sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các số nguyên tố

KIỂM TRA BÀI CŨSỰ BIẾN ĐỔI CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM A LUYỆN TẬP HƯỚNG DẪN HỌC BÀI VÀ LÀM BÀI TẬP... SỰ BI

KIỂM TRA BÀI CŨ

SỰ BIẾN ĐỔI CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ

CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC

CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM A

LUYỆN TẬP HƯỚNG DẪN HỌC BÀI VÀ LÀM BÀI TẬP

KIỂM TRA BÀI CŨ

3 Xác định vị trí các nguyên tố có STT trong bảng TH: Z=5, 13

4 Xác định vị trí các nguyên tố có STT trong bảng TH: Z=6, 14

1 Xác định vị trí các nguyên tố có STT trong bảng TH: Z=3, 11

2 Xác định vị trí các nguyên tố có STT trong bảng TH: Z=4, 12

Z = 3 Nhóm IA, chu kỳ 2

Z = 11 Nhóm IA, chu kỳ 3

Z = 4 Nhóm IIA, chu kỳ 2

Z = 6 Nhóm IVA, chu kỳ 2

Z = 12 Nhóm IIA, chu kỳ 3

Z = 13 Nhóm IIIA, chu kỳ 3

Z = 14 Nhóm IVA, chu kỳ 3

Z = 15 Nhóm IIIA, chu kỳ 2

s 1

Na

3s 1

K

4s 1

Rb

5s 1

Cs

6s 1

Fr

7s 1

Mg 3s 2

Ca 4s 2

Sc 5s 2

Ba 6s 2

Ra 7s 2

Al 3s 2 3p 1

Ga 4s 2 4p 1

In 5s 2 5p 1

Ti 6s 2 6p 1

Si 3s 2 3p 2

Ge 4s 2 4p 2

Sn 5s 2 5p 2

Pb 6s 2 6p 2

P 3s 2 3p 3

As 4s 2 4p 3

Sb 5s 2 5p 3

Bi 6s 2 6p 3

S 3s 2 3p 4

Se 4s 2 4p 4

Te 5s 2 5p 4

Po 6s 2 6p 4

Cl 3s 2 3p 5

Br 4s 2 2p 5

I 5s 2 5p 5

At 6s 2 6p 5

Li

2s 1

Be 2s 2

B 2s 2 2p 1

C 2s 2 2p 2

N 2s 2 2p 3

O 2s 2 2p 4

F 2s 2 2p 5

Ne 2s 2 2p 6

He 1s 2

Ar 3s 2 3p 6

Kr 4s 2 4p 6

Kr 5s 2 5p 6

Xe 6s 2 6p 6

Nhận xét về số electron lớp ngoài cùng của ntử các ntố trong cùng một nhóm?

Undo

s 1

Na

3s 1

K

4s 1

Rb

5s 1

Cs

6s 1

Fr

7s 1

Mg 3s 2

Ca 4s 2

Sc 5s 2

Ba 6s 2

Ra 7s 2

Al 3s 2 3p 1

Ga 4s 2 4p 1

In 5s 2 5p 1

Ti 6s 2 6p 1

Si 3s 2 3p 2

Ge 4s 2 4p 2

Sn 5s 2 5p 2

Pb 6s 2 6p 2

P 3s 2 3p 3

As 4s 2 4p 3

Sb 5s 2 5p 3

Bi 6s 2 6p 3

S 3s 2 3p 4

Se 4s 2 4p 4

Te 5s 2 5p 4

Po 6s 2 6p 4

Cl 3s 2 3p 5

Br 4s 2 2p 5

I 5s 2 5p 5

At 6s 2 6p 5

Li

2s 1

Be 2s 2

B 2s 2 2p 1

C 2s 2 2p 2

N 2s 2 2p 3

O 2s 2 2p 4

F 2s 2 2p 5

Ne 2s 2 2p 6

He 1s 2

Ar 3s 2 3p 6

Kr 4s 2 4p 6

Kr 5s 2 5p 6

Xe 6s 2 6p 6

Nguyên nhân nào gây nên sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố?

Undo

s 1

Na

3s 1

K

4s 1

Rb

5s 1

Cs

6s 1

Fr

7s 1

Mg 3s 2

Ca 4s 2

Sc 5s 2

Ba 6s 2

Ra 7s 2

Al 3s 2 3p 1

Ga 4s 2 4p 1

In 5s 2 5p 1

Ti 6s 2 6p 1

Si 3s 2 3p 2

Ge 4s 2 4p 2

Sn 5s 2 5p 2

Pb 6s 2 6p 2

P 3s 2 3p 3

As 4s 2 4p 3

Sb 5s 2 5p 3

Bi 6s 2 6p 3

S 3s 2 3p 4

Se 4s 2 4p 4

Te 5s 2 5p 4

Po 6s 2 6p 4

Cl 3s 2 3p 5

Br 4s 2 2p 5

I 5s 2 5p 5

At 6s 2 6p 5

Li

2s 1

Be 2s 2

B 2s 2 2p 1

C 2s 2 2p 2

N 2s 2 2p 3

O 2s 2 2p 4

F 2s 2 2p 5

Ne 2s 2 2p 6

He 1s 2

Ar 3s 2 3p 6

Kr 4s 2 4p 6

Kr 5s 2 5p 6

Xe 6s 2 6p 6

Undo

Nhận xét về sự biến đổi số electron lớp ngoài cùng của ntử các ntố qua các chu kỳ theo chiều tăng của Z+?

I SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH

ELECTRON CỦA CÁC NGUYÊN TỐ

-Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố trong cùng một nhóm A được lặp lại sau mỗi chu kì, ta nói rằng: Chúng biến đổi một cách tuần hoàn

-Sự biến đổi tuần hoàn về cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố khi điện tích hạt nhân tăng dần chính là nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn

Undo

?2

?1

s 1

Na

3s 1

K

4s 1

Rb

5s 1

Cs

6s 1

Fr

7s 1

Mg 3s 2

Ca 4s 2

Sc 5s 2

Ba 6s 2

Ra 7s 2

Al 3s 2 3p 1

Ga 4s 2 4p 1

In 5s 2 5p 1

Ti 6s 2 6p 1

Si 3s 2 3p 2

Ge 4s 2 4p 2

Sn 5s 2 5p 2

Pb 6s 2 6p 2

P 3s 2 3p 3

As 4s 2 4p 3

Sb 5s 2 5p 3

Bi 6s 2 6p 3

S 3s 2 3p 4

Se 4s 2 4p 4

Te 5s 2 5p 4

Po 6s 2 6p 4

Cl 3s 2 3p 5

Br 4s 2 2p 5

I 5s 2 5p 5

At 6s 2 6p 5

Li

2s 1

Be 2s 2

B 2s 2 2p 1

C 2s 2 2p 2

N 2s 2 2p 3

O 2s 2 2p 4

F 2s 2 2p 5

Ne 2s 2 2p 6

He 1s 2

Ar 3s 2 3p 6

Kr 4s 2 4p 6

Kr 5s 2 5p 6

Xe 6s 2 6p 6

Undo

1.Cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố nhóm A

Các nguyên tố trong cùng một nhóm A có cùng số

lớp electron lớp ngoài cùng → có sự giống nhau về

tính chất hoá học

Số thứ tự của nhóm = số electron ở lớp

ngoài cùng = số electron hoá trị Các nguyên tố thuộc 2 nhóm IA và IIA là các nguyên tố s

Các nguyên tố thuộc các nhóm IIIA → VIIIA là các nguyên tố p

Nhóm VIIIA là nhóm khí hiếm Nhóm VIIA là nhóm halogen

Nhóm IA là nhóm kim loại kiềm

Gồm 6 nguyên tố: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn

Cấu hình (e) ngoài cùng: ns2np6 (8e), trừ He 1s2 (2e) Trơ về mặt hoá học ở điều kiện thường

Đều ở trạng thái khí, phân tử chỉ gồm 1 nguyên tử

Dùng bảng TH cho biết nhóm VIIIA gồm những nguyên

tố nào?

Hãy nêu cấu hình (e) ngoài cùng thuộc chu

kỳ n nhóm VIIIA?

Hãy nhận xét tính chất hoá học của các nguyên tố nhóm

VIIIA?

Trong nhóm IA, VIIA

-Xác định các nguyên tố?

-Xác định cấu hình (e) ngoài cùng?

-Có khả năng nhường hay nhận (e) và là bao nhiêu?

-Xác định hóa trị trong các hợp chất?

-Xác định tính chất hoá học chung của các

nguyên tố?

NHÓM 1,2 THẢO LUẬN NHÓM IA

NHÓM 3,4 THẢO LUẬN NHÓM VIIA

Gồm 6 nguyên tố: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr

Cấu hình (e) ngoài cùng: ns1 (1e)

Có khuynh hướng nhường 1e

Trong các hợp chất có hoá trị I

Tính chất hoá học:

-Tác dụng với O2 tạo thành oxitbazơ

- Tác dụng với H2O tạo hiđroxit (Kiềm)

- Tác dụng với phi kim tạo muối

Gồm 5 nguyên tố: F, Cl, Br, I, At

Cấu hình (e) ngoài cùng: ns2np5 (7e)

Có khuynh hướng nhận 1e

Trong các hợp chất với kim loại và H2 có hoá trị I Tính chất hoá học:

-Tác dụng với kim loại tạo Muối

- Tác dụng với H2 tạo hợp chất khí

- Hiđrixit của các halogen là những axit

Undo

s 1

Na

3s 1

K

4s 1

Rb

5s 1

Cs

6s 1

Ne

7s 1

Mg 3s 2

Ca 4s 2

Sc 5s 2

Ba 6s 2 2p 6

Ra 7s 2

Al 3s 2 3p 1

Ga 4s 2 4p 1

In 5s 2 5p 1

Ti 6s 2 6p 1

Si 3s 2 3p 2

Ge 4s 2 4p 2

Sn 5s 2 5p 2

Pb 6s 2 6p 2

P 3s 2 3p 3

As 4s 2 4p 3

Sb 5s 2 5p 3

Bi 6s 2 6p 3

S 3s 2 3p 4

Se 4s 2 4p 4

Te 5s 2 5p 4

Po 6s 2 6p 4

Cl 3s 2 3p 5

Br 4s 2 2p 5

I 5s 2 5p 5

At 6s 2 6p 5

Li

2s 1

Be 2s 2

B 2s 2 2p 1

C 2s 2 2p 2

N 2s 2 2p 3

O 2s 2 2p 4

F 2s 2 2p 5

Ne 2s 2 2p 6

He 1s 2

Ar 3s 2 3p 6

Kr 4s 2 4p 6

Kr 5s 2 5p 6

Xe 2s 2 2p 6

Undo

Các nguyên tố thuộc cùng một nhóm A có tính chất hoá học tương tự nhau vì vỏ nguyên tử

của các nguyên tố nhóm A có:

A) Số (e) như nhau

Undo

B) Số lớp (e) như nhau

C) Số (e) thuộc lớp ngoài cùng như nhau

D) Có cùng số (e) s và p

Một ntố thuộc chu kì 3, nhóm VA trong BTH các Ntố

hoá học hỏi cấu hình eleetron của nguyên tố đó là

Undo

B

- Xác định sự biên thiên cấu hình electron của các nguyên tố nhóm A

-Lập mối liên hệ giữa cấu hình electron nguyên tử với tính chất của các nguyên tố nhóm A

- Đọc bài 9 và trả lời câu hỏi:

Theo chiều tăng của điện tích hạt nhân của các nguyên tố tính kim loại và phi kim của các nguyên tố, thành phần, tính chất của hợp chất các nguyên tố biến đổi như thế nào?