su bien doi tuan hoan cac nguyen to hoa hoc

BÀI 9SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC.. Qui luật: Trong một chu kì theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính kim loại của các nguyên tố yếu dần,đồng thờ

Trang 2

BÀI 9

SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNH CHẤT

CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC.

ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN

Trang 3

2, 8, 1

Na+(2, 8)( ion dương )Na( )

1 Tính kim loại

Nguyên tố Na thể hiện tính kim loại

I TÍNH KIM LOẠI, TÍNH PHI KIM

Trang 4

Tính kim loại :

- Là tính chất của một nguyên tố mà nguyên tử

của nó dễ mất electron để trở thành ion dương

- Nguyên tử càng dễ mất electron thì tính kim loại

của nguyên tố càng mạnh.

Trang 8

Qui luật: Trong một chu kì theo chiều tăng dần của

điện tích hạt nhân, tính kim loại của các nguyên tố yếu dần,đồng thời tính phi kim mạnh dần

Quy luật trên được lặp đi lặp lại đối với mọi chu kì

14 Si [Ne]3s 2 3p 2

11 Na

[Ne]3s 1

12 Mg [Ne]3s 2

13 Al [Ne]3s 2 3p 1

Phi kim

15 P [Ne]3s 2 3p 3 16

S [Ne]3s 2 3p 4

17 Cl [Ne]3s 2 3p 5

Kim loại

điển hình

Kl mạnh, hoạt động kém Na

Kim loại, hiđroxit lưỡng tính

PK mạnh hơn Si mạnh hơn PPK điển hìnhPhi kim

3 Sự biến đổi tính chất trong một chu kì

Xét chu kì 3

Giải thích quy luật ???

Trang 10

Giải thích quy luật:

Trong 1 chu kì, khi đi từ trái sang phải Z+ tăng nhưng số

lớp electron của nguyên tử các nguyên tố bằng nhau Lực

hút giữa hạt nhân với các electron lớp ngoài cùng tăng lên làm cho bán kính nguyên tử giảm dần

K.năng nhường e giảm dần Tính KL giảm dần

K.năng thu e tăng dần Tính PK tăng dần

Trang 11

BrCl F

VIIA Tính chất

Phi kim mạnh nhất Phi kim mạnh, yếu hơn F Phi kim mạnh, yếu hơn Cl

Phi kim mạnh, yếu hơn Br

Tính chất

Kim loại mạnh Kim loại mạnh

hơn Li Kim loại mạnh

hơn Na Kim loại mạnh

hơn K Kim loại mạnh

nhất

4 Sự biến đổi tính chất trong một nhóm A

Trang 12

Quy luật: Trong một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính kim loại của các nguyên tố mạnh dần, tính phi kim yếu dần.

Quy luật trên được lặp lại với các nhóm A khác

Giải thích quy luật ???

Trang 14

Giải thích quy luật:

Trong một nhóm A theo chiều từ trên xuống dưới, Z+ tăng

nhưng đồng thời số lớp e cũng tăng làm bán kính nguyên tử

các nguyên tố tăng nhanh và chiếm ưu thế hơn

Khả năng nhường e tăng Tính kim loại tăng

Khả năng nhận e giảm Tính phi kim giảm

Trang 15

- Trong bảng tuần hoàn nguyên tử Cs có bán kính

nguyên tử lớn nhất nên dễ nhường electron hơn cả, nó

Trang 18

Nhận xét :

- Trong một chu kì, khi đi từ trái sang phải theo chiều

tăng của đthn , giá trị độ âm điệm của các nguyên tử nói

chung là tăng dần

- Trong một nhóm A, khi đi từ trên xuống dưới theo chiều tăng của đthn, giá trị độ âm điện của các nguyên tử nói

chung là giảm dần

Tính kim loại, tính phi kim của các nguyên tố biến

đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân

5 Độ âm điện

Trang 19

KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG

- Tính kim loại, tính phi kim

- Sự biến đổi tính kim loại, tính phi kim trong một chu kì và trong một nhóm A

- Độ âm điện, sự biến đổi độ âm điện trong một chu kì và trong một nhóm A

Trang 20

Z R độ âm điện tính phi kim

Z

Độ âm điệnR

Tính kim loại

NHÓM

CHU KỲ

Trang 21

II Sự biến đổi hóa trị của các nguyên tố

STT nhóm A IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA

Al2O3

Ga2O3

SiO2GeO2

P2O5

As2O5

SO3SeO3

PH3AsH3

H2S

H2Se

HCl HBr Hóa trị

Hóa trị cao nhất với oxi = STT của nhóm A

Hóa trị cao nhất với oxi + Hóa trị với H = 8

Trang 22

Trong 1 chu kỳ, đi từ trái qua phải, hóa trị cao nhất của các nguyên tố trong hợp chất với oxi tăng từ 1 đến 7, còn hóa trị của các phi kim trong hợp chất

khí với hidro giảm từ 4 đến 1

II Sự biến đổi hóa trị của các nguyên

tố

Trang 23

III Oxit và hidroxit của các nguyên tố

SiO 2

Oxit axit

P 2 O 5

Oxit axit

SO 3

Oxit axit

H 2 SiO 3

Axit yếu

H 3 PO 4

Axit trung bình

H 2 SO 4

Axit mạnh

Axit rất mạnh

Trong 1 chu kỳ, đi từ trái qua phải theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính bazơ của các oxit, hidroxit tương ứng yếu dần, tính axit của chúng tăng dần.

Trang 24

IV ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN

Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng

như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo

nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo

chiều tăng của điện tích hạt nhân.

Độ âm điện, R, tính KL, tính PK

Axit, bazo …

Trang 25

BÀI TẬP VẬN DỤNG

Bài 1: Trong một chu kì, bán kính nguyên tử các nguyên tố

A Tăng theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân

B Giảm theo chiều tăng của điện tích hạt nhân

C Giảm theo chiều tăng của tính phi kim

D B và C đều đúng

Chọn đáp án đúng nhất

Trang 26

Bài 2 : Trong một nhóm A, bán kính nguyên tử của các nguyên tố :

A Tăng theo chiều tăng của điện tích hạt nhân

B Giảm theo chiều tăng của điện tích hạt nhân

C Giảm theo chiều giảm của tính kim loại

D A và C đều đúng

Chọn đáp án đúng nhất

Trang 27

Bài 3 : Các nguyên tố halogen được xắp xếp theo chiều bán kính nguyên tử giảm dần (từ trái sang phải) như sau :

Trang 28

Bài 4 : Các nguyên tố của chu kì 2 được sắp xếp theo chiều giá trị độ âm điện giảm dần (từ trái sang phải) như sau :

A F, O, N, C, B, Be, Li

B Li, B, Be, N, C, F, O

C Be, Li, C, B, O, N, F

D N, O, F, Li, Be, B, C

Trang 29

Bài 5 : Theo quy luật biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn thì.

A Phi kim mạnh nhất là iot

B Phi kim mạnh nhất là liti

C Phi kim mạnh nhất là flo

D Kim loại yếu nhất là Xesi

Chọn đáp án đúng

Trang 30

Bài 6 : Viết cấu hình electron của nguyên tử Mg (Z=12) Để đạt cấu hình electron của nguyên tử khí hiếm gần nhất trong bảng tuần hoàn, nguyên tử Mg nhận hay nhường bao nhiêu eletron ? Magie thể hiện tính kim loại hay phi kim ?

Giải

- Cấu hình e của nguyên tử Mg (Z= 12) : 1s22s22p63s2

- Do chỉ có 2e ở lớp ngoài cùng, để đạt cấu hình electron của nguyên tử khí hiếm gần nhất trong bảng tuần hoàn, nguyên

tử Mg có xu hướng nhường 2e Mg thể hiện tính kim loại

Mg  Mg2+ + 2e

(2, 8, 2) (2, 8)

Trang 31

Bài 7 : Viết cấu hình electron của nguyên tử lưu huỳnh S

(Z=16) Để đạt được cấu hình electron của nguyên tử khí hiếm gần nhất trong bảng tuần hoàn, nguyên tử lưu huỳnh nhận hay nhường bao nhiêu electron ? Lưu huỳnh thể hiện tính chất kim loại hay phi kim ?

Giải

- Cấu hình e của nguyên tử Mg (Z= 12) : 1s22s22p63s2

- Do chỉ có 2e ở lớp ngoài cùng, để đạt cấu hình electron của nguyên tử khí hiếm gần nhất trong bảng tuần hoàn, nguyên

tử Mg có xu hướng nhường 2e Mg thể hiện tính kim loại

Mg  Mg2+ + 2e

(2, 8, 2) (2, 8)

Trang 32

Bài 8 : Độ âm điện của nguyên tử là gì ? Giá trị độ âm điện của các nguyên tử trong các nhóm A biến đổi

như thế nào theo chiều điện tích hạt nhân tăng

Bài 9 : Nguyên tử nào trong bảng tuần hoàn có giá trị độ

âm điện lớn nhất ? Tại sao ?

Định dạng
Số trang	32
Dung lượng	1,77 MB