2 Chú ý: Học sinh giải cách khác đúng, hợp lí vẫn cho điểm tối đa.
Trang 11
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
TỈNH ĐỒNG THÁP
HƯỚNG DẪN
CHẤM CHÍNH THỨC
(gồm có 02 trang)
KIỂM TRA HỌC KỲ I Năm học: 2015-2016 Môn kiểm tra: HÓA HỌC - Lớp 10
Ngày kiểm tra: 23/12/2015
1
(1,0 đ)
e = 19
p = 19
n = 20 A= 39
0,25 0,25 0,25 0,25
Câu I
(2,0 đ)
2
(1,0 đ)
- Cấu hình electron: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s1
- Là kim loại
- Vì có 1 electron ở lớp ngoài cùng
0,5 0,25 0,25
1
(1,0 đ)
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
- Ô 16
- Chu kỳ 3
- Nhóm VIA
0,25 0,25 0,25 0,25
2
(0,5đ)
- Hóa trị cao nhất của R với oxi là VI
- Công thức oxit cao nhất là RO3
0,25 0,25
Câu II
(2,0 đ)
3
(0,5đ)
- Hóa trị của R với hiđro là II
- Công thức hợp chất khí của R với hiđro là RH2
0,25 0,25
1
(0,5đ)
Câu III
(1,0 đ) 2
(0,5đ) Công thức electron: :
O::C::O : O = C = O 0,5
Câu IV
(1,0 đ)
37
17Cl chiếm 24,23% => 35
17Cl chiếm 75,77%
A
(Cl) = 24, 23.37 75, 77.35
100
= 35,4846 u Thành phần phần trăm về khối lượng của 37
17Cl trong HClO4:
0, 2423.37/ (1 35, 4846 16.4) 100% 8, 92%
0,25 0,25
0,5
Câu V
(2,0 đ)
0 +6 +2 -2
Mg + H2SO4 MgSO4 + H2S + H2O
x 4
0 2
x 1
4Mg + 5H2SO4 4MgSO4 + H2S + 4H2O
0,5 0,5 0,5 0,5
Trang 22
Chú ý: Học sinh giải cách khác đúng, hợp lí vẫn cho điểm tối đa
Câu VIa
(2,0 đ)
R2O5 RH3
% R = 100 – 8,823 = 91,177%
3
91,177 8,823
R
M
91,177.3
31 8,823
R
0,25 0,25 1,0 0,5
Câu VIb
(2,0 đ)
Đề cho: e -2 + p + n = 91 (1)
n – p = 6 (2) Giải hệ (1) và (2) => p= 29; n= 35
Số electron trong Y2+ = 29 – 2 =27 Cấu hình Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 Cấu hình Y2+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9
0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5