Bài giảng hóa phân tích 1 tác giả GVC ths trương bach chiến trường đh công nghiệp thực phẩm tp HCM 2013

Thi Ӄt kӃ phѭѫng pháp nhұn biӃt và tách các ion trong hӛnh ӧp Cl; SO4; Fe II; FeIII.. Thi Ӄt kӃ phѭѫng pháp nhұn biӃt và tách các ion trong hӛn h ӧp Ag ; Cu I; CuII; Ba... Thi Ӄt kӃ phѭѫ

HÓA PHÂN TÍCH 1

TR ѬӠNG ĈҤI HӐC CÔNG NGHIӊP THӴC PHҬM Tp HCM

KHOA CÔNG NGH ӊ HÓA HӐC

Gi ӞI THIӊU MÔN HӐC

Giҧng viên:

GVC.ThS TR ѬѪNG BÁCH CHIӂN

Phone: 01686.151.042Website: truongbachien.co.ccEmail: truongbachien@yahoo.com

Gi ӟi thiӋu vӅ nӝi dung môn hӑc

Stt N ӝi dung S ӕ tiӃt

1 Ch ѭѫng 1: Cân b ҵng hóa hӑc và hoҥt ÿӝ 4

2 Ch ѭѫng 2: Axit và baz ѫ- phҧn ӭng trao ÿәi proton 8

3 Ch ѭѫng 3: Ph ӭc chҩt trong dung dӏch 6

4 Ch ѭѫng 4: Ph ҧn ӭng kӃt tӫa 6

5 Ch ѭѫng 5: Ph ҧn ӭng oxihóa khӱ 6

Tài li Ӌu tham khҧo

z [1] Trҫn Tӱ HiӃu, Hóa hӑc phân tích,

z [2] Phҥm Luұn ,Các ph́˿ng pháp phân tích phͭ quang hͥc ,

tr ѭӡng Ĉҥi hӑc Tәng hӧp Quӕc Gia Hà Nӝi, 1999.

z [3] Tӯ Văn Mһc, Các ph́˿ng pháp phân tích hóa lý, Nhà xuҩt

b ҧn Khoa hӑc Kӻ thuұt, 1995

z [4] NguyӉn Thӏ Thu Vân, Phân tích ÿͣnh ĺͻng, Nhà xuҩt bҧn

Ĉҥi hӑc Quӕc gia Thành phӕ Hӗ Chí Minh

z [5] V.N.Alexeev, Phân tích ÿͣnh ĺͻng,.

z [6] Modern Thin layer chromatography, Merck, 1993

z [7] S.Suzanne Nielsen, Food Analysis Second Edition,

Gaithersburg,Maryland, 1998.

z [8] R.P Bauman ,Absorption spectroscopy, Willey New York,

1962.

z [9] A.P.Kreskov, C ˿ sͷ lý thuy͗t phân tích ÿͣnh ĺͻng, Nhà

xu ҩt bҧn Ĉҥi hӑc và Giáo dөc chuyên nghiӋp Hà Nӝi.

Phân công

ÿӅ tài

N ӝi dung (tChәng quan)ѭѫng 1

Chѭѫng 2(báo cáo)

Th ӡi gian

Tu ҫn 8

n ӝp Qua maiL

Ĉăng ký trӵc

Ӄp vӟi LT

TÍNH ĈIӆM: 30% TKM

- HÌNH TH ӬC (4ÿ) – NӜI DUNG (6ÿ)

- N ӝp qua ÿӏa chӍ maiL: truongbachien@yahoo.com trѭӟc 24h 28/10/2013 ÿiӇm chҩm giӳ nguyên Nӝp sau 0h 29/10/2013

s Ӂ bӏ trӯ 1 ÿiӇm Sau 10/11/2013 không nhұn bài (tính theo

d ҩu ghi ӣ TG bѭu ÿiӋn ÿiӋn tӱ)

- T ҥo nick maiL vӟi tên thѭ maiL theo cҩu trúc:

L ӟp_Sӕ ÿӅ tài_tên nhóm trѭӣng @

Ch ҷng hҥn 03DHDB1_09_nguyenvantuan@hotmail.com

- N ӝp TL bҵng file Word ÿính kèm trong thѭ, cNJng vӟi cҫu trúc tên file nh ѭ trên, ví dө: 03DHDB1_09_nguyenvantuan.doc

Ĉăng ký trӵc tiӃp vӟi LT ngay trong

bu әi hӑc ÿҫu tiên

LT l ұp danh sách bҵng EXCEL (gӗm 3

T ӵ lұp nhóm, mӛi nhóm tӯ 5-8SV, tӵ

ch ӑn mӝt ÿӅ tài.

9 Thi Ӄt kӃ phѭѫng pháp nhұn biӃt và tách các ion trong hӛn

h ӧp Cl; SO4; Fe (II); Fe(III).

10 Thi Ӄt kӃ phѭѫng pháp nhұn biӃt và tách các ion trong hӛn

h ӧp Ag ; Cu (I); Cu(II); Ba

11 Thi Ӄt kӃ phѭѫng pháp nhұn biӃt và tách các ion trong hӛn

h ӧp NO3; NO2; Ag ; Ca ; Fe(III).

15 Thi Ӄt kӃ phѭѫng pháp nhұn biӃt và tách các ion trong hӛn hӧp

Ba ; Al ; NO3; NO2 ;CH3COO.

16 Thi Ӄt kӃ phѭѫng pháp nhұn biӃt và tách các ion trong hӛn hӧp

NӜI DUNG TIӆU LUҰN:

1 Trang bìa

2 mөc lөc

3 Chѭѫng 1: TӘNG QUAN (tӯ 3-5 trang - TB các

vҩn ÿӅ liên quan ÿӃn ÿӅ tài)

4 Chѭѫng 2: NӜI DUNG BÁO CÁO (10-20 trang- TB các kiӃn thӭc thu thұp ÿѭӧc vӅ ĈӅ tài)

5 Phө lөc (nӃu có)

6 tài liӋu tham khҧo (là các sách , giáo trình, tài liӋu

rӡi – tuy ͟t ÿͩi không ÿ́ͻc phép ghi vào ÿây các ÿͣa

ch ͡ m̹ng/web nh́ mͱt "tham kh̻o")

Chú ý:

1. Mӛi nhóm chӍ có 01 thѭ maiL gӱi ÿi Không

g ΅i bài.

2. Mӛi thѭ maiL chӍ có 01 file ÿính kèm Th ́

trình bày bài ti ͛u luͅn trong th́ g΅i.

3. ĈiӇm trên 7 mӟi ÿѭӧc in thành giҩy A4 ÿӇ

nӝp và ÿѭӧc cӝng thêm 1 ÿiӇm, nӝp quyӇn

vào n ӝi dung môn hӑc

Stt N ӝi dung S ӕ tiӃt

1 Ch ѭѫng 1: Cân b ҵng hóa hӑc và hoҥt ÿӝ 4

2 Ch ѭѫng 2: Axit và baz ѫ- phҧn ӭng trao ÿәi proton 8

3 Ch ѭѫng 3: Ph ӭc chҩt trong dung dӏch 6

4 Ch ѭѫng 4: Ph ҧn ӭng kӃt tӫa 6

5 Ch ѭѫng 5: Ph ҧn ӭng oxihóa khӱ 6

CH ѬѪNG 1:

Cân b ҵng hóa hӑc và hoҥt ÿӝ

1.1 Cách bi Ӈu diӉn nӗng ÿӝ dung d ӏch

1.2 Ho ҥt ÿӝ 1.3 H ҵng sӕ cân bҵng

1.1 Cách bi Ӈu diӉn nӗng ÿӝ dung

d ӏch

1.1.1 N ӗng ÿӝ phҫn trăm 1.1.2 N ӗng ÿӝ moL

1.1.3 N ӗng ÿӝ ÿѭѫng lѭӧng 1.1.4 Ĉӝ chuҭn TA

1.1.5 Ĉӝ chuҭn theo chҩt XD

1.1.1 n ӗng ÿӝ phҫn trăm

N ӗng ÿӝ phҫn trăm khӕi lѭӧng - C (%): bi Ӈu diӉn sӕ gam ch ҩt tan có trong 100 gam dung dӏch

100 m

m

% C

N ӗng ÿӝ mol – C M (M): bi Ӈu diӉn sӕ mol chҩt tan

Ví d ө :

Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 2Fe(OH) 3 + 3Na2SO4

Theo h ӧp chҩt muӕi

Ví d ө :

2Fe +3 Cl3 + Sn +2 Cl2 → 2Fe +2 Cl2 + Sn +4 Cl4

Theo h ӧp chҩt oxy hóa khӱ

Trong ph ҧn ӭng hóa hӑc , tҥi thӡi ÿiӇm cân

ĈӇ trung hòa 25,00 ml dung dӏch H2SO4 0,1N;

ng ѭӡi ta cҫn dùng 24,05 ml dung dӏch NaOH Tính

HD: Áp d өng qui tҳc ÿѭѫng lѭӧng

Quy t ҳc ÿѭѫng lѭӧng

VÍ D Ө

Mӕi liên hӋ các loҥi nӗng ÿӝ trên ÿѭӧc cho bӣi

CM = ×

C M – C%

Ĉ

d C

1.2 Ho ҥt ÿӝ

1.2.1 Khái ni Ӌm vӅ hoҥt ÿӝ 1.2.2 Cách tính ho ҥt ÿӝ

1.2.1 Khái ni Ӌm

Xét ph ҧn ӭng:

mA + nB ĺ pC + qD Khi ph ҧn ӭng ÿҥt cân bҵng, thì

n m

q p

C

B A

D

C K

] [

] [

] [

] [

=

1.2.1 Khái ni Ӌm

KHÔNG ӘN ĈӎNH

n m

q p

C

B A

D

C K

] [

] [

] [

] [

=

1.2.1 Khái ni Ӌm

G ӑi là HOҤT ĈӜ

C f

1.2.2 Cách tính ho ҥt ÿӝ

H Ӌ sӕ hoҥt ÿӝ

Tính f

H Ӌ sӕ hoҥt ÿӝ ÿѭӧc xác ÿӏnh theo lӵc ion μμμμ

Tính f

Tính μμμμ

.

( 2

1

3

2 3 2

2 2 1

Tính μμμμ

02 ,

0 )

.

.

( 2

1

3

2 3 2

2 2 1

1

lg f = − Z 2

Tính μμμμ

2 , 0 )

.

.

( 2

1 02

,

0 < μ = Z12 C1 + Z22 C2 + Z32 C3 + ≤

N Ӄu 0,02<μμμμ ” 0,2

) 1

(

2

1 lg

Tính μμμμ

2 , 0 )

.

.

( 2

1

3

2 3 2

2 2 1

μ

.

) 1

(

2

1 lg

Ví d ͭ 1

Ví d ͭ 2

1.3 H ҵng sӕ cân bҵng ÿiӅu kiӋn

khái ni Ӌm vӅ HSCBDK Cách vi Ӄt biӇu thӭc HSCBDK

D C

Ph ө thuӝc nhiӅu yӃu tӕ

n m

q p

C

B A

D

C K

] [

] [

] [

] [

=

] ' ).([

] ' ([

)

] ' ).([

] '

([

n B

n

m A m

q D

q

p C

p

C

B A

D

C K

α α

α

α

=

n B

m A

q D

p C C

K

α α

Trong bi Ӈu thӭc ÿѭӧc viӃt

K’C ÿѭӧc gӑi là

H ҴNG SӔ CÂN BҴNG ĈIӄU KIӊN

n B

m A

q D

p C C

K

α α

CH ѬѪNG 2: ACID - BAZ

PH ҦN ӬNG TRAO ĈӘI PROTON

2.1 Ĉӏnh nghƭa acid - baz 2.2 Tích s ӕ ion cӫa nѭӟc - pH 2.3 C ѭӡng ÿӝ acid - baz

2.4 Ph ѭѫng trình proton 2.5 pH trong dung d ӏch nѭӟc

2.1 Ĉӏnh nghƭa acid - baz

2.1.1 Theo Arrhenius 2.2.2 Theo Bronsted

Khái ni Ӌm vӅ acid - baz

ThuyӃt ArrhéniusAcid là chҩt khi phân ly tҥo thành các ion hydro, và baz là chҩt khi phân ly tҥo thành các ion hydroxyt

HCl + NH3 → NH4+ + ClKHÔNG CHÍNH XÁC

-Ví dө: HCl = H+ + Cl

-ThuyӃt Browsted (thuyӃt proton)Acid là chҩt có khҧ năng cho proton baz là chҩt có khҧ năng nhұn proton

Ѭu ÿiӇm

Ví dө: CH3COOH + H2O ' CH3COO- + H3O+

Khái ni Ӌm vӅ acid - baz

Ĉӏnh nghƭa axit, bazѫ

Quan ÿiӇm: Bronsted

Quan ÿiӇm: Lewis

So sánh theo Lewis

2.2 Tích s ӕ ion cӫa nѭӟc - pH

2.2.1 Tích s ӕ ion cӫa nѭӟc 2.2.2 Thang pH

2.2.1 Tích s ӕ ion cӫa nѭӟc

Ӣ 250C, quy ѭӟc:

14

10 ]

].[

K W

2.2.2 Thang pH

Quy ѭӟc: pH = - lg[H]

Trong dung dӏch acid: pH < 7Trong dung dӏch trung hòa: pH = 7Trong dung dӏch baz: pH > 7

Quan tr ӑng: pH + pOH = 14

pH c ӫa dung dӏch

2.3 C ѭӡng ÿӝ acid - baz

2.3.1 C ѭӡng ÿӝ acid 2.3.2 C ѭӡng ÿӝ baz 2.3.3 M ӕi quan hӋ

Cho phѭѫng trình phân ly tәng quát cӫa mӝt acid ÿѫn

Cho phѭѫng trình phân ly tәng quát cӫa mӝt baz :

[

10 ].

[ ]

HA H

A

HA K

MӔI LIÊN Hӊ 2 HҴNG SӔ NÀY

[

10 ].

OH A

2.3.3 M ӕi quan hӋ

2.4 Ph ѭѫng trình bҧo toàn proton

2.4.1 Khái ni Ӌm 2.4.2 Cân b ҵng trong phѭѫng trình

2.4.1 Khái ni Ӌm

H+ + OH- ĺ H2O

S ͙ mol proton cͯa các axit cho luôn

b ̹ng s͙ mol proton cͯa các baz˯

nh ̵n

Trong dung d ӏch nѭӟc

T әng ÿiӋn tích dѭѫng = tәng ÿiӋn tích âm có trong dung dӏch

T ͝ng ÿi͏n tích q cͯa lo̩i ion = tích

n ͛ng ÿ͡ cân b̹ng cͯa ion ÿó nhân

v ͣi tích cͯa s͙ Avogadro và s͙ ÿi͏n tích c ͯa ion

qX = [X].NX nX

2.4.2 Cân b ҵng trong phѭѫng trình

Trong dung d ӏch CH3COOH, có cân b ҵng proton nhѭ thӃ nào?

Vi Ӄt phѭѫng trình proton trong dung d ӏch NH3

Vi Ӄt phѭѫng trình proton trong dung d ӏch H2CO3

2.5 pH trong dung d ӏch nѭӟc

2.5.1 Ĉѫn acid – baz mҥnh 2.5.2 Ĉѫn acid – baz yӃu

2.5.3 H ӛn hӧp các acid - baz 2.5.4 H Ӌ ÿӋm

Trong h Ӌ ÿѫn acid mҥnh :

pH = - lg (C a )

2.5.1 pH dung d ӏch ÿѫn acid mҥnh

Trong h Ӌ ÿѫn Baz mҥnh

pH = 14 + lg (C b )

2.5.1 pH dung d ӏch ÿѫn baz mҥnh

Ví d ө 1

Tính pH c ӫa dung dӏch NaOH ӣ 250C, v ӟi các nӗng

ÿӝ sau:

a 10-5M

b 10-8M

Ví d ө 2

Nh ӓ tӯng giӑt dung dӏch HCl 0,1M vào 10mL dung d ӏch NaOH 0,1M Tính pH dung

d ӏch thu ÿѭӧc khi ÿã nhӓ HCl

v ӟi thӇ tích (mL):

NӃu acid có hҵng sӕ acid lӟn, thì phҧi tính nӗng ÿӝion [H+]=h, theo phѭѫng trình

) lg

( 2

2.5.2 pH dung d ӏch ÿѫn acid yӃu

NӃu acid có nӗng ÿӝ lӟn và hҵng sӕ acid nhӓ (<10-6), thì:

0

.

2 + K h − C K =

h

Ví d ө

có C a = 10 -4 M và K a = 10 -9,4

Ví d ө

có C a = 10 -3 M,

K a = 6,8.10 -4 M

) lg

( 2

2.5.2 pH dung d ӏch ÿѫn baz yӃu

NӃu baz có hҵng sӕ baz lӟn, thì phҧi tính nӗng ÿӝ ion[OH-]=x, theo phѭѫng trình

NӃu baz có nӗng ÿӝ lӟn và hҵng sӕ baz nhӓ (<10-6), thì:

0

.

2 + K x − C K =

x

Ví d ө

Tính pH c ӫa Dung dӏch NH30,01M (pKb= 4,75 ).

T әng kӃt vӅ pH cho baz

BAZ Ѫ mҥnh

BAZ Ѫ yӃu

) lg

( 2

1

b

b C pK

pOH = −Tính chính xác: giҧi phѭѫng trình theo x = [OH-]

Tӯ ÿó tính pOH rӗi suy ra lҥi pH

Tính gҫn ÿúng:

0

.

2 + K x − C K =

x

¾ Dung dòch muoái

Mu ӕi phát xuҩt tӯ acid mҥnh và baz mҥnh: pH = 7.

Mu ӕi phát xuҩt tӯ acid mҥnh và baz yӃu:

) lg

( 2

( 2

1

pK pOH = − −

Tính pH c ӫa mӝt sӕ dung dӏch

Ví d ө

Tính pH trong dung d ӏch

CH3COONa 0,1M, bi Ӄt acid acetic

có pKa = 4,75

¾ Dung dòch muoái

Mu ӕi phát xuҩt tӯ acid mҥnh và baz mҥnh: pH = 7.

Mu ӕi phát xuҩt tӯ acid mҥnh và baz yӃu:

) lg

( 2

( 2

1

pK pOH = − −

Tính pH c ӫa mӝt sӕ dung dӏch

Dung dӏch ÿӋm là dung dӏch tҥo thành khi trӝn lүn

mӝt axit yӃu (hoһc mӝt baz yӃu) vӟi baz liên hӧp cӫa

nó (hoһc axit liên hӧp cӫa nó)

H ӛn hӧp gӗm CH 3 COOH + CH 3 COO hay NH 3 + NH 4 +

-Ví d ө

Dung d ӏch ÿӋm

Dung d ӏch ÿӋm

Ý NGHƬA

Là dung dӏch có pH ít thay ÿәi khi ta thêm mӝt lѭӧng acid nhӓ hay baz nhӓ, hay pha loãng bҵng dung môi

Công thӭc tính

b

a a

C

C pK

pH = − lg

Dung d ӏch ÿӋm

Công thӭc tính

a

b b

C

C pK

Dung d ӏch ÿӋm

Ví d ө

Tính pH c ӫa dung dӏch ÿӋm gӗm

HF 0,1M + NaF 0,63M

Bi Ӄt vӟi NaF có pka=3,2

Bài t ұp áp dөng

2 Cҫn thêm bao nhiêu mL dung dӏch HCl

0,01M vào 1 lít dung dӏch NH4OH 0,1M ÿӇ ÿѭӧc Dung dӏch có pH = 10

3 Thêm 0,001mol HCl vào 1 lít dung dӏch hӛn

hӧp CH3COONa 0,1M và CH3COOH 0,1M, thì pH dung dӏch thu ÿѭӧc là bao nhiêu?

Bài t ұp áp dөng

4 Cҫn thêm bao nhiêu ml dung dӏch HCl 1M

vào 250ml dung dӏch NH3 0,5M ÿӇ dung

dӏch có pH = 9,0 Tính ÿӋm năng cӫa dung

dӏch

5 Tính khӕi lѭӧng CH3COONa (M = 82,07, α =

90%) và thӇ tích dung dӏch CH3COOH 99% (d= 1,05) cҫn ÿӇ pha ÿѭӧc 1 lít dung dӏch ÿӋm có pH = 5 BiӃt nӗng ÿӝ muӕi trong dung dӏch ÿӋm là 1M

CH ѬѪNG 3

PH ӬC CHҨT TRONG DUNG DӎCH

3.1 Khái ni Ӌm 3.2 H ҵng sӕ bӅn- không bӅn 3.3 Tính n ӗng ÿӝ cân bҵng 3.4 Các y Ӄu tӕ ҧnh hѭӣng

Khái ni Ӌm

Là mӝt hӧp chҩt ÿѭӧc hình thành

giӳa ion trung tâm vӟi cҩu tӱ có

cһp electron tӵ do còn gӑi là phӕi

tӱ trên cѫ sӣ hình thành liên kӃt

phӕi trí

10

C ҩu tҥo

Ví dө : Phҧn ӭng tҥo phӭc màu cӫa Dimetyl

Glyoxim vӟi ion Ni

Danh pháp

Quy ÿӏnh

1 Phҫn ion dѭѫng ÿӑc trѭӟc,

2 Phҫn cҫu nӝi ÿӑc theo thӭ tӵ:

S ӕ phӕi trí-tên phӕi tӱ-tên ion trung tâm-hóa trӏ ion trung tâm

K3[Co(NH3)6][Co(NH3)4Cl2]NO3

K4[Fe(CN)6]

Danh pháp

Ví d ө

Fe4[Fe(CN)6]3 có tên là:

a. Sҳt hexa xyano ferat

b. Sҳt (4) hexa xyano fero (III)

c. Sҳt (III) hexaxianoferat (II)

d. Tetra fero tri hexaxianoferat (II)

M + L ML

ChiӅu thuұn

Ӆu nghӏch

z HSB phө thuӝc vào nhiӋt ÿӝ

z HSB là ÿҥi lѭӧng ÿһc trѭng cho ÿӝ bӅn cӫa

phӭc

z Giá trӏ β càng cao thi phӭc ÿó càng bӅn

z Giá trӏ β cӫa phӭc nào lӟn hѫn thì khҧ năng tham gia cӫa phӭc ÿó lӟn hѫn

Bài t ұp

1 Công th ӭc K 3 [Fe(CN)6] có tên là gì?

a Kali hexaxyanoferat b kali hexaxyanofero

c Kali hexaxyanoferat(III) d kali hexaxyanofero (III)

2 Natri hexa aminoferat (III) là ch ҩt nào?

a.Na3[Fe(NH3)6] b Na2[Fe(NH3)6]

c Na4[Fe(NH3)6] d Na6[Fe(NH3)3]

3 Cloro tetraaquo Coban (III) sunfat

M + L ML1 β1 =

ML1 + L ML2 β2 =

ML2 + L ML3 β3 =

MLn-1 + L MLn βn =

] ].[

[

] [

L M

ML

] ].[

[

]

[ 1

L ML

ML

] ].[

[

] [

1

2

L ML

ML

] ].[ [

] [

1 L ML

2 3

1 2

3 2

+ +

+ +

] ].[

[

] [

n n

n

L ML

ML ML

ML M

ML ML

ML ML

] ].[

].[

].[

[

1 2

1

2 1

−

L L

L

C M

] [

] [ ]

[ 1

] [

, 1

2 2

, 1

β + + + +

3.4 Các y Ӄu tӕ ҧnh hѭӣng

3.4.1 pH 3.4.2 ch ҩt tҥo phӭc phө

[M’] = [Mn+] + [MOHn - 1] + [M(OH)2n - 2] +

… + [M(OH)in - i]

Ĉһt thӯa sӕ chung cho [L]

)

.

]

[

.

] [

.

] [

]

[ 1

](

[ ]

' [

1 2

1

2 1

3

1 2

K K

K K

H

K K

K

H K

K

H K

H L

L

m m

m

m

m m

m m

m m

+ +

+

=

G ӑi là hӋ sӕ ҧnh hѭӣng cӫa ion OH ÿӃn ion kim lo ҥi M

T әng nӗng ÿӝ ligan viӃt gӑn là:

n n

M

OH OH

OH β β β β β β

1

2 1 2

1

2 1

' [ = m− M−

M

Ĉһt

1 làm t ăng ÿӝ phân li cӫa các phӭc này.

2 αL(H) s Ӂ giҧm và αM(OH) bi Ӄn thiên

ng ѭӧc nhau theo pH

3 ÿӝ bӅn cӫa phӭc M chӍ còn phө

ӬNG DӨNG CӪA ββββ’

3.4.2 ch ҩt tҥo phӭc phө (J)

Trong dung d ӏch phӭc ML, nӃu

có ion J c NJng có khҧ năng phҧn ӭng vӟi M thì phҧn ӭng phө xuҩt

hi Ӌn sӁ tranh chҩp vӟi phҧn ӭng chính: M + J = MJ

3.4.2 ch ҩt tҥo phӭc phө (J)

Khi ÿó

C(M)= [M] (1 + β(L)1 [L] + β(L)1,2 [L]2 +

… β(L)1,n [L]n +…+ 1 + β(J)1 [J] + β(J)1,2 [J]2 + … β(J)1,n [J]n)

Và giá tr ӏ β ÿѭӧc tính theo hҵng sӕ

Ví d ө