Thể tích dung dịch X cần để trung hòa vừa đủ 40 ml dung dịch Y là dịch X.. Giá trị của V là dung dịch thu được không làm đổi màu chỉ thị màu quỳ tím cần trộn 2 dung dịch này theo tỉ lệ
Trang 1
Dạng 1: Phản ứng axit – bazơ và pH của dung dịch
0,1M là
Y chứa hỗn hợp H2SO4 và HCl có nồng độ lần lượt là 0,25M và 0,75M Thể tích dung dịch X cần để trung
hòa vừa đủ 40 ml dung dịch Y là
dịch X Dung dịch Y gồm NaOH 0,1M và Ba(OH)2 0,2M Để trung hòa 300 ml dung dịch X cần vừa đủ V
ml dung dịch Y Giá trị của V là
dung dịch thu được không làm đổi màu chỉ thị màu quỳ tím cần trộn 2 dung dịch này theo tỉ lệ
NaOH 3M và Ba(OH)2 4M thì trung hoà vừa đủ Thể tích V là
có nồng độ a mol/lít thu được m gam kết tủa và 500 ml dung dịch có pH = 13 Giá trị a và m lần lượt là
dung dịch NaOH 1M vào thì dung dịch trung hoà Nồng độ mol/l của dung dịch KOH là
gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)2 0,1M thu được dung dịch X Dung dịch X có pH là
(Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối B – 2009)
0,0375M và HCl 0,0125M), thu được dung dịch X Giá trị pH của dung dịch X là
(Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối B – 2007)
(mol/l) thu được 200 ml dung dịch có pH = 12 Giá trị của a là (biết trong mọi dung dịch [H+
][OH] =
10−14)
(Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối B – 2008)
Câu 11: Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03 M được 2V ml dung dịch Y
Dung dịch Y có pH là
(Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A – 2008)
Dạng 2: Bài toán CO 2 , SO 2 tác dụng với dung dịch kiềm
PHƯƠNG PHÁP SỬ DỤNG PHƯƠNG TRÌNH ION THU GỌN
(BÀI TẬP TỰ LUYỆN)
Giáo viên: VŨ KHẮC NGỌC
Các bài tập trong tài liệu này được biên soạn kèm theo bài giảng “Phương pháp sử dụng phương trình ion thu gọn” thuộc Khóa học KIT-1: Môn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) tại website Hocmai.vn để giúp các Bạn kiểm tra, củng
cố lại các kiến thức được giáo viên truyền đạt trong bài giảng tương ứng Để sử dụng hiệu quả, Bạn cần học trước bài giảng “Phương pháp sử dụng phương trình ion thu gọn” sau đó làm đầy đủ các bài tập trong tài liệu này.
Trang 2Câu 1: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí CO2 (ở đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M và Ba(OH)2 0,2M, sinh ra m gam kết tủa Giá trị của m là
(Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A – 2008)
Ba(OH)2 0,12M, thu được m gam kết tủa Giá trị của m là
(Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A – 2009)
Ba(OH)2 0,2M, sinh ra m gam kết tủa Giá trị của m là
Cho từ từ 200 ml dung dịch HCl 1M vào X có 1,12 lít khí ( đktc) thoát ra Giá trị của a là
Ba(OH)2 0,12M, thu được m gam kết tủa Giá trị của m là
Ba(OH)2 0,12M, thu được m gam kết tủa Giá trị của m là
mol/l của dung dịch Ca(OH)2 là
0,0125M, thu được x gam kết tủa Giá trị của x là
(Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A – 2011)
Dạng 3: Phản ứng của H +
với 2
3
ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh ra V lít khí (ở đktc) Giá trị của V là
(Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A – 2009)
NaHCO3 0,2M, sau phản ứng thu được số mol CO2 là
(Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A – 2010)
thu được V lít khí (ở đktc) Giá trị của V là
dung dịch HCl 5% vào X thấy thoát ra 0,12 mol khí Giá trị của m là
1,008 lít khí (đktc) và dung dịch B Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thì thu được 29,55 gam kết tủa Nồng độ của Na2CO3 và KHCO3 trong dung dịch A lần lượt là
Dạng 4: Phản ứng của oxit/hiđroxit lƣỡng tính
Nồng độ mol của NaOH là
Trang 3Câu 2: Cho 120 ml dung dịch AlCl3 1M tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH xM thu được 7,8 gam kết
tủa Trị số của x là
và một kết tủa Lọc lấy kết tủa đem nung được 5,1 gam chất rắn Nồng độ mol của muối là
Dạng 5: Chất khử tác dụng với dung dịch chứa H +
và NO 3
khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, sinh ra V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) Giá trị của V là
(Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A – 2008)
ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5 M Giá trị của V là
(Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A – 2007)
và KOH tương ứng là:
(Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A – 2008)
Giáo viên: Vũ Khắc Ngọc