Bai 17 vi tri cua kim loai trong bang tuan hoan va cau tao cua kim loai

Chương V ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠIVỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN VÀ CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI Tiết 38 – Bài 17... VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN- Nhóm IA trừ nguyên tố hiđro

Hình ảnh sản xuất thép

Nhà máy sản xuất thép

Chương V ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI

VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN

VÀ CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI

Tiết 38 – Bài 17

I VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN

I VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN

- Nhóm IA (trừ nguyên tố hiđro) và nhóm IIA

- Các nhóm B (từ IB đến VIIIB)

- Họ lantan và actini được xếp riêng thành hai hàng ở cuối bảng

- Nhóm IIIA (trừ nguyên tố bo), một phần của các

nhóm IVA, VA, VIA

1 Cấu tạo nguyên tử

II CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI

Hãy viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố kim loại sau:

Na (Z=11):

Mg (Z=12):

Al (Z=13):

1s2 2s2 2p6 3s11s2 2s2 2p6 3s21s2 2s2 2p6 3s2 3p1

hay [Ne] 3s1

hay [Ne] 3s2

hay [Ne] 3s2 3p1

1 Cấu tạo nguyên tử

II CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI

Bán kính RKL Bán kính RPKĐiện tích hạt nhânKL < Điện tích hạt nhân ? PK

>?

1 Cấu tạo nguyên tử

II CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI

- Nguyên tử của hầu hết các nguyên tố kim loại đều có ít electron ở lớp ngoài cùng (1, 2 hoặc 3 electron)

Ví dụ : Na: [Ne] 3s1 Mg: [Ne] 3s2 Al: [Ne] 3s2 3p1

- Trong chu kì, nguyên tử của nguyên tố kim loại có bán kính nguyên tử lớn hơn và điện tích hạt nhân nhỏ hơn so với các nguyên tử của nguyên tố phi kim

- Ở nhiệt độ thường, trừ Hg ở thể lỏng, còn các kim loại khác ở thể rắn và có cấu tạo tinh thể.

- Trong tinh thể kim loại, nguyên tử và ion kim loại nằm

ở những nút của mạng tinh thể Các electron hoá trị liên kết yếu với hạt nhân nên dễ tách khỏi nguyên tử và chuyển động tự do trong mạng tinh thể

- Tinh thể kim loại có ba kiểu mạng phổ biến:

+ Mạng tinh thể lục phương

+ Mạng tinh thể lập phương tâm diện

+ Mạng tinh thể lập phương tâm khối

2 Cấu tạo tinh thể

II CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI

3 Liên kết kim loại

II CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI

Liên kết kim loại là liên kết được hình thành giữa các nguyên tử và ion kim loại trong mạng tinh thể do sự tham gia của các electron tự do

Mô hình chuyển động của các hạt điện trong kim loại

tố bo), một phần của các nhóm IVA, VA, VIA Các kim loại này

là những nguyên tố p.

Họ lantan

và actini Các kim loại thuộc hai họ này là những nguyên tố f Chúng được xếp riêng thành hai hàng

ở cuối bảng.

Các nhóm B (từ IB đến VIIIB) Các kim loại nhóm

B được gọi là những kim loại chuyển tiếp, chúng là những nguyên

tố d.

Mạng tinh thể lập phương tâm khối

CẤU TẠO CỦA NGUYÊN TỬ

CỦNG CỐ

2 Mạng tinh thể kim loại gồm có :

A Nguyên tử, ion kim loại và các electron độc thân

B Nguyên tử, ion kim loại và các electron tự do

C Nguyên tử kim loại và các electron độc thân

D Ion kim loại và các electron độc thân

CỦNG CỐ

3 Cho cấu hình electron: 1s 2 2s 2 2p 6 Dãy nào sau đây gồm các nguyên tử và ion có cấu hình electron như trên ?

A K+, Cl, Ar

B Li+, Br, Ne

C Mg2+, Cl, Ar

D Al3+, F-, Ne

- Học thuộc lí thuyết

- Làm các bài tập 8, 9 SGK trang 82

- Vẽ sơ đồ tư duy của bài

- Chuẩn bị bài : Tinh chất của kim loai - Dãy điện hoá của kim loại

DĂN DÒ

CẢM ƠN QUÝ THẦY CÔ VÀ

CÁC EM