I ÁP ÁN
A M c đ khó
D ng 1: Ph n ng c a Nhôm và h p ch t v i dung d ch H +
D ng 2: Ph n ng c a Nhôm v i dung d ch HNO 3
D ng 3: Ph n ng c a Nhôm v i dung d ch mu i
D ng 4: Ph n ng liên quan đ n tính l ng tính c a oxit/hiđroxit nhôm
11 B 12 B 13 B 14 B 15 C 16 C 17 D 18 C
D ng 5: Ph n ng nhi t nhôm
11 B 12 B
B M c d c c khó
II H NG D N GI I
D ng 1: Ph n ng c a Nhôm và h p ch t v i dung d ch H +
Câu4:
S đ ph n ng c a X v i HCl: 2 2
3
Al H ; Sn H
2
G i s mol 2 ch t là a và b, ta có h :
2
X
H
m = 27a + 119b = 14,6g
a = b = 0,1 mol
n = a + b = = 0,25 mol
S đ ph n ng c a X v i O2: Al 1Al O ; Sn 2 3 SnO2
2
B o toàn nguyên t O, ta có:
2
O
1 3
n = ( 0,1 + 2 0,1) = 0,175 mol V = 22,4 0,175 = 3,92 lÝt
Câu h i này v n không h khó v m t gi i toán nh ng đòi h i thí sinh ph i phân bi t đ c các tr ng thái oxh c a Sn trong các đi u ki n ph n ng khác nhau
Câu 7:
( ÁP ÁN BÀI T P T LUY N)
Giáo viên: V KH C NG C
Các bài t p trong tài li u này đ c biên so n kèm theo bài gi ng “Ph ng pháp gi i bài t p đ c tr ng v nhôm và
h p ch t (Ph n 1+ Ph n 2 + Ph n 3) ” thu c Khóa h c luy n thi Qu c gia PEN-C: Môn Hóa h c (Th y V Kh c
Ng c) t i website Hocmai.vn đ giúp các B n ki m tra, c ng c l i các ki n th c đ c giáo viên truy n đ t trong
bài gi ng t ng ng s d ng hi u qu , B n c n h c tr c bài gi ng “Ph ng pháp gi i bài t p đ c tr ng v
nhôm và h p ch t (Ph n 1+ Ph n 2 + Ph n 3) ” sau đó làm đ y đ các bài t p trong tài li u này.
Trang 2nH+ = 0,5 mol (nh m), trong đú nH+
ph n ng = 5,32/22,4*2=0,475 mol nH+ d = 0,025 CM = 0,1M pH = 1
D ng 3: Ph n ng c a Nhụm v i dung d ch mu i
Cõu 2:
Al – 0,1mol và Fe – 0,1 mol (nh m) khi tỏc d ng v i Ag+
cú th cho t i đa 0,6mol e trong khi Ag+
ch cú 0,55 mol Ag+ b kh h t, m = 0,55*108 = 59,4 gam
D ng 4: Ph n ng liờn quan đ n tớnh l ng tớnh c a oxit/hiđroxit nhụm
Cõu 1:
Ph n ng c a Al v i NaOH cú t l 1:1 (nh m d dàng vỡ t o ra NaAlO2cú Na : Al = 1:1) do đú Al d H2 – 0,4 mol (nh m) s e Al và Na cho là 0,8 mol (v i t l Al : Na = 1:1) Al = Na = 0,2 mol Al
d = 0,2 mol m = 5,4 gam
D ng 5: Ph n ng nhi t nhụm
Cõu 4:
Ph n ng hoàn toàn mà Al d Fe2O3đó ph n ng h t
T d ki n 2 nH2 = 0,0375mol Al d là 0,0375/1,5 = 0,025 mol, k t h p v i d ki n 1 Fe sinh
ra là 0,1 mol (trong 1/2 Y)
Fe2O3ban đ u là 0,1 mol và Al = 0,05 + 0,2 = 0,25 mol m = 16 + 0,25.27 = 22,75 gam
B m c đ c c khú
Cõu 1:
Ph ng phỏp truy n th ng:
D dàng cú nY = 0,06 mol (nh m) và nAl = 0,46 mol
Áp d ng ph ng phỏp đ ng chộo cho h n h p Y, ta cú:
18 x 2 = 36
N2 (M = 28)
8
0,03 mol
*
Cú th làm theo cỏch khỏc là: nh n th y Y
44 + 28
M = 36 =
2 N2 = N2O = 0,03 mol
So sỏnh s mol e cho và e nh n, ta cú:
n 0, 46 3 = 1, 38 mol n = 0,03 18 = 0,54 mol , do đú, trong dung d ch ph i cú NH4NO3 v i
s mol t ng ng là: NH NO4 3
1,38 - 0,54
8
3
m = m + m + m = 12,42 + 62 1,38 + 80 0,105 = 106,38g
*
Vi c s d ng đ ng chộo ho c tớnh ch t trung bỡnh c ng thay cho gi i h ph ng trỡnh giỳp rỳt ng n đỏng k kh i l ng tớnh toỏn trong bài
Ph ng phỏp Ệinh nghi m:
bài cho HNO3 d – ngh a là Al ph i tan h t thành Al(NO3)3, do đú, kh i l ng mu i t i thi u là:
3 3
Al(NO )
m = 0,46 213 = 97,98g , do đú đỏp ỏn A và B ch c ch n b lo i
Gi a A và B, ta xem cú NH4NO3 khụng b ng cỏch: gi s Y g m toàn b là N2, khi đú:
e nhận của Y e nhận giả định e Al cho
n < n = 0,06 10 = 0,6 mol < n = 1,38 mol ch c ch n cú NH4NO3
mmu i > 97,98 đỏp ỏn đỳng ph i là C
*
Cỏch làm này cho phộp h n ch t i đa vi c tớnh toỏn, t t c h u nh đ u d a trờn suy lu n và tớnh nh m
(khụng c n tớnh s mol cỏc khớ trong Y, khụng c n tớnh s mol và kh i l ng NH4NO3)
Cõu 2
Th tớch kh i c u: V = 4/3*pi* R^3
Trang 3=> R’ = R/2 V gi m 7/8 l n
nAl = nH+/3 = 0,07 mol
mAl ban đ u = 0,07*8/7*27 = 2.16 gam
Câu 3:
Cu không tác d ng v i HCl nAl = 0,15*2/3 = 0,1 mol (nh m)
Al không tác d ng v i HNO3đ c ngu i nCu = 0,3/2 = 0,15 mol (nh m)
m = 27*0,1 + 64*0,15 = 12,3 gam
câu 4
Na2O + 2H2O 2NaOH; 2NaOH + Al2O3 2NaAlO2 + H2O dung d ch X g m NaAlO2 và NaOH
d
Khi thêm 100 ml HCl (0,1 mol) b t đ u có k t t a n NaOH d = n HCl = 0,1 mol
Khi thêm 300 ml HCl (0,3 mol) ho c 700 ml (0,7 mol) thì đ u thu đ c a gam k t t a, do đó:
+
H min OH
78
a a
+
15,6
78
BTNT:
n = (n + n ) = (0,1 + 0,3) = 0,2 mol; n = n 0,3 = 0,15 mol
V y m = 62.0,2 + 102.0,15 = 27,7 gam
Câu 5
Dung d ch Z ch a Al3+, Fe3+, Fe2+ Ch t r n Y ch có Ag
G i x là s mol Fe2+ và y là s mol Fe3+ :
90x+107y=1,97 và x+y=1,6:1602 >x=0,01; y=0,01 3nAl+3Fe3+ +2Fe2+=nAg
m=(0,01×3+0,01×2+0,01×3) ×108=8,64
câu 6
AlCl3 + 3Na[Al(OH)4] 4Al(OH)3 + 3NaCl
0.12 -0.36 -0.48 -0.36
Vì dung d ch ch a NaCl và AlCl3 AlCl3 d và Na[Al(OH)4] h t
m(ch t r n) = mNaCl + mAlCl3(d ) = 42,42
nAlCl3(d ) = 0,16 mol
Câu 7
nNaOH = 0,4 mol, nAlCl3 = 0,12 mol
nNaAlO2 = 0,04 mol, nAl(OH)3 = 0,08 mol
m(dung d ch) = 200 + 150 – m(k t t a) = 343,76 gam
Th1 HCl thi u
HCl + NaAlO2 + H20 Al(OH)3 + NaCl
0,015 0,015 -0,015 -0,015
=> %NaCl = (0,36 + 0,015)*58,5/ (343,76 + 0,015*36,5/ 0,1825 – 1,17) = 6,35%
Th2
HCl + NaAlO2 + H20 Al(OH)3 + NaCl
0.04 -0.04 -0.04
6HCl + 2Al(OH)3 2AlCL3 + 3H2O
0.075 -0.025
Trang 4=> %NaCl = ( 0,36 + 0,04)*58,5/ (343,76 + 0,115*36,5/ 0,1825 – 1,17) = 6,4 %
Câu 8
n Y =0,14 mol
Vì 2 khí này đ c t o ra t Kl + HNO3 loãng ko màu và có 1 khí hóa nâu trong kk
=> Y có NO ,có N2 ho c N2O
M Y = m : n =5,18:0,14 =37 g
Mà M NO =30 g -> M ch t 2 > 37 g => Khí th 2 : N2O
37
=>a=b = 0,14:2 =0,07 mol
Vì cho NaOH vào dung dch X đun nóng ko có khí màu khai => X ko có : NH4NO3
Al−3e−>Al3+
a 3a mol
Mg−2e−>Mg2+
b 2b mol
N5++3e−>N2+
0,21 0,07 mol
N5++4e−>N1+
0,56 0,14 mol
=> 3a+2b =0,56 +0,21 = 0,77
Mà 27a+24b=8,862
Gi i h :a= 0,042
=>%m Al =12,8%=D
Câu 9
anot : Al
Catot: CO2;CO;O2
M khí = 32 => nCO : nCO2=3:1
nCO2 trong 2.24 l khí là: nCO2=nCaCO3=0.02mol
=> nCO = 0.06 mol
=>nO2 = 0.02 mol
=> Trong 67.3 m3 thì:
nCO2=0.02 67.3 1000/2,24=600mol
nCO = 1800 mol
nO2 = 600 mol
=> nO t Al2O3 tách ra là: 600*2 + 1800 + 600*2 = 4200 mol
=> nAl2O3=1/3nO=1400mol
=> nAl = 2800 mol
=> mAl = 2800*17 = 75600 g = 75.6 Kg
áp án B
Giáo viên: V Kh c Ng c