C âu h i m c đ Trung bình
D ng 1
1 B 2 D 3 C 4 C 5 D 6 C 7 D 8 C 9 A 10 C
11 D 12 D 13 B 14 D 15 D 16 B 17 C 18 A 19 D 20 B
21 D 22 C 23 C 24 D
C âu h i m c đ khó
D ng 2
1 B 2 B 3 A 4 B 5 A 6 D 7 A 8 C
D ng 3
1 C 2 A 3 B 4 D 5 A 6 A 7 A 8 B
D ng 4
1 C 2 C 3 B
D ng 5
D ng 6
C âu h i m c đ C c khó
C âu h i m c đ khó
D ng 2: Kim lo i tác d ng v i HNO3
Câu 1
nH+ = 0,08 + 0,04 = 0,12 mol, nCu = 0,05 mol mà t l ph n ng t o NO là:
Cu + 4H+ NO H+h t, Cu d NO = 0,12/4 = 0,03 mol 0,672 lít
Câu 3
+ 3e N+2 và Fe3O4 + 2e 3Fe2+ cho: Cu Cu2+ + 2e
0,450,15 y 2y 3y x - 2x
64 232 61, 32 2, 4 0, 375
(Tài ệi u dùng chung cho bài gi ng s 27 và bài gi ng s 28 thu c chuyên đ này)
Giáo viên: V KH C NG C
Các bài t p trong tài li u này đ c biên so n kèm theo bài gi ng “Lý thuy t và bài t p đ c tr ng v đ ng và h p
ch t (Ph n 1 + Ph n 2)” thu c Khóa h c luy n thi Qu c gia PEN-C: Môn Hóa h c (Th y V Kh c Ng c) t i website Hocmai.vn đ giúp các B n ki m tra, c ng c l i các ki n th c đ c giáo viên truy n đ t trong bài gi ng
t ng ng s d ng hi u qu , B n c n h c tr c bài gi ng “Lý thuy t và bài t p đ c tr ng v đ ng và h p ch t
( Ph n 1 + Ph n 2)” sau đó làm đ y đ các bài t p trong tài li u này.
Trang 2Câu 5
m = 27*0,1 + 64*0,15 = 12,3 gam
Câu 6
Cho: Cu Cu+2+ 2e; nh n: Al Al+3
+ 3e ; N+5 + 1e N+4
X 2x y 3y 0,06 0,06
3
( )
Câu 7
Cách 1: Tính toán theo trình t ph n ng
Xét: Fe + 4HNO 3 Fe(NO ) + NO + 2H O3 3 2 , ta th y, sau ph n ng, Fe còn d 0,02 mol, do
Fe + 2Fe 3Fe
Sau ph n ng này, nFe cßn l¹i 3 = 0,06 mol
Cu + 2Fe Cu + 2Fe , ta d dàng có k t qu
n = 0,03 mol hay m = 1,92g
Cách 2: Áp d ng công th c và gi i h ph ng trình
Áp d ng công th c đã nêu ph n phân tích, ta d dàng có s mol electron nh n t i đa là 0,3 mol
và Fe3+v i s mol t ng ng là a và b T gi thi t,
ta có h ph ng trình:
Fe
e
n = a + b = 0,12 mol
n = 2a + 3b = 0,3 mol
Cách 3: Áp d ng công th c và ph ng pháp đ ng chéo
Áp d ng ph ng pháp đ ng chéo cho h n h p dung d ch sau ph n ng, ta có:
0,3
Fe2+ (cho 2e)
Fe3+ (cho 3e)
0,5
0,06 mol 0,12= 2,5
2 Fe2+
= Fe3+ = 0,06 mol
Cách 4: Quy đ i ph n ng
D a vào các đ nh lu t b o toàn, ta có th coi các ph n ng trong bài toán là ph n ng c a h n h p (Fe, Cu)
và Fe2+
Áp d ng công th c đã nêu ph n phân tích, ta d dàng có s mol electron nh n là 0,3 mol
0,3 - 2 0,12
2
Câu 8
-nCu2+ = 0,16; nNO3- = 0,32 ; nH+ = 0,4 Kim lo i d mu i Fe2+
3Fe + 2NO3- + 8H+ 3Fe2+ + 2NO + 4H2O (1) Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu (2)
0,15 - 0,4 - 0,1 0,16 0,16 - 0,16
D ng 3: Kim lo i tác d ng v i dung d ch mu i
Câu 5
Trang 3nCu(NO3)2=0,02 ; nAgNO3= 0,02 s t d Fe2+
mt ng = 101,72-100 = 1,72 (g)
Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag (1) ; Fe + Cu(NO3)2 Cu + Fe(NO3)2 (2) T (1) mt ng = 0,02.108-0,01.56 = 1,6(g)
0,010,02 0,01
t ng do (2) là: 0,12 = 64x – 56x ; x= 0,015 ; m = 0,01.56+0,015.56 = 1,4 (g)
Câu 7
Theo b o toàn kh i l ng, kh i l ng ch t r n gi m = kh i l ng mu i t ng
m(X) = 13,6 – 0,5 = 13,1 gam
D ng 4: i n phân dung d ch mu i
Câu 2
0,01 mol CM = 0,02/0,2 = 0,1M
D ng 6: Ph n ng nhi t phân mu i nitrat
Câu 2
Phân tích đ bài:
- Bài toán nhi t phân mu i nitrat trong đó cho bi t kh i l ng ch t r n tr c và sau ph n ng ta
th ng dùng ph ng pháp T ng – gi m kh i l ng
- Khi nhi t phân mu i nitrat oxit thì s n ph m khí sinh ra v a đ h p th vào H2O đ t o ra
HNO3
H ng d n gi i:
1, 62
108
HNO
n = 0,03 mol H = 0,1M pH = 1
Câu h i m c đ c c khó
Câu 1
i n phân trong th i gian t giây thu đ c 0,035 mol khí v y 2t giây ta s thu đ c 0,035.2=0,07 mol khí,
nH2 = 0,1245 – 0,07 = 0,0545
H2O H2 + 1/2O2
0,0545 0,02725
MSO4 + H2O M + H2SO4 + 1/2O2
0,0855 -0,04275
M mu i = 13,68/0,0855 = 160 M = 64
m Cu tính theo t giây là mCu = 2.0.035.64 = 4,480 gam
Câu 2
2+ 3+ +
2
4 3
Cu ; Fe ; H
SO ; NO
Ba2+ + SO42– BaSO4: nS =
4
BaSO
n = 0,2 mol; Fe3+ Fe(OH)dd NH 3 3: nFe =
3
Fe(OH)
n = 0,1 mol
0,1 64
mol
V y V = 1,7.22,4 = 38,08 lít
Câu 3
Trang 4Thay vào pt ion thu g n: +
4H + NO + 3e NO + 2H O
và
-3
và Cu2+
4
n = 0,4 0,5 2 - 0,12 = 0,24 mol = n
3
- điện tích dương của ion kim loại e cho
OH trong kết tủa
Cõu 4
n H2SO4 = 0,03 nH+
= 0,06
n H2 = 0,448/22,4 = 0,02
n Cu = 0,32/64 = 0,005
n NaNO3 = 0,005
Fe + 2H+ Fe2+
+ H2 x -2x -x -x
Al + 3H+ Al3+
+ 3/2H2 y -3y -y -3/2y
Ta cú : x + 3/2y = 0,02 (1) và 56x + 27y = 0,87 – 0,32 = 0,55 (2)
(1)v(2) x = 0,005 v y = 0,01
= 0,005 và nH+cũn l i = 0,06 – 2x – 3y = 0,06 – 2.0,005 – 3.0,01 = 0,02
3Fe2+ + 4H+ + NO3- 3Fe3+
+ NO + 2H2O 0,005 -1/150 -0,005/3 -0,005/3
n H+
cũn = 0,02 – 1/150 = 1/75 ; n NO3- = 0,005 – 0,005/3 = 1/300
3Cu + 8H+ + 2NO3- 3Cu2+
+ 2NO + 4H2O 0,005 -1/75 1/300 -1/300
và NO3-h t
n NO = 0,005/3 + 1/300 = 0,005 V NO = 0,005.22,4 = 0,112 lớt
Cõu 5
CuSO4+2NaCl >Cu+Cl2+Na2SO4 (1)
x 2x x
*N u CuSO4 d sau (1)
CuSO4+H2O >Cu+(1/2)O2+H2SO4
y 0,5 y y
Al2O3+3H2SO4 >Al2(SO4)3+3H2O
0,2 >0,6
y=0,6 >0,5y=0,3(lo i)
*N u NaCl d sau (1)
2NaCl+2H2O >2NaOH+H2+Cl2
y y 0,5y 0,5y
Al2O3+2NaOH >2NaAlO2+H2O
0,2 0,4
y=0,4 >x=0,1
m=160x+(2x+y)58,5= 0,1160+(0,1 2+0,4)58,5=51,1
* Chỳ ý: vỡ Al2O3 l ng tớnh nờn cú th axit ho c bazo d
Giỏo viờn: V Kh c Ng c
Ngu n: Hocmai.vn