Phương trình ion rút gọn của phản ứng trên là: C.. Cô cạn dung dịch X thì thu được bao nhiêu gam muối khan?. 007: Dung dịch nào sau đây làm quỳ tím chuyển sang màu xanh: 008: Các ion nào
Trang 1Kỳ thi: KIỂM TRA 45 PH LẦN 1
Môn thi: HÓA HỌC 11 NC
(10 câu trắc nghiệm và 4 câu tự luận )
I.Phần trắc nghiệm: 2.5 điểm
001: Dãy gồm các chất điện li mạnh là:
A Ba(OH)2, H2S, CH3COONa, CaCl2 B HCl, FeSO4, AlCl3, KOH
C CH3COOH, HF, Cu(OH)2, NaCl D BaCl2, AgCl, FeS, Mg(OH)2
002: Cho phản ứng sau: FeS + HCl → FeCl2 + H2S Phương trình ion rút gọn của phản ứng trên là:
C FeS + 2H+ → Fe2+ + H2S↑ D FeS + H+ → FeCl2 + H2
003: 500 ml dung dịch Ca(OH)2 có hòa tan 0,185 gam Ca(OH)2 có pH bằng:
004: Cho các phản ứng sau:
(1) Ca(OH)2 + Na2CO3 → (4) (NH4)2CO3 + Ca(NO3)2 →
(2) Ca(HCO3)2 + NaOH → (5) Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 →
(3) Na2CO3 + CaCl2 → (6) K2CO3 + Ca(NO3)2→
Có bao nghiêu phản ứng có cùng phương trình ion rút gọn là:
Ca2+ + CO32-→ CaCO3↓
005: Hòa tan 0,235 gam K2O vào 5 lít H2O thu được dung dịch A có pH bằng:
006: Dung dịch X có chứa : 0,05 mol Na+, 0,02 mol Mg2+, 0,03 mol Cl- và x mol HCO3- Cô cạn dung dịch X thì thu được bao nhiêu gam muối khan?
007: Dung dịch nào sau đây làm quỳ tím chuyển sang màu xanh:
008: Các ion nào sau đây không cùng tồn tại trong một dung dịch:
A Fe3+, NO3-, Mg2+, Cl- B NH4+, OH-, Fe3+, Cl- C Na+, NO3-, Mg2+, Cl- D H+, NH4+, SO42-,
Cl
-009: Cho các chất sau: Ca(HCO3)2, H2SO4, Fe(NO3)3, KNO3, K2CO3, CaCl2, (NH4)2SO4 và CO2 lần lượt tác
dụng với dung dịch Ba(OH)2 Số phản ứng thu được kết tủa là:
010: Cho từ từ dung dịch Na2CO3 vào dung dịch FeCl3 thấy hiện tượng:
A Có kết tủa trắng và khí không màu bay lên B Có kết tủa nâu đỏ và khí không màu bay lên
II Phần tự luận : 7.5 điểm
Câu 11.( 3 điểm) Cho các chất sau: H2SO4, Fe(NO3)3, NH4Cl, NaHCO3 lần lượt tác dụng với các dung dịch
sau:
a) Dung dịch Ba(OH)2
b) Dung dịch HCl
c) Dung dịch BaCl2
Viết phương trình dạng phân tử và ion rút gọn của các phản ứng( nếu có)
Câu 12 ( 2 điểm) Trộn 100 ml dung dịch gồm: Ba(OH)2 0,1 M và NaOH x (M) với 400 ml dung dịch gồm
H2SO4 0,0375 M và HCl 0,0125 M, thu được dung dịch X có pH= 2 Tính giá trị x?
Câu 13.( 1,5 điểm) Một dung dịch chứa x mol M2+, 0,03 mol K+, 0,02 mol Cl- và 0,025 mol SO42-, 0,02 mol HCO3- Cô cạn dung dịch thu được 6,08 gam muối khan Xác định tên kim loại M?
Câu 14.( 1 điểm).Cho m gam hỗn hợp X gồm Ba và Na vào nước dư thu được 200 ml dung dịch A có
pH= 13 và V lít H2 ( đktc) Để trung hòa dung dịch A cần dùng V1 lít dung dịch H2SO4 0,1 M Tính giá trị V, V1?
1
Trang 2Gợi ý giải phần tự luận
Câu 12
∑n OH− =2.0,1.0,1+0,1x=0,02+0,1x ; ∑n H+ =2.0,0375.0,4+0,0125.0,4=0,035(mol)
p/ư: H+ + OH- → H2O
Có: 0,035 →0,02+0,1x
P/ư : 0,02+0,1x ←0,02+0,1x
Còn 0,035-(0,02+0,1x) = 0,01.0,5 = 0,005⇒ x = 0,2 ( do pH -2, nên H+ dư : 0,01 0,5 = 0,005mol)
Câu 13
Theo đl bảo toàn điện tích : 2x + 0,03 = 0,02 + 2.0,025 +0,02 ⇒ x= 0,03(mol)
Theo khối lượng: M 0,03 + 0,03.39 + 0,02.35,5 + 0,025.96 + 0,02.60 ⇒ M= 40 ( Ca)
* Lưu ý: Khi đun nóng : HCO3 - →t o CO 3 2- + CO 2 + H 2 O
Câu 14
pH = 13 nên nồng độ OH- = 0,1(mol)
Các p/ư: 2Na + 2H2O → 2Na+ + 2OH- + H2
Ba + 2H2O → Ba2+ + 2OH- + H2
Ta có: ∑n OH− =2∑n H2 = 0,1 0,2= 0,02 (mol)⇒ nH2 = 0,01(mol) ⇒V = 0,224 (lit)
H+ + OH- → H2O
0,02 ← 0,02 ⇒ nH2SO4 = 0,01 ⇒ V1 = 0,1(lit)
2