Để sử dụng hiệu quả, Bạn cần học trước bài giảng “Phản ứng của CO 2 /SO 2 với dung dịch kiềm” sau đó làm đầy đủ các bài tập trong tài liệu này.
Trang 1Khóa học luyện thi quốc gia PEN-C: Môn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Phản ứng của CO2/SO2 với dung dịch kiềm
Hocmai.vn – Ngôi trường chung của học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 1 -
Câu 12:
Câu 13:
Dễ thấy n CO32- = (0,12.2 + 0,06) – 0,2 = 0,1 mol < nBa2+
=> mBaCO3 = 0,1.197 = 19,7 gam
Câu 14:
C6H12O6 => 2C2H5OH + 2CO2
0,075 0,15
CO2 + Ca(OH)2 => CaCO3 + H2O
0,15 0,15
Khối lượng Glucozo = 0,075.180.100/90 = 15 gam
Câu 15:
Gọi số mol Na, Ba, Na2O và BaO lần lượt là x, y, z, t
Ta có: 23x + 137y + 62z + 153t = 21,9 (*)
Theo pthh: x/2 + y = 0,05 nên x + 2y = 0,1 (2*)
Lại có: số mol Ba(OH)2 = y + t = 0,12 (3*)
Từ (*) ta tách thành: (23x + 46y) + (91y + 91t) + (62z + 62t) = 21,9
Thay (2*) và (3*) vào ta được: 2z+ 2t = 0,28
Mặt khác: số mol OH
= x + 2y + 2z + 2t = 0,1 +0,28 = 0,38 mol Trong khi số mol CO2 = 0,3 mol
Vậy số mol CO32- tạo ra là 0,08 còn HCO3- là 0,22, số mol Ba2+ = 0,12
Kết tủa BaCO3 = 0,08.197 = 15,76 gam
Câu 20:
Gọi công thức chung của các chất là C n H 2n-2 O 2
CnH2n-2O2 + O2 → nCO2 + (n-1)H2O
→ Từ pt cháy ta thấy nCnH2n-2O2 = nCO2 – nH2O
nCO2 = nCaCO3 = 18/100 = 0,18
gọi nH2O=a → n CnH2n-2O2 = 0,18 – a.; gọi số mol O2 là y
+ Bảo toàn nguyên tố O : (0,18 –a)2 + 2y = 0,18.2 + a → -3a + 2y = 0 (1)
+ Bảo toàn khối lượng : 3,42 + 32y = 0,18.44 + 18a → -18a + 32y = 4,5 (2)
(1)v(2) → a = 0,15
→ m(CO2 + H2O) = 0,18.44 + 0,15.18 = 10,62
PHẢN ỨNG CỦA CO 2 /SO 2 VỚI DUNG DỊCH KIỀM
(ĐÁP ÁN BÀI TẬP TỰ LUYỆN)
Giáo viên: VŨ KHẮC NGỌC
Các bài tập trong tài liệu này được biên soạn kèm theo bài giảng “Phản ứng của CO 2 /SO 2 với dung dịch kiềm”
thuộc Khóa học luyện thi quốc gia PEN-C: Môn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) tại website Hocmai.vn để
giúp các Bạn kiểm tra, củng cố lại các kiến thức được giáo viên truyền đạt trong bài giảng tương ứng Để sử
dụng hiệu quả, Bạn cần học trước bài giảng “Phản ứng của CO 2 /SO 2 với dung dịch kiềm” sau đó làm đầy đủ
các bài tập trong tài liệu này.
Trang 2Khóa học luyện thi quốc gia PEN-C: Môn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Phản ứng của CO2/SO2 với dung dịch kiềm
Hocmai.vn – Ngôi trường chung của học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 2 -
→ Khối lượng dung dịch giảm = 18 – 10,62 = 7,38gam
Câu 22:
n Ba(OH)2 = 0,2 mol; n NaOH= 0,2 mol
n BaCO3= 19,7 /197 =0.1 mol
đến đây có 2 khả năng có thể xảy ra
TH1: n CO2 tạo thành kết tủa hết khi đó n CO2= n CO3 (2-) =0,1 mol
TH2: CO2 tạo thành CO3 (2-) tạo kết tủa với Ba (2+); còn 1 lượng CO2 tác dụng OH- tạo thành HCO3- Vmax cần tìm chính là V CO2 ở TH này
CO2 + OH- > HCO3-
HCO3- + OH- -> CO3 (2-) + H2O
n CO2max= nOH- - n BaCO3= 0,6 -0,1 =0,5 mol => Vmax= 11,2 lít
Câu 23:
nCO2 = 0.5
CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3 + H2O
0.1x -0.1x -0.1x
BaCO3 + CO2 + H2O = Ba(HCO3)2
0.5-0.1x -0.5-0.1x
nBaCO3 dư = 0.2x - 0.5
=> mBaCO3 = (0.2x-0.5)*197 = 3a
=> a = (0.2x - 0.5)*197/3
nCO2 = 0.6
CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3 + H2O
0.1x -0.1x -0.1x
BaCO3 + CO2 + H2O = Ba(HCO3)2
0.6-0.1x -0.6-0.1x
nBaCO3 dư = 0.2x - 0.6
=> mBaCO3 = (0.2x-0.6)*197 = 2(0.2x - 0.5)*197/3
=> x = 4
=> A
Giáo viên: Vũ Khắc Ngọc Nguồn: Hocmai.vn