Bài 22 tính theo phương trình hoá học 1

kÝnh chµo c¸c thÇy c« gi¸o Về dự giờ thăm lớp... Biết hợp chất có khối lượng mol là 64 g/mol KIỂM TRA BÀI CŨ... Tiết 32 TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC t.t... Trong phòng thí nghiệm hoặc

kÝnh chµo c¸c thÇy c« gi¸o

Về dự giờ thăm lớp

Hãy xác định CTHH của hợp chất gồm 50% S và 50% O Biết hợp chất có khối lượng mol là 64 g/mol

KIỂM TRA BÀI CŨ

Tiết 32

TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH

HÓA HỌC (t.t)

Trong phòng thí nghiệm hoặc trong công nghiệp, khi điều chế một lượng chất nào đó, người ta có thể tính được lượng các chất cần dùng (nguyên liệu) Ngược lại, nếu biết lượng nguyên liệu người ta có thể tính được lượng

Vậy người ta dựa vào đâu để tính và

cách tính như thế nào?

Ví dụ 1:

Để đốt cháy hoàn toàn a gam bột kẽm Zn cần dùng hết 6,4 gam oxi O2, phản ứng kết thúc thu được b gam kẽm oxit ZnO

a Lập PTHH trên?

b Tính các giá trị a, b?

Tóm tắt

Biết: Zn + O2 - - -> ZnO

= 6,4g

Tìm: a PTHH

b a = mZn = ?g,

b = mZnO = ?g



nZn





Các bước tiến hành:

b 1: Lập PTHH

b 2: Chuyển đổi giá trị của chất đề bài cho về số mol của chất đó

b 3: Dựa vào số mol của chất đã biết tính số mol chất cần tìm theo PTHH

b 4: Chuyển đổi số mol thành khối lượng

(m = n.M)

Lưu ý : có thể đổi số liệu trước sau đó lập PTHH sau.

Tìm khối lượng CaCO3 cần để điều chế được 11,2 g CaO Phản ứng này xảy ra theo PTHH sau:

CaCO3  CaO + CO2

BÀI TẬP

Tóm tắt:

Biết: CaCO3 CaO + CO2

mCaO = 11,2 g

Tìm: ?g

CaCO3 CaO + CO2 1mol 1 mol 1mo

x mol 0,2mol

Số mol CaO tạo thành là:

Theo PTHH ta có:

1 mol CaCO3 phản ứng tạo ra 1 mol CaO

x mol CaCO3 - - - > 0,2 mol CaO

 = = 0,2 (mol)mol)

Khối lượng CaCO3 cần dùng là:

= 0,2.100 = 20(mol)g)

BÀI GIẢI

CÁCH GIẢI KHÁC

Theo phương trình phản ứng ta có:

Cứ 100 g CaCO3 phản ứng tạo ra 56 g CaO Vậy x g CaCO3 - - - > 11,2g CaO Khối lượng của CaCO3 tham gia phản ứng là:

x = = 20 (mol)g)

- Học thuộc các bước giải bài toán tính theo PTHH

- Giải các bài tập 1b, 3a,b/75 ở SGK

- Chuẩn bị bài mới: “TÍNH THEO PHƯƠNG

TRÌNH HÓA HỌC (mol)tt)”

DẶN DÒ

Ch©n Thµnh c¸m ¬n

Sù quan t©m theo dâi cña quÝ ThÇy C« vµ c¸c em!