Để sử dụng hiệu quả, Bạn cần học trước bài giảng “Bài tập về tính lưỡng tính của một số oxit, hidroxit” sau đó làm đầy đủ các bài tập trong tài liệu này... ta có các phản ứng đối với Na
Trang 1
ĐÁP ÁN
HƯỚNG DẪN GIẢI
Câu 20
gọi [Al2(SO4)3]=x=>[Ba(OH)2]=3x
Al2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 > 2Al(OH)3 + 3BaSO4
0,1x _0,3x 0,2x _
2Al(OH)3 > Al2O3 + 3H2O
0,2x _0,1x
=>15,6x-10,2x=5,4<=>x=1
=>đáp án B
Câu 21
Rắn thu được sau khi tác dụng với NaOH là Fe2O3 có số mol là 0,1
Trong 41,4 gam hh X có 0,1 mol Fe2O3 , a mol Cr2O3 và Al2O3
0,2 -0,1 -0,1 -0,2
2 Al + Cr2O3 > Al2O3 + 2 Cr
2a -a -a
2 Al + Fe2O3 > Al2O3 + 2 Fe
0,2 -0,1 -0,1 -0,2
số mol Al = 2a + 0,2 = 10,8/27 = 0,4 ==> a = 0,1
khối lượng Cr2O3 trong X = 152a = 15,2
%mCr = 15,2*100/41,4 = 36,71 ==> câu D
Câu 22
KOH sẽ phản ứng với HCl theo tỉ lệ 1:1
KOH phản ứng với NiCl2 theo tỉ lệ 2:1
vậy tổng số mol KOH phản ứng với HCl và NiCl2 là : 0,04 mol
3*OH- + Cr3+ Cr(OH)3
Cr(OH)3 + OH- Cr(OH)4-
Để kết tủa lớn nhất thì Cr(OH)3 phải không bị tan
Kết tủa nhỏ nhất là Cr(OH)3 chuẩn bị tan hết
=> đáp án B
Câu 23
Al + NaOH 3/2 H2
0.15 -0.225
=> chất rắn không tan là Fe và Cr
Fe + HCl H2
x -x
Cr + HCl H2
BÀI TẬP VỀ TÍNH LƯỠNG TÍNH CỦA MỘT SỐ OXIT, HIDROXIT
(ĐÁP ÁN BÀI TẬP TỰ LUYỆN)
Giáo viên: VŨ KHẮC NGỌC
Các bài tập trong tài liệu này được biên soạn kèm theo bài giảng “Bài tập về tính lưỡng tính của một số oxit, hidroxit” thuộc Khóa học luyện thi quốc gia PEN-C: Môn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) tại website Hocmai.vn
để giúp các Bạn kiểm tra, củng cố lại các kiến thức được giáo viên truyền đạt trong bài giảng tương ứng Để sử dụng hiệu quả, Bạn cần học trước bài giảng “Bài tập về tính lưỡng tính của một số oxit, hidroxit” sau đó làm đầy
đủ các bài tập trong tài liệu này.
Trang 2y -y
có hệ phương trình 2 ẩn x và y
=> y = 0.25 mol
=> đáp án B
Câu 24
Cho: Cu Cu+2 + 2e; nhận: Al Al+3 + 3e ; N+5 + 1e N+4
X 2x y 3y 0,06 0,06
3
câu 25
Na2O + 2H2O 2NaOH; 2NaOH + Al2O3 2NaAlO2 + H2O dung dịch X gồm NaAlO2 và NaOH
dư
Khi thêm 100 ml HCl (0,1 mol) bắt đầu có kết tủa n NaOH dư = n HCl = 0,1 mol
Khi thêm 300 ml HCl (0,3 mol) hoặc 700 ml (0,7 mol) thì đều thu được a gam kết tủa, do đó:
+
78
a a
15,6
78
BTNT:
n = (n + n ) = (0,1 + 0,3) = 0,2 mol; n = n 0,3 = 0,15 mol
Vậy m = 62.0,2 + 102.0,15 = 27,7 gam
Câu 26
Thấy ngay :
OH
=> Đáp án C
Câu 27
Cho m gam X vào 1 lượng dư nước
Na+H2O=NaOH+1/2H2
a -a -a/2
Al+NaOH+H2O=NaAlO2+3/2H2
-a -3a
=>thể tích là 44,8a
Nếu cũng m gam X+NaOH dư
Na+H2O=NaOH+1/2H2
a -a -a/2
Al+NaOH+H2O=NaAlO2+3/2H2
b -3
=>thề tích là 11,2(a+3b)
theo đề bài thì 11,2(a+3b)=1,75*44,8a
=>b=2a
=>%Na=23a/(23a+27*2a)=29,87%
Câu 28
Dung dịch D chỉ chứa 1 chất tan duy nhất ,như vậy Na2O và Al2O3 vừa đủ để tạo muối NaAlO2
Chất rắn G là CuO , nung CuO + H2 -> Cu + H2O
từ dữ kiện liên quan đến NO và NO2 ta có hệ phương trình với x = nNO2 và y = nNO
x+y = 0,02 mol và 12x - 4y = 0 -> x = 0,005 và y = 0,015 mol
tổng số e nhận = 0,005.1 + 0,015.3 = 0,05 mol -> nCu = 0,05/2 = 0,025 mol = nCuO
ta có các phản ứng đối với Na2O và Al2O3
Trang 3Na2O + H2O -> 2NaOH
a mol -> 2a mol
2NaOH + Al2O3 -> 2NaAlO2 + H2O
2a mol > a mol > 2a mol
muối duy nhất là NaAlO2 ,nMuoi' = 0,2 = 2a mol
-> nNa2O = 0,1 mol ,nAl2O3 = 0,1 mol
vậy , m = 0,025.80 + 0,1.62 + 0,1.102 = 18,4 g Câu 29
AlCl3 + 3Na[Al(OH)4] 4Al(OH)3 + 3NaCl
0.12 -0.36 -0.48 -0.36
Vì dung dịch chứa NaCl và AlCl3 AlCl3 dư và Na[Al(OH)4] hết
m(chất rắn) = mNaCl + mAlCl3(dư) = 42,42
nAlCl3(dư) = 0,16 mol
Câu 30
nNaOH = 0,4 mol, nAlCl3 = 0,12 mol
nNaAlO2 = 0,04 mol, nAl(OH)3 = 0,08 mol
m(dung dịch) = 200 + 150 – m(kết tủa) = 343,76 gam
Th1 HCl thiếu
HCl + NaAlO2 + H20 Al(OH)3 + NaCl
0,015 0,015 -0,015 -0,015
=> %NaCl = (0,36 + 0,015)*58,5/ (343,76 + 0,015*36,5/ 0,1825 – 1,17) = 6,35%
Th2
HCl + NaAlO2 + H20 Al(OH)3 + NaCl
0.04 -0.04 -0.04
6HCl + 2Al(OH)3 2AlCL3 + 3H2O
0.075 -0.025
=> %NaCl = ( 0,36 + 0,04)*58,5/ (343,76 + 0,115*36,5/ 0,1825 – 1,17) = 6,4 %