Nội dung đề kiểm tra 1 tiết Hóa: Kiểm tra kiến thức về tính chất hoá học của oxít và axit.. – Biết được tính chất hóa học của 2 loại oxít.. – Biết được các pư điều chế SO2 – Màu sắc của
Trang 1Ma trận đề kiểm tra 1 tiết Hóa lớp 9 chương 1 Tiết 10 năm học 2015 -2016 trường THCS Tân Thành – Bình Thuận (2 đề, có đáp án và lời giải).
→ Xem lại lý thuyết và bài tập trong SGK Chương 1 Hóa lớp 9
I Nội dung đề kiểm tra 1 tiết Hóa:
Kiểm tra kiến thức về tính chất hoá học của oxít và axit
Kiểm tra kỹ năng giải bài tập về dạng chuỗi phản ứng, nhận biết và tính theo PTHH
II.MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA :
Mức độ
Chủ đề
Tổng
Oxít
– Biết phân loại oxít
– Biết được tính chất hóa học của 2 loại oxít
– Biết được các pư điều chế SO2
– Màu sắc của một số muối tạo thành trong phản ứng với oxít
– Dựa vào tính chất hóa học, phân tích
để xác định những cặp chất có thể pư được với nhau
-Hoàn thành được dạng toán “hoàn thành dãy chuyển hóa”
– Trình bày phương pháp nhận biết oxít
Axit
– Biết được tính chất hóa học của axít
– Dựa vào tính chất hóa học, phân tích
để xác định những cặp chất có thể pư được với nhau – Vận dụng tính chất hóa học axit, giải bài
tập “tính theo PTHH”
Tổng
11 câu (10đ)
Trang 2III ĐỀ KIÊM TRA
KIỂM TRA 1 TIẾT ( Tiết 10 )
Môn: Hoá 9 –Năm học 2015 -2016
ĐỀ 1
A.TRẮC NGHIỆM (4đ):
Hãy khoanh tròn vào một trong các chữ cái A,B,C,D đứng trước câu trả lời đúng:
Câu 1: Phản ứng giữa H 2 SO 4 với NaOH là phản ứng
A trung hoà B phân huỷ C thế D hoá hợp
Câu 2: Dãy chất gồm những Oxít tác dụng được với axit là
A CO2, P2O5, CaO B FeO, NO2, SO2
C CO2, P2O5, SO2 D CaO, K2O, CuO
Câu 3: Chất khi tác dụng với dung dịch HCl tạo ra một dung dịch có màu vàng nâu là
A Cu B Fe C Fe2O3 D ZnO
Câu 4: Những nhóm oxít tác dụng được với nước là:
A CO2, FeO, BaO B Na2O, CaO,CO2
C CaO, CuO, SO2 D SO2, Fe2O3, BaO
Câu 5: Phân biệt hai dung dịch HCl và H 2 SO 4 người ta dùng:
A CuO B Fe(OH)2 C Zn D Ba(OH)2
Câu 6: Khí SO 2 được điều chế từ cặp phản ứng
A K2SO3 và KOH B H2SO4 đặc, nguội và Cu
C Na2SO3 và HCl D Na2SO4 và H2SO4
Câu 7: Chất khi tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 tạo ra dung dịch có màu xanh lam là
A Cu(OH)2 B BaCl2 C NaOH D Fe
Câu 8: Để làm khô hỗn hợp khí CO 2 và SO 2 có lẫn hơi nước, người ta dùng:
A.CaO B H2SO4 đặc C Mg D HCl
B.TỰ LUẬN (6đ):
Trang 3Câu 1(2 đ).Hãy viết PTHH thực hiện sự chuyển hóa sau:
K —(1)—-> K2O —-(2)—–> KOH —-(3)—–> K2SO4 —(4)—–> BaSO4
Câu 2 (1đ) Hãy trình bày phương pháp hóa học để nhận biết hai chất rắn màu trắng là: Na2O và
P2O5 Viết PTPƯ minh họa
Câu 3 (3 đ).Trung hòa vừa đủ 500ml dung dịch Ba(OH)2 1M với dung dịch H2SO4 15% Sau khi phản ứng kết thúc thấy tạo ra chất kết tủa màu trắng Hãy :
a) Viết PTHH xảy ra
b) Tính khối lượng dung dịch H2SO4 đã dùng
c) Tính khối lượng chất kết tủa thu được
(Cho Ba = 137, H = 1, O = 16 , S = 32)
KIỂM TRA 1 TIẾT ( Tiết 10 )
Môn: Hoá 9 –Năm học 2015 -2016
ĐỀ 2
A.TRẮC NGHIỆM (4đ):
Hãy khoanh tròn vào một trong các chữ cái A,B,C,D đứng trước câu trả lời đúng:
Câu 1: Những nhóm oxít tác dụng được với nước là:
A CO2, FeO, BaO B CaO, CuO, SO2
C.SO2, Fe2O3, BaO D Na2O, CaO,CO2
Câu 2: Dãy chất gồm những Oxít bazơ tác dụng được với axit là
A CaO, K2O, CuO B CO2, P2O5, CaO
C FeO, NO2, SO2 D CO2, P2O5, SO2
Câu 3: Để làm khô hỗn hợp khí CO 2 và SO 2 có lẫn hơi nước, người ta dùng:
A.H2SO4 đặc B HCl C CaO D Mg
Câu 4: Chất khi tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 tạo ra dung dịch có màu xanh lam là
A.Fe B Cu(OH)2 C BaCl2 D NaOH
Câu 5: Khí SO 2 được điều chế từ cặp phản ứng
Trang 4A H2SO4 đặc, nguội và Cu B K2SO3 và KOH
C Na2SO3 và HCl D Na2SO4 và H2SO4
Câu 6: Chất khi tác dụng với dung dịch HCl tạo ra một dung dịch có màu vàng nâu là
A.Cu B ZnO C Fe2O3 D Fe
Câu 7: Phản ứng giữa H 2 SO 4 với NaOH là phản ứng
A phân huỷ B hoá hợp C thế D trung hoà
Câu 8: Phân biệt hai dung dịch HCl và H 2 SO 4 người ta dùng:
A Fe(OH)2 B Ba(OH)2 C Zn D CuO
B.TỰ LUẬN (6đ):
Câu 1(2 đ).Hãy viết PTHH thực hiện sự chuyển hóa sau:
K —(1)—-> K2O —-(2)—–> KOH —-(3)—–> K2SO4 —(4)—–> BaSO4
Câu 2 (1đ) Hãy trình bày phương pháp hóa học để nhận biết hai chất rắn màu trắng là: Na2O và
P2O5 Viết PTPƯ minh họa
Câu 3 (3 đ).Trung hòa vừa đủ 500ml dung dịch Ba(OH)2 1M với dung dịch H2SO4 15% Sau khi phản ứng kết thúc thấy tạo ra chất kết tủa màu trắng Hãy :
a) Viết PTHH xảy ra
b) Tính khối lượng dung dịch H2SO4 đã dùng
c) Tính khối lượng chất kết tủa thu được
(Cho Ba = 137, H = 1, O = 16 , S = 32)
IV Đáp án đề kiểm tra 1 tiết hóa 9 tiết 10
ĐÁP ÁN TIẾT 10 (Hoá 9)- Năm học 2015 – 2016
I.Trắc nghiệm : (4đ)- Mỗi câu đúng 0,5 đ
Trang 5Câu 5 D Câu 5 C
Câu 1.Mỗi PTHH đúng 0,5đ (sai hệ số -0,25đ)
(1): 4 K + O2 → 2K2O
(2) : K2O + H2O → 2KOH
(3): H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O
(4) K2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2KCl
Câu 2 Lấy mỗi ít trong hai chất ra hai ống nghiệm, cho nước vào Sau đó, dùng quỳ tím nhúng vào dung
dịch chất tạo thành Nếu :
– Quỳ tím chuyển màu xanh Na⇒ Na 2O Na2O + H2O → 2NaOH 0,5đ
– Quỳ tím chuyển màu hồng ⇒ Na P2O5 P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 0,5 đ
Câu 3.a)PTHH : Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4 + 2 H2O (1) 0,5đ
0,5mol 0,5 mol 0,5mol 0,5đ
b)Ta có : nBa(OH)2 = 1.0,5 = 0,5 mol (TVPƯ ) 0, 5đ
mH2SO4 = 0,5.98 = 49 g 0, 5đ
Vậy mdd H2SO4 =(49.100)/15 =326,7g 0,5đ
c) mBaSO4 = 0,5 233 = 116,5 g 0,5đ