Chuyên đề hóa học ôn thi TNTHPT 33 định luật bảo toàn nguyên tố (BTNT)

Cho chất rắn này tác dụng với HNO3 thu được Vlít khí NO và dung dịch Y.. Cho NaOH dư vào Y được kết tủa Z.Nung Z ngoài không khí tới khối lượng không đổi được m gam chất rắn.Giá trị của

A Định luật bảo toàn nguyên tố (BTNT).

Bản chất của BTNT là 1 nguyên tố chạy từ chất này qua chất khác và số mol của nó không đổi.Điều quan trọng nhất khi áp dụng BTNT là các bạn phải biết cuối cùng nguyên tố chúng

ta cần quan tâm nó “chui ” vào đâu rồi?Nó biến thành những chất nào rồi?

Chú ý : Sẽ là rất nguy hiểm nếu các bạn quên hoặc thiếu chất nào chứa nguyên tố ta cần xét

Một số con đường di chuyển quan trọng của các nguyên tố hay gặp

(1) Kim loại → muối →Hidroxit → oxit

2

2

2 3 3

2

Fe

Fe O Fe(OH)

Cl , NO ,SO

+ +











Thường dùng BTNT.Fe

(2)

3

2 Chat khu

3

2

2

NO NO NO HNO

N O N

NH NO

−









→









Thường dùng BTNT.N

(3)

2 4

2

SO SO

H SO

S

H S

−







→





Thường dùng BTNT.S

(4)

2 BTNT.H

2

2 BTNT.H

2

H O

H SO

H

H O HCl

H

→







Thường dùng BTNT.H hoặc BTNT.O

(5)

3 BTNT.C

2

3 2 BTNT.H

2

2

2 BTNT.O

2

CaCO CO

Ca(HCO )

H O

C H O N

N CO

H O





→



→



→



Chúng ta cùng nhau nghiên cứu các ví dụ cụ thể để làm rõ vấn đề trên nhé ! Câu 1:Hỗn hợp X gồm FeS, FeS2, CuS tan vừa hết trong dung dịch chứa 0,33 mol H2SO4 đặc sinh ra 0,325 mol khí SO2 và dung dịch Y Nhúng thanh Fe nặng 50 gam vào Y, phản ứng xong thấy thanh Fe nặng 49,48 gam và thu được dung dịch Z Cho Z phản ứng với HNO3 đặc,

dư sinh ra khí NO2 duy nhất và còn lại dung dịch E (không chứa NH4+) Khối lượng muối dạng khan có trong E là m gam Giá trị lớn nhất của m là :

Bài toán này là một bài toán BTNT khá hay.Cái hay của bài toán ở chỗ :

(1).Các bạn khó suy ra nên áp dụng bảo toàn nguyên tố nào

(2).Đề bài số số liệu về thanh Fe gây nhiễu

(3).Về mặt kiến thức do HNO3 đặc dư nên muối cuối cùng có thể là muối nitrat

Để giải nhanh bài tập này ta đưa ra các câu hỏi đặt ra là:

H trong H2SO4 chạy đi đâu rồi ? – Nó chạy vào H2O

O trong H2SO4 chạy đi đâu rồi ? – Nó chạy vào muối SO24 −

, SO2 và H2O

Ta có :

2

2

BTNT.S trong muoi

4 SO

0,34

4

−

( 3 3 )

BTNT.Fe

Fe NO

Chú ý :Vì HNO3 đặc nóng dư nên khối lượng muối lớn nhất là muối Fe(NO3)3 →Chọn A

Câu 2: Cho 158,4 gam hỗn hợp X gầm Fe,Fe(NO3)2,Fe(NO3)3và một bình kín không chứa không khí rồi nung bình ở nhiệt độ cao để phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng chất rắn giảm 55,2 gam so với ban đầu Cho chất rắn này tác dụng với HNO3 thu được V(lít) khí NO

và dung dịch Y Cho NaOH dư vào Y được kết tủa Z.Nung Z ngoài không khí tới khối lượng không đổi được m gam chất rắn.Giá trị của m là :

Vì phản ứng hoàn toàn và chất rắn tác dụng với HNO3 có khí NO → 55,2 gam là NO2

3

55,2

Sau các phản ứng Fe sẽ chuyển thành Fe2O3

2 3

BTNT.Fe

84

56

Câu 3: Một hỗn hợp X gồm HO−[CH2 2] −OH ; CH3OH; CH2=CH– CH2OH; C2H5OH;

C3H5(OH)3 Cho 25,4 gam hỗn hợp X tác dụng với Na dư thu được 5,6 lít H2 (đktc) Mặt khác, đem đốt cháy hoàn toàn 25,4 gam hỗn hợp X thu được a mol CO2 và 27 gam H2O Giá trị của

a là :

Các bạn hãy trả lời câu hỏi sau :

H trong nhóm OH của X đã đi đâu ? – Nó biến thành H2

Khối lượng X gồm những gì ? – Tất nhiên là mX =∑m C,H,O( )

Ta có : nH2 =0,25BTNT.H→nTrong XOH =0,5BTNT.O→nTrong XO =0,5

2

BTNT.H Trong X

n =1,5→n =1,5.2 3=

BTKL BTNT.C

25,4 12a 3.1 0,5.16 a 1,2 +

Câu 4: Hỗn hợp X gồm axit axetic, axit fomic và axit oxalic Khi cho m gam X tác dụng với

NaHCO3 dư thì thu được 15,68 lít khí CO2 (đktc) Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam X cần 8,96 lít khí O2 (đktc), thu được 35,2 gam CO2 và y mol H2O Giá trị của y là

Để ý thấy : H+ +HCO3− →CO2+H O2 Do đó ta có nCO2 =nH+ =0,7.

H+ sinh ra từ đâu? – Từ nhóm COOH trong X

OO

H

ô

Trong O Trong CO Trong H O BTNT.O Trong X

Thay S

y 0,6 1,4 0,4.2 0,8.2 y



Câu 5: Cao su buna-N được tạo ra do phản ứng đồng trùng hợp giữa buta-1,3-đien với

acrilonitrin Đốt cháy hoàn toàn một lượng cao su buna-N với không khí vừa đủ (chứa 80%

N2 và 20% O2 về thể tích), sau đó đưa hỗn hợp sau phản ứng về 136,5oC thu được hỗn hợp khí

và hơi Y (chứa 14,41% CO2 về thể tích) Tỷ lệ số mắt xích giữa buta-1,3-đien và acrilonitrin là

Ta có :

2

.

2

2

4 6

.ox

3 3

.

: 4 3 : 3 1,5

2

→



BTNT cacbon BTNT hidro BTNT

O

C H N b

b

2 2 2

0,1441

3

+

Câu 6: Đốt cháy hoàn toàn 29,6 gam hỗn hợp X gồm CH3COOH,CxHyCOOH,và (COOH)2

thu được 14,4 gam H2O và m gam CO2 Mặt khác, 29,6 gam hỗn hợp X phản ứng hoàn toàn với NaHCO3 dư thu được 11,2 lít (đktc) khí CO2 Tính m:

Để ý thấy : H+ +HCO3− →CO2+H O2 Do đó ta có nCO 2 =nH+ =0,5.

H+ sinh ra từ đâu? – Từ nhóm COOH trong X

OO

H

BTKL 29,6 m C,H,O

→Chọn C

Câu 7: Cho vào 1 bình kín một ít chất xúc tác bột Fe sau đó bơm vào bình 1 mol H2 và 4 mol

N2.Sau đó nung bình để xảy ra phản ứng (biết hiệu suất phản ứng là 30%).Sau phản ứng cho toàn bộ hỗn hợp khí qua ống đựng CuO dư thấy ống giảm m (gam).Tính m?

Bài toán trên có nhiều bạn không để ý sẽ bị bẫy khi cứ đi tính toán cho quá trình tổng hợp NH3.Điều này là không cần thiết vì cuối cùng H2 sẽ biến thành H2O.Khối lượng ống đựng CuO giảm chính là khối lượng O có trong H2O

BTNT.H

n = 1 →n =1 → ∆m↓ =m =1.16 16= (gam)

Câu 8: Cho 24 gam Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa a mol HNO3.Sau phản ứng thu được hỗn hợp khí X gồm các khí N2 ; N2O có số mol bằng nhau và bằng 0,1mol.Tìm giá trị a

Ta có ngay :

4 3

BTNT.Mg

2 e

8

N O : 0,1





3 3

BTNT.N

HNO

n 1.2 0,025.2 0,1.2 0,1.2 2,45

Câu 9:Nung 32,4 gam chất rắn X gồm FeCO3,FeS,FeS2 có tỷ lệ số mol là 1:1:1 trong hỗn hợp khí Y gồm O2 và O3 có tỷ lệ số mol là 1:1.Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn.Số mol Y tham gia phản ứng là :

Ta có :

BTNT

2

Phan ung

O

FeCO : 0,1 Fe O : 0,15

n 0,1.2 0,3.2 0,15.3 0,1.3 0,95

Y 3

O : a

O : a





Câu 10: Hỗn hợp khí X gồm O2 và O3 có tỷ lệ số mol là 1:1.Hỗn hợp khí Y gồm CH4 và C2H2

tỷ lệ mol 1:1.Đốt cháy hoàn toàn 2 mol Y thì cần bao nhiêu lít X (đktc):

á

O

X 3

O : a

O : a



BÀI TẬP LUYỆN TẬP SỐ 1 Câu 1: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp A chứa 1 mol FeS , 1 mol FeS2 , 1 mol S cần vừa đủ V lít khí O2 (đktc).Tính giá trị của V?

Ta có ngay : Chia de tri BTNT(Fe S) 2 3 BTNT.O phan ungO2

2

Fe O : 1

2

+ 

V 22,4.5,5 123,2

Câu 2: Cho 1 mol Fe tác dụng hoàn toàn với O2 (dư).Khối lượng chất rắn thu được là bao nhiêu?

Câu hỏi đặt ra : Fe đi vào chất nào ? – Nó đi vào Fe2O3

Ta có ngay : BTNT.Fe 2 3

1

2

Câu 3: Cho 32 gam Cu tác dụng với lượng dư axit HNO3.Khối lượng muối thu được ?

Câu hỏi đặt ra : Cu đi vào chất nào ? – Nó đi vào Cu(NO3)2

BTNT.Cu

n =0,5 →n =0,5 → =m 0,5 64 62.2+ =94(gam)

Câu 4: Đốt cháy 8,4 gam C thu được hỗn hợp khí X gồm (CO và CO2) có tỷ lệ số mol

1:4.Tính khối lượng hỗn hợp X

A.27,2 (gam) B 28,56 (gam) C 29,4 (gam) D 18,04 (gam)

Sau phản ứng thì C đi vào hai chất là CO và CO2

2

CO : a

CO : 4a





BTNT.O BTKL

Câu 5: Nung hỗn hợp rắn gồm a mol FeCO3, b mol FeS2 và c mol FeS trong bình kín chứa không khí dư Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, đưa bình về nhiệt độ ban đầu, thu được chất rắn duy nhất Fe2O3 và hỗn hợp khí Biết áp suất hỗn hợp trước và sau khi phản ứng bằng nhau Mối liên hệ giữa a , b , c là :

A a = b+c B a = 2b+c C a = b – c D a = 2b – c

Ta dùng kế chia để trị Ta có ngay : 2

2 3

O ,nung,DLBTN

2

2

a b c

2

S : 2b c

SO : 2b c

C : a

CO : a

O : 3a

+ +

 + +

( ) 2

BTNT.O phan ung

O

a b c

2 n

phan ung

a 11b 7c

4

a 11b 7c

4

Câu 6: Để luyện được 800 tấn gang có hàm lượng sắt 95% , cần dùng x tấn quặng manhetit

chứa 80% Fe3O4 (còn lại là tạp chất không chứa sắt) Biết rằng lượng sắt bị hao hụt trong quá trình sản xuất là 2% Giá trị của x là

Ý tưởng giải bài toán : Dùng BNTN Fe

3 4

Fe

n

quang

Câu 7: Đốt cháy hoàn toàn m gam photpho ngoài không khí thu được chất rắn A Hòa tan A

vào nước thu được dung dịch B Trung hòa dung dịch B bằng dung dịch NaOH để tạo muối trung hòa, thu được dung dịch D Cho thêm dung dịch AgNO3 vào dung dịch D đến dư thấy tạo thành 41,9 gam kết tủa màu vàng Giá trị của m là :

3 4

BTNT.P

Câu 8: Nung hỗn hợp gồm 11,2 gam Fe; 6,4 gam Cu và 26 gam Zn với một lượng dư lưu

huỳnh đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn Sản phẩm của phản ứng tác dụng với dung dịch HCl dư thu được khí X Tính thể tích dung dịch CuSO4 10% (d = 1,1g/ml) tối thiểu cần dùng

để hấp thụ hết khí X

A 525,25 ml B 750,25 ml C 1018,18 ml D 872,73 ml.

Chú ý : CuS không tác dụng với HCl

11,2 26

→ CuSO4

0,6.(64 96)

0,1.1,1

+

Câu 9: Từ quặng photphorit, có thể điều chế axit photphoric theo sơ đồ sau:

QuÆng photphoritPP2O5H3PO4

Biết hiệu suất chung của quá trình là 90% Để điều chế được 1 tấn dung dịch H3PO4 49%, cần khối lượng quặng photphorit chứa 73% Ca3(PO4)2 là

A 1,18 tấn B 1,32 tấn C 1,81 tấn D 1,23 tấn.

Tư duy : Dùng BTNT P

3 4 2

→Chọn A

Câu 10: Để sản xuất 10 tấn thép chứa 98 %Fe cần dùng m tấn gang chứa 93,4% Fe Biết hiệu

suất của quá trình chuyển hóa gang thành thép là 80% Giá trị của m là

A 10,492 tấn B 13,115 tấn C 8,394 tấn D 12,176 tấn.

Ý tưởng: Dùng BTNT Fe:

Câu 11: Hòa tan hỗn hợp X gồm 11,2 gam Fe và 2,4 gam Mg bằng dung dịch H2SO4,loãng, (dư),thu được dung dịch Y Cho dung dịch NaOH dư vào Y thu được kết tủa Z Nung Z trong không khí đến khối lượng không đổi thì được m gam chất rắn Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn Giá trị m là:

BTNT.Fe

BTNT.Mg

Mg

m 16 4 20



Câu 12: Hoà tan hỗn hợp X gồm 0,2 mol Fe và 0,1 mol Fe2O3 vào dung dịch HCl dư được dung dịch D Cho dung dịch D tác dụng với NaOH dư thu được kết tủa Lọc kết tủa, rửa sạch đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn Y Giá tri của

m là

Vì sau cùng toàn bộ lượng Fe chuyển vào Fe2O3 nên ta có ngay :

2 3

BTNT.Fe

Fe O

Fe : 0,4

O : 0,3



Câu 13: Hỗn hợp X gồm a mol Fe, b mol FeCO3 và c mol FeS2 Cho X vào bình dung tích không đổi chứa không khí (dư), nung đến các phản ứng xảy ra hoàn toàn sau đó đưa về nhiệt độ đầu thấy áp suất trong bình bằng áp suất trước khi nung Quan hệ của a, b, c là:

Cách 1 : Nhận xét nhanh như sau:

Để ý rằng 1 mol S tác dụng với 1 mol oxi sinh ra 1 mol SO2 nên số mol khí không đổi

Xem hỗn hợp đầu có a+c mol Fe , b mol FeCO3 Một mol Fe ra Fe2O3 khí giảm 3/4 mol Một mol FeCO3 khí tăng 3/4 mol Vậy b=a+c

Cách 2 : Sử dụng BTNT:

Ta có ngay :

2 3 BTNT

2

2

a b c

2

S : 2c

SO : 2c

C : b

CO : b

O : 3b

+ +

 + +

2

BTNT.O phan ung

O

n 0,75(a b c) 2c b 1,5b 0,75a 0,25b 2,75c

ons

b a c

Câu 14: Cho 16,9 gam hỗn hợp Na và Al hòa tan hết vào nước dư thu được dung dịch X

Cho X phản ứng hết với 0,8 mol HCl thu được 7,8 gam kết tủa và dung dịch Y.Sục CO2 vào

Y không thấy có kết tủa xuất hiện Tính khối lượng Al trong hỗn hợp ban đầu

Với bài toán này ta có thể tư duy bằng cách BTNT.Clo như sau.Sau khi phản ứng thì Clo trong HCl sẽ biến vào NaCl và AlCl3.Do đó ta có:

3

NaCl : a

16,9

AlCl : b 0,1



Al

m 0,2.27 5,4

Câu 15: Thổi hỗn hợp khí CO và H2 đi qua a gam hỗn hợp gồm CuO và Fe3O4 có tỉ lệ mol 1:2 , sau phản ứng thu được b gam chất rắn A Hòa tan hoàn toàn b gam A bằng dung dịch HNO3 loãng dư , thu được dung dịch X ( không chứa ion Fe2+ ) Cô cạn dung dịch X thu được

41 gam muối khan a gam nhận giá trị nào ?

Cu(NO ) : x CuO : x

+ 

BTKL a 80.0,025 232.0,05 13,6

Câu 16: Nung 23,2 gam hỗn hợp X ( FeCO3 và FexOy ) tới phản ứng hoàn toàn thu được khí

A và 22,4 gam Fe2O3 duy nhất Cho khí A hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu được 7,88 gam kết tủa Mặt khác , để hòa tan hết 23,2 gam X cần vừa đủ V ml dung dịch HCl 2M CT FexOy và giá trị của V là :

A.FeO và 200 B.Fe3O4 và 250 C.FeO và 250 D.Fe3O4 và 360 Cho khí A (CO2) hấp thụ vào Ba(OH)2 : →BTNT.C nCO2 =nFeCO3 =nBaCO3 =0,04

2 3

trong Fe O

n =0,14→∑n =0,28→n =0,28 0,04 0,24− =

oxit

x y

18,56 0,24.56

16

−

Với FexOy ta có : 3 4 FeO.Fe O2 3

x 0,24 3

2

BTDT

HCl Cl

3

Fe : 0,04 0,08 0,12

+ +



=

Câu 17: Cho luồng khí CO đi qua một lượng quặng hematit T ( chứa Fe2O3 ) thì thu được 300,8 gam hỗn hợp các chất rắn X và thoát ra hỗn hợp khí Y Cho hấp thụ toàn bộ khí Y bằng dung dịch NaOH dư thấy khối lượng bình NaOH tăng thêm 52,8 gam Đem chất rắn X hòa tan trong dung dịch HNO3 dư thu được 387,2 gam muối Thành phần % khối lượng của Fe2O3

trong quặng là :

Ta dễ thấy khối lượng bình NaOH tăng là khối lượng CO2

52,8

44

BTKL

T

m 300,8 1,2.16 320

387,2

242

2 3

0,8.160

320

Câu 18: Hỗn hợp X gồm anđehit Y, axit cacboxylic Z và este T (Z và T là đồng phân) Đốt

cháy hoàn toàn 0,2 mol X cần 0,625 mol O2, thu được 0,525 mol CO2 và 0,525 mol nước Cho một lượng Y bằng lượng Y có trong 0,2 mol X tác dụng với một lượng dư dung dịch AgNO3

trong NH3, đun nóng, sau phản ứng được m gam Ag (hiệu suất phản ứng 100%) Giá trị của m là

Ta có :

X

O 2

CO : 0,525

m 0,525.44 0,525.18 0,625.32 12,55

H O : 0,525

n 0,525.3 0,625.2 0,325

O : 0,625







2 2 n 2n

nCO nH O



0,075.CH CHO 0,125.C H O 12,55 n 0,075.2 0,15

Câu 19: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm propanđial, fomanđehit, metyl fomat cần

dùng vừa đủ 4,48 lít O2 (đktc) thu được 2,7 gam H2O Giá trị của m là:

2

2 2

BTNT.C v n hom H O à

C H O C (H O)

X CH O C(H O) n n 0,2 m 2,7 0,2.12 5,1

C H O C (H O)

→







→Chọn D

Để làm nhanh ta hiểu nước được tách ra từ X còn O2 phản ứng đi vào CO2

Câu 20: Axit cacboxylic X hai chức (có phần trăm khối lượng của oxi nhỏ hơn 70%), Y và Z

là hai ancol đồng đẳng kế tiếp (MY < Mz) Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp X, Y, Z cần vừa đủ 8,96 lít khí O2 (đktc), thu được 7,84 lít khí CO2 (đktc) và 8,1 gam H2O % khối lượng của Y trong hỗn hợp trên là:

Ta có ngay X : R COOH( )2 4.16 0,7 R 1,4

R 90

→ < → >

+ 2

2

2

O

BTNT.oxi trong X,Y, Z BTKL

H O

n 0, 4

n 0,35 n 0,35 m m(C,H,O) 10,7

n 0, 45





∑

Dễ dàng suy ra ancol đơn chức: axit : a a b 0,2BTNT.oxi a 0,05

+ =

Nếu X là HOOC – CH2–COOH

3

2 5

CH OH : 0,1



−

BÀI LUYỆN TẬP SỐ 2 Câu 1: Hỗn hợp X gồm axit fomic, axit acrylic, axit oxalic và axit axetic Cho m gam X phản ứng

hết với dung dịch NaHCO3 thu được 0,672 lít CO2 (đktc) Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần 1,008 lít

O2 (đktc), thu được 2,42 gam CO2 và a gam H2O Giá trị của a là

Ta có :

2

0,72 ( ) : 2 2 4 2 0,09 0,11

18

CO

a a





Câu 2:Cho hh X có thể tích V1 gồm O2,O3 co tỉ khối so với H2=22.Cho hh Y có tích V2 gồm metylamin va etylamin có tỉ khối so với H2=17.8333 đốt hoàn toàn V2 hh Y cần V1 hh X tính

tỉ lệ V1:V2?

A.1 B.2 C.2,5 D.3

Có ngay

1 2

1 3

4 3 4

V O

V O

 −





 −



và

2

2

2 3 3

V

CH NH

V

C H NH







2 2 ( )

2 2

4 3 17 6

+





BTNT H C

V CO

V

H O

2

9 8 17

2

2 4 3 6

V V V V V

V

→Chọn B

Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp gồm metanol và butan-2-ol được 30,8 gam CO2 và

18 gam H2O Giá trị a là

A 30,4 gam B 16 gam C 15,2 gam D 7,6 gam.

Theo các chú ý có ngay

2 2

0,7

0,3





 = =

Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn 0,4 mol hỗn hợp X gồm ancol metylic, ancol etylic và ancol

isopropylic rồi hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào nước vôi trong dư được 80 gam kết tủa Thể tích oxi (đktc) tối thiểu cần dùng là

A 26,88 lít B 23,52 lít C 21,28 lít D 16,8 lít.

Theo các chú ý có ngay 2

2

0,8

0, 4

X



Câu 5.Đốt cháy 30,6 gam hỗn hợp X gồm andehit axetic;vinyl axetat,axit isobutyric thu được

31,36 lít CO2 (đktc).Số mol vinyl axetat trong hỗn hợp là:

A.0,1 B.0,2 C.0.3 D.0.15

Theo các chú ý có ngay

0,1

b

Câu 6: Đốt cháy hoàn toàn 4,16 gam hỗn hợp X gồm RCOOH và RCOOC2H5 thu được 4,256 lít CO2(đktc) và 2,52 gam H2O Mặt khác 2,08 gam hỗn hợp X phản ứng với lượng vừa đủ dung dịch NaOH , thu được 0,46 gam ancol và m gam muối Giá trị của m là:

A 2,35 gam B 2,484 gam C 2,62 gam D 2,42 gam

Tính toán với số liệu của X là 2,08 gam

Ta có :

2

2

2 5

2,08 0,025.40 0, 46 0,015.18 2,35

H O

n

n

=





Câu 7: Đốt cháy hoàn toàn một lượng hỗn hợp X gồm một số ancol thuộc cùng dãy đồng

đẳng cần dùng 10,08 lit khí O2 (đktc) thu được 6,72 lít khí CO2 (đktc) và 9,90 gam H2O Nếu đun nóng 10,44g hỗn hợp X như trên với H2SO4 đặc ở nhiệt độ thích hợp để chuyển hết thành ete thì tổng khối lượng ete thu được là:

H2O = 0,55 mol > CO2 = 0,3 mol : Ta có

2

1,2 4,4

: C H O X 0,3 H O 0,15 10, 44 2,7 7,74

Câu 8: Hỗn hợp X gồm andehit , axit cacboxylic , este Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol X cần

0,625 mol O2, thu được 0,525 mol CO2 và 0,525 mol nước Lấy toàn bộ anđehit trong 0,2 mol

X tác dụng với dung dịch AgNO3 dư trong NH3, đun nóng sau phản ứng được m gam Ag ( hiệu suất phản ứng 100%) Giá trị lớn nhất của m là:

0,525 mol CO2 và 0,525 mol nước → tất cả đều no đơn chức

Ta có :



Ag

Câu 9: Cho 0,1 mol CH3COOH vào cốc chứa 30ml dung dịch ROH 20% (d = 1,2 g/ml), R là một kim loại thuộc nhóm IA Cô cạn dung dịch sau phản ứng rồi đốt cháy hoàn toàn chất rắn