95 bài tập hóa vô cơ hay và khó {tài liệu hay}

Theo quan điểm của cá nhân mình thì việc áp đặt thứ tự phản ứng theo dãy điện hóa ở phổ thông ở đây có những vẫn đề chưa hợp lý như sau: + Thứ 1: việc áp đặt hỗn hợp các chất gồm kim loạ

Lời nói đầu !

“Xuân tới, hè qua, thu đến! Đông lại về,

Người đến, người đi còn lại chi, Tình tôi trao người duy chỉ một, Nặng lòng hẹn ước, thầm đưa duyên, Sông đời vẫn chảy, bến lòng tôi còn đó, Ngóng đợi thuyền nao cập bến những đêm dài ”

gặp lại nữa Mình nghĩ không món quà nào ý nghĩa bằng dành tặng bạn bằng những gì mình hay nhất, tạm gọi là tốt nhất; đồng thời qua đó cũng giúp các bạn học sinh 98 có

1 tài liệu hữu ích ôn tập kỳ thi THPT Quốc Gia 2016

Chúc bạn luôn vui tươi hạnh phúc, thành công trên con đường học tập! 

“Tài liệu này được chia sẽ miễn phí, với mục địch phi thương mại nên rất mong nhận được sự đóng góp, phản hồi từ quý Thầy cô cũng như các bạn học sinh để tài liệu ngày một hoàn thiện hơn và sẽ là nguồn tư liệu quý báu cho các bạn học sinh ôn thi THPT Quốc Gia.”

Sài Gòn, 21 : 41 ngày 04/01/2016

GIẢI CHI TIẾT

TỪ CÁC ĐỀ THI THỬ 2015 – 2016 (Phần 1)

TUYỂN TẬP 95 CÂU HỎI VÔ CƠ HAY VÀ KHÓ

PHẦN 1: 60 CÂU NỀN TẢNG

Câu 1: Cho 30 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, ZnO và Fe(NO3)2 tan hoàn toàn trong dung dịch chứa 0,725 mol

H2SO4 loãng Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y chỉ chứa 90,4 gam muối sunfat trung hòa và 3,92 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm N2 và H2 Biết tỉ khối của Z so với H2 là 33



2 3

2 2 4 4

2 2

Áp dụng bảo toàn mol electron  ne nhËn 0,05 10 0,125 2 0,05 8 1,15 mol

Với “format” ra đề của tác giả thì tới đây người giải chúng ta “bắt buộc” vào hóa thân thành các “thầy bói”

để đoán xem ý tác muốn dung dịch Y chỉ Fe2+; Fe3+ hay cả 2 ion Thật ra đây là vấn đề còn khá nhiều tranh luận

về việc đã sinh H2 thì áp đặt theo dãy điện hóa thì dung dịch không thể tồn tại Fe 3+ được Theo quan điểm của

cá nhân mình thì việc áp đặt thứ tự phản ứng theo dãy điện hóa ở phổ thông ở đây có những vẫn đề chưa hợp lý như sau:

+ Thứ 1: việc áp đặt hỗn hợp các chất gồm kim loại, oxit kim loại, muối của kim loại phản ứng tuân theo 1 thứ

tự nhất định nào đó là dường như “không ổn” vì bản thân hóa học vô cơ không có cơ chế phản ứng như hóa học hữu cơ nên việc các hỗn hợp các chất như trên tham gia phản ứng là rất hỗn loạn (ví dụ thử hỏi hỗn hợp Na, Ba cho vào H2O thì thứ tự phản ứng làm sao???)

+ Thứ 2: dãy điện hóa ở chương trình phổ thông hiện hành được sắp xếp dựa vào thế điện cực chuẩn Eo (phụ

thuộc vào nồng độ, các bạn học chuyên sẽ biết được phương trình Nersnt), nói vui là kiểu làm bài này phải thực

hiện ở nhiệt độ phòng máy lạnh 250C thì mới chuẩn

+ Thứ 3: đề thi của Bộ đã từng xuất hiện trường hợp như khi có H2 thoát ra dung dịch chứa cả Fe2+, Fe3+ ở đề

thi Cao đẳng và đề minh họa 2015 rồi Chính vì thế cá nhân mình nghĩ nếu là đề thi CHÍNH THỨC của BỘ sẽ

ra “quang minh chính đại” đường đường giải được ở trường hợp tổng quát nhất chỉ không phải mò thế này!

Còn ở bài này, thì chúng ta phải đoán ý tác giả vậy! Với các bài này thì thông thường học sinh sẽ tiếp cận với việc giả sử lần lượt chỉ chứa Fe2+, Fe3+ hoặc cả 2 khi đó sẽ xuất hiện trương hợp giải ra nghiệm, nghiệm âm và không đủ dữ kiện để giải từ đó dẫn đến kết quả bài toán

+ Trường hợp dung dịch Y chỉ chứa Fe2+ (yêu tiên trường hợp này trước với các đề thi thử vì nhiều tác giả rất thích máy móc hóa Lý thuyết vấn đề)

Khi đó 24aBT§T dd Y27b 0,05 81 0,075 180 30 gam

Kiểm tra lại với BTE ne cho 2a3b 2 0,35 3 0,15  1,15 mol = ne nhËn (Nghiệm thỏa!)

(Bài viết được viết dựa trên luận điểm cá nhân)

Câu 2: Cho 66,2 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4, Fe(NO3)2, Al tan hoàn toàn trong dung dịch chứa 3,1 mol KHSO4

loãng Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y chỉ chứa 466,6 gam muối sunfat trung hòa

và 10,08 lít (đktc) khí Z gồm 2 khí trong đó có một khí hóa nâu ngoài không khí Biết tỉ khối của Z so với He là

4 4

4

46 0,45 2,3 gam 9

KHSO 3,1 mol

466,6 gam

NO 0,05 mol Z

Áp dụng bảo toàn nguyên tố O 

SO  triệt tiêu nhau)

Khi đó theo khối lượng X, ta có: Al

Comment: Ở câu này Bộ “rất khéo” khi không hỏi về anh Fe tránh đụng đến vấn đề “nhạy cảm có phần gây

tranh cãi” đó là việc đã sinh H2 thì dung dịch không chứa Fe3+ (theo thứ tự phản ứng của dãy điện hóa) Tuy nhiên nếu ta mổ xẻ ra thì dd Y gồm

2 4 3

Đây là ví dụ mình muốn minh họa cho các bạn thấy trường hợp có khí H 2 thoát ra dung dịch vẫn

có thể chứa cả Fe 3+ từ đề thi của Bộ Giáo dục và Đào Tạo ở dạng bài kim loại, muối, oxit kim loại phản ứng trong môi trường H + , NO3 Dĩ nhiên bài viết trên mình đã nhấn mạnh là xét trên quan điểm

cá nhân cũng như kiến thức hạn chế của mình Để kiểm chứng điều này có lẽ cần làm thí nghiệm thực nghiệm, tuy nhiên với điều kiện học tập và ở mức độ phổ thông của nước ta thì rất khó cho ngay cả các giáo viên và học sinh kiểm chứng Thôi thì là 1 học sinh, với đại đa số đông học sinh hiện nay thì đều “ HỌC ĐỂ THI ” vì thế khi gặp những câu hỏi kiểu này thì đôi khi “thực dụng” lại hay (tìm cách giải ra đáp số của bài toán thay vì “lăn tăn” gì đó hay áp đặt ràng buộc lý thuyết Dãy điện hóa vào,

có khi làm vấn đề trở nên muôn trùng khó khăn)

Câu 3: Cho 38,55 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, ZnO và Fe(NO3)2 tan hoàn toàn trong dung dịch chứa 0,725 mol H2SO4 loãng Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y chỉ chứa 96,55 gam muối sunfat trung hòa và 3,92 lít (đktc) khí Z gồm hai khí trong đó có một khí hóa nâu ngoài không khí Biết tỉ khối của Z so với H2 là 9 Phần trăm số mol của Mg trong hỗn hợp X gần nhất với giá trị nào sau đây?

n 0,075 mol9.2

2 3

2 4

2 4

SO  triệt tiêu nhau)

Lập luận: nếu như dung dịch Y vừa chứa Fe 2+ vừa chứa Fe 3+ thì không đủ dữ kiện để xử lý bài toán Nói cách khác tới đây ta phải “hiểu ý” tác giả: Giả sử dung dịch chỉ chứa Fe 2+ thì ……

Theo giả thuyết và bảo toàn mol electron, ta có:

Câu 4: Hòa tan hoàn toàn m gam MSO4 (M là kim loại) vào nước thu được dung dịch X Điện phân dung dịch

X (điện cực trơ, hiệu suất 100%) với cường độ dòng điện 7,5A không đổi, trong khoảng thời gian 1 giờ 4 phút

20 giây, thu được dung dịch Y và khối lượng catot tăng a gam Dung dịch Y tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch chứa KOH 1M và NaOH 1M, sinh ra 4,9 gam kết tủa Coi toàn bộ lượng kim loại sinh ra đều bám hết vào catot Giá trị của m và a lần lượt là

Câu 5: Hòa tan hoàn toàn 29,64 gam hỗn hợp X gồm Cu, Fe, ZnO và một oxit sắt bằng lượng vừa đủ V lít dung

dịch HCl 2aM và H2SO4 aM thu được 0,896 lít khí H2 (đktc) và dung dịch Y chứa m gam chất tan Cho từ từ dung dịch BaCl2 đến khi kết tủa cực đại thì dừng lại, cho tiếp AgNO3 dư vào, sau phản ứng thu được 212,1 gam kết tủa Mặt khác cho cùng lượng X trên tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nóng lấy dư thu được 8,96 lít NO2

(đktc) Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?

4

2 4

m gần nhất với giá trị nào sau đây?

BTNT Cl AgNO

(đktc) hỗn hợp khí Z (trong đó có 0,02 mol H2) Tỉ khối của Z so với O2 bằng 19

17 Thêm dung dịch NaOH 1M

vào Y đến khi thu được lượng kết tủa lớn nhất là 31,72 gam thì vừa hết 865 ml Mặt khác, cho Y tác dụng vừa

đủ với BaCl2 được dung dịch T Cho lượng dư AgNO3 vào T thu được 256,04 gam kết tủa Giá trị của m là

2 4

2 4

4

0,865 mol NaOH

Ag BaCl

31,72 gam

62,605 gam

Cu Mg

Fe

Cu Mg Fe

OH = 2a b 0,045

SO a mol Y

Na = 0,045 mol

Fe

Cl BaSO

H 0,02 mol 0,17 mol Z CO + H O

Theo bảo toàn điện tích trong dung dịch Y, ta có: 2nKL0,045 b 2a mol 2nKL (2a b 0,045 ) mol(*)

Để thu được lượng kết tủa là tối đa  2nKL  b 0,865 mol tõ (*) a0,455 mol

Khi đó dung dịch

2 2 4 4

Mg Cu

Fe 0,18 mol62,605 gam

0,865 mol NaOH

Cu Mg31,72 gam

Ag

n 0,06 mol143,5n 108n 82,248 gam

+ Mặt khác, khi cho từ từ đến dư AgNO3 vào dung dịch Y có khí NO2 thoát ra trong Y có H+ còn dư

Theo mối liên hệ về số mol H+ và sản phẩm khử, ta có: 2H NO3 1e NO2 H O2

4 3

Vậy mmuèi 0,1.24 0,02 27 0,1 56 0,008 18 0,568 62        43,9 gamgÇn nhÊt 44 gam

Câu 9: Hòa tan 10,92 gam hỗn hợp X chứa Al, Al2O3 và Al(NO3)3 vào dung dịch chứa NaHSO4 và 0,09 mol HNO3, khuấy đều cho các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y chứa các chất tan có khối lượng 127,88 gam và 0,08 mol hỗn hợp khí Z gồm 3 khí không màu, không hóa nâu ngoài không khí Tỉ khối hơi của

Z so với He bằng 5 Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch Y, phản ứng được biểu diễn theo đồ thị sau:

Phần trăm khối lượng của khí có khối lượng phân tử lớn nhất trong hỗn hợp Z là

HNO = 0,09 molNaHSO = a mol

Al(OH) max khi NaOH = 1 mol

Al(OH) tan hÕt khÝ NaOH = 1,3 mol

N0,04 mol

N O





Vậy

Câu 10: Hòa tan m gam hỗn hợp CuSO4 và KCl vào nước thu được X Điện phân dung dịch X với cường độ dòng điện không đổi (điện cực trơ, màng ngăn xốp) Thể tích khí V thoát ra (đktc) theo thời gian t được biểu diễn trên đồ thị sau:

Nếu dừng điện phân ở thời điểm 250 giây rồi đem nhúng thanh nhôm (dư) vào dung dịch, sau phản ứng hoàn toàn, khối lượng thanh nhôm thay đổi như thế nào?

 Hướng dẫn giải

Phân tích: Ta có thứ tự điện phân như sau

 0 – 200 giây (Đoạn 1): CuSO4 2KCl®pdd CuK SO2 4 Cl2

Lúc này chỉ có Clđiện phân sinh khí Cl2, đoạn thẳng thứ nhất biểu diễn lượng khí Cl2 thoát ra

®pdd

®pdd mµng ng¨n xèp

1NÕu CuSO d­ : CuSO H O Cu H SO O

 Lúc này dù là CuSO4 dư hay KCl dư thì đều là H2O điện phân

+ Nếu CuSO4 dư thì H2O điện phân ở anot chỉ có khí O2 (ở anot) thoát ra khí thoát ra chậm hơn ở đoạn 1 nên khi đó đoạn 2 sẽ thoải hơn đoạn 1

+ Nếu KCl dư thì H2O điện phân ở catot và Clđiện phân ở anot ở cả catot (khí H2) và anot (khí Cl2) đều có khí thoát ra khí thoát ra nhanh hơn nên đoạn 2 sẽ dốc hơn đoạn 1

 350 – 450 giây (Đoạn 3): Lúc này H2O điện phân ở cả hai điện cực  ở catot (khí H2) và ở anot (khí O2) thoát ra

Dựa vào hình vẽ trong bài ta thấy:

 Từ 0 – 200 giây: Clbị điện phân sinh khí Cl2

2

1 anot: H O 2e 2 2H O2

Khi đó, theo giả thuyết từ hình vẽ ta có:







Vậy khi dừng điện phân ở thời điểm 250 giây thì thu được dung dịch sau điện phân là CuSO4 (0,04 mol) và

H2SO4 (0,02 mol) Khi đó nhúng thanh nhôm (dư) vào, ta có:

Vậy thanh khối lượng thanh Al tăng 1,48 gam

Câu 11: Dung dịch X chứa Fe2+ (0,25 mol), Cu2+, Clvà NO3 Dung dịch Y chứa Na+ (0,08 mol), H+ và Cl

Cho dung dịch X vào dung dịch Y thu được dung dịch Z và 0,06 mol khí NO Cho dung dịch AgNO3 đến dư

vào dung dịch Z, thấy thoát ra 0,02 mol khí NO; đồng thời thu được 133,1 gam kết tủa Nếu nhúng thanh Fe vào dung dịch X thì khối lượng thanh Fe tăng m gam Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn; NO là sản phẩm khử

duy nhất của NO3 trong cả quá trình Giá trị của m là

0,02 mol75

Từ mol khí thoát ra ở TN1 (dung dịch Z chứa H+

H trong Y = 0,32 mol BT§T dd Y Cl trong Y 0,08 0,32 0, 4 mol

Áp dụng bảo toàn mol electron cho toàn quá trình phản ứng, ta có :

Áp dụng bảo toàn nguyên tố Cl, ta có: Cl trong X = 0,92 0, 4  0,52 mol

Khi đó, áp dụng bảo toàn điện tích cho dung dịch X, ta có: 2 0,52 0,06 0,25 2

Câu 12 : Hòa tan hoàn toàn 18,025 gam hỗn hợp bột rắn gồm Fe2O3, Fe(NO3)2, Zn bằng 480 ml dung dịch HCl

1M sau phản ứng thu được dung dịch X chứa 30,585 gam chất tan và 1,12 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm (N2O,

NO, H2) có tỉ khối với He là 6,8 Cho AgNO3 dư vào dung dịch X ở trên thấy thu được 0,112 lít khí NO (đktc)

(sản phẩm khử duy nhất ) và 72,66 gam kết tủa Phần trăm khối lượng của Fe(NO3)2 trong hỗn hợp ban đầu là

(Đề thi thử lần 1 – Diễn đàn Hóa học và Ứng dụng BOOKGOL)

 Hướng dẫn giải

2 2

Áp dụng bảo toàn mol electron, ta có: Fe2 0,035 0,005 3  0,05 mol

Áp dụng bảo toàn nguyên tố O 

2

N O NO

n





= (3y + 6z – 0,2) mol  H2 = 0,05 – (3y + 6z – 0,2) = 0,25 – 3y – 6z

Áp dụng bảo toàn nguyên tố H NH4+ = 0, 48 0,02 0,2 2 2 0,2 

mol4

Comment: Nhận xét chủ quan thì câu này KHÓ Mấu chốt câu này ở chỗ bảo toàn O và H Lưu ý

đặc điểm 2 khí N2O và NO đều cùng chỉ có 1 oxi để bảo toàn

Câu 13: Cho m gam hỗn hợp H gồm FexOy, Fe, Cu tác dụng hết với 200 gam dung dịch chứa HCl 32,85% và HNO3 9,45%, sau phản ứng thu được 5,824 lít khí NO (đktc) là sản phẩm khử duy nhất và dung dịch X chứa (m + 60,24) gam chất tan Cho a gam Mg vào dung dịch X, khi kết thúc phản ứng thấy thoát ra khí Y gồm 2 khí, trong đó có khí hóa nâu trong không khí; tỉ khối của Y đối với He bằng 4,7 và (m - 6,04) gam chất rắn T Giá trị của a là

3 2

3

2

(m 60,24) gam

NO 0, 26Fe

Áp dụng bảo toàn nguyên tố O  nO (trong H) = 0,26 + 0,12 + 0,92 – 0,9 = 0,4 mol

Áp dụng bảo toàn nguyên tố H  nH (trong X) = 2,1 – 1,84 = 0,26 mol

3

Fe

Cl 1,8Cu

a gam Mg



2 2

4

2

(m 6,04) gam

NO 3xY

H 2xMg

mol

Áp dụng bảo toàn khối lượng các kim loại  mMg (trong T) = (m – 6,04) – (m + 6,4) = 0,36 gam

Áp dụng bảo toàn nguyên tố O  H2O = (0,12 – 3x) mol

Áp dụng bảo toàn nguyên tô N  NH4+ = (0,04 – 3x) mol

Áp dụng bảo toàn nguyên tố H  0,26 = 4x + 2(0,12 – 3x) + 4 (0,04 – 3x)  x = 0,01 mol

 NH4+ = 0,01 mol

Cuối cùng áp dụng bảo toàn điện tích  Mg2+ = 0,895 mol  a = 0,89524 = 21,84 gam

Câu 14: Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X gồm 0,03 mol Cr2O3; 0,04 mol FeO và a mol Al Sau một thời gian phản ứng, trộn đều, thu được hỗn hợp chất rắn Y Chia Y thành hai phần bằng nhau Phần một phản ứng vừa đủ với 400 ml dung dịch NaOH 0,1M (loãng) Phần hai phản ứng với dung dịch HCl loãng, nóng (dư), thu được 1,12 lít khí H2 (đktc) Giả sử trong phản ứng nhiệt nhôm, Cr2O3 chỉ bị khử thành Cr Phần trăm khối lượng Cr2O3 đã phản ứng là

 Hướng dẫn giải

+ Gấp đôi số liệu ở 2 thí nghiệm Khi đó ta có sơ đồ sau:

2 2

Nhận xét: Dựa vào sơ đồ trên nhận thấy chỉ có Al và Cr (Cr +3 trong Cr 2 O 3 ) thay đổi số oxi hóa

Áp dụng bảo toàn mol electron, ta có:

Comment: Câu này thoạt nhìn có vẻ rất “khó nhai” nhưng tinh ý thì các bạn sẽ thấy đề cho số mol

FeO là nhiễu thôi, nhìn ra được điều đó thì bài toán trở thành bài toán bảo toàn mol electron toàn quá trình Cái hay của tác giả là việc đưa FeO vào bài toán Rất tinh tế!

Câu 15: Hòa tan hết 13,52 gam hỗn hợp X gồm Mg(NO3)2, Al2O3, Mg và Al vào dung dịch NaNO3 và 1,08 mol HCl (đun nóng) Sau khi kết thức phản ứng thu được dung dịch Y chỉ chứa các muối và 3,136 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm N2O và H2 Tỷ khối của Z so với He bằng 5 Dung dịch Y tác dụng tối đa với dung dịch chứa 1,14 mol NaOH, lấy kết tủa nung ngoài không khí tới khối lượng không đổi thu được 9,6 gam rắn Phần trăm khối lượng của Al có trong hỗn hợp X là

H 0,08 mol

Mg 0, 24 molHCl 1,08 mol

Mg(NO )

Na a molNaNO = a mol

Al O

Mg

Cl 1,08 molAl

Áp dụng bảo toàn nguyên tố Al  Al0,16 0,02 2  0,12 mol %mAl 0,12 27 100 23,96%

là sản phẩm khử duy nhất của NO3- Phần trăm khối lượng của Mg trong hỗn hợp ban đầu gần nhất với giá trị

nào sau đây?

Fe

NH a

H 0, 0430,05gam

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng  14,88 + 0,5836,5 = 30,05 + 1,68 + mH2O  H2O = 0,24 mol

Áp dụng bảo toàn H  0,54 = 2nH2 (Y) + 4a + 0,48  nH2 (Y) = (0,03 – 2a) mol

Áp dụng bảo toàn N  nFe(NO3)2 = (1,5a + 0,015) mol

Ta có: 84,31 gam kết tủa AgCl 0,58mol

 dung dịch Z

2 3

3 4

Fe 3y 1, 5a 0, 015 NO 0, 58

NH a30,05 0,59 170 84,31 0,3 0,02 18 45,38gam

Từ đây ta có hệ

24x 232y 180(1,5a 0, 015) 14,88 x 0,1052x 3 (3y 1,5a 0, 015) a 0,58 y 0, 0324x 56 (3y 1,5a 0, 015) 18a 0,58 62 45,38 a 0, 01

+ Phần 2 (phần nhiều): Cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 6,552 lít khí

Giá trị của m và thành phần phần trăm khối lượng của một chất có trong hỗn hợp A (thể tích các khí đo ở đktc)

gần giá trị nào nhất sau đây?

BTE NaOH

+ Không mất tính tổng quát, giả sử Phần 2 = k Phần 1

+ Áp dụng bảo toàn mol electron TN phần 2:

Cõu 18: Hũa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Na, Na2O, K, K2O, Ba và BaO, trong đú oxi chiếm 8,75% về khối lượng vào nước thu được 400 ml dung dịch Y và 1,568 lớt H2 (đktc) Trộn 200 ml dung dịch Y với 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,2M và H2SO4 0,15M thu được 400 ml dung dịch cú pH = 13 Cỏc phản ứng xảy ra

hoàn toàn Giỏ trị m gần giỏ trị nào nhất sau đõy?

Quy đổi hỗn hợp X thành H O OH 0, 28 mol

Ba

H 0,07 molO

 Hướng dẫn giải

2

2 3

H O

cho từ từ Y vào 40,1 gam

CO x molCO

CO 0,04 molY

số mol phản ứng với H CO z mol

phản ứng = 2z + 5z = 1,4x mol  (0,04 + x) = 1,4x mol x = 0,1 mol

n 0,1 mol15.2

m gần nhất với giá trị nào sau đây?

(Đề thi THPT Quốc Gia năm 2015)

 Hướng dẫn giải

+ Hỗn hợp khí có H2 NO3 hết

+ Dung dịch chứa 3 muối trung hòa  trong Z có NH4

+ Áp dụng bảo toàn nguyên tố Ba, ta có: 2

4

4 BaSO SO

93,2

233

    + Lưu ý trong dung dịch có Al3+ (đề đã “gợi ý” là lượng tối đa) 3

4 2 4

BTNT Al

H 0,015 mol T

N O

Na Z

+ Áp dụng bảo toàn điện tích cho dung dịch Z, ta có: Na 0, 4.2 (0,015 0,23 3)   0,095 mol

+ Áp dụng nguyên tố Na, ta có: NaNO3 0,095 mol

Mặt khác, theo bảo toàn nguyên tố H, ta có: H O2 0, 4 2 0,015 4 0,015 2 0,355 mol

2

Áp dụng bảo toàn khối lượng ta có:

Comment: Tư tưởng “bảo toàn khối lượng” dễ dàng nhận thấy vì đề bài đang hỏi về khối lượng hỗn

hợp chưa biết Ngoài ra, các bạn có thể bảo toàn nguyên tố N và O để tính khối lượng T theo tổng khối lượng H2, N và O

Câu 22: Hòa tan hết 20 gam hỗn hợp X gồm Cu và các oxit sắt (trong hỗn hợp X oxi chiếm 16,8% về khối

lượng) cần vừa đúng dung dịch hỗn hợp A chứa b mol HCl và 0,2 mol HNO3 thu được 1,344 lít NO (đktc) là sản phẩm khử duy nhất và dung dịch Y Cho dung dịch Y tác dụng với một lượng dung dịch AgNO3 vừa đủ thu được m gam kết tủa và dung dịch Z Cho dung dịch Z tác dụng với một lượng dư dung dịch NaOH, lọc kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thu được 22,4 gam chất rắn Các phản ứng xảy ra hoàn toàn Giá trị của m là

Áp dụng bảo toàn nguyên tố N, ta có : NO3 0,20,060,14 mol

Cách 1: Bảo toàn mol electron cho toàn quá trình

Theo kết quả ở trên và bảo toàn nguyên tố, ta có: Cu Fe   Cu

2 3

Ag AgCl

Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn rút thanh Mg ra, thu được NO là sản phẩm khử duy nhất của 5

Comment: Câu này về cơ bản không khó, nếu biểu diễn lại dưới dạng “chữ” có khi các bạn giải quyết

trong 1 nốt nhạc Tuy nhiên việc là câu hỏi liên quan đến hình vẽ lại gây khó cho nhiều bạn Các khó của các bạn là không hiểu ý nghĩa của hình vẽ từ đó lấy thông tin

Câu 24: Nhiệt phân một lượng natri đicromat với hiệu suất 80% thu được 1,344 lít khí (đktc) và chất rắn A

Cho toàn bộ chất rắn A tác dụng với một lượng dư dung dịch Ba(OH)2 loãng đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam kết tủa Giá trị của m là

Comment: Ắt hẳn có nhiều bạn khi đọc lời giải thấy rất đơn giản nhưng kỳ thực câu này phải nói là

rất khó Dám cá là 96,69% các bạn học sinh sẽ bí câu này Theo cá nhân của mình thì câu này xếp vào

loại “Phân loại Giáo viên” quá Hihihi  Câu này hay và khó ở 2 đặc điểm sau:

+ Thứ nhất: Nhiều bạn đọc vào đề bài sẽ hỏi ngay “Nhiệt phân muối natri đicromat ra cái mô tê gì

thế?” Dân mọt sách thì sẽ “lục tung từ sách cơ bản đến sách nâng cao thì chẳng thấy ở đâu? Thôi thì kiểm thử các sách tham khảo xem sao?” Còn các bạn search google thì có khi lại ra phương trình:

2Na2Cr2O7

o

t

2Na2O + 2Cr2O3 + 3O2

Từng có nhiều Thầy/Cô phản hồi mình về câu này đặt ra vấn đề có nằm ở phần giảm tải không?

có Thầy/Cô thì căn cứ vào phương trình trên Về phần bài tập này thì gốc nằm ở BÀI TẬP 5 trang 155 SGK 12 cơ bản (không nằm trong phần giảm tải) và căn cứ theo Sách Giáo Viên do NXB Giáo dục phát hành thì nhiệt phân muối natri đicromat thì phương trình đúng theo lời giải của mình ở trên

+ Thứ hai: Cr2O3 chỉ tan trong kiềm đặc mà thôi!

Suy ra làm học sinh cũng lắm cái khổ lắm chứ Thôi thì phải biết cố gắng hôm nay cực, hôm sau khổ biết nói gì đây? Cố thôi trò à!

Câu 25: Cho 9,2 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe và Cu tác dụng với 130 ml dung dịch Cu(NO3)2 1M thu được 12,48 gam chất rắn Y và dung dịch Z Cho toàn bộ chất rắn Y tác dụng với một lượng dư dung dịch HCl thu được 0,896 lít H2 (đktc) Cho dung dịch Z tác dụng với NaOH dư, lọc kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn Các phản ứng xảy ra hoàn toàn Giá trị của m là

 Hướng dẫn giải

Nhận xét tổng quát: Rắn Y chắc chắn ngoài Cu còn có Fe hoặc Mg hoặc cả hai còn dư Chọn mốc so sánh dễ thấy Mg hết, Fe còn dư Kỹ thuật này “đi dạy offline” mình hay gọi vui là “chọn điểm rơi” trong Hóa Nghe cho có vẻ cao siêu như chọn điểm rơi BĐT trong đó mà Hihihi 

2

2 2

2 3 3

Mg9,2 gam X Fe

Câu 26: Chia hỗn hợp X gồm Al và Fe thành hai phần Phần một tác dụng với một lượng dư dung dịch AgNO3

thu được 25,92 gam chất rắn Phần hai tan vừa hết trong 352 ml dung dịch HNO3 2,5M thu được dung dịch Y chứa 53,4 gam hỗn hợp muối và 2,24 lít hỗn hợp khí Z gồm NO, N2O (đktc) có tỉ khối hơi đối với H2 là 17,1 Cho dung dịch Y tác dụng với một lượng dung dịch NH3 dư, lọc thu được m gam kết tủa Các phản ứng xảy ra

hoàn toàn Giá trị của m gần giá trị nào nhất sau đây?

2 2

n 0,03 mol17,1 2

3 3

2 3 4