Bai 5 dap an mot so dang bai dac trung cua phi kim

Câu 1 : Ph ng trình ph n ng

Khi cho x mol Cl2 vào KOH loãng ngu i

Cl2 +2 KOH  KCl + KClO + H2O

Khi cho ymol KOH đ c nóng

3Cl2 + 6KOH  5KCl + KClOt C0 3 + 3H2O

T l x : y = 5 : 3

áp án: A

Câu 2:

Sau khi ph n ng dung d ch có pH = 13 > 7 => dung dch có KOH d

Ch ng t a Cl2 ph n ng h t

Ph ng trình ph n ng

3Cl2 + 6KOH  5KCl + KClOt C0 3 + 3H2O

0,03 0,06 0,05 0,01 0,03 mol

Và KOH d là 0,02 mol

Khi cô c n dung dch X thu đ c ch t r n là:

m = mKCl + mKClO3 + mKOH = 0,05*74,5 + 0,01*122,5 + 0,02*56 = 6,07 gam

áp án: B

Câu 3:

2CaOCl2 + CO2 + H2O  CaCO3 + CaCl2 +2HClO (1)

X g m: CaCO3, CaCl2, CaOCl2d

CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2 + H2O (2)

CaOCl2 + 2HCl  CaCl2 + H2O + Cl2 (3)

Dùng s đ đ ng chéo => nCl2 : nCO2 = 14: 1

T pt (1) => nCaOCl2 : nCO2 = 2 : 1

pt (3) => nCl2 : nCaOCl2 = 1: 1

=> T ng nCaOCl2 = 14+2.1=16 Mà nCaOCl2ban đ u = 2

=> % = 2/16 100 = 12,5%

áp án: C

Câu 4:

Áp d ng t ng gi m khôi l ng ta có: Mt ng = 108 – 23 = 85

Kh i l ng ch t r n t ng : mt ng = 57,34 – 31,84 = 22,55 gam

S mol h n h p là: n = 22,55 / 85 = 0,3 mol

,

31,84

106,133

0, 3

NaX NaY

NaBr M

NaI





áp án: B

Câu 5:

Ph ng trình ph n ng

D NG BÀI PHI KIM ( ÁP ÁN BÀI T P T LUY N)

Giáo viên: V KH C NG C

Các bài t p trong tài li u này đ c biên so n kèm theo các bài gi ng “D ng bài phi kim” thu c Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN-M: Môn Hóa h c (Th y V Kh c Ng c) t i website Hocmai.vn đ giúp các B n ki m tra,

c ng c l i các ki n th c đ c giáo viên truy n đ t trong bài gi ng t ng ng s d ng hi u qu , B n c n h c

tr c bài gi ng “D ng bài phi kim” sau đó làm đ y đ các bài t p trong tài li u này.

0

đặc,t

đặc,t







0

0

đặc,t

đặc,t







0

đặc,t

0

đặc,t

2H2S + SO2

o

t C

 3S + 2H2O 0,2 0,1 0,3 mol

s mol nNaBr = 0,1*2 = 0,2 mol

S mol nNaI = 0,2*8 = 1,6 mol

Kh i l ng ban đ u là: m = mNaBr + mNaI = 0,2*103 + 1,6*150 = 260,6 gam

ỏp ỏn: D

Cõu 6:

+Thớ nghiờm 1: Áp d ng t ng gi m kh i l ng : MI– MBr = 127y – 80y = 47y

G i s mol : nNaBr = x, và nNaI = y mol

Kh i l ng mu i khan gi m => 47y = 7,05 => x = 0,15 mol

+ Thớ nghi m 2: Áp d ng t ng gi m kh i l ng ta cú:

MBr– MCl = 80x – 35,5x = 44,5x

MI– MCl = 127y – 35,5y = 91,5y

Kh i l ng mu n khan gi m ta cú: mgi m = 44,5x + 91,5y = 22,625 => x = 0,2 mol

Ph n tr m kh i l ng c a m i ch t là

%mNaBr = 0, 2*103 *100 47, 79(%)

0, 2*103 0,15*150 



ỏp ỏn: A

Cõu 7 :

Ph ng trỡnh ph n ng

Khi cho x mol Cl2 vào KOH loóng ngu i

Cl2 +2 KOH  KCl + KClO + H2O

Khi cho ymol KOH đ c núng

3Cl2 + 6KOH  5KCl + KClOt C0 3 + 3H2O

Kh i l ng : m1 = 74,5*1 + 90,5*1 = 165 gam

Kh i l ng : m2 = 5/3*74,5 + 122,5*1/3 = 165 gam

T lờ m1 : m2 = 1 : 1

ỏp ỏn: C

Cõu 8:

Gi s

: 2

: 3

BTNT Fe BTNT Cl

ỏp ỏn: D

Cõu 9: g i s mol nPCl3 = x mol, nPBr3 = y mol

Ph ng trỡnh ph n ng

PCl3 + 3H2O  H3PO3 + 3HCl

PBr3 + 3H2O  H3PO3 + 3HBr

Dung d ch Y ph n ng v i NaOH

HX + KOH  KX + H2O

(3x +3y) (3x + 3y)

H3PO4 + 2KOH  K2HPO3 + 2H2O

(x + y) 2(x + y) mol

3

: 3

BTKL BTNT K

3

0,12*137,5

54, 44

PCl

áp án: D

Câu 10:

PCl3 + 3H2O  H3PO3 + 3HCl

0,1 0,3 0,1 0,3 mol

Trung hoàn dung d ch X vào NaOH

HCl + NaOH  NaCl + H2O

0,3 0,3 0,3 0,3 mol

H3PO4 + 2NaOH  Na2HPO3 + 2H2O

0,1 0,2 0,1 0,2 mol

Th tích NaOH c n dùng là: V = 0,5 5(lit)

0,1

áp án: B

Câu 11:

Ph ng trình ph n ng

2KMnO4 + 16HCl  2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

0,1 0,8 0,1 0,1 0,25 mol

-Ph n 1:

2Fe + 3Cl2  2FeCl3

0,02 0,03 0,02 mol

-Ph n 2:

2NaOH + Cl2  NaCl + NaClO + H2O

0,44 0,22 0,22 0,22 mol

S mol NaOH còn d là: nNaOH = 0,5 – 0,44 = 0,06 mol

0, 06

0,12( ) 0,5

NaOH

M

áp án: C

Câu 12:

Ta có : 4

2 3

O KClO

n 0, 2(mol) 31, 6 24,5 46,5







YCl 0, 2.5 0, 2.6 0,3.4 2n n 0,5(mol)

BTKL

0,5.71 1,5.40 m 0,5.18 m 86,5(gam)

áp án: D

Câu 13:

+ Ta BTKL nO 50,56 46, 72 0, 24(mol)

16



+ V y

BTKL BTE

Mg : a(mol)

24a 56b 9,2 a 0,15 13,04 Fe : b(mol)

b 0,1 2a 3b 0,24.2 0,06.2

O : 0,24(mol)



0,15.24

9, 2

áp án: A

Câu 14:

Ta có :

2

2 y

X Y O

KCl 1, 49 m 7, 49

n n 0, 044 n 0, 2

  







Chú ý : C + O2 CO2 Nên s mol khí không thay đ i nT nZ0, 2(mol)

2

O

0, 2

5

BÞ nhiÖt ph©n

áp án: B

Câu 15:

Ta có :

2

BTNT

O

22,12 18,375 37, 295

32

3

FeCl : 0, 4

 3

AgNO AgCl :1, 2 BTKL

Y 204, 6 1, 2.143, 5 108.3a 204, 6 a 0,1(mol)

Ag : 3a





V y BTNT.Fe

m 56(0, 4 0,1) 28(gam)

áp án: B

Câu 16:

Ta có : BTKL mX 83, 68 17, 472.32 58, 72(gam) CaCl : a(mol)2

KCl : b(mol)

22, 4





2 3

K CO

BTNT.Clo

KCl

n 2a b m 65,56(gam)

áp án: C

Câu 17:

3

2

5









N u M là Fe ta th y vô lý ngay.Do đó M là 1 kim lo i hóa tr 2

Áp d ng BTE có ngay : ne0,6 0,2 0,8M9,6 24

0, 4

áp án: B

Câu 18:









3

2

2

KCl

KClO

O AgCl

MnO











2

4 2

3

3 2

2

1

3

Fe(OH) Fe

Fe(OH) Fe

Chú ý : Ta suy ra các ch t trong Q b ng BTE vì      3 

2

áp án: D

Câu 19:





4

3

O KClO

16

BTE

Cl Cl





3 3

NaCl BTNT.Clo

NaCl

NaClO BTE

NaClO

NaOH

áp án: B

Câu 20:

S đ ph n ng :

2

4

2

4 HCl

O

KMnO

K MnO

MnCl

KCl KMnO













Nh v y, sau toàn b quá trình ph n ng : Ch t oxi hóa là Mn+7

trong KMnO4, s oxi hóa c a Mn thay đ i

t +7 v +2 Ch t kh là O2

trong KMnO4 và Cl1

trong HCl, s oxi hóa c a O thay đ i t -2 v 0, s oxi

hóa c a Cl thay đ i t -1 v 0

Áp d ng b o toàn kh i l ng, ta có :

4

0, 96

32

KMnO chat ran

Áp d ng b o toàn electron, ta có :

2

( )

0,315.22, 4 7, 056

Cl ñktc

áp án: C

Câu 21 :

2

BTKL

O

30, 225 24, 625

32



BTKL 4

BTE 3

KMnO : a 158a 122,5b 30, 225 a 0, 075

30, 225

KClO : b 5a 6b 0,175.4 0,8 3a b 0,15

4

0, 075.158

30, 225

áp án: A

Câu 22:

3

14,9

0,36315

2

BTKL

O

52,550 41, 03

32

Vì cho X ho c Y tác d ng v i HCl thì kh i l ng mu i nh nhau nên

Ta có ngay :

4 3

2 2

0, 2

KMnO

KCl HCl

MnCl MnO

 

 





o

t (1)

   





0

0,15

2 0,05

0,36 0,3

0,075

t

H







áp án: D

Câu 23:





3

2

BTKL

O

14,9

0,36315 52,550 41, 03

32

Vì cho X ho c Y tác d ng v i HCl thì kh i l ng mu i nh nhau nên.Ta có ngay :





















4

HCl

2 2

BTKL

KMnO : a

KCl : a 0,2

m 52,55 KClO : 0,2

MnCl : a b MnO : b

74,5(a 0,2) 126(a b) 51,275

158a 87b 52,55 24,5







0

t

a 0,15

b 0, 05

0,36 0,3

0, 075

áp án: D

Câu 24:

2

2 0,78 83,68 0,78.32 58,72 CaCl

KCl

n b mol









3

3

2 3

3

0,18

0,36

49

83,68

CaCO

Z KCl

BTNT

KClO





áp án: C

Câu 25:

S mol c a m i ch t là: nNaF = nFeCl3 = x mol => 204,5x = 20,45 => x= 0,1 mol

Ag+ + Cl-  AgCl

0,3 0,3 0,3mol

Kh i l ng k t t a thu đ c là: mAgCl = 0,3*143,5 = 43,05 gam

áp án: C

Câu 26:







2

NO

BTE

NO O

2

2

áp án: B

Câu 27:







2

2

BTNT.nito

NO

O

4



NaOH

HNO

áp án: A

Câu 28:

2 2

3

.

4 1,62

46 32 1,62 0,03

0,0075

O

BTNT nito

HNO

m















áp án: A

Câu 29:

 







4 3

0

2 3

3 2

NH HCO

Na CO t

CaO

Ca HCO

4 3

áp án: B

Câu 30:

2 2

.

( )

36,8.0,75

84 100 0,3

0, 21.2 0,3 0,12 23,64( )

0, 21

BTNT

CO

Ba OH











áp án: C

Câu 31:

Câu này đ bài là vô lý vì trong t t c các mu i % mo đ u l n h n 28,8% th m chí là >50%

Ý t ng c a bài toán nh sau :



3

Áp d ng b o toàn đi n tích d th y trong oxit thì s mol O = 0,5 s mol 

3 NO

Có ngay:

3

NO

áp án: A

Câu 32:

3 0,5

ox

0,58 0,58 14,04 16 18,68( )

2

NO

NO O

it



 







áp án: B

Câu 33:

ý th y PbS PbO

Do đĩ m i mol PbS b nhi t phân kh i l ng ch t r n s gi m 32 – 16 = 16 gam

Cho m =100 Ta cĩ ngay :

PbS

5

16 0,3125.(207 32) 74,69(gam) % m 74,69(%)

phản ứng PbS

phản ứng

PbS

m

áp án: C

Câu 34:

t

 

0,54

32

nhiệt phân

áp án: B

Câu 35:

Ta cĩ :

 

3 2

0

2 46 0,5 32 0,54( )

bị nhiệt phân

Cu NO

t





3 2

( )

áp án: C

Câu 36:

2

H N

n 0, 01

n 0, 04





 .Ch́ ý : Cĩ H2bay ra nghia la dung dich khơng con NO3



2

2

CuCl BTNT.Clo

MgCl

BTNT.H

n 0, 25

n 1,3 0,5 2a 0,8 2a n 4a 0,96







Nh vây BTNT.O

0, 45.2 4a 0,96 1,5 a 0,39(mol) m 71,87(gam)

áp án: C

Câu 37:

DoY H SO SO Nên Y ch a Cu d và các ơxit c a đ ng do đĩ kh i l ng gi m là kh i l ng

c a (NO2=0,16 mol)

3 2

( 7, 36)

: 6.0, 08 2.0,16 0,16 :

2( 0, 08) 0,16.2 0, 03.2 0,11 22, 08

o

Nito

BTE

O

Cu a







áp án: C

Câu 38:

2 3 BTNT

3

2

CuO : 0,1

Fe O : 0,15

Cu : 0,1

HNO : a

O : 0, 025

a 0, 433











 















áp án: A

Câu 39:

Gi s có 100 gam phân

2

2 3

K O

K CO

n 0,8(mol)

n 0, 65

n 0, 25(mol)









V y đ dinh d ng c a phân là : 0, 65.9461,1%

áp án: A

Câu 40:

.

0,1* 64 6, 4( )

44

0, 2 *188 37,6

0, 2

BTNT

BTNT Cu

BTKL

áp án: C

Câu 41:







2

2

BTNT.nito

NO

O

4



NaOH

HNO

áp án: A

Câu 42

( , ) 14,16 0,12.14 0,36.16 6,72( )

BTKL

KL X

áp án: D

Câu 43:

Do Y + H2SO4 có SO2 nên Y ch a Cu d do đó kh i l ng gi m là kh i l ng c a NO2 (0,16 mol)

Có ngay :    





3 2

Cu NO BTNT.nito

Cu

m

 





t

O

m 7,36

BTE

áp án: C

Câu 44:

3

3 0,5

ox

0,58 0,58 14,04 16 18,68( )

2

NO

NO O

it



 







áp án: B

Câu 45:











2 3 3

2

3 2

2

Fe O

CO Fe( NO )

NO

n

2

áp án: A

Câu 46:

Fe(NO ) BTNT Fe O







2

2

NO

BTNT

O

2

2

2

3 2

3 3

ax

( )

( )

0,02 *18 3,6( ) 0,01

BTE NO

BTNT nito

Fe NO

Al NO

Y









áp án: C

Câu 47 :

Ta có : 22,8 Cu(NO ) : a3 2 t0 CuO : a b HCl a b 0,15(mol)

CuO : b







a b 0,15 a 0,1(mol)

%CuO 17, 54%

188a 80b 22,8 b 0, 05(mol)

áp án: A

Câu 48: Ph ng trình ph n ng

N2 + 3H2 2NH3

Còn l i 10-x 10-3x 2x

Ta có: pV = nRT => 1 1 1



%N2 ph n ng = 10%, %H2 ph n ng = 30%

áp án: C

Câu 49: Ph ng trình ph n ng

N2 + 3H2 2NH3

Còn l i 8-x 14-3x 2x

pV = nRT bình kín V không thay đ i

2 3

( )

0,075

0,075

NO

BTNT

X

1 1 1 1

2

1

10

11



S mol N2 tham gia ph n ng là 1 mol còn l i 7 mol

S mol H2 tham gia ph n ng là 3 mol còn l i 11 mol

S mol NH2 m i sinh ra là 2 mol

Hi u xu t ph n ng : H = 2*100 18,18(%)

22 

áp án: B

Câu 50: Ph ng trình ph n ng

N2 + 3H2 2NH3

Th tích ban l u là 4

V gi m = 1/10 => Th tích sau = 3,6 s mol gi m b ng s mol NH3 t o thành = 0,4 mol

S mol H2 ph n ng 0,2 s mol H2 ph n ng là 0,6 mol

H n h p còn l i là 0,8 mol N2 và 2,4 mol H2 và 0,4 mol NH3 t o thanh

áp án: B

Câu 51:

Coi h n h p X ban đ u có 1 mol

PV=nRT  P1: P2 = n1: n2 = 1: 0.9

N2 + 3H2  2NH3

Ban đ u: 0,25 0,75

Ph n ng: x 3x 2x

Sau pu: (0,25 - x) (0,75 - 3x) 2x

nY = (1 - 2x) mol

Áp d ng đ nh lu t b o toàn kh i l ng ta có mX = mY

x= 0.05  s mol N2, H2, NH3 spu l n l t là: 0.2, 0.6, 0.1  %V

áp án: A

Câu 52:

Ch t r n tan là duy nh t là CuSO4 : 0,02 mol

Áp d ng đ nh lu t b o toàn nguyên t

S electron nh ng: ne = 6nS + 2nCu = 0,02*6 + 0,02*2 = 0,16 (mol) = nNO2

2NO2 +2 NaOH  NaNO3 + NaNO2 + H2O

0,16 0,16 0,08 0,08 mol

Kh i l ng mu i thu đ c là: mr n khan = 0,08*(85 + 69 ) + 0,04*40 = 13,92 gam

áp án: C

Câu 53 :

64 56 24 10,88

0, 24 0,1*64

10,88

BTKL muoi

y z mCu







áp án: B

Câu 54:

Quy đ i

2

:

56 32 3, 76

BTKL

BT e

NO

Áp d ng đ nh lu t b o toàn nguyên t ta có

2 3 4 0, 015*160 0, 065* 233 17,545( )

Fe O BaSO

áp án: A

Câu 55 :

Hai ch t tan là HNO3 và Fe2(SO4)3.Do đó m Fe : 2a(mol)

S : 3a(mol)







2

NO : 0,14(mol)

NO : 0, 06(mol)







áp án: D

Câu 56:

Ta có : BTE

Fe : 2a

m Zn : a 2a.3 2a 4a.6 0,8.2 a 0, 05

S : 4a









BTKL

m 15, 25(gam)

 

áp án: B

Câu 57:

2



áp án: C

Câu 58:

tránh nh m l n ta s x lý các d li u cho c dung d ch X

3

4

( )

aS

:

0, 01 0, 01

0, 03 0, 03 :

BTNT

Fe OH

BTNT

B O

Fe a

S c



2 0, 24125 5, 404

BTE

áp án : D

Câu 59:

tr đám X ta chia ra thành

Fe : a(mol)

4, 28(gam) Cu : b(mol)

S : c(mol)











4

3

3

BTDT

H

Fe : 0, 025 56a 64b 32c 4, 28 a 0, 025 Cu : 0, 0375

3a 2b 6c 0, 08.3 b 0, 0375 Y NO : 0, 32

c 0, 015

n 0, 2(mol)

aS

















BTE

Fe Fe

4H NO 3e NO 2H O



áp án: C

Câu 60:

2

NO :1(mol)

2, 2(mol) n 4, 2(mol)

NO :1, 2(mol)







Chia đ tr X

BTE S

BTNT BTKL Fe

X



BTKL

m 0,5.32 0, 4.56 38, 4(gam)

áp án: A

Câu 61:

+ Gi s

2

2

SO :1(mol)

X O :1(mol) 0,93 n 6.0,93 5,58(mol)

N : 4(mol)











+ SO2 1O2 SO3

2

1

2

áp án: A

Câu 62:

Nhi t phân : KClOx

o

t C

0,03 mol

Áp d ng đ nh lu t b o toàn kh i l ng

Kh i l ng : mKCl = 2,45 - 0,03*32 = 1,49 gam => nKCl = 0,02 mol

=>Mu i là KClO3

áp án: A

Câu 63:

C + H2O  CO + H2

x x x x mol

C + 2H2O  CO2 + 2H2

y 2y y 2y mol

2

2

0,07 0,042 2

CO : y

H : x 2y







C% CO2 = 0, 014 *100 11,11(%)

0, 042* 2 0, 014*3 



áp án: C

Câu 64:

BTKL HCl CO

2 3

40x 80y 160z 12

CuO : y 2x 2y 6z 0, 45 y 0, 05

Fe O : z 40x 64y 56* 2z 10 z 0, 025







MgO

CuO

0,1* 40

12

0, 05*80

12

áp án: D

Câu 65:

Chú ý :







2

2

CO : a(mol)

G CO : b(mol)

H : a 2b (mol)

2 3

2

Fe O

H O

Gn  a 2b0, 6(mol)

BTNT.O

Fe

      và 2H SO2 42eSO24SO22H O2

BTKL 2,5x 4

2

b 0,15(mol) 0, 3 0,15 0, 6





áp án: D

Câu 66:

Bài toán r t đ n gi n v i ý đ BTKL m 14,14 mO 14,14 16 16 16, 7(gam)

100

áp án: C

Câu 67: gi s h n h p là 1 mol

C + H2O  CO + Ht Co 2

x x x x mol

C + 2H2O  COt Co 2 + H2O

0,25 0,25 0,5 mol

=>2x + 0,75 = 1 => x= 0,125 mol

%CO = 0,125*100/ 1 = 12,5 (%)

áp án: B

Câu 68:

Kh i l ng dung d ch sau ph n ng : 6 + 25*1,03= 31,75 gam

P2O5 + 3H2O  2H3PO4

Khói l ng ch t tan H3PO4 = 9,83 gam

C%H3PO4 = 9,83 *100 30,96(%)

31, 75 

áp án: A

Câu 69:

2

: 2

71 32 25, 2 (2, 4 5, 4)

BTKl

BT e

áp án: C

Câu 70:

2

71 32 74,1 (9,6 16,2)

BTKl

BT e

%Cl2 = 0,5*100 55,55(%)

áp án: B

Câu 71:

Ph ng trình ph n ng

3CuO + 2NH3

o

t C

 3Cu + N2 + 3H2O 0,03 0,02 0,03 0,01 0,03 mol

Sau đó cho ch t r n X ph n ng v i HNO3đ c nóng

Cu + 4HNO3  Cu(NOt Co 3)2 + 2NO2 + 2H2O

0,03 0,12 0,03 0,06 mol

Th tích khí thu đ c là: V = 0,06*22,4 = 1,344 lít

áp án: A

Câu 72:

O2 không ph n ng đ c v i KI mà ch có O3 ph n ng đ c

O3 + 2KI + H2O  2KOH + I2 + O2

%O3 = 0, 05*100 50(%)

áp án: B

Câu 73:

Gi s có 100 gam phân

2

2 3

K O

K CO

n 0,8(mol)

n 0, 65

n 0, 25(mol)









V y đ dinh d ng c a phân là : 0,65.94 61,1%

áp án: A

Câu 74:



2 3

2

N

H

   

3

0,05.0,25

N H

áp án: C

Câu 75 :

l

4

21, 4

0, 4 : 0, 2 : 0, 2

: 0,3 : 0,5

n

KOH KOH





áp án: A

Câu 76:

Chú ý : + S n ph m r n là K2Snên khí t o áp su t ch có N2 và CO2

+ L ng khí CO2 ph i đ c tính theo KNO3 vì C l y oxi trong KNO3đ thành CO2

Ta có :

2

BTNT.N

BTNT.O

10

n 0,68 0,067327(mol) n 0,0336635(mol)

101 0,17.10

12







nRT (0,0336635 0,1).0,082.(273 427)

áp án: D

Câu 77:

Ta có : 3

4 2 4

NaNO

( NH ) SO

n 0,153(mol)





0

t

2

BTNT.N

N O

n 0,153 V 3, 43(lit)

áp án: C

Câu 78:

Ta có : 2

BTKL

e SO

72 24

96





Và m Fe, Cu : 24gam BTE 2a 6, 72.2 ne 1 a 0, 2 m 27, 2(gam)







áp án: C

Câu 79:

Ý t ng b o toàn nguyên t Hiđro trong axit :

2 4

dd

3.98 1

0, 7 0.7

H SO

m



áp án: B

Câu 80 :

Ta

3 2

CO : a

CO : a(mol)

SO : 2a

Na : 6a











m 12.0,1 1, 2(gam)

V 0,1.3.22, 4 6, 72(l)





áp án: D

Câu 81:

Ta có : P O 2 5 H PO 3 4

NaOH







+ Ta BTKL0,03.98 0,08.40  m 0,08.18 m 4,7(gam)

áp án: A

Câu 82:

3

2

4

2

SiO : a SiH : a

CH : b

H O : 2(a b)





 BTNT.Oxi

áp án: A

Câu 83 :

H ,CO,t

BTE

3 4

344a 16b 36

X CuO : a 36(gam) Cu : a

15a 2a 2b 0,5.3







a 0,1

m 160 80 232 0,1 47, 2(gam)

b 0,1





áp án: A

Câu 84 :

Ta có : 2

2 4

H

BTE

Fe : b

n 0, 015(mol) n  0, 075(mol)





+ V y oxit không th là Fe2O3

+ N u oxit là Fe3O4 : c (mol)   b c 0, 075(mol)

Ta có ngay :

2

BTKL 2

3

4

K : 0, 015

Mn : 0, 015

Fe : b 3c

0, 045 2a 3b 9c

SO :

2

























