Bai 7 nang luong obitan ngtu co kem tieng anh chuyennganh

Năng lượng của các electron trong nguyên tử... 1- Mức năng lượng obitan nguyên tử Trong nguyên tử, các electron trên mỗi obital có 1 mức năng lượng xác định.. Người ta gọi mức năng lượn

Năng lượng của các electron trong nguyên tử Cấu hình e

nguyên tử

Bài 7: Bài 7

1- Mức năng lượng obitan nguyên tử

 Trong nguyên tử, các electron trên mỗi

obital có 1 mức năng lượng xác định

Người ta gọi mức năng lượng này là mức năng lượng obital nguyên tử (mức năng lượng AO)

I- Năng lượng của electron

trong nguyên tử

(Energy levels of atoms)

Mối quan hệ về mức năng lượng của các obitan

trong những phân lớp khác nhau

2S 2p

7S

3p 4p 5p

a Ô lượng tử (quantum box)

Biểu diễn: AOs

AOp

VD:

1s 2s 2px2py2pz

Các nguyên lí và quy tắc phân bố e trong nguyên

tử

II

1 Nguyên lí Pau- li (Pauli’s principle)

1 Nguyên lí Pau- li

Nghiên cứu SGK, phát biểu nội dung nguyên lí

Pauli

Các nguyên lí và quy tắc phân bố e trong nguyên

tử

II

b Nội dung nguyên lí Pau-li

Trên một obitan nguyên tử chỉ có thể có nhiều nhất là hai e và hai e này chuyển

động tự quay khác chiều nhau xung quanh trục riêng của mỗi e

e ghép đôi e độc thân

Paired electron unpaired electron

1 Nguyên lí Pau- li

c Số electron tối đa trong 1 lớp và

trong 1 phân lớp

Số e tối đa trong 1 lớp: trong 1 lớp có n 2

obital, có tối đa 2n 2 electron

•Phân lớp có số e tối đa là phân lớp bão

hoà e

1 Nguyên lí Pau- li

2 Nguyên lý vững bền

Nguyên lí vững bền có nội dung

thế nào?

Ở trạng thái cơ bản, trong nguyên tử các e lần lượt chiếm các obital có mức năng lượng từ thấp đến cao.

2 Nguyên lý vững bền

Electrons always go into an empty obital with the lowest energy

Ví dụ:

Nguyên tử Mg có Z = 12: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2

3 Quy tắc hund

Nội dung của quy tắc Hund phát biểu thế nào?

Trong cùng 1 phân lớp các electron sẽ

phân bố trên các obital sao cho số electron độc thân là tối đa và các electron này phải có chiều tự quay giống nhau.

3 Quy tắc Hund (Hund’s rule)

Cấu hình electron nguyên tử biểu

diễn sự phân bố electron trên các

phân lớp thuộc các lớp khác nhau

Click to add Title

- Số thứ tự lớp được viết bằng các chữ số 1, 2,3…)

C ác bước viết cấu hình e:

Ví dụ: Viết cấu hình e của nguyên tố có Z = 25.

Bảng cấu hình electron nguyên tử của 20 nguyên tố đầu

Các e lớp ngoài cùng quyết định tính chất hoá học của 1 nguyên tố

Nghiên cứu SGK, điền vào chỗ trống sau

a Đối với nguyên tử các nguyên tố, số e lớp ngoài cùng tối đa là Nguyên tử của khí hiếm có e lớp ngoài cùng.

b Các nguyên tử có…… e lớp ngoài cùng là kim loại

c Các nguyên tử có…… e lớp ngoài cùng là phi kim

d Các nguyên tử có … e lớp ngoài cùngcó thể là kim loại hoặc PK

3 ĐẶC ĐIỂM CỦA LỚP E NGOÀI

CÙNG