 2%
89, 2
3 ) (
%Fe NO
C = 0, 05.242.100% 13, 6%
89, 2
0,25
Trang 133 (0,5 đi m)
Vì k = 3,2 nên ph i có m t khí mà s oxi hóa c a N l n h n 3,2 V y khí đó là
G i khí còn l i là khí A và s oxi hóa c a khí còn l i là x
Gi s khí A trong thành ph n có 1 nguyên t N
suy ra x = 2 V y khí A là NO
TH2: n u t l s mol (NO2) : s mol A = 2:3 => x l : Lo i
N u A có 2 N, tr ng h p này c ng tính đ c x l => lo i
0,25
Tính V:
∑ne nh n = n (NO2) + 3n (NO) = 3a + 3.2a = 0,45 => a= 0,05
=> nkhí = 5a = 0,25 => V = 5,6 lit
0,25
Cơu 5
(2 đi m)
1 (1,5 đi m)
S đ 1 ph n ng: A + NaOH ↓ + Y + Z + …(trong s n ph m có th có
n c)
0,25
Trang 14G i công th c trung bình c a hai mu i ↓, Y là: C Hn 2n +1COONa
Ph ng trình:
C Hn 2n +1COONa + HCl C Hn 2n +1COOH + NaCl
S mol NaCl = 0,6 mol
=> s mol C Hn 2n +1COOH = s molC Hn 2n +1COONa = 0,6 mol
=> (14n+46).0,6 = 31,8 => n = 0,5
0,25
S mol Na2CO3 = 0,15 mol;
s mol CO2 = 1,95 mol;
Áp d ng b o toàn kh i l ng
mZ = m (Na2CO3) + m (CO2) + m (H2O) - m (O2) = 43,8 gam
0,25
Áp d ng b o toàn nguyên t ta tính đ c trong h p ch t Z:
s mol C = 0,15 + 1,95 = 2,1 mol;
s mol H = 2.1,05 = 2,1 mol;
s mol Na = 0,3 mol
=> s mol O = 0,6 mol
=> s mol C : H : O : Na = 2,1 : 2,1 : 0,6 : 0,3 = 7 : 7 : 2 : 1
=> Công th c đ n gi n nh t c a Z lƠ C 7 H 7 O 2 Na (M = 146) (*)
0,25
Trang 15Áp d ng b o toàn nguyên t Na cho s đ (1) ta có
s mol Na(NaOH) = s mol Na (↓, Y, Z) = 0,6 + 0,3 = 0,9 mol
Áp d ng b o toàn kh i l ng:
= 45 + 43,8 + 5,4 - 36 = 58,2 gam
0,25
A ph n ng v i NaOH theo t l mol 1:3 t o ra 3 mu i và n c;
s mol n c = s mol A
A là este 2 ch c t o b i hai axit cacboxylic và 1 ch t t p ch c (phenol -
ancol)
V y công th c phơn t c a A lƠ C 10 H 10 O 4 ; Z lƠ C 7 H 7 O 2 Na
0,25
2 (0,5 đi m)
0,25
Ph ng trình:
0,25