ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM ĐỀ THI HỌC KI I - LỚP 9 NĂM -2009

ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM - ĐỀ THI KỌC KÌ I - LỚP 9

I PHẦN TRẮC NGHIỆM : (5,0 điểm)

CÂU ĐỀ 132 ĐỀ 209 ĐỀ 357 ĐỀ 485 ĐỀ 570 ĐỀ 628 ĐỀ 743 ĐỀ 896

(Số điểm mỗi câu xem biểu điểm trong đề bài)

II PHẦN TỰ LUẬN : (5,0 điểm)

Câu 1 : (2 điểm) Hoàn thành dãy chuyển hoá sau (Ghi điều kiện nếu có):

(1) Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O (0,5đ) (2) FeCl3 + 3NaOH → 2Fe(OH)3↓ + 3NaCl (0,5đ) (3) 2Fe(OH)3

0

t

  Fe2O3 + 3H2O (0,5đ) (4) Fe2O3 + 3CO t0

  2Fe + 3CO2↑ (0,5đ)

Câu 2 : (3 điểm) Bài tập

a, Phương trình phản ứng :

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ (1) (1đ)

b, Zn Zn

Zn

   (0,5đ)

2

2

H H

   (0,5đ) Theo pt (1) n : nZn H2  1:1 1 

Theo bra n : nZn H2  0,3: 0,1 3 

→ Dư Zn → Tính các chất phản ứng theo H2 (0,5đ) Theo pt (1) nZnSO4 nH2 0,1(mol) (0,25đ) → mZnSO4 nZnSO4 MZnSO4 0,1 161 16,1(gam)  (0,25đ) Vậy khối lượng muối thu được sau phản ứng là 16.1(gam)

12 a PTHH: Zn ( )r  H SO 2 4 (dd)  ZnSO 4 (dd)  H 2 ( )k 0.5

b Số mol kẽm tham gia phản ứng: Zn

Zn

Zn

0.25

Số mol khí thu đợc sau phản ứng: H2

2.24

22.4

0.25

Số mol kẽm dư: n Znd ­ ­= 0.3 - 0.1 = 0.2(mol) 0.5

Theo PTHH: n ZnSO 4  n H 2  0.1(mol) 0.25

ZnSO ZnSO ZnSO

Vậy khối lượng muối thu được sau phản ứng là 16.1(gam) 0.25