Chuong 8 (Kim Loai Cac PNC Nhom I, II, II) - Tiet52 - HopChatCuaNhom

HỢP CHẤT CỦA NHÔM..  Trình bày tính chất hóa học của Al : Với Phi kim, Axit, Oxit Kim loại, với H2O..  Dùng kiến thức để giải thích 1 vật bằng Nhôm bị phá hủy trong môi trường kiềm.. 

CHƯƠNG VIII : KIM LOẠI CÁC PHÂN NHÓM CHÍNH NHÓM I, II, III

TIẾT : 52 HỢP CHẤT CỦA NHÔM

1) Kiểm tra bài cũ :

 Vị trí – Cấu tạo của nguyên tử Al  Tính chất hóa học đặc trưng

 Trình bày tính chất hóa học của Al : Với Phi kim, Axit, Oxit Kim loại, với H2O 2) Trọng tâm :

 Nắm được tính chất hóa học của Al2O3 , Al(OH)3

 Dùng kiến thức để giải thích 1 vật bằng Nhôm bị phá hủy trong môi trường kiềm 3) Đồ dùng dạy học :

4) Phương pháp – Nội dung :

 Saphia : màu xanh

 Rubi : (Hồng ngọc), đỏ

 Corindon : Tinh thể Al2O3 trong suốt

 Không dùng C, CO, H2 để khử

 VD : Al O2 3HCl

 Học sinh viết phản ứng

I NHÔM ÔXIT : Al O2 3

 Chất rắn, màu trắng, không tan, không tác dụng với nước tonc 2050 Co

 Tồn tại trong vỏ trái đất : Các loại đá quí : Saphia, Rubi, Corindon …

 Tính chất hóa học :

1 Al 2O3 là hợp chất rất bền :

 Không bị phân hủy khi nóng chảy

 Sự khử Al2O3 rất khó khăn

2 Al 2O3 là hợp chất lưỡng tính :

3

Ôxitbazơ

Al O 2NaOH 2NaAlO H O Ôxit axit NatriAluminat

các chi tiết máy, Al O có lẫn tạp chất có độ 2 3

cứng cao  làm vật liệu mài …

II NHÔM HIDROXIT : Al OH 3

 Trong nước Al OH là 1 chất  keo trắng. 3

 Được điều chế : Cho muối Al tác dụng với dd bazơ vừa đủ : Al33OH Al OH 3

VD : AlCl 3NaOH Al OH3   3 3H O2

 Tính chất hóa học :

1 Al(OH)3 là hợp chất kém bền : dể bị phân hủy

do nhiệt : Trang 1

Phương pháp Nội dung

(Nhôm Hidroxit có tính bazơ)

(Nhôm Hidroxit có tính axit)

 HAlO H O : Axit MetaAluminic.2 2

 NaAlO : Chỉ tồn tại trong dung dịch.2

 Thực tế Al không phản ứng với nước

 Muối kép Kali và Nhôm

2Al OH Al O 3H O

2 Al(OH)3 là hợp chất lưỡng tính :

Al OH 3HCl AlCl 3H O 

3

2 3

Al OH 3H Al 3H O Bazơ

Al OH NaOH NaAlO 2H O

HAlO H O OH AlO 2H O Axit

 Chú ý : Al bị hòa tan trong dd Kiềm vì :

Al O 2NaOH NaAlO H O (1)

2Al 6H O 2Al OH  3H (2)

Al OH NaOH NaAlO 2H O (3) (2)+(3) : 2Al 2NaOH 2H O 2NaAlO  2  23H2 III MUỐI NHÔM :

1 Nhôm Sunfat : Al SO2 4 3 

K SO Al SO 24H O hoặc viết : KAl SO 42.12H O 2

giấy, chất cầm màu trong ngành nhuộm vải …

2 Nhôm Clorua : AlCl3

Dùng làm chất xúc tác trong CN chế biến dầu mỏ và tổng hợp nhiều hợp chất hữu cơ

5) Củng cố : BT : 1, 2, 3, 4, 5/ 129, 130 SGK

Trang 2

dd HCl

Al(OH)3 Nước

dd AlCl3

dd

NaOH

Al(OH)3 Nước NaAlOdd 2

PHẦN GHI NHẬN THÊM

Trang 3