Bài t p ậ M c đ khó
Câu 17:
Cách làm bài này nh sau:
S mol e trao đ i = I*t/F = 9,65*2500/96500 = 0,25 mol
Th t nh n e catot:
Fe3+ + 1 e => Fe2+
Cu2+ + 2e => Cu
2 H+ + 2e => H2
Fe2+ + 2e => Fe
2 H2O + 2e => H2 + 2 OH-
Th t cho e anot:
2 Cl- => Cl2 + 2e
2 H2O - 4e => O2 + 4H+
- Ki m tra xem v i mol e trao đ i là 0,25 thì catot và anot quá trình ph n ng d ng l i t i ph n ng nào?
=> l ng ch t catot và anot
Câu 19:
Catot:
Cu2+ +2e > CU
H2O + e -> OH- +0,5 H2
Ta có: ne=It/nF=0,2 mol > 2nCu
=> CuCl2 đã b đi n phân h t ,NaCl đã b đi n phân
NaCl+ H2O > NaOH +0,5H2+0,5Cl2
=> s mol H2O b đi n phân=0,2-0,05.2=0,1 mol
=> nOH-=0,1 mol
=> hoà tan t i đa 0,1 mol Al 2,7 gam
Câu 20:
s mol HCl = 0,5*0,02 = 0,01 và s mol NaCl = 0,1
s mol khí thu đ c anot là = 0,02
PH NG PHÁP GI I CÁC BÀI T P I N PHÂN
( ÁP ÁN BÀI T P T LUY N)
(Tài li u dùng chung cho bài gi ng s 7 và bài gi ng s 8 thu c chuyên đ này)
Giáo viên: V KH C NG C
các bài t p trong tài li u này
Trang 22 HCl > H2 + Cl2
0,01 -0,005
2 NaCl + H2O -> H2 + Cl2 + 2 NaOH
0,03 -0,015 0,03 ==> NaCl còn d
trung hóa ==> mol H+ = mol OH- = 0,03
Th tích dd HNO3 0,1M = 0,03/0,1 = 0,3 lít
Câu 22:
- Tính s mol m i ion trong 450 ml dung d ch
=> Trong 250 ml dung d ch có x/9 mol Ag+ và 5y/36 mol Cu2+
n e trao đ i = It/F = 0,08 mol
Gi i h : 108*x/9 + 5*64*y/36 = 6,36; x/9 + 2*5y/36 = 0,08 => x = 0,45 ; y = 0,108
Câu 23:
m{AgNO3} = 51 g => n{AgNO3} = 0,3 mol; n_Ag = 10,8/108 = 0,1 mol; n{CuCl2} = 0,5 mol
n khí = 8,96/22,4 = 0,4 mol
4 AgNO3 + 2 H2O => 4 Ag + O2 + 4 HNO3
0,1 < - 0,1 > 0,025 -> 0,1
n{AgNO3} d = 0,3 - 0,1 = 0,2 mol
CuCl2 + 2 AgNO3 => Cu(NO3)2 +2 Ag + Cl2
0,1 < - 0,2 -> 0,1 -> 0,1
CuCl2 => Cu + Cl2
0,275 < - 0,4 - 0,1 - 0,025
Sau đi n phân còn l i :CuCl2 0,275 mol ; Cu(NO3)2 0,1 mol; HNO3 0,1 mol
m dung dch sau đi n phân = 1500 - 0,3*108 - 0,025*32 - 0,375*71 - 0,275*64 = 1422,575 g
=> C% Cu(NO3)2 = 1,3%
Câu 24:
Do Ag+ có tính oxi hóa m nh h n Cu2+ nên AgN03 s đi n phân tr c, sau đó đ n Cu(N03)2 đi n phân ptđp: 2AgN03 + H20 -> 2Ag + 2HN03 +1/2 02
0,01mol 0,01mol
Cu(N03)2 + H20 -> Cu + 2HN03 + 1/2 H20
0,01mol 0,01mol
t đ k t t a h t Ag là:t1=mAg*nAg*F/AAg*I=500s
t đ k t t a h t Ag và Cu là:t2=500+mCu*nCu*F/ACu*I=1500s
Câu 25:
Nh trên anot x y ra s oxi hóa n c: H2O -> 1/2(O2) + 2(H+) + 2e
0,08 >0,08
(Ag+) + e -> Ag
0,05 >0,05 0,05
(Cu2+) + 2e -> Cu
0,015< -0,03 0,015
Mu i nitrat còn l i là Cu(NO3)2
Cm(mu i nitrat)=(0,2.0,5-0,015)/0,5=0,17M
Câu 26:
Nh trên anot x y ra s oxi hóa n c:
H2O -> 1/2(O2) + 2(H+) + 2e
0,08 >0,08
(Ag+) + e -> Ag
0,05 >0,05 0,05
(Cu2+) + 2e -> Cu
0,015< -0,03 0,015
m(katot t ng)=m(Cu và Ag t o ra)=0,05.108+0,015.64=6,36g
Câu 32:
Trong quá trình đi n phân dung d ch NaCl ch thu đ c 1 ch t khí đi n c c => ph n ng đi n phân
NaCl + H2O == > H2 + NaOH + Cl2.
NaOH + Cl2 == > NaCl + NaClO
Trang 3H n h p r n khi cô c n g m: NaCl và NaClO
Khi nhi t phân: NaClO == > NaCl + 1/2O2.
Kh i l ng h n h p gi m là do kh i l ng c a O trong NaClO b m t do nhi t phân
Câu 36:
- Khi đi n phân mu i sunfat trong th i gian t ch thu đ c kim lo i M catot và khí anot đó là khí O2
- Khi đi n phân trong th i gian g p đôi (2t), s mol khí t ng h n g p đôi ch ng t ngoài O2 anot còn
2
H
n = 0,1245 - 2 0,35 = 0,0545 mol
B o toàn electron:
13, 68
0, 0855
M + 96 = = 160 M = 64 (Cu) y = 0,07 64 = 4,48 gam
Bài t p ậ M c đ c c khó
Câu 38:
Khí anot là oxi
AgNO3 + H2O > Ag + HNO3 + 1/2O2
0,06 < -0,06< 0,06< -0,03
sau khi đi n phân có HNO3
Fe + 4HNO3 -> Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
0,015< 0,06 ->0,015
Fe + 2Ag(+) > Fe(2+) + 2Ag
0,08->0,16 ->0,08
Fe(2+) + Ag(+) > Fe(3+) + Ag
0,08 ->0,08
V = 0,015.22,4 = 0,336
Hi u su t tính theo Ag
H = 0,06.100% / (0,06+0,16+0,08)= 20%
V y đáp án: 20% và 0.336 lít
Câu 39:
Anot x y ra s oxi hóa n c:
H2O -> 1/2(O2) + 2(H+) + 2e
0,08 >0,08
(Ag+) + e -> Ag
0,05 >0,05 > 0,05
(Cu2+) + 2e -> Cu
0,015< -0,03 0,015
Áp d ng công th c: n(e)=It/96500 => t=0,08.96500/10=772s
Câu 40:
-Bình 2
Ti n hành đi n phân trong th i gian 500 giây thì bình 2 b t đ u xu t hi n khí catot
=>sau 500 giây thì Ag+ chuy n hóa hoàn tàn thành Ag và không có quá trình đi n phân H2O catot
=>Áp d ng công th c n(e)=It/F =>I=0,193(A)
-Bình 1
Sau 500 giây thì s mol Cu2+ b đi n phân là
nCu p =0,0005 mol => m Cu= 0,032g
Vi t ph n ng đi n phân dung d ch CuSO4 => VO2= 0,0056 lit
Câu 41:
Kh i l ng dung d ch ban đ u: 500*1.05=525 gam
kh i l ng ch t tan trong dung d ch: 525*4.6/100=24.15 gam
Khi đi n phân dung d ch NaOH thì ch có n c đi n phân c 2 đ u c c
Trang 4H2O (đi n phân) 4H2+O2
G i x là s mol n c đi n phân -> kh i l ng bình sau đi n phân là 525-x gam
N ng đ dung d ch sau đi n phân là 24.15/(525-x) = 10%
=> x=> áp án
Câu 42:
n H(+) = 0,4 mol -> n HNO3 = 0,4 mol
Fe p max > Fe lên Fe2+
3Fe+8HNO3 > 3Fe(NO3)2 + 2NO+4H2O
0,15<-9,4
> mFe max=8,4 (g)
Câu 43:
188
3 2
Cl
quá trình đi n phân v n ti p t c sau khi h t Cl-, khi đó, Cu đ c gi i phóng catot và O2 anot coi
nh đi n phân CuO và kh i l ng gi m chính là kh i l ng CuO đ c gi i phóng 2 đi n c c
Cu d
Giáo viên: V Kh c Ng c