C âu h i m c đ d
D ng 1
D ng 2
C âu h i m c đ Trung bình
D ng 3
11 A 12 B 13 A 14 C 15 A 16 A 17 D 18 D 19 D 20 C
21 A 22 A 23 A 24 A 25 C 26 B 27 D 28 B 29 D 30 B
31 D 32 D 33 B 34 B 35 C 36 B 37 C
D ng 4
D ng 5
1 D 2 C 3 C 4 A
D ng 6
1 A 2 D 3 D 4 D
D ng 7
D ng 8
Câu h i m c đ khó
Câu h i m c đ trung bình
D ng 3: Tính ch t Hóa h c c a Cu và các h p ch t
Câu 10
Làm tr c ti p:
LÝ THUY T VÀ BÀI T P C TR NG V NG VÀ H P CH T
(Tài ệi u dùng chung cho bài gi ng s 27 và bài gi ng s 28 thu c chuyên đ này)
Giáo viên: V KH C NG C
ch t (Ph n 1 + Ph n 2)” thu c Khóa h c luy n thi Qu c gia PEN-C: Môn Hóa h c (Th y V Kh c Ng c) t i
website Hocmai.vn đ giúp các B n ki m tra, c ng c l i các ki n th c đ c giáo viên truy n đ t trong bài gi ng
t ng ng s d ng hi u qu , B n c n h c tr c bài gi ng “Lý thuy t và bài t p đ c tr ng v đ ng và h p ch t
( Ph n 1 + Ph n 2)” sau đó làm đ y đ các bài t p trong tài li u này.
Trang 2Câu h i này khá d Ch c n nh công th c tính su t đi n đ ng c a pin, ta d dàng có:
Cu-Ag
Zn-Cu
E = E - E = 0,8 - 0,46 = +0,34V
E = E - E = 0,34 - 1,1 = -0,76V
Ph ng pháp kinh nghi m:
N u không nh ch c ch n công th c tính su t đi n đ ng c a pin, ta có th suy lu n nh sau: Trong dãy
đi n hóa c a kim lo i có th t Zn – H – Cu
- Zn đ ng tr c H 2
0 /
Zn Zn
E ph i < 0
- Cu đ ng sau H 2
0 /
E ph i > 0
Do đó, d dàng lo i 2 đáp án A và B, suy lu n thêm 1 chút v phép tính, ta th y đáp án đúng ph i là C
Câu h i m c đ khó
Câu 1
nCu(NO3)2=0,02 ; nAgNO3= 0,02 s t d Fe2+
mt ng = 101,72-100 = 1,72 (g)
Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag (1) ; Fe + Cu(NO3)2 Cu + Fe(NO3)2(2) T (1) mt ng = 0,02.108-0,01.56 = 1,6(g)
0,010,02 0,01
t ng do (2) là: 0,12 = 64x – 56x ; x= 0,015 ; m = 0,01.56+0,015.56 = 1,4 (g)
Câu 2
18,4 gam X g m Cu2S, CuS, FeS2 và FeS Y HNO 3
2
Cu ; Fe ; H
SO ; NO
Ba2+ + SO42– BaSO4: nS = nBaSO4= 0,2 mol; Fe3+ Fe(OH)dd NH 3 3: nFe = nFe(OH)3= 0,1 mol
Khi đó nCu = 18,4 0,2.32 0,1.56
0,1 64
mol B o toàn e: 3.nFe + 2.nCu + 6.nS = 1
2
NO
n nNO2= 1,7 mol
V y V = 1,7.22,4 = 38,08 lít
Câu 3
D dàng nh m đ c n = 0,02 mol; n = 0,03 mol v¯ nFe Cu e cho tèi ®a = 0,12 mol
Thay vào pt ion thu g n: +
4H + NO + 3e NO + 2H O
ta d dàng nh n th y H+
và NO-3 còn d , do đó kim lo i đã tan h t thành Fe3+
và Cu2+
4
n = 0,4 0,5 2 - 0,12 = 0,24 mol = n
3
K t t a thu đ c là Fe(OH)3 và Cu(OH)2mà theo B o toàn đi n tích thì:
OH trong kÕt tña
Do đó, nOH cÇn - = 0,24 + 0,12 = 0,36 mol V = 360 ml
Câu 4
Cu không tác d ng v i HCl nAl= 0,15*2/3 = 0,1 mol (nh m)
Al không tác d ng v i HNO3đ c ngu i nCu = 0,3/2 = 0,15 mol (nh m)
m = 27*0,1 + 64*0,15 = 12,3 gam
Có th có ý ki n cho r ng có th Al s tác d ng v i Cu2+nh ng trong tr ng h p này đi u đó không x y
ra, vì Al đã b th đ ng hóa trong HNO3đ c ngu i và tr nên b n v ng r i
Câu 5
N u X h t => m k t t a = 3,368g
=> Mg d và m d = 5 - 3,368 = 1,632g
Mg+2 Ag+ > Mg^2+ + 2Ag
0,015< 0,03
Trang 3Mg + Cu^2+ ->
0,002<-0,002
=> mMg = 2,04 g
Cõu 6
Ph ng phỏp đ t n – gi i h ph ng trỡnh:
G i s mol 2 ch t trong h n h p đ u là a và b
trước
CuO sau
m = 80a + 102b = 9,1g
a = b = 0,05 mol m = 4g
m = 64a + 102b = 8,3g
Ph ng phỏp T ng – gi m kh i l ng:
Ta cú: mgi°m = mO trong CuO = 9,1 - 8,3 = 0,8g n = n = 0,05 mol O Cu mCuO = 4g(nh m)
Giỏo viờn: V Kh c Ng c
Ngu n: Hocmai.vn