I ÁP ÁN
A Bài t p m c đ d , trung bình
D ng 1: Ph n ng c a Nhôm và h p ch t v i dung d ch H +
1 A 2 D 3 C 4 A 5 A 6 C 7 C
D ng 2: Ph n ng c a Nhôm v i dung d ch HNO 3
1 C 2 B 3 D 4 C 5 A 6 C
D ng 3: Ph n ng c a Nhôm v i dung d ch mu i
1 C 2 C 3 D 4 D
D ng 4: Ph n ng liên quan đ n tính l ng tính c a oxit/hiđroxit nhôm
1 C 2 C 3 D 4 A 5 B 6 B 7 A 8 A 9 C 10 C
11 D 12 D 13 C 14 D 15 B 16 D 17 B 18 A 19 A 20 A
21 A 22 C 23 C 24 D 25 D
D ng 5: Ph n ng nhi t nhôm
1 B 2 C 3 C 4 C 5 D 6 A 7 B
D ng 6: Ph n ng đi n phân Al2 O 3
1 B 2 C
B Bài t p m c đ khó
1 C 2 B 3 C 4 D 5 D 6 D
D ng 1: Ph n ng c a Nhôm và h p ch t v i dung d ch H +
Câu 3:
H ng d n gi i:
Khi ph n ng v i kim lo i ho t đ ng, ion H+
c a axit b kh theo ph ng trình:
+
2 H SO H
2, 24 2H + 2e H n = n = = 0,1 mol
22, 4
H SO dd sau ph¶n øng
98 0,1
m = = 98g m = 98 + 3,68 - 0,1 2 = 101,48g
10%
Câu 5
t s mol Mg, Al là x,y
Dùng ph ng pháp b o toàn electron
Mg Mg2+ ; Al Al3+ ; 2*H- H2
=> có h ph ng trình 2 n 24.x + 27.y = 3,87 ; x + 3/2 y = nH2
Câu 6:
mt ng = mO = 1,2g nO = 0,075 mol nHCl = 0,15 mol V = 75ml
D ng 2: Ph n ng c a Nhôm v i dung d ch HNO 3
Giáo viên: V KH C NG C
nhôm và h p ch t (Ph n 1+ Ph n 2 + Ph n 3) ” sau đó làm đ y đ các bài t p trong tài li u này
Trang 2T đ bài tìm đ c s mol NO và N2
nNO = 0,1 ; nN2 = 0,15
T đó l p b ng
M 9 lo i 18( lo i) 27 ( Al)
Câu 6:
T M = 44, ta d dàng suy ra khí NxOy là N2O và lo i tr ngay 2 đáp án A và B
Khi đó:
e cho e nhËn
0,9408 3, 024
n = n = 8 = 0,336 mol M = = 9n n = 3 vµ M = 27 (Al)
0,336 22,4
n
D ng 3: Ph n ng c a Nhôm v i dung d ch mu i
Câu 2:
Ph n ng l n l t
Fe3+ Fe 2+
Cu2+ Cu
Fe2+ Fe
Câu 5:
C ng s ph n ng l n l t
Ag+ Ag
Sau đó Cu2+ Cu
ch t r n là toàn toàn b Ag+ Ag và m t ph n Cu2+ Cu
Câu 6:
Al Al3+ + 3e
N+5 + 8e N3-
Tính s mol Al s mol N
3-D ng 4: Ph n ng liên quan đ n tính l ng tính c a oxit/hiđroxit nhôm
Câu 4,5:
Vì ch có Al tác d ng v i NaOH cho ra H2
nAl= 2/3 nH2=
Câu 7,8:
Al(OH)3 + OH- Al(OH)4
-Câu 10:
Câu 12:
Chú ý k t t a nh nh t và l n nh t:
L n nh t khi toàn b Al3+ Al(OH)3
Nh nh t khi k t t a b toàn tan cho đ n không còn kêt t a
Câu 21:
= 0, 2 mol nNaOH = 0,2 mol
và nAl3+= 0,2 moltrong đó có 0,1 mol Al(OH)3 k t t a 0,3 mol NaOH và 0,1 mol NaAlO2 0,4 mol NaOH (t l c a ph n ng t Al3+ NaAlO2 là Al(OH)3 : NaOH = 1:4)
T ng h p l i, nNaOH = 0,9 mol V = 0,45 lít
D ng 5: Ph n ng nhi t nhôm
Trang 3câu này c n chú ý là khi Al và Fe2O3 tham gia ph n ng nhi t nhôm sau đó tác d ng v i HCl sinh ra H2 thì b n ch t là:
Al Al3+ + 3e
Fe3+ + e Fe2+
2*H+ + 2e H2
Câu 4,6
Khi ph n ng nhi t nhôm, s n ph m cho vào NaOH sinh ra H2 thì đó chính là Al d khi tham gia ph n
ng nhi t nhôm
II Câu h i m c đ khó
Câu 1
Câu này không quá khó, nh ng n u nh vi t h t ph ng trình ra s r t t n th i gian
Al Al3+ + 3e
Câu 2
Ch ch a m t ch t tan duy nh t => NaAlO2
Vì CO2 + H2O là m t axit y u nên ch đ a v k t t a mà kêt t a không b hòa tan
n(k t t a) = nNaAlO2
Câu 3:
OH- + H+ H2O
OH- + Fe3+ Fe(OH)3
OH- + Al3+ Al(OH)3
OH- + Al(OH)3 Al(OH)4
Câu 4:
3
Al H ; Sn H
2
G i s mol 2 ch t là a và b, ta có h :
2
X
H
m = 27a + 119b = 14,6g
S đ ph n ng c a X v i O2: Al 1Al O ; Sn 2 3 SnO2
2
B o toàn nguyên t O, ta có:
2
O
1 3
n = ( 0,1 + 2 0,1) = 0,175 mol V = 22,4 0,175 = 3,92 lÝt
Câu h i này v n không h khó v m t gi i toán nh ng đòi h i thí sinh ph i phân bi t đ c các tr ng thái
oxh c a Sn trong các đi u ki n ph n ng khác nhau
Câu 6
s mol Na, Al4C3 là x,y
Na + H2O NaOH + ½ H2O
Al4C3 + 12H2O 4Al(OH)3 + 3CH4
Ch có dung d ch B Al(OH)3 b tan h t => nNaOH = 4*nAl(OH)3
=> x = 4y và x/2 + 3*y = 0,15
Giáo viên: V Kh c Ng c