BÀI TIỂU LUẬN MÔN HỌC TỔNG HỢP HÓA HỌC HỮU CƠ

BÀI TIỂU LUẬN MÔN HỌC TỔNG HỢP HÓA HỌC HỮU CƠBÀI TIỂU LUẬN MÔN HỌC TỔNG HỢP HÓA HỌC HỮU CƠBÀI TIỂU LUẬN MÔN HỌC TỔNG HỢP HÓA HỌC HỮU CƠBÀI TIỂU LUẬN MÔN HỌC TỔNG HỢP HÓA HỌC HỮU CƠBÀI TIỂU LUẬN MÔN HỌC TỔNG HỢP HÓA HỌC HỮU CƠBÀI TIỂU LUẬN MÔN HỌC TỔNG HỢP HÓA HỌC HỮU CƠBÀI TIỂU LUẬN MÔN HỌC TỔNG HỢP HÓA HỌC HỮU CƠBÀI TIỂU LUẬN MÔN HỌC TỔNG HỢP HÓA HỌC HỮU CƠBÀI TIỂU LUẬN MÔN HỌC TỔNG HỢP HÓA HỌC HỮU CƠBÀI TIỂU LUẬN MÔN HỌC TỔNG HỢP HÓA HỌC HỮU CƠBÀI TIỂU LUẬN MÔN HỌC TỔNG HỢP HÓA HỌC HỮU CƠBÀI TIỂU LUẬN MÔN HỌC TỔNG HỢP HÓA HỌC HỮU CƠBÀI TIỂU LUẬN MÔN HỌC TỔNG HỢP HÓA HỌC HỮU CƠBÀI TIỂU LUẬN MÔN HỌC TỔNG HỢP HÓA HỌC HỮU CƠBÀI TIỂU LUẬN MÔN HỌC TỔNG HỢP HÓA HỌC HỮU CƠBÀI TIỂU LUẬN MÔN HỌC TỔNG HỢP HÓA HỌC HỮU CƠBÀI TIỂU LUẬN MÔN HỌC TỔNG HỢP HÓA HỌC HỮU CƠBÀI TIỂU LUẬN MÔN HỌC TỔNG HỢP HÓA HỌC HỮU CƠBÀI TIỂU LUẬN MÔN HỌC TỔNG HỢP HÓA HỌC HỮU CƠBÀI TIỂU LUẬN MÔN HỌC TỔNG HỢP HÓA HỌC HỮU CƠBÀI TIỂU LUẬN MÔN HỌC TỔNG HỢP HÓA HỌC HỮU CƠBÀI TIỂU LUẬN MÔN HỌC TỔNG HỢP HÓA HỌC HỮU CƠBÀI TIỂU LUẬN MÔN HỌC TỔNG HỢP HÓA HỌC HỮU CƠBÀI TIỂU LUẬN MÔN HỌC TỔNG HỢP HÓA HỌC HỮU CƠBÀI TIỂU LUẬN MÔN HỌC TỔNG HỢP HÓA HỌC HỮU CƠBÀI TIỂU LUẬN MÔN HỌC TỔNG HỢP HÓA HỌC HỮU CƠBÀI TIỂU LUẬN MÔN HỌC TỔNG HỢP HÓA HỌC HỮU CƠBÀI TIỂU LUẬN MÔN HỌC TỔNG HỢP HÓA HỌC HỮU CƠ

BỘ CÔNG THƯƠNG TRƯỜNG ĐẠI HỌC CÔNG NGHIỆP TP.HCM

KHOA CÔNG NGHỆ HÓA HỌC

Bài tiểu luận môn học

QUÁ TRÌNH KHỬ HÓA

1

BỘ CÔNG THƯƠNG TRƯỜNG ĐẠI HỌC CÔNG NGHIỆP TP.HCM

KHOA CÔNG NGHỆ HÓA HỌC

GVHD: NGUYỄN VĂN SƠN

NHÓM 2

LÊ QUÝ TÂM ANH

VŨ ĐÌNH DƯƠNG

NGUYỄN TIẾN ĐẠT

Phần Mềm Quản Lý Khách Sạn

NỘI DUNG CHÍNH

Đại cương

Phạm vi sử dụng

Tác nhân khử hóa

Các phản ứng phụ - sản phẩm phụ

Một số ví dụ

3

1.1 Định nghĩa

quá trình nhận thêm điện tử.

hóa là quá trình làm giảm độ oxy hóa của chất đem khử và thêm những nguyên tử hydro hay loại khỏi nó nguyên tử dị tố.

1 Đại cương

− Lấy thêm điện tử.

− Quá trình lấy thêm hydro là phản

ứng cộng hợp.

− Quá trình loại nguyên tố dị tố là quá

trình hydro phân (quá trình phá hủy liên kết dị tố bằng hydro).

1 Đại cương

5

1.2 Mục đích

 Điều chế các hợp chất hydrocacbon

no từ hợp chất hydrocacbon không no.

 Từ những chất có độ oxy hóa cao thành các chất có độ oxy hóa thấp.

1.3 Cơ chế phản ứng

 Khử hóa có nhiều phương pháp, tác nhân khử và loại chất đem khử khác nhau nên cơ chế của phản ứng

đó cũng khác nhau nên ta không thể biểu diễn nó thành công thức tổng quát được

7

 Có ba nhóm chính

− Khử bằng tác nhân hóa học

− Khử bằng hydro có xúc tác

− Khử bằng điện hóa

Tác nhân khử hóa

2.1 Khử bằng tác nhân khử hóa

1 Kim loại trong môi trường kiềm hoặc axit (Fe, Zn, Sn).

2 Các hỗn hống kim loại (Na, Al, Mg, Sn,

Zn, Hg…).

3 Các kim loại kiềm trong ancol.

4 Các kim loại và amoniac.

5 Các kim loại và amin hữu cơ.

7 Hydrazin N 2 H 4 .

2.2 Các kim loại trong môi trường kiềm và axit

 Để khử hóa các hợp chất nitro hoặc nitrozo thành anmoni.

 Fe & Sn chỉ được sử dụng trong môi trường axit, Zn sử dụng trong cả axit lẫn kiềm

Phản ứng khử hóa của Bechamp bằng Fe

fero monobasic

11

2.3 Tác nhân khử hóa là các kim loại với amoniac

• Một trong các tác nhân khử hóa mạnh Một trong các tác nhân khử hóa mạnh

nhất, quan trọng nhất và hay được sử dụng nhất trong các hợp chất có cản trở không gian lớn.

• Được sử dụng nhiều nhất trong nhóm Được sử dụng nhiều nhất trong nhóm

này là liti hoặc natri với amoniac lỏng (đôi khi sử dụng tới cả kali hoặc canxi).

2.4 Tác nhân khử là hydrua kim loại

• Các hydrua kim loại dễ dàng cho nhóm

cacbonyl hydrua ion để tạo thành phức ancolat.

Li(+)

(-)

H Al

H

H

(- )

Hoặc

Na(+)

(-)

H H

(- )

B(OCH)4

13

2.6 Các xúc tác hydro hóa bằng hydro phân tử

14

o Xúc tác có thể sử dụng riêng một mình nó

hoặc có thể đưa lên một chất mang.

o Chất mang loại có diện tích bề mặt riêng

nhỏ gồm thủy tinh, nhôm oxit, đá bọt, bauxit…

o Chất mang có diện tích bề mặt riêng lớn

gồm cao lanh, oxit tan, than hoạt tính, silicagel…

o Ngoài ra, còn có chất phụ trợ xúc tác

(promotor) hoặc chất ức chế (giảm) xúc tác (inhibitor).

3.1 Các xúc tác kim loại

15

Kim loại hay được sử dụng nhất là: Niken, đồng, coban, sắt.

3.1.2 Các chất kim loại quý

Các kim loại quý được sử dụng là palatin, paladi, ruteni và rido.

3.1.3 Các hợp chất phi kim loại

Các oxit kim loại (kẽm, Crom, vanadi) hoặc sunfua kim loại (molipden, sắt, coban, niken) và borua kim loại (sắt, niken, bạc, crom vv…)

 Quá trình khử hóa là một quá trình phản ứng phức tạp, sản phẩm sinh ra tùy thuộc chất khởi đầu đem khử là gì, thậm chí do mức độ và điều kiện khử hóa khác nhau mà dừng lại ở độ khử hóa khác nhau.

dạng đó cần thiết phải tìm được các điều kiện khử hóa thích hợp.

Các phản ứng phụ - sản phẩm phụ

7.4.1 Khử hóa liên kết C-C không no.

-Khử hóa nối đôi olefin:

Tốc độ khử hóa giảm dần theo các cấu trúc

olefin.

Phạm vi sử dụng

RCH=CHR’

7.4.1 Khử hóa liên kết C-C không no

► Mạch cacbon càng dài, càng nhiều

mạch nhánh càng làm làm giảm tốc độ phản ứng.

► Cis-olefin dễ hydro hóa hơn

trans-olefin.

► Phản ứng phụ hay sảy ra trong việc

hydro hóa là sự chuyển dịch dây nối đôi.

Phạm vi sử dụng

Một số ví dụ

5.1 Sản xuất socbit từ glucoza.

Quá trình sản xuất vitamin C:

Hydro hóa glucoza thành socbit với xúc tác Niken-Raney:

HO

CH CH HO

CH HO

HC O

OH

HO

CH CH HO

CH

CH HO