Có sự thay đổi số oxi hóa của một số chất.. Nguyên tố A là: Câu 4: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt mang điện trong hạt nhân nguyên tử là 13.. Giảm theo chiều tăng của điện tích hạt
Trang 1SỞ GD & ĐT THỪA THIÊN HUẾ ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2015 – 2016
Đề chính thức ( Thời gian : 45 phút) Mã đề : H103
Họ tên thí sinh:………
Số báo danh:………
I PHẦN TRẮC NGHIỆM ( 5 điểm)
Câu 1: Số oxi hóa của nguyên tố N trong các chất và ion NH4 , HNO3 , NO2 , NO3- lần lượt là
A -3 ; +3 ; +4 ; +5 B -4 ; -3 ; +3 ; +4 ; +5 C +3 ; -3 ; +4 ; +5 D -3 ; +3 ; +4 ; -5
Câu 2: Dấu hiệu để nhận biết một phản ứng oxi hóa – khử là:
A Có sự thay đổi số oxi hóa của một số chất B Tạo ra chất khí
C.Có sự thay đổi màu sắc của các chất D Tạo ra chất kết tủa.
Câu 3: Cho 1,2 gam kim loại A thuộc nhóm IIA, tác dụng với dung dịch HCl thu được 0,672 lít (đktc) H2 Nguyên tố A là:
Câu 4: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt mang điện trong hạt nhân nguyên tử là 13 Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:
A Chu kì 3, nhóm VIIA B Chu kì 3, nhóm IIA C Chu kì 3, nhóm IIIA D Chu kì 2, nhóm IIIA Câu 5: Liên kết hóa học trong phân tử được hình thành từ hai nguyên tử X ( Z= 11) và nguyên tử Y (Z=17) là loại liên kết :
A Cộng hóa trị có cực B Ion C Cộng hóa trị không cực D Cho nhận Câu 6: Cấu hình e nào sau đây là đúng:
A 1s22s22p63s23p7 B 1s22s22p63s23p6 C 1s22s22p63s23p54s1 D 1s22s22p63s23p34s2
Câu 7: Trong các phân lớp sau phân lớp nào đã bão hòa:
Câu 8: Trong một chu kì, bán kính nguyên tử các nguyên tố:
A Tăng theo chiều tăng của tính phi kim B Giảm theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.
C.Giảm theo chiều tăng tính kim loại D Tăng theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.
Câu 9: Cho các phân tử: N2 ; SO2 ; H2 ; HBr Nhóm các phân tử có liên kết cộng hóa trị không phân cực ?
Câu 10: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 7 X là các nguyên tố:
Câu 11: Liti có 2 đồng vị 7Li chiếm 92,5 % và 6Li chiếm 7,5% Nguyên tử khối của Liti là:
Câu 12: Trong phản ứng : Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O ; Cl2 đóng vai trò gì
C Không là chất oxi hóa, không là chất khử D Chất oxi hóa
Trang 2Câu 13: Cho các nguyên tố 16S , 17Cl , 14Si Tính phi kim của chúng sắp xếp theo thứ tự :
A Cl > Si > S B Si > S > Cl C Si > Cl > S D Cl > S > Si
Câu 14: tìm câu SAI trong các câu sau:
A Bảng tuần hoàn có 7 chu kì Số thứ tự của chu kì bằng số phân lớp electron trong nguyên tử.
B Bảng tuần hoàn có 8 nhóm A và 8 nhóm B.
C Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được sắp xếp theo chiều điện tích hạt
nhân tăng dần
D Bảng tuần hoàn gồm có các ô nguyên tố, các chu kì và các nhóm.
Câu 15: Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố có tính phi kim mạnh nhất là:
II PHẦN TỰ LUẬN : (5 điểm)
Câu 1: (1 điểm) Viết công thức electron và công thức cấu tạo của các phân tử sau: N2 , H2O
Câu 2: (1 điểm) Công thức hợp chất khí với Hiđro của một nguyên tố là RH3 Oxit cao nhất của nó chứa 56,34% Oxi về khối
lượng Xác định nguyên tố R
Câu 3: (2 điểm) Cân bằng các phương trình phản ứng oxi – hóa khử sau theo phương pháp thăng bằng electron
a) NH3 + CuO → Cu + N2 + H2O
b) FeS + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
Câu 4: (1 điểm) Hòa tan hoàn toàn 2,4g kim loại M thuộc nhóm IIA trong bảng tuần hoàn vào dung dịch HNO3 loãng thu được
dung dịch M(NO3)2 và 0,448 lít khí N2 duy nhất ( đktc) Gọi tên kim loại M