BÀI 16 TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI

Các kim loại khác có tác dụng với ôxi không?. Tác dụng với phi kim khác: Các em hãy quan sát tiếp thí nghiệm: Na tác dụng với khí Cl 2 Em hãy nêu và giải thích hiện tượng vừa quan sát

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO ĐỒNG THÁP PHÒNG GIÁO DỤC – ĐÀO TẠO THÁP MƯỜI

TRƯỜNG THCS THẠNH LỢI

MÔN HÓA HỌC 9 Tiết 23 – BÀI 16: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI

Giáo viên thực hiện:

NGUYỄN HỮU THIỆN

? Em hãy kể tên một số kim loại mà em đã học và

nêu tính chất vật lý chung của chúng?

 Một số kim loại là: Na, Fe, Mg…

 Kim loại có tính chất vật lý là:

1.Tính dẫn điện

2 Tính dẫn nhiệt

3 Tính dẻo

4 Có ánh kim

Chúng ta đã biết có hơn 80 kim loại, có nhiều ứng

dụng trong đời sống sản xuất Để sử dụng kim loại có

hiệu quả phải hiểu được tính chất hóa học của nó Vậy kim loại có tính chất hóa học nào? Chúng ta sẽ cùng

Tiết 23 - Bài 16:

TINH CHẤT HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI

I Phản ứng của kim loại với phi kim:

1 Tác dụng với ôxi:

Các em quan sát đoạn phim: sắt tác

dụng với khí ôxi.

Em hãy nêu và giải thích hiện tượng vừa quan sát được Viết PTHH?

Ở nhiệt độ thường sắt có tác dụng

với ôxi không?

Chúng ta rút được kết luận gì về tính

chất này?

PTHH:

3Fe + 2O 2 Fe 3 O 4

(r) (k) (r)

(trắng Xám) (không màu) (nâu

đen)

→

t0

Kim loại tác dụng với ôxi ở nhiệt độ

thường và nhiệt độ cao tạo thành ôxit.

Các kim loại khác có tác dụng với ôxi

không? Cho ví dụ?

2 Tác dụng với phi kim khác: Các em hãy quan sát tiếp thí nghiệm:

Na tác dụng với khí Cl 2

Em hãy nêu và giải thích hiện tượng vừa quan sát được Viết PTHH?

PTHH:

2Na + Cl 2 2NaCl

(r) (k) (r)

(trắng Xám) (vàng lục) (trắng)

→

t0

Ngoài ra kim loại còn tác dụng với nhiều phi kim khác ở nhiệt độ cao như S, C… tạo thành muối.

Vậy ta rút ra kết luận gì về tính chất của kim loại

tác dụng với phi kim?

Kết Luận:

Hầu hết các lim loại ( trừ Ag, Au, Pt )

phản ứng với Oxi ở nhiệt độ thường

hoặc nhiệt độ cao tạo thành oxit

(thường là oxitbazơ) Ở nhiệt độ cao,

kim loại phản ứng với nhiều phi kim

khác thành muối.

Tiết 23 - Bài 16:

TINH CHẤT HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI

I Phản ứng của kim loại với phi kim:

1 Tác dụng với ôxi:

Vậy tính chất này có phải là tính chất hóa học của

kim loại không?

2 Tác dụng với phi kim khác:

Axít tác dụng với kim loại tạo thành muối và giải

phóng khí hiđrô.

Em hãy nhắc lại tính chất tác hoá học của axít tác

dụng với kim loại?

II Phản ứng của kim loại với dung

dịch axít:

Hãy viết phương trình hoá học?

PTHH

Zn +2HCl → ZnCl 2 + H 2 ↑

(r) (dd) (dd) (k)

Có phải tất cả kim loại đều phản ứng được với

axít không?

Vậy ta rút ra được kết luận gì?

Một số kim loại tác dụng với axít tạo

thành muối và giải phóng khí H 2

Ngoài dd axit, kim loại còn phản ứng với dung dịch nào hay không, có điều kiện gì?

Tiết 23 - Bài 16:

TINH CHẤT HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI

I Phản ứng của kim loại với phi kim:

1 Tác dụng với ôxi:

2 Tác dụng với phi kim khác:

Hãy nêu hiện tượng, giải thích hiện tượng và viết

phương trình hoá học?

II Phản ứng của kim loại với dung

dịch axít:

Kết luận:

Kim loại hoạt động hóa học mạnh (trừ

K, Na, Ca, ….) có thể đẩy kim loại

hoạt động yếu hơn ra khỏi dung dịch

muối, tạo thành kim loại mới và muối

mới

III Phản ứng của kim loại với dung

dịch muối:

Các em quan sát đoạn phim: Đồng tác dụng với dung dịch bac nitrat.

PTHH

Cu + 2AgNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag↓

(r) (dd) (dd) (r)

Các em quan sát đoạn phim: sắt tác dụng với dung dịch đồng (II) sunfat.

Hãy nêu hiện tượng, giải thích hiện tượng

và viết phương trình hoá học?

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu↓

(r) (dd) (dd) (r)

Trong 2 phản ứng trên sản phẩm tạo thành thuộc

loại chất nào?

Vậy tại sao muối và kim loại mới sinh ra lại không

tác dụng với nhau?

Em hãy rút ra kết luận cho tính chất này?

1 Hiện tượng xảy ra khi cho Zn vào dd CuSO4là:

Có chất rắn màu đỏ bám ngoài dây kẽm.

Có chất rắn màu đỏ bám ngoài dây kẽm,

xuất hiện dd màu xanh lam.

A

D

C

B

Ồ ! Tiếc quá.

Ồ ! Tiếc quá.

Ồ ! Tiếc quá.

Chúc mừng bạn !

Chọn câu trả lời đúng trong các câu sau:

Xuất hiện dd màu xanh lam.

kẽm, màu xanh lam của dd nhạt dần.

2 Viết PTHH theo các sơ đồ phản ứng sau:

a) …… + HCl MgCl2+ H2

b) ……+ ….AgNO3 Cu(NO3)2 + ………

d) …… + Cl2 CuCl2

e) …… + S K2S

2

to

to

Cu

K

2

c) …… + ……. ZnO

Bài tập 1: Hoàn thành phương trình hóa học theo các sơ

đồ phản ứng sau:

a) Zn + S

b) + Cl 2 AlCl 3

c) + ZnO

d) + CuCl 2

e) Fe + HCl +

f) Al + Al 2 (SO 4 ) 3 +

t o

ZnS ?

? Al

?

Cu

?

?

2

FeCl 2

H 2 SO 4

2

DD

Bài tập 2:

Hãy viết phương

trình hoá học biểu

diễn các chuyển

đổi sau đây:

3 ) 2

MgCl 2

MgS

(1) (2) (3)

(5)

(4)

Bài gi ả i

1) Mg + Cl 2 MgCl 2

2) Mg + O MgO

2

2

2

t o

t o

3) Mg + H MgSO 4

4) Mg + AgNO Mg(NO 3 (dd) 3 ) 2 (dd) + Ag 2

2

MgCl 2

(6)

t o

Bài t ậ p 3:

AgNO 3 0,5M cho đ ế n khi ph ả n ứ ng k ế t thúc Tính kh ố i

Hư ớ ng d ẫ n gi ả i:

 Vi ế t phương trình ph ả n ứ ng

 Tính s ố mol AgNO 3 theo số li ệ u đề cho.

 Tính s ố mol Ag, Fe theo phương trình ph ả n ứ ng.

 Tính m Fe đã ph ả n ứ ng, m Ag sinh ra sau ph ả n ứ ng.

 Tính m Fe s ắ t sau ph ả n ứ ng: ta l ấ y m Fe ban đ ầ u tr ừ

m Fe ph ả n ứ ng và c ộ ng m Ag sinh ra.

DD

Bài gi ả i:

3

1 mol 2 mol 1 mol 2 mol

0,025 mol

 Theo phương trình: số mol

3

n AgNO

nFe (phản ứng) =

 Tính kh ố i lư ợ ng:

mFe(phản ứng )= n M = 0,0125 56 = 0,7 ( g )

m Fe (sau phản ứng ) = m Fe ( ban đầu ) - m Fe (phản ứng ) +

m Ag ( sinh ra )

= 20 – 0,7 + 2,7

= 22 ( g )

Về nhà :

- Các em h ọ c bài.

- Làm bài t ậ p trang 51/SGK(trừ BT 7).

- Chu ẩ n bị bài 17 : “Dãy ho ạ t đ ộ ng hóa

h ọ c c ủ a kim lo ạ i.”

Chúc quý thầy cô và các em khoẻ

NỘI DUNG BÀI HỌC

I Phản ứng của kim loại với phi kim:

1 Tác dụng với ơxi:

2 Tác dụng với phi kim khác:

II Phản ứng của kim loại với dung dịch axít:

III Phản ứng của kim loại với dung dịch muối: