24 1.2.3 Biến thiên tuần hoàn về cấu tạo nguyên tử và tính chất của các nguyên tố... 53 3.2 Áp dụng nguyên lý thứ nhất của nhiệt động học vào hoá học.
Trang 1Lời nói đầu 1
Chương 1 Cấu tạo nguyên tử và hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa
học
14
1.1.3 Mẫu cấu tạo nguyên tử theo cơ học lượng tử 15
1.1.5 Bốn số lượng tử đặc trưng cho trạng thái của electron trong nguyên
tử
18
1.1.7 Sự phân bố các electron trong nguyên tử ở trạng thái cơ bản 21
1.2 Hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học. 24 1.2.1 Định luật tuần hoàn các nguyên tố hoá học 24
1.2.3 Biến thiên tuần hoàn về cấu tạo nguyên tử và tính chất của các
nguyên tố
27
2.1 Những đặc trưng cơ bản của liên kết hóa học 36
2.1.4 Độ bội liên kết theo liên kết hóa trị 38
2.4 Liên kết cộng hoá trị theo Thuyết VB (Valence – Bond). 40 2.4.1 Những luận điểm cơ bản của phương pháp liên kết hóa trị 40 2.4.2 Hóa trị của nguyên tố theo phương pháp VB 40 2.4.3 Tính định hướng của liên kết cộng hóa trị 41
Trang 22.4.5 Các kiểu liên kết cộng hoá trị 42
2.5 Sự lai hoá và dạng hình học của phân tử. 42
2.5.2 Các kiểu lai hóa giữa các obitan ns và np 43
2.5.4 Dự đoán kiểu lai hoá và dạng hình học của phân tử 45
2.6 Liên kết cộng hoá trị theo phương pháp MO 46
2.6.2 Điều kiện tổ hợp có hiệu quả các AO 47 2.6.3 Các đặc trưng của liên kết cộng hoá trị trong phương pháp MO 47 2.6.4 Giản đồ năng lượng các MO đối với H H He He2+, 2, 2+, 2 47 2.6.5 Giản đồ năng lượng MO của các phân tử A2 thuộc chu kỳ 2 50 2.6.6 Giản đồ năng lượng MO của các phân tử AB có hai hạt nhân khác
nhau của các chu kỳ 1 và 2
53
3.2 Áp dụng nguyên lý thứ nhất của nhiệt động học vào hoá học.
Nhiệt hoá học
60
3.2.2 Nguyên lý thứ nhất của nhiệt động học 60 3.2.3 Áp dụng nguyên lý 1 cho một số quá trình 61
3.2.5 Tính hiệu ứng nhiệt của các quá trình khác nhau 65
3.2.7 Ảnh hưởng của nhiệt độ đến hiệu ứng nhiệt phản ứng – Định luật
Kirchhoff
69
3.3.1 Quá trình thuận nghịch và bất thuận nghịch 71 3.3.2 Phát biểu nguyên lý thứ hai nhiệt động học 72 3.3.3 Áp dụng nguyên lý hai cho việc xác định chiều hướng diễn ra
trong hệ cô lập
73 3.3.4 Chiều, điều kiện tự diễn biến, điều kiên cân bằng trong hệ không 77
Trang 3cô lập.
3.4.1 Phản ứng thuận nghịch và cân bằng hóa học 79
3.4.3 Định luật tác dụng khối lượng và các hằng số cân bằng 80 3.4.4 Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học 84 3.4.5 Nguyên lý chuyển dịch cân bằng Le Chatelier (Lơsatơlie) 87
4.2.1 Dung dịch chứa chất tan không bay hơi không phân ly Áp suất hơi
bão hoà của dung dịch
99 4.2.2 Nhiệt độ đông đặc và phương pháp nghiệm lạnh 99 4.2.3 Nhiệt độ sôi và phương pháp nghiệm sôi 102
4.3.1 Tính bất thường của các dung dịch axit, bazơ và muối 103
4.3.5 Hằng số điện ly axit và hằng số điện ly bazơ 106
4.3.7 Tích số tan của chất điện ly ít tan 110
5.2 Bậc phản ứng, phân tử số và cơ chế phản ứng 118
5.3 Phương trình động hóa học của một số phản ứng đồng thể đơn
giản.
121
5.4 Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng 123 5.4.1 Ảnh hưởng của nồng độ đến tốc độ phản ứng 123
Trang 45.4.2 Ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng 123
Chương 6 Chiều phản ứng oxi hóa - khử và các quá trình điện hóa 134
6.1 Phản ứng oxi hóa - khử và nguyên tắc biến hóa năng thành
điện năng
134
6.4.2 Các yếu tố ảnh hưởng đến suất điện động của pin – công thức
Nernst
139
6.5 Chiều và hằng số cân bằng của phản ứng oxh – khử xảy ra
6.6.2 Hiện tượng điện phân các chất điện ly trong nước 140