Đề thi khảo sát chất lượng môn Hóa học lớp 11 trường THPT Đồng Đậu, Vĩnh Phúc năm 2015 - 2016 (Lần 1)

Đề thi khảo sát chất lượng môn Hóa học lớp 11 trường THPT Đồng Đậu, Vĩnh Phúc năm 2015 - 2016 (Lần 1) tài liệu, giáo án,...

Cho biết nguyên tử khối của Cu = 64; Fe = 56; Al = 27; Cl = 35,5; Ba = 137; S = 32,

Mg = 24, O = 16; N = 14.

Câu 1: (1,5 điểm): Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn của các phản

ứng sau (nếu có):

1 BaCl2 + H2SO4

2 Fe(NO3)2+ HNO3

3 Na2CO3 + HCl

Câu 2: (1,5 điểm): Trộn 200 ml dung dịch gồm HCl 0,1M và H2SO4 0,05M với 300 ml dung dịch Ba(OH)2 nồng độ 0,15 M thu được m gam kết tủa và 500 ml dung dịch X Giá trị của m và pH của dung dịch X

Câu 3: (1 điểm): Cho 9,0g hỗn hợp gồm Fe và Mg tác dụng với dd HNO3 đặc nguội (dư).

Sau phản ứng thu được 4,48 lít khí NO2 (đktc), dung dịch X và m (g) chất rắn không tan Tìm giá trị của m?

Câu 4: (1 điểm): Một dung dịch có chứa 2 loại cation Fe2+ (0,1 mol) và Al3+ (0,2 mol) cùng 2 loại anion là Cl-(x mol) và SO42-(y mol) Biết rằng khi cô cạn cẩn thận dung dịch thu được 46,9 gam chất kết tủa Tìm giá trị của x và y?

Câu 5: (1 điểm): Lấy 500 ml dung dịch chứa đồng thời HCl 1,98M v à H2SO4 1,1M trộn

với V lít dung dịch chứa NaOH 3M và Ba(OH)2 4M thì trung hoà vừa đủ Tìm thể tích V?

Câu 6: (1 điểm): Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết 3 lọ bị mất nhãn chứa riêng

biệt các dung dịch sau: NaNO3; NaCl; HNO3

Câu 7: (1 điểm): Nguyên tố X, có số hiệu nguyên tử là 7

- Viết cấu hình e của X, xác định tên của X, vị trí của X trong bảng tuần hoàn

- Nêu các trạng thái số oxi hóa của X, mỗi trạng thái lấy ví dụ một chất cụ thể

Câu 8: (1 điểm):Viết phương trình phản ứng, chứng minh các chất: Al(OH)3; (NH4)2CO3

có tính lưỡng tính

Câu 9: (1 điểm): Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2 0,2 M và

H2SO40,25M Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 0,6 m gam hỗn hợp bột kim loại và V lít khí NO (Sản phẩm khử duy nhất, đkc) Tìm m, V?

SỞ GD ĐT VĨNH PHÚC

TRƯỜNG THPT ĐỒNG ĐẬU

ĐỀ THI KHẢO SÁT LẦN I- NĂM HỌC 2015- 2016

MÔN: HÓA HỌC KHỐI 11

Thời gian làm bài: 90 phút

ĐÁP ÁN

1 BaCl2+ H2SO4 → BaSO4+ 2 HCl

Ba2++ SO42-→ BaSO4

3Fe(NO3)2+ 4HNO3→ 3Fe(NO3)3+ NO+ 2H2O

3Fe2+ + 4H++ NO3- → 3Fe3+ + NO+ 2H2O

Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl + H2O+ CO2

CO32-+ 2H+= CO2+ H2O

0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0.25

2 nHCl = 0,2.0,1 = 0,02 mol; nH2SO4 = 0,2.0,05= 0,01 mol, ∑ nH+= 0,02

+ 0,02 = 0,04

nBa(OH)2= 0,3.0,15 = 0,045 mol, nOH-= 0,09 mol n Ba2+= 0,045 mol

Phản ứng: H++ OH-→ H2O

Vì 0,04/ 1 < 0,09/1 nên H+hết, OH-dư

Số mol OH-Dư = 0,09 - 0,04 = 0,05 mol [OH-] dư = 0,05/ 0,5 = 0,1 M

pH = 14 + Log [OH-] = 13

Ba2+ + SO4 2- = BaSO4

0,045 0,01 0,01

Khối lượng kết tủa = 0,01.233 = 2,33 gam

0,25 0,25 0,25 0,25

0,25 0,25

3 n NO2= 4,48/ 22,4 = 0,2 mol

Đặt nFe= x mol; nMg= y mol theo đề m = 9 gam ↔ 56x + 24y = 9 (1)

Cho Fe, Mg tác dụng với dd HNO3 đặc nguội (dư), chỉ có Mg phản ứng:

Mg + 4HNO3= Mg(NO3)2 +2 NO2+ 2H2O

Thay y = 0,1 vào (1) → x = 6,6/ 56 mol

Chất rắn không tan là Fe, mFe = 6,6 gam

0,25 0,25 0,25

0,25

4 Áp dụng định luật bảo toàn điện tích: 0,1.2 + 0,2.3 = x + 2y ↔ x + 2y =

0,8 (1)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: 35,5x + 96y + 0,1.56 + 0,2.27 =

46,9

0,25 0,25 0,5

SỞ GD ĐT VĨNH PHÚC

TRƯỜNG THPT ĐỒNG ĐẬU

ĐỀ THI KHẢO SÁT LẦN I- NĂM HỌC 2015- 2016

MÔN: HÓA HỌC KHỐI 11 Thời gian làm bài: 90 phút

↔35,5x + 96 y = 35,9 (2)

Từ (1) và (2) Ta có x = 0,2 mol; y = 0,3 mol

5 Số mol HCl = 1,98.0,5 = 0,99 mol; nH2SO4= 1,1.0,5 = 0,55 mol

nH+= 0,99 + 0,55 2 = 2,09 mol

Noh- = 3V + 8V= 11 V mol

Theo đề: 2,09 = 11V, Vậy V = 0,19 lít

0,25

0,5

0,25

- Trích một ít từ mỗi mẫu thử

- Thuốc thử: dung dịch AgNO3

- Cho giấy quì vào các mẫu thử, mẫu thử nào làm giấy qì chuyển

sang

+ Màu đỏ là HNO3;

+ Không chuyển màu là NaNO3; NaCl Cho dung dịch AgNO3

vào, mẫu thử nào xuất hiện kết tủa trắng là NaCl

NaCl + AgNO3= NaNO3+ AgCl

Không có hiện tượng là NaNO3

Nhận biết cách khác đúng, vẫn cho điểm tối đa

0,25 0,25 0,25 0,25

7 Nguyên tố X, có số hiệu nguyên tử là 7

- Viết cấu hình e của X, xác định tên của X, vị trí của X trong bảng

tuần hoàn

X: 1s22s22p5

X đứng ở ô thứ 7, chi kì 2, nhóm VA

X: nito

- Nêu các trạng thái số oxi hóa của X:

-3 ; 0; +1; +2; +3; +4; +5

- Ví dụ: các chất tương ứng:

NH3; N2; N2O; NO; N2O3; NO2; HNO3

0,5

0,5

8 Viết phương trình phản ứng, chứng minh các chất: Al(OH)3; (NH4)2CO3

có tính lưỡng tính

Al(OH)3+ 3HCl = AlCl3+ 3 H2O

Al(OH)3+ NaOH = NaAl(OH)4

0,25 0,25 0,25

(NH4)2CO3+ 2 HCl = 2NH4Cl + H2O+ CO2

(NH4)2CO3+ 2NaOH = 2NH3+ Na2CO3

0,25

9 800 ml dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)20,2 M và H2SO40,25M

nCu(NO3)2= 0,2 0,8 = 0,16 mol, nCu2+= 0,16 mol; n NO3-= 0,32 mol

n H2SO4= 0,25 0,8= 0,2 mol, n H+= 0,4 mol; Nso42-= 0,2 mol

(H+hết, NO3- dư do 0,4/4 < 0,32/1)

VNO= 0,1 22,4 = 2,24 lít

Fe + 2Fe3+= 3 Fe2+

0,05 0,1

Fe + Cu2+ = Fe2++ Cu

Tổng số mol Fe đã phản ứng là: 0,1 + 0,05 + 0,16 = 0,31 mol

Chất rắn lúc sau = 0,6m ↔ m = 0,31 56 + 0,16 64 = 0,6m

Vậy m = 17,8 gam

0,25

0,5

0,25