Hóa 11 - phuong phap tinh ph cua dung dich axit bazo manh
Trang 1TÍNH pH CỦA DUNG DỊCH AXÍT MẠNH, DUNG DỊCH BAZ
1.Tính pH của dung dịch axít mạnh
Trong dung dịch axít mạnh có các quá tr
HA H
H2O H
Theo định luật bảo toàn đi
Trường hợp 1 : [A-] >>[OH
Trường hợp 2 : Dung dịch Axít rất lo
[H+] 2 = [H+] [A
<=> [H+] 2
<=> [H+] 2
Giải phương tr
- Khi nào dung dịch axít đư
Phép gần đúng :
Nếu ta có : a + b và a + b
Thông thường với sự sai số nhỏ với b < 0,05a th
tập thông thường đây là sự sai số không đáng kể.Nếu b
cụ thể,có thể thay số và biến đổi t
Như vậy : [H+] = [OH-] + [A
Khi [OH-] < 0,05 Ca ta có :
* [OH-] [H+] < 0,05.C
* [H+] Ca
10-14 < 0,05.Ca2
Ca > 4,47.10-7
Từ đó: với dung dịch axít mạnh:
Nếu Ca > 4,47.10 -7 thì [H
Nếu C a < 4,47.10 -7
H 2 O.Giải phương trình b
ỦA DUNG DỊCH AXÍT MẠNH, DUNG DỊCH BAZ
ủa dung dịch axít mạnh
ịch axít mạnh có các quá trình điện li :
H+ + A
-H+ + OH-
àn điện tích ta có :
[H+] = [OH-] + [A-] ] >>[OH-] => [H+] [A-] (1) ờng hợp 2 : Dung dịch Axít rất loãng [A-] nhỏ
] [A-] + 10-14
2
- [H+] [A-] - 10-14 = 0
2
- [H+] C0- 10-14 = 0 (2) ương trình bậc 2 trên ta được giá trị của [H+] ược xem là rất loãng ?
a khi b << a ờng với sự sai số nhỏ với b < 0,05a thì có thể xem l
ự sai số không đáng kể.Nếu bài toán có yêu c
ến đổi tương tự
] + [A-] = Ca + [OH-] Ca nếu [OH-] << C
ta có : ] < 0,05.Ca.[H+]
ừ đó: với dung dịch axít mạnh:
thì [H + ] C a => pH = -lgC a (3) thì dung dịch axít là rất loãng và tính ình bậc 2 với [H + ] (2) và tìm được giá trị pH.
ỦA DUNG DỊCH AXÍT MẠNH, DUNG DỊCH BAZƠ MẠNH
= 0 (2)
]
ể xem là b << a Với các bài
ài toán có yêu cầu về độ chính xác
] << Ca
ãng và tính đến sự phân li của
ợc giá trị pH
Trang 2Ví dụ 1 : Tính pH của dung dịch (dd)
a dd HCl 0,01M
b dd HCl 2.10-7M
Hướng dẫn :
a Ca = 0,01 > 4,47.10-7 nên có thể xem sự phân li của H2O không đáng kể
[H+] = Ca = 0,01 => pH = - lg[H+] = 2
b Ca = 2.10-7 < 4,47.10-7 ( không thể bỏ qua sự phân li của H2O )
áp dụng phương trình (II.2) ta có :
[H+] 2 - [H+] [A-] - 10-14 = 0
=> [H+] = 2,414.10-7 hoặc [H+] = -4,142.10-8 ( loại )
=> pH = -lg[H+] = -lg(2.414.10-7 ) = 6,617
2.Tính pH của dung dịch bazơ mạnh
Trong dung dịch bazơ mạnh xảy ra các quá trình điện li :
BOH B+ + OH
H2O H+ + OH
Ta có : [OH-] = [H+] + [B+]
Gọi Cb là nồng độ ban đầu của bazơ mạnh BOH
Biến đổi tương tự với bài toán của axit mạnh ta cũng có :
Khi Cb lớn (Cb > 4,47.10-7 ) thì có thể xem phân li của H2O không đáng kể
=> [OH-] Cb và pH = 14 +lgCb (4)
Khi Cb nhỏ (Cb < 4,47.10-7 ) dung dịch bazơ rất loãng nên kể đến cả sự phân li của
H2O
=> [OH-] = [H+] + [B+]
=> [OH-]2 - [B+].[OH-]- 10-14 = 0 => [OH-]2 - Cb [OH-] - 10-14 = 0 (5) Giải phương trình bậc 2 trên để có giá trị của [OH-]
pH = 14 + lg[OH-]
Ví dụ 2 : Tính pH của các dung dịch bazơ
a Dung dịch Ba(OH)2 0,01M ;
b Dung dịch KOH 2,5.10-7M
c Dung dịch NaOH 10-8M
Hướng dẫn :
a Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH
0,01 0,02
pH = 14 + lg[OH-] = 14 + lg(0,02) = 12,3
b Cb = 2,5.10-7 < 4,47.10-7 không thể bỏ qua sự phân li của H2O
áp dụng phương trình (II.5) ta có:
[OH-]2 -2,5.10-7.[OH-] - 10-14 = 0
=> [OH-] = 2,85 10-7
Trang 3 pH = 14 + lg[OH-] = 14 + lg(2,85 10-7 ) = 7,455
c tương tự câu b : [OH-]2 -10-8.[OH-] - 10-14 = 0
=> [OH-] = 1,0512 10-7
pH = 14 + lg[OH-] = 14 + lg(1,0512 10-7) = 7,022