Hướng dẫn giải chi tiết đề hóa khối B 2014

có nhóm –CH=O trong phân t.. Sai vì trong phân t fructoz không có nhóm –CH=O B.. Oxi hóa CH3COOH.. Oxi hóa không hoàn toàn C2H5OH b ng CuO đun nóng.. Chúng ta đã bi t là pH càng cao thì

Cho bi t nguyên t kh i c a các nguyên t :

H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Fe = 56;

Cu = 64; Ag = 108; Ba = 137

Câu 1: Glucoz và fructoz đ u

A có nhóm –CH=O trong phân t B thu c lo i đisaccarit

C có công th c phân t C6H10O5 D có ph n ng tráng b c

Gi i

A Sai vì trong phân t fructoz không có nhóm –CH=O

B Sai vì thu c lo i monosaccarit

C Sai vì công th c phân t C6H12O5

D úng Vì Fructoz bazo Glucoz

 áp án D Câu 2: Tr ng h p nào sau đây không t o ra CH3CHO?

A Oxi hóa CH3COOH

B Oxi hóa không hoàn toàn C2H5OH b ng CuO đun nóng

C Th y phân CH3COOCH=CH2 b ng dung d ch KOH đun nóng

D Cho CH CH c ng H2O (to, xúc tác HgSO4, H2SO4)

Gi i

B C2H5OH + CuO to CH3CHO + Cu + H2O

C CH3COOCH=CH2 + KOH to CH3COOK + CH2=CH-OH CH2=CH-OH Khoâng beàn

CH3CHO

D CHCH + H2O to, HgSO 4 , H SO 2 4 CH3CHO

 áp án A Câu 3: S đ ng phân c u t o có công th c phân t C8H10O, ch a vòng benzen, tác d ngđ c v i Na, không tác d ng v i dung d ch NaOH là

Gi i

th a mãn đi u ki n c a đ u bài thì nhóm –OH không g n tr c ti p lên vòng benzene, khi đó CTCT th a mãn g m:

+ HO-CH2C6H4-CH3 (3 đ ng phân: meta) + HO-CH2CH2-C6H5

+ OH-CH(CH3)-C6H5

 áp án D Câu 4: Cho X, Y, Z, T là các ch t khác nhau trong s 4 ch t: CH3NH2, NH3, C6H5OH (phenol),

C6H5NH2(anilin) và các tính ch t đ c ghi trong b ng sau:

Nhi t đ sôi (o

pH (dung d ch n ng đ 0,001M) 6,48 7,82 10,81 10,12

Nh n xét nào sau đây đúng?

A T là C6H5NH2 B Y là C6H5OH C Z là CH3NH2 D X là NH3

Gi i

D ng bài t p này chúng ta có 2 cách xác đ nh, d a vào nhi t đ sôi

ho c d a vào pH Bài này th y s dùng pH đ xác đ nh

Chúng ta đã bi t là pH càng cao thì tính baz càng m nh

Theo chi u t ng d n tính baz chi u t trái sang ph i là:

C6H5OH (X) < C6H5NH2 (Y) < NH3 (T) < CH3NH2(Z)

 áp án C

BÀI GI I CHI TI T TUY N SINH I H C 2014

MỌN : HịA H C – KH I B

Th i gian làm bài : 90 phút

Mã đ thi 315

Câu 5: H n h p X g m ch t Y (C2H8N2O4) và ch t Z (C4H8N2O3); trong đó, Y là mu i c a axitđa ch c, Z

là đipeptit m ch h Cho 25,6 gam X tác d ng v i dung d ch NaOH d , đun nóng, thu đ c0,2 mol khí

M t khác 25,6 gam X tác d ng v i dung d ch HCl d , thu đ c m gam ch t h u c Giá tr c a m là

Gi i

Y là mu i c a axit đa ch c : (COONH4)2 (COONH4)2 + 2NaOH (COONa)2 + 2NH3 + 2H2O 0,1 0,2

=> nz = 25,6 - 0,1.124

132 =0,1 mol

=> m = (12,4 + 0,2.36,5-0,2.53,5)+(13,2+0,1.18 + 0,2.36,5) = 31,3

 áp án B Câu 6: Ion X2+có c u hình electron tr ng thái c b n 1s22s22p6 Nguyên t X là

A Na (Z=11). B Ne (Z=10). C Mg (Z=12) D O (Z=8).

Gi i

X X2+ + 2e

c u hình e c a X là 1s22s22p63s2 Z = 12

 áp án C Câu 7: Cho ph n ng hóa h c: NaOH + HCl NaCl + H2O

Ph n ng hóa h c nào sau đây có cùng ph ng trình ion thu g n v i ph n ng trên?

A NaOH + NaHCO3 Na2CO3 + H2O

B 2KOH + FeCl2 Fe(OH)2 + 2KCl

C KOH + HNO3 KNO3 + H2O

D NaOH + NH4Cl NaCl + NH3 + H2O

Gi i Câu này đ n gi n r i:

PT ion thu g n c a ph n ng trên là : H+

+ OH-  H2O

Là ph n ng trung hòa axit - baz

 áp án C Câu 8: Thu phân hoàn toàn 0,1 mol este X b ng NaOH, thu đ c m t mu i c a axit cacboxylic Y và 7,6 gam ancol Z Ch t Y có ph n ng tráng b c, Z hoà tan đ c Cu(OH)2 cho dung d ch màu xanh lam Công th c c u t o c a X là

C HCOOCH2CH2OOCCH3 D CH3COOCH2CH2OOCCH3

Gi i

Y có ph n ng tráng Ag  Y: HCOONa  Lo i C, D

Z hòa toan Cu(OH)2 t o dung d ch xanh lam  Z có 2 nhóm -OH

k c n tr lên Lo i A

MZ = 7,6 : 0,1 = 76 = R + 17.2 => R = 42 ( C3H6 )

 áp án B Câu 9: Cho dãy chuy n hoá sau:

X CO 2  H O 2  Y NaOH X

Công th c c a X là

Gi i + Na2CO3 + CO2 + H2O  2NaHCO3 + NaHCO3 + NaOH  Na2CO3 + H2O

 áp án C Câu 10: Trùng h p hiđrocacbon nào sauđây t o ra polime dùngđ s n xu t cao su buna?

C But-2-en D 2-metylbuta-1,3-đien

Gi i nCH2=CH-CH=CH2 ,t

o

Na

 (-CH2-CH=CH-CH2-)n buta-1,3-dien (butadien) polibutadien (cao su buna)

 áp án B Câu 11: Ph ng trình hóa h c nào sauđâykhôngđúng?

A 2Fe + 3H2SO4(loãng) Fe2(SO4)3 + 3H2 B Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H2

C 2Al + Fe2O3 t0 Al2O3+ 2Fe D 4Cr + 3O2 t0 2Cr2O3

Gi i

Fe ch th hi n m c oxi hóa +3 khi ph n ng v i các ch t oxi hóa m nh nh HNO3, H2SO4 đ c nóng, còn ph n ng v i axit loãng ch th hi n m c oxy hóa +2

Ph n ng đúng : Fe + H2SO4 (loãng) FeSO4 + H2

 áp án A Câu 12: Nung nóng bình kín ch a a mol h n h p NH3và O2(có xúc tác Pt)đ chuy n toàn b NH3 thành NO Làm ngu i và thêm n c vào bình, l c đ u thu đ c 1 lít dung d ch HNO3có pH = 1, còn

l i 0,25a mol khí O 2 Bi t các ph n ng x y ra hoàn toàn Giá tr c a a là

D 0,3

Gi i nHNO3 = 1.10-1 = 0,1 mol = nNH3 p

B o toàn e  nO2 p = 2.nNH3 = 0,2

nO2 d = 0,25a  nO2 d + nNH3 =0,3 =0,75a  a = 0,4 mol

 áp án C Câu 13: Dung d ch X g m 0,1 mol K+; 0,2 mol Mg2+; 0,1 mol Na+; 0,2 molClứvà a molY2ứ Cô c n dung dch X, thu đ c m gam mu i khan Ion Y2-và giá tr c a m là

A 2

3



CO và 30.1 B SO 2  và 37,3 C SO 2 và 56,5 D 2

3



CO và 42,1

Gi i

B o toàn đi n tích  0,1 + 2.0,2 + 0,1 = 0,2 + 2a  a =0,2 mol

Y2-không th là CO32-vì MgCO3 k t t a  Y2-là SO2

↑ y m = 0,1.39 + 0,2.24 + 0,1.23 + 0,2.35,5 + 0,2.96 = 37,3 gam

 áp án B Câu 14: H n h p X g m ba peptit đ u m ch h có t l mol t ng ng là 1 : 1 : 3 Th y phân hoàntoàn m gam X, thu đ c h n h p s n ph m g m 14,24 gam alanin và 8,19 gam valin Bi t t ng s liên

k t peptit trong phân t c a ba peptit trong X nh h n 13 Giá tr c a m là

Gi i Theo th y thì đây là 1 trong nh ng câu khó nh t trong đ thi n m nay

Nalanin = 0,16; nvalin = 0,07

t 3 peptit: Y ( a mol) ; Z ( a mol) ; T ( 3a mol)

k, k’, k” l n l t là s liên k t peptit c a X, Y , Z

 (k+1)a + (k’+1)a + (k”+1).3a = 0,16 + 0,07

 (k+k’+3k’’)a + 5a = 0,23  (k + k’ + k”)a + 2k”a = 0,23

Gi thi t  k + k’ + k’’ ≤ 12 ; 2k” ≤ 2(12-k-k’) 2×10=20 12a + 20a+5a ≥ 0,23

 a ≥ 0,0062

 m > 14,24 + 8,19–( 0,23-5a).18 =18,29+ 5a.18 ≥ 18,29 + 5×0,0062×18 = 18,848

 áp án D Câu 15: Trong công nghi p,đ s n xu t axit H3PO4cóđ tinh khi t và n ngđ cao, ng i ta làmcách nào sau đây?

A t cháy photpho trong oxi d , cho s n ph m tác d ng v i n c

B Cho dung d ch axit H2SO4đ c, nóng tác d ng v i qu ng apatit

C Cho photpho tác d ng v i dung d ch HNO3 đ c, nóng

D Cho dung d ch axit H2SO4đ c, nóng tác d ng v i qu ng photphorit

Gi i

SGK l p 11CB – trang 52

 áp án A

Câu 16: Cho m gam P2O5tác d ng v i 253,5 ml dung d ch NaOH 2M, sau khi các ph n ng x y ra hoàn toàn, thu đ c dung d ch X Cô c n dung d ch X, thu đ c 3m gam ch t r n khan Giá tr c a m là

Gi i

ây là d ng bài t p ph n ng c a H3PO4 v i OH- mà th y đã d y r t k trên l p trong ch ng Nito-Phospho l p 11 r i ↑à c ng up tài li u cách gi i này trên hochoahoc.com, các em có th tìm đ c

Chúng ta xác đ nh t l và bi t đ c mu i là Na3PO4 và NaOH d

B o toàn kh i l ng : 142m 2.98 + (0,2535 2).40 =3m + ( m

142.2).3.18

 m = 8,52 gam

 áp án C Câu 17: Ancol nào sau đây có s nguyên t cacbon b ng s nhóm –OH ?

A Propan-1,2-điol B Ancol etylic C Glixerol D Ancol benzylic

Gi i Propan-1,2-diol : CH3-CH(OH)-CH2-OH Ancol etylic: C2H5OH

Glixerol: C3H5(OH)3 Ancol benzylic: C6H5-CH2OH

 áp án C

Câu 18: Anđehit axetic th hi n tính oxi hoá trong ph n ng nào sauđây?

A 2CH3CHO + 5O2  4COt0 2 + 4H2O

B CH3CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O  CHt0 3COONH4 + 2NH4NO3 + 2Ag

C CH3CHO + Br2 + H2O CH3COOH + 2HBr

o

D CH3CHO + H2 Ni t,0CH3CH2OH

Câu 19: Cho s đ ph n ng sau:

R + 2HCl(loãng) 0

t

 RCl2 + H2 2R + Cl2 2RClt0 3

R(OH)3 + NaOH(loãng)  NaRO2 + 2H2O

Kim lo i R là

Câu 20: Cho b t Fe vào dung d ch AgNO3d , sau khi ph n ng x y ra hoàn toàn, thuđ c dung d ch

g m các ch t tan:

C Fe(NO3)2, AgNO3 D Fe(NO3)2, Fe(NO3)3

Gi i

Do AgNO3 nên s có ph n ng: Fe2+

+ Ag+ Fe3+

+ Ag

 áp án C Câu 21: Ch t X có công th c phân t C6H8O4 Cho 1 mol X ph n ng h t v i dung d ch NaOH, thu đ c

ch t Y và 2 mol ch t Z un Z v i dung d ch H2SO4đ c, thu đ c đimetyl ete Ch t Y ph n ng

v i dung d ch H2SO4loãng (d ), thu đ c ch t T Cho T ph n ng v i HBr, thu đ c hai s n ph m là

đ ng phân c u t o c a nhau Phát bi u nào sau đây đúng?

A Ch t X ph n ng v i H2 (Ni, to) theo t l mol 1 : 3

B Ch t Z làm m t màu n c brom

C Ch t T không có đ ng phân hình h c

D Ch t Y có công th c phân t C4H4O4Na2

Gi i

un Z thu đ c dimetylete  Z là CH3OH

1 mol X tác d ng NaOH t o 2 mol CH3OH => X là : C2H2(COOCH3)2 

T là HOOC-CH=CH-COOH  áp án C

X tác d ng v i H2 (Ni, t0) theo t l 1 :1  A Sai

Y là C2H2(COONa)2 C4H2O4Na2 D Sai

Z là CH3OH không làm m t màu dung d ch Br2C Sai

 áp án C

Câu 22: H n h p X g m hai mu i R2CO3và RHCO3 Chia 44,7 gam X thành ba ph n b ng nhau:

- Ph n m t tác d ng hoàn toàn v i dung d ch Ba(OH)2d , thu đ c 35,46 gam k t t a

- Ph n hai tác d ng hoàn toàn v i dung d ch BaCl2d , thu đ c 7,88 gam k t t a

- Ph n ba tác d ng t i đa v i V ml dung d ch KOH 2M

Giá tr c a ↑ là

Gi i

Ph n 2  3

35, 46 7,88

0,14 197

HCO



Ph n 1 nCO 2   7,88 :197 = 0,04

3 =0,04(2R+60)+0,14(R+61)  R=18(NH4 )

Ph n 3 : nKOH = 1nNH4+ + 1nHCO3 = (0,04.2+0,14)+0,14=0,36

V=0,18 lit

 áp án A

Câu 23: Dung d ch axit acrylic (CH2=CH-COOH)khôngph n ngđ c v i ch t nào sauđây?

A NaOH. B Br2. C Na2CO3. D Mg(NO3)2

Gi i Mg(NO3)2là mu i c a axit m nh h n nên CH2=CH-COOH không ph n ng

 áp án D

Câu 24: Axit nào sauđây là axit béo?

A Axit stearic B Axit glutamic C Axit ađipic D Axit axetic

Câu 25: Hòa tan h t 10,24 gam h n h p X g m Fe và Fe3O4 b ng dung d ch ch a 0,1 mol H2SO4và0,5 mol HNO3, thu đ c dung d ch Y và h n h p g m 0,1 mol NO và a mol NO2 (không còn s n ph m kh nào khác) Chia dung d ch Y thành hai ph n b ng nhau:

- Ph n m t tác d ng v i 500 ml dung d ch KOH 0,4M, thu đ c 5,35 gam m t ch t k t t a

- Ph n hai tác d ng v i dung d ch Ba(OH)2d , thu đ c m gam k t t a

Bi t các ph n ng x y ra hoàn toàn Giá tr c a m là

Gi i

Ph n 1 : nHdö 2.(nOH 3nFe OH( ) 3)2(0, 2 3.0,05) 0,1

a X v Fe (x mol) ; O ( y mol ) => 56x + 16y = 10,24

=> b o toàn e : 3x – 2y – a = 0,1.3

=> x = 0,16 ; y = 0,08 ; a = 0,02

Ph n 2 => 1(,16.107 0,1.2330 20, 21

2

 áp án D

Câu 26: Trái cây đ c b o qu n lâu h n trong môi tr ng vô trùng Trong th c t , ng i ta s d ng

n c ozon đ b o qu n trái cây ng d ng trên d a vào tính ch t nào sau đây?

A Ozon không tác d ngđ c v i n c B Ozon là ch t khí có mùiđ c tr ng

C Ozon là ch t có tính oxi hoá m nh D Ozon tr v m t hoá h c

Câu 27: Cho h n h p X g m Al và Mg tác d ng v i 1 lít dung d ch g m AgNO3 a mol/l và Cu(NO3)22a mol/l, thu đ c 45,2 gam ch t r n Y Cho Y tác d ng v i dung d ch H2SO4 đ c, nóng (d ), thu đ c 7,84 lít khí SO2 ( đktc, là s n ph m kh duy nh t) Bi t các ph n ng x y ra hoàn toàn Giá tr c a a là

Gi i

* Cách 1: các em có th chia làm 2 tr ng h p kim lo i h t ho c d r i ti n hành làm

nh bình th ng

* Cách 2: l i d ng đáp án đ lo i b t 1 tr ng h p:

Th y 4 đáp án a ≥0,15 ne ≥ 2.2.0,15+ 0,15 = 0.75

Mà ne nh n = 2nSO2 =0,7

kim lo i h t, Y g m a mol Ag và b mol Cu





  

0, 3

0, 2





 

 áp án A

Câu 28: Chia 20,8 gam h n h p g m hai anđehit đ n ch c là đ ng đ ng k ti p thành hai ph n b ng nhau:

- Ph n m t tác d ng hoàn toàn v i l ng d dung d ch AgNO 3 trong NH3đun nóng, thu đ c 108 gam Ag

- Ph n hai tác d ng hoàn toàn v i H2d (xúc tác Ni, to), thu đ c h n h p X g m hai ancol Y và Z (MY <

MZ) un nóng X v i H2SO4đ c 140oC, thu đ c 4,52 gam h n h p ba ete Bi t hi u su t ph n ng t o ete

c a Y b ng 50% Hi u su t ph n ng t o ete c a Z b ng

Gi i

nAg= 1 N u không có HCHO  M= 20,8 lo i  H n h p là HCHO và CH3CHO  30x + 44y = 10,4 và 4x + 2y = 1  x = 0,2 và y = 0,1

↑ì 2 ancol lo i 1 H2O  0,2.0,5(32 – 0,5.18) + 0,1.H(46 – 0,5.18) = 4,52

 H = 0,6

 áp án B

Câu 29: Th c hi n ph n ng sau trong bình kín: H2(k) + Br2(k) 2HBr (k)

Lúc đ u n ng đ h i Br2là 0,072 mol/l Sau 2 phút, n ng đ h i Br2còn l i là 0,048 mol/l T c đ

trung bình c a ph n ng tính theo Br 2 trong kho ng th i gian trên là

D 2.10-4 mol/(l.s)

A 6.10-4mol/(l.s) B 4.10-4mol/(l.s) C 8.10-4mol/(l.s)

Gi i

v=

0, 072 0, 048 120



= 2.10-4

 áp án D

Câu 30:Cho mu i X tác d ng v i dung d ch NaOH d , thu đ c dung d ch ch a hai ch t tan M t khác, cho a gam dung d ch mu i X tác d ng v i a gam dung d ch Ba(OH)2, thu đ c 2a gam dung d ch Y Công th c c a X là

Gi i Cho mu i X tác d ng v i dung d ch NaOH d , thu đ c dung d ch ch a hai

ch t tan =>X là mu i c a Natri=>lo i A a+a=2a=>Không có k t t a=>lo i B,D

 áp án C

Câu 31: Amino axit X trong phân t ch ch a hai lo i nhóm ch c Cho 0,1 mol X tác d ng v ađ v i0,2 mol NaOH, thu đ c 17,7 gam mu i S nguyên t hiđro trong phân t X là

Gi i

X có 2 nhóm COOH

g i X có d ng (H2N)x R(COOH)2  (H2N)x R(COONa)2 (0,1 mol) M=177  R = 27 g c R là C2H3

X: NH2C2H3 (COOH)2

 áp án A

Câu 32: Cho hình v mô t thí nghi mđi u ch khí Cl2 MnO2và dung d ch HCl:

dung d ch HCl đ c

Cl 2 bông t m dung d ch NaOH

Cl2 Cl2

MnO 2

Cl 2 khô Bình (1) Bình (2)

Khí Cl2sinh ra th ng l n h i n c và hiđro clorua thu đ c khí Cl2khô thì bình (1) và bình (2)

l n l t đ ng

A dung dch NaOH và dung d ch H2SO4đ c. B dung d ch H2SO4đ c và dung d ch NaCl

C dung dch NaCl và dung d ch H2SO4đ c D dung d ch H2SO4đ c và dung d ch AgNO3

Gi i Bình th 1 đ ng dung d ch NaCl h p th HCl nh ng không h p th Cl2 Cl2 + H2O 

2H++ Cl– + ClO– (1)

S có m t Cl- (dung d ch NaCl ) làm cân b ng (1) chuy n d ch sang trái làm gi m đ tan Cl2

Bình th 2 h p th h i n c

 áp án C

Câu 33: Nung h n h p g m 0,12 mol Al và 0,04 mol Fe3O4 m t th i gian, thu đ c h n h p r n X Hoà tan

hoàn toàn X trong dung d ch HCl d , thu đ c 0,15 mol khí H2và m gam mu i Giá tr c a m là

Gi i

Al  Al3+

+ 3e O2- + 2H+  H2O 0,12 0,12 0,36 0,16 0,32

Fe  Fe3+

+ 3e 2H+ + 2e  H2 0,12 0,12 0,36 0,3 0,3 0,15

m mu i = mAl + mFe + mCl- = 0,12x27 + 0,12x56 + 35,5(0,32+ 0,3) = 31,97g

 áp án D

Câu 34: Hai nguyên t X và Y cùng m t chu kì trong b ng tu n hoàn các nguyên t hoá h c, X thu c nhóm IIA, Y thu c nhóm IIIA (ZX + ZY= 51) Phát bi u nào sau đây đúng?

A Kim lo i X không kh đ c ion Cu2+ trong dung d ch

B Trong nguyên t nguyên t X có 25 proton.

C nhi t đ th ng X không kh đ c H 2 O.

D H p ch t v i oxi c a X có d ng X 2 O7.

Gi i TH1(chu k nh ): ZX+ZY=51; ZY-ZX =1 ZX = 25; ZY= 26 (lo i) TH2(chu kì l n): ZX+ZY=51; ZY-ZX =11 ZX=20 (Ca) và ZY=31(Ga)  áp án A

Câu 35: Ti n hành các thí nghi m sau:

(a) Cho dung d ch NH3vào dung d ch BaCl2

(b) S c khí SO2vào dung d ch H2S

(c) Cho dung d ch AgNO3vào dung d ch H3PO4

(d) Cho dung d ch AgNO3vào dung d ch HCl

(e) Cho dung d ch AgNO3vào dung d ch HF

Sau khi k t thúc thí nghi m, s tr ng h p thu đ c k t t a là

Gi i

SO2 + 2H2S  S + 2H2O AgNO3 + HCl  AgCl +HNO3 chú ý : tránh nh m Ag3PO4 là k t t a nh ng tan trong axit m nh

 áp án A

Câu 36: Các dung d ch nào sauđâyđ u tác d ng v i Al2O3?

A Na2SO4, HNO3 B NaCl, NaOH C HNO3, KNO3 D HCl, NaOH

Gi i Al2O3 là ch t l ng tính nên ph n ng v i c dung d ch axit (HCl) và dung d ch

ki m (NaOH)

 áp án D

Câu 37: Cho ph n ng: SO2 + 2KMnO4 + H2O  K2SO4 + MnSO4 + H2SO4 Trong ph ng trình hóa

h c c a ph n ng trên, khi h s c a KMnO4là 2 thì h s c a SO2là

Gi i 5SO2+2KMnO4+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4

 áp án A

Câu 38:Trong phân t propen có s liên k t xich ma () là

Gi i Propen : CH3-CH=CH2

 propen có 2 liên k t C-Cvà 6 liên k t C-H

 áp án C

Câu 39: H p th hoàn toàn 3,36 lít khí CO2(đktc) vào dung d ch ch a 0,15 mol NaOH và 0,1 mol

Ba(OH)2, thu đ c m gam k t t a Giá tr c a m là

A 14,775 B. 9,850 C. 29,550 D 19,700

Gi i

L p t l :

2

CO

OH n

n 

= 15 , 0

35 , 0 =2,33  t o mu i trung hòa nCO 2= nCO2 = 0,15 mol

Ph ng trình t o k t t a : Ba2+ + CO32-  BaCO3 0,1 0,15 0,1

m = 197.0,1 = 19,700 gam

 áp án D

Câu 40: Có bao nhiêu tripeptit (m ch h ) khi thu phân hoàn toàn đ u thu đ c s n ph m g m alanine và

glyxin?

Gi i Ala-Ala-Gly; Gly-Ala-Ala; Ala-Gly-Ala; Gly-Ala-Gly; Gly-Gly-Ala; Ala-Gly-Gly

 áp án D

Câu 41: Poli (etylen terephtalat) đ cđi u ch b ng ph n ng c a axit terephtalic v i ch t nào sauđây?

A. Etylen glicol B. Etilen C Glixerol D. Ancol etylic

Gi i nHOOCC6H4COOH+nHOCH2CH2OH  (-OHC6H4COOCH2-CH2-O-)n+2nH2O

 áp án A

Câu 42: Kim lo i nào sau đây tan h t trong n c d nhi t đ th ng?

Gi i 2Na+2H2O  2NaOH+H2

 áp án B

Câu 43 : Cho 3,48 gam b t Mg tan h t trong dung d ch h n h p g m HCl (d ) và KNO3, thuđ cdung

d ch X ch a m gam mu i và 0,56 lít (đktc) h n h p khí Y g m N2và H2 Khí Y có t kh i so v i

H2 b ng 11,4 Giá tr c a m là

C 18,035 D 18,300

A 14,485 B 16,085

Gi i

Mg  Mg2+ + 2e 2H+ + 2e  H2

0,145 0,145 0,29 0,01 0,01 0,005

28 20,8



8 , 20

2 , 5 2

2 

N

n

H

n

22,8



















025 , 0

0 4

2 2

2

2

N H

Y

N

H

n n

n

n

n

 nH2= 0,005 ; nN2= 0,02

Mg  Mg2+

+ 2e 12H+ + 2NO3- + 10e  N2 + 6H

0,145 0,145 0,29 0,24 0,04 0,2  0,02

2H+ + 2e  H2 0,01 0,01  0,005

B o Toàn e: ne cho = 0,29 > ne nh n= 0,21 có NH4+

ne nhân c a NH4+

=

8

21 , 0 29 ,

= 0,08mol 10H+ + NO3- + 8e  NH4+

+3H2O 0,1 0,01 0,080,01

S đ ph n ng: 3,48 gam Mg + (HCl d ; KNO3) HCl d + MgCl2 + KCl+ NH4Cl + N2 + H2

m mu i = 3,48 + 0,05x39 + 0,01x18+ 0,35x35,5 = 18,035gam

 áp án C

Câu 44: M t bình kín ch ch a các ch t sau: axetilen (0,5 mol), vinylaxetilen (0,4 mol), hiđro (0,65 mol)

và m t ít b t niken Nung nóng bình m t th i gian, thu đ c h n h p khí X có t kh i so v i H2 b ng 19,5 Khí X ph n ng v a đ v i 0,7 mol AgNO3 trong dung d ch NH3, thu đ c m gam k t t a và 10,08 lít h n h p khí Y (đktc) Khí Y ph n ng t i đa v i 0,55 mol Br2 trong dung dch Giá tr c a m là

A 75,9. B 91,8. C 92,0 D 76,1

Gi i

n1 = 1,55 và m = 35,1  n2 =

39

1 , 35

= 0,9  ∆n = 0,65  H2h t v i nY = 0,45

G i x , y , z l n l t là s mol CH CH , CH  C-CH=CH2và: CH  C-CH2-CH3 trong X

x + y + z =0,9 – 0,45 = 0,45 v i nAg+là: 2x + y + z = 0,7  x = 0,25

B o toàn liên k t pi : 0,5.2 + 0,4.3 = 0,65 + 0,55 + 2x + 3y + 2z  y = 0,1; z = 0,1mol

m = 0,25.240 + 0,1.159 + 0,1.161 = 92gam

 áp án C

Câu 45: Nung nóng h n h p b t X g m a mol Fe và b mol S trong khí tr , hi u su t ph n ng b ng 50%, thuđ c h n h p r n Y Cho Y vào dung d ch HCl d , sau khi các ph n ng x y ra hoàn toàn, thu đ c

h n h p khí Z có t kh i so v i H2 b ng 5 T l a : b b ng

A 3 : 2. B 2 : 1 C 3 : 1. D 1 : 1.

Gi i

2

2 H

H S

n 10 - 2 1  hi u su t tính theo S  a - 0, 5b = 3

0, 5b 1  a = 2

 áp án B

Câu 46: Cho các ph n ng sau:

(a) C H O 2 (hoi)t0 (b) Si + dung d ch NaOH 

(e) Cu(NO )3 2t0 (f) KMnO4 t0

S ph n ng sinh ra đ n ch t là

Gi i

(a) C H O 2 (hoi)t0 CO+H 2 (b) Si +2NaOH+H 2 O Na 2 SiO 3+2H 2

(c) FeO CO t0 Fe+CO2 (d) O 3 +2Ag Ag2O+O 2

(e) 2Cu(NO )3 2t0 2CuO+4NO 2+O 2 (f) 2KMnO4 t0 K 2 MnO 4 +MnO 2+O 2

 áp án D

Câu 47: t cháy hoàn toàn 0,2 mol h n h p X g m m t ankan và m t anken, thuđ c 0,35 mol CO2

và 0,4 mol H2O Ph n tr m s mol c a anken trong X là

D 75%

Gi i

n ankan = nH2O – nCO2 = 0,4 – 0,35 = 0,05mol;

n anken = nX – n ankan = 0,2 – 0,05 = 0,15 mol %n anken = 75%

 áp án D

Câu 48: t cháy hoàn toàn 0,1 mol m t ancolđ n ch c trong 0,7 mol O2(d ), thuđ c t ng s molcác khí và h i b ng 1 mol Kh i l ng ancol ban đ u đem đ t cháy là

A 9,0 gam B 8,6 gam C 6,0 gam D 7,4 gam

Gi i

CxHyO + 4x +y-2

4 O2  x CO 2 + 0,5y H2O Nhh sau = 0,1x + 0,5y + 0,7 - 4x +y-2

4 .0,1 = 1  y = 10 v i y ≤ 2x+2 và 4x +y-2

4 .0,1 < 0,7

 4 ≤ x < 5  x = 4  m = 0,1.74 = 7,4

 áp án D

Câu 49: Cho các ch t sau: etilen, axetilen, phenol (C6H5OH), buta-1,3-đien, toluen, anilin S ch t làm

m t màu n c brom đi u ki n th ng là

Gi i

 áp án B

Câu 50: Hai este X, Y có cùng công th c phân t C8H8O2và ch a vòng benzen trong phân t Cho 6,8 gam h n h p g m X và Y tác d ng v i dung d ch NaOH d , đun nóng, l ng NaOH ph n ng t i đa là 0,06 mol, thu đ c dung d ch Z ch a 4,7 gam ba mu i Kh i l ng mu i c a axit

cacboxylic có phân t kh i l n h n trong Z là

A 0,82 gam B 0,68 gam C 3,40 gam D 2,72 gam

Gi i

nhh = 0,05 v i nNaOH = 0,6  CH 3COO-C6H5 x mol và HCOO-CH2C6H5 y mol

 x + y = 0,05 và 2x + y = 0,06  x = 0,01 và y = 0,04  m = 0,01.82 = 0,82

 áp án A

- H T -