Bai 12 dap an kiim loai tac dung voi phi kim

Câu 1:

S mol O2 ph n ng là: nO2 = 0,9 – 0,865 = 0,035 (mol)

Kh i l ng kim lo i là: m = 2,12 – 0,035*32 = 1 (gam)

áp án: D

Câu 2:

Ta coi ph n ng là nh ng quá trình sau

4Al +6O2 2Al2O3

0,2 0,3 0,1 mol

Và quá trình ti p theo

Al + 3HCl AlCl3 + 1,5H2

0,2 0,6 0,2 0,3 mol

Kh i l ng Al ph n ng là: mAl = 0,4*27 = 10,8 gam

áp án: B

Câu 3:

Quá trình nh ng electron

M Mn+ + ne

x x nx mol

Quá trình nh n electron

O + 2e O

2-0,3 0,6 0,3 mol

2H+ + 2e  H2

1,2 1,2 0,6 mol

T ng electron nh ng b ng t ng electron nh n

nx = 1,8 (mol)

3

16, 2 *

1,8

27

n n

M







áp án: A

Câu 4:

Coi quá trình ph n ng rút ng n nh sau

2H+ + O2-  H2O

1 0,5 0,5 mol

Kh i l ng oxi kim lo i thu đ c là: moxit = 13,6 + 0,5*16 = 21,6( gam)

áp án: B

Câu 5:

Áp d ng t ng gi m kh i l ng ta có Mt ng = MCl2– MO = 71 -16 = 55

Kh i l ng t ng: mt ng = 46,725 – 17,85 = 28,875 gam

=>55x = 28,875 => x = 0,525 mol

Kh i l ng kim lo i ban đ u là: m = 17,85 – 16*0,525 = 9,45 gam

áp án: A

Câu 6:

Coi quá trình ph n ng rút g n nh sau

KIM LO I TÁC D NG V I PHI KIM ( ÁP ÁN BÀI T P T LUY N)

Giáo viên: V KH C NG C

B n c n h c tr c bài gi ng “Kim lo i tác d ng v i phi kim ” sau đó làm đ y đ các bài t p trong tài li u này.

2H+ + O2- H2O

0,8 0,4 0,4 mol

Kh i l ng kim lo i ban đ u là: mkl = 34,5 – 0,4*16 = 28,1 (gam)

áp án: A

Câu 7:

Kh i l ng O ph n ng là: mO = 72,6 – 53,4 = 19,2 (gam) => nO = 1,2 mol

2H+ + O2- H2O

2,4 1,2 1,2 mol

G i th tích axit ph n ng là x lít : 2x + 2x = 2,4 => x = 0,6 lít

áp án: C

Câu 8:

Kh i l ng O ph n ng là: mO = 41,4 – 26,8 = 14,6 (gam) => nO = 0,9125 mol

2H+ + O2- H2O

1,825 0,9125 0,9125 mol

Th tích H2SO4 c n dùng là: V*1 = 0,9125 => V = 0,9125 (lít)

áp án: B

Câu 9:

mt ng = mO = 1,2g nO = 0,075 molnHCl = 0,15 mol V = 75ml

áp án: C

Câu 10:

Kh i l ng O ph n ng là: mO = 33,3 – 21,3 = 12 (gam) => nO = 0,75 (mol)

S mol HCl ph n ng = 2 l n s mol O => nHCl = 0,75*2 = 1,5 mol

=>VHCl = 1,5 (lít)

áp án: C

Câu 11:

Coi ph n ng nh sau

2H+ + O2- H2O

0,8 0,4 0,4 mol

Kh i l ng mY = 40 + 0,4*16 = 46,4 (gam)

áp án: A

Câu 12:

Quá trình nh n electron

O + 2e O

2-0,2 0,4 0,2 mol

2H+ + 2e H2

0,2 0,2 0,1 mol

T ng s mol electron nhân là: ne = 0,4 + 0,2 = 0,6 mol

Khi cho kim lo i M ph n ng v i H2SO4đ c nóng d là

Quá trình nh n electron

S+6 + 2e S+4

0,3 0,6 0,3 mol

Th tích khí SO2thu đ c là: V = 0,3*22,4 = 6,72 (lít)

áp án: B

Câu 13:

Quá trình ph n ng ta rút g n l i

Quá trình nh n electron là

O + 2e O

2-1 2 1 mol

Và Kim lo i X ph n ng thu đ c khí N2

2N+5 + 10e N2

0,4 2 0,2 mol

Th tích khí N2thu đ c là: V = 0,2*22,4 = 4,48 (lít)

áp án: B

Câu 14:

Kh i l ng Cl2 ph n ng là: mCl2 = 58,8 – 16,2 = 42,6 (gam) => nCl2 = 0,6 mol

Kh i l ng O2 ph n ng là: mO2 = 63,6 – 58,8 = 4,8 (gam) => nO2 = 0,15 mol

S mol Kim lo i R nh ng là: ne = 0,6*2 + 0,15*4 = 1,8 (mol)

R R+n + ne

x x nx mol

=>nx = 1,8 mol

3

16, 2 *

1,8

27

n n

M







áp án: B

Câu 15:

2

56 65 27 20, 4

1, 5 1, 5 0, 275

BTKL

nH



 



Kh i l ng mAl = 0,1*27 = 2,7 (gam)

áp án: D

Câu 16:

G i s mol nCl2 = 3x mol , nBr2 = 2x mol

=>3*71x + 160*2x = 10,66 => x = 0,02 mol

:e

BTKL BT

Kh i l ng Mg trong h n h p ban đ u là: mMg = 0,04* 24 = 0,96 (gam)

áp án: C

Câu 17:

2Al + 3Cl2 t Co 2AlCl3

Kh i l ng bình t ng là kh i l ng Cl2 ph n ng : 71*3 *x = 4,26 => x= 0,02 mol

Kh i l ng Al ph n ng là: mAl = 0,04*27 = 1,08( gam)

áp án: A

Câu 18 :

64 56 24 10,88

0, 24 0,1*64

10,88

BTKL

muoi

y z mCu







áp án: B

Câu 19: - Ta có nZn= nH2= 0,15 mol  nCu(0,25 mol hh)= 0,1 mol V y nZn : nCu = 3:2

- G i s mol Zn; Cu trong m (g) X l n l t là 3x; 2x mol ta có mZnO + mCuO = 81 3x + 80 2x = 40,3 (g) [ BTNT Zn; Cu ]  x =0,1 mol  nCu= 2x = 0,2 mol

- %mCu = 39,63%

áp án: C

Câu 20:

2

: 2

: x 71 32 25, 2 (0.2* 27 0,1* 24) 0, 2

0, 2( )

BTKL

Bt e

Cl

y

x y



áp án: C

Câu 21:

2

: 2

2

: x 71 32 74,1 (9, 6 16, 2) 0,5

0,5

% Cl *100 55,55(%)

0,9

BTKL

Bt e

y

áp án: B

Câu 22:

2

2

BTKL

y





T ng s electron nh n là: ne = 0,15*2 + 0,003*4 = 0,312 (mol)

2

9, 984

0, 312

64

n n

M







áp án: D

Câu 23:

Ta có

Kim loai : 4,16







Nung Z cho s gam oxit l n h n Ta có ngay :

2

AgCl : 0,22

6 5,92







áp án: A

Câu 24:

2



áp án: C

Câu 25:

Chú ý : Khi cho Fe tác d ng v i khí Cl2 s t o mu i FeCl3 ngay mà không t o FeCl2

Ta có :

2

BTNT.Clo

áp án: C

Câu 26:

Quá trình nh ng electron

Fe Fe3+ + 3e

0,15 0,15 0,45

S S+6 + 6e

0,1 0,1 0,6 mol

Quá trình nh n electron

S+6 + 2e S+4

0,525 1,05 0,525 mol

Th tích khí SO2thu đ c là: VSO2 = 0,525*22,4 = 11,76 (lít)

áp án: D

Câu 27:

Coi quá trình ph n ng

Fe Fe2+ + 2e

0,15 0,15 0,3 mol

S S+4 + 4e

0,05 0,05 0,2 mol

Quá trình nh n electron

O + 2e  O

2-0,25 0,5 0,15 mol

Th tích khí O2 c n dùng là: V = 0,125*22,5 = 2,8 (lít)

áp án: A

Câu 28 :

Ta có : 2

2

Cl

e H

n 0,15

n 0, 4

n 0, 05



Gi s

m 1 M 39 (K)

M : 2a 2aM 24.3a 7,5

Mg : 3a 2am 6a 0, 4

m 3(loai)

áp án: B

Câu 29:

Xét t ng th quá trình

G i s mol các ch t ph n ng

:

0,15*56 2, 4

16, 2

BTKL

BT e

mFe



áp án: C

Câu 30:

3 3

0, 4 56,69

: 0,08





BTNT Fe

Ag b

2

BTNT

2





áp án: C

Câu 31:

2

O

Mg N



BTE

0,15.2 0, 01.4 0, 04.6 2.n n 0, 01(mol) V 0, 224(l)

BTKL

Mg

m m mB×nh 3, 6 0, 01.32 0, 04.28 5, 04(gam)

Chú ý : 3MgN2 Mg N3 2 Mg N3 28HCl2NH Cl 3MgCl4  2

áp án: D

Câu 32: Áp d ng đ nh lu t b o toàn kh i l ng: mCl = mmu i clorua – mA = 5,6875 – 1,96 = 3,7275 gam

1,96* n 56n

0,105 3

BTKl

2a 2yb 0,16 a 0, 02

Fe : a

56a 56xb 16yb 4, 6 xb 0, 045

Fe O : b

yb 0, 06 56z 56xb 3, 64





xb 3

Fe O

yb 4

áp án: D

Câu 33: Áp d ng đ nh lu t t ng gi m kh i l ng mO = moxit - mkim lo i = 3,33 – 2,13 = 1,2 gam

S mol nO = 0,075 mol

2H+ + O2- H2O

0,15 0,075 0,075 mol

VHCl = 0,15/2 = 0,075 lít

áp án: C

Câu 34:

2 2

2 2

19,85 7, 6 12, 25 0, 2



7, 6

BTE

D

Kh i l ng c a Mg là: mMg = 0,15*24 = 3,6 (gam)

áp án: D

Câu 35:

3

3 3

0,08

0, 4 0,08





Fe

Mg Mg NO n

56,69

2

2







Cl Cl

%Cl2 = 0, 07*100 53,84(%)

0,13 

áp án: D

Câu 36:

e 2

7,2

0,3



áp án: B

Câu 37:

+ Ta BTKL nO 50,56 46, 72 0, 24(mol)

16



+ V y

BTKL BTE

Mg : a(mol)

13,04 Fe : b(mol)

b 0,1 2a 3b 0,24.2 0,06.2

O : 0,24(mol)



9, 2

áp án: A

Câu 38:

BTKL

e SO

72 24

96









áp án: C

Câu 39:

Zmax khi Z=NO2

2

: 0, 2

BTE e

NO

V S





áp án: A

Câu 40: Gi s Cu ch a ph n ng v i oxi

Quá trình nh ng e

Cu Cu2+ + 2e

0,15 0,3 mol

Fe Fe3+ + 3e

x x 3x mol

T ng e nh ng là 3x + 0,3

Quá trình nh n e

S+6 + 2e S+4

0,3 0,6 0,3 mol

O + 2e O

2-y 2y y mol

=>2y + 0,6 = 0,3 + 3x

BTKL

Fe BT:e

56x 16y 0,15*64 63, 2 x 0, 7

n 0, 7(mol)

y 0,9 3x 0,3 0, 6 2y



áp án: A

Câu 41: Cho m gam X tác d ng O2, thu đ c 29,7gam Y Cho Y tác d ng HNO3 đ c thu đ c 0,8 mol

NO2

-S mol e do kim lo i nh ng là (29,7-m)/8 + 0,8

-Ta có s mol e nh n t o khí SO2 là (29,7-m)/8 + 0,8 v y s mol SO2 là (29,7-m)/16 + 0,4

-Trong p v i H2SO4đ c ta có: s mol H2SO4 = s mol H2O = 2 s mol SO2

Áp d ng b o toàn kh i l ng ta có m =26,5.gam

áp án: A

Câu 42:

2

BTKL

BT:e

SO

Fe

áp án: A

Câu 43:

Fe a

O b





áp án: D

Câu 44:

+ Có











2

NO

BTE e O

29,7 m

n

16

+ V i H2SO4 : 

BTKL

e SO

áp án: C

Câu 45:

Ta có :

2

BTNT

O

22,12 18,375 37, 295

32

3

FeCl : 0, 4 22,12 18, 375



3

Ag : 3a





m 56(0, 4 0,1) 28(gam)

áp án: B

Câu 46:

BTKL

e SO

72 24

96











áp án: C

Câu 47:

e Cl

2

3

7,1

35,5

V 0, 04.22, 4 B 4a 6b 0,2

a b











áp án: B

Câu 48:

BTE

BTNT.hidro

áp án: A

Câu 49:

Chú ý : Cr không tác d ng v i HNO3đ c ngu i

C 4 đáp án Kim lo i đ u hóa tr II

Có ngay :













2

2

2

BTE

Cr : a

55, 4

0,1

6,37 0,06.52

0,05

áp án: D

Giáo viên: V Kh c Ng c