Tổng hợp công thức và phương pháp giải nhanh trắc nghiệm hóa học Vũ Khắc Ngọc

Tĩnh lượng HCI cin cho vio dung dich NafAIOH,| hoje NaA1O, dé thu duge Iugng KEt túa theo yêu cẳu 4.. Tinh lượng HCI cẩn cho vào hồn hợp dung dịch NaOH và Na[AIOH,] hoặc NaAlO, thu dge

TÍNH pH_

1 Dung dich axit yéu HA: pH =~ (log K, +logC,) hoặc pH =-log(ŒC,) 4®

(C.> 001M ; Œ độ điện lí của axi0)

C

2 Dung dich dm (hn hop gém axit yếu HA và muỗi NaA): pH =-(log K.+ log C- @

M,

H%=2~2 (4) (X:hh ban đầu;Y: hh sau) | ev “ QIY~-180| ®

= DK: ti lf mol Ns va Hola 1:3

“Tĩnh lượng NaOH cần cho vào dung địch AI” để thu được lượng kết tủa theo yêu cầu (Đạng mày có 2 Kết quả)

Công thie: [May =] (10) hoặc [= 4h =] (

2, Tĩnh lượng NaOH cin cho vio hin hop dung dịch AI” và H" đề thủ được lượng kết tủa theo yêu cầu (Dụng ndy

có 2 kết quả)

Mu =3m.+m| đ2)

3 Tĩnh lượng HCI cin cho vio dung dich NafAI(OH),| (hoje NaA1O,) dé thu duge Iugng KEt túa theo yêu cẳu

4 Tinh lượng HCI cẩn cho vào hồn hợp dung dịch NaOH và Na[AI(OH),] (hoặc NaAlO,) thu dge hromg kt tia

theo yêu câu

(Đạng này có 2 Kết quá) Công thức: — [By E®,+Bạm | (l6) hoặc |", ^#ạ, rẩm,+m ay

$ Tinh Iugng NaOH cin cho vio dung dich Zn** dé thu được lượng kết tủa theo yéu ciu (Dang nay cd 2 két quả):

28] (18) hoặc [Row = 4842-28] (19)

BAI TOAN VE HNO3

‘Kim loại ác dụng với HNO, dr

a, Tính lượng kim loại tác dụng với HNO¿ dư: |Ö mại lại = YM bow

~ _ lạ=hóa trị kim loại tròng muỗi nitat - keus số e mà Nˆ” nhận vào (Vú: jo=$-2=3)

= _Néwed Fe dur tie dung voi HNO) thi sé to mudi Fe", khong tao mudi Fe™

>, Tinh khoi lugng mu6i nitrat thu được khi cho hỗn hợp kim loai tic dung voi HNO, dư (Sản phẩm không có

NH.NOy)

Công thức; mes = Ming + OZER ane» Hy ane = hin + 62) 3040 Fro, * Ba, ø +10, } et)

My, =62

nh lượng muối nắtrat thu được khi cho hỗn hợp sắt vã oxit sắt tác dụng với HNO, dư (Sản phẩm không có

d, Tính số moi HNO, tham gia: [Puno, =Erektipuna># Menge its )= Myo #299, #129, +100 49 +20 xo, |

Q3)

3.- Tĩnh khỏi lượng kim loại ban đầu trong bài toan oxh 2 tin

R+0, 9 hn hgp A(R du va oxit cia R) 2-4 R¢NO,), + SP Khir + 1.0

SHED gad “ Lm, tÄ(B,ọ, +39 + Bo +B Me xâm

tao, #1005,)] ey

BÀI TOÁN VỀ H2SO4

1.- Kim loại tác dụng với H;SO, đặc, nóng dự

sa Tỉnh khối lượng muối sunfat muả= mi, FE mph pk = MRL + 960.NS S09 AMIS)

Lect

sa Tính lượng kim loai tic dung vi HaSO« de, nóng dư: |}

b, Tinh số moi axittham gia phan img,

en

2 Hỗn hợp sắt vã oxitsắttác đơng với H-SO, đặc, nóng dự 40(

r= Fon hạn + 8iồng 2n,

3 Tình khỏi lượng kim loại bán đầu trong bài toán oxh 2 lẫn

R+ 0; > hon hop A (R du vi oxiL của R) —#*#<—; R(SO,)} + SP Khử + 1.0

= BE dom gia: ni

Mỹ

là Fe: mụ, = 017m, * Số u> se:

ẨÖ [mạ +820, +60, +10, U]

uw Li Cus me

L8 mạ + 64

60)

(25) (26)

(08) 09)

Se

Độ tăng (giảm) khỏi lượng dung dịch phản ứng (A m) sẽ là Am =m,„ ~mụ, @1

2 Kim loại + HSO, lộng -> Mudi sunfat +H [ae = i, G9

1 MUỐI TÁC DỤNG VỚI AXIT: (cĩ the chimg mind eae C4 bing ph

Muii sunfit + đâHCI —y Muối elorua + SĨ; + H;O =—== : | en

4 Muỗi sunfit+ đđH;SO, lỗng ~> Muỗi sunfat+ SO,+ HO [—~ (8) OXIT TAC DỤNG VỚI AXIT TẠO MUỐI + H20:

CAC PHAN UNG NHIET LUYỆN

J Onit tie dung voi chất khử

‘THI Oxit+ CO Phản ứng (1) có th viết gon nh sau: [O}we » CO > CO= RO, +yCO > xR*yCO (1) RiànhữngkimlegisauAL

TH2 Oxit+ Hs Phan dmg (2) othe viet gon nbur sau: [Oe * He? HO R.O, + yH: > aR+yH.0 (2) R là những kim loại sau AL

TH3 Oxit+ AL (phan ứng ahigt nim) = 3R,O, + 2yAL~* 3xR + yALO, G3)

Phản ứng (3) cô thể viết gọn như sau: 3[0]au *2A1> ALO:

“Thể tích khí thu được khi cho bồn hợp xản phẩm sau phan ứng nhiệt nhôm (AI + Fe,O,) tác dụng với HNO,

3 Tinh lugng Ag sinh ra khi cho a(mol) Fe vio b(mol) AgNOy,; ta so sinh:

HÓA HỮU CƠ:

Tính số lên kết của CHVO,A/Cl, BERET BÍ ty xố nguyện tix: how te)

k-0: thí cô tk dom KEI: LIKđối = 1 võng ="_- = 2 vong

- Dua vito phan img chiy:

* Lưu ý: A là CAI, hoặc CI1,O, mạch hớ, khí chấy cho thì A có số 8= (k1)

Tĩnh số đồng phần ch ~ Ancol no, đơn chức (Cae OH) = (i<n<6)

Andchit don chic no (CyHO) ~ Axitno đơn chúc, mạch hở C.I.O, = ao es Gat)

= Amin dan chic n0(CallsesS) te dom cht, no (Calta) a ⁄/(m-1Vn3) (<a<s) <n)

84 Trieste go bởi givergl và at béo amor)

Tinh sd m peptt 10: dato boi x amino anit Khic abou

Tinh sete yo by mancol don che:

n Số nhóm gete = — `"

Amino axit A e6 CTPT (NH,)-R4COOH),

BÀI TOÁN VỀ H2SO4

1.- Kim loại tác dụng với H;SO, đặc, nóng dự

sa Tỉnh khối lượng muối sunfat muả= mi, FE mph pk = MRL + 960.NS S09 AMIS)

Lect

sa Tính lượng kim loai tic dung vi HaSO« de, nóng dư: |}

b, Tinh số moi axittham gia phan img,

en

2 Hỗn hợp sắt vã oxitsắttác đơng với H-SO, đặc, nóng dự 40(

r= Fon hạn + 8iồng 2n,

3 Tình khỏi lượng kim loại bán đầu trong bài toán oxh 2 lẫn

R+ 0; > hon hop A (R du vi oxiL của R) —#*#<—; R(SO,)} + SP Khử + 1.0

= BE dom gia: ni

Mỹ

là Fe: mụ, = 017m, * Số u> se:

ẨÖ [mạ +820, +60, +10, U]

uw Li Cus me

L8 mạ + 64

60)

(25) (26)

(08) 09)

Se

Độ tăng (giảm) khỏi lượng dung dịch phản ứng (A m) sẽ là Am =m,„ ~mụ, @1

2 Kim loại + HSO, lộng -> Mudi sunfat +H [ae = i, G9

1 MUỐI TÁC DỤNG VỚI AXIT: (cĩ the chimg mind eae C4 bing ph

Muii sunfit + đâHCI —y Muối elorua + SĨ; + H;O =—== : | en

4 Muỗi sunfit+ đđH;SO, lỗng ~> Muỗi sunfat+ SO,+ HO [—~ (8) OXIT TAC DỤNG VỚI AXIT TẠO MUỐI + H20:

CAC PHAN UNG NHIET LUYỆN

J Onit tie dung voi chất khử

‘THI Oxit+ CO Phản ứng (1) có th viết gon nh sau: [O}we » CO > CO= RO, +yCO > xR*yCO (1) RiànhữngkimlegisauAL

TH2 Oxit+ Hs Phan dmg (2) othe viet gon nbur sau: [Oe * He? HO R.O, + yH: > aR+yH.0 (2) R là những kim loại sau AL

TH3 Oxit+ AL (phan ứng ahigt nim) = 3R,O, + 2yAL~* 3xR + yALO, G3)

Phản ứng (3) cô thể viết gọn như sau: 3[0]au *2A1> ALO:

“Thể tích khí thu được khi cho bồn hợp xản phẩm sau phan ứng nhiệt nhôm (AI + Fe,O,) tác dụng với HNO,

3 Tinh lugng Ag sinh ra khi cho a(mol) Fe vio b(mol) AgNOy,; ta so sinh:

HÓA HỮU CƠ:

Tính số lên kết của CHVO,A/Cl, BERET BÍ ty xố nguyện tix: how te)

k-0: thí cô tk dom KEI: LIKđối = 1 võng ="_- = 2 vong

- Dua vito phan img chiy:

* Lưu ý: A là CAI, hoặc CI1,O, mạch hớ, khí chấy cho thì A có số 8= (k1)

Tĩnh số đồng phần ch ~ Ancol no, đơn chức (Cae OH) = (i<n<6)

Andchit don chic no (CyHO) ~ Axitno đơn chúc, mạch hở C.I.O, = ao es Gat)

= Amin dan chic n0(CallsesS) te dom cht, no (Calta) a ⁄/(m-1Vn3) (<a<s) <n)

84 Trieste go bởi givergl và at béo amor)

Tinh sd m peptt 10: dato boi x amino anit Khic abou

Tinh sete yo by mancol don che:

n Số nhóm gete = — `"

Amino axit A e6 CTPT (NH,)-R4COOH),

“Tĩnh lượng NaOH cần cho vào dung địch AI” để thu được lượng kết tủa theo yêu cầu (Đạng mày có 2 Kết quả)

Công thie: [May =] (10) hoặc [= 4h =] (

2, Tĩnh lượng NaOH cin cho vio hin hop dung dịch AI” và H" đề thủ được lượng kết tủa theo yêu cầu (Dụng ndy

có 2 kết quả)

Mu =3m.+m| đ2)

3 Tĩnh lượng HCI cin cho vio dung dich NafAI(OH),| (hoje NaA1O,) dé thu duge Iugng KEt túa theo yêu cẳu

4 Tinh lượng HCI cẩn cho vào hồn hợp dung dịch NaOH và Na[AI(OH),] (hoặc NaAlO,) thu dge hromg kt tia

theo yêu câu

(Đạng này có 2 Kết quá) Công thức: — [By E®,+Bạm | (l6) hoặc |", ^#ạ, rẩm,+m ay

$ Tinh Iugng NaOH cin cho vio dung dich Zn** dé thu được lượng kết tủa theo yéu ciu (Dang nay cd 2 két quả):

28] (18) hoặc [Row = 4842-28] (19)

BAI TOAN VE HNO3

‘Kim loại ác dụng với HNO, dr

a, Tính lượng kim loại tác dụng với HNO¿ dư: |Ö mại lại = YM bow

~ _ lạ=hóa trị kim loại tròng muỗi nitat - keus số e mà Nˆ” nhận vào (Vú: jo=$-2=3)

= _Néwed Fe dur tie dung voi HNO) thi sé to mudi Fe", khong tao mudi Fe™

>, Tinh khoi lugng mu6i nitrat thu được khi cho hỗn hợp kim loai tic dung voi HNO, dư (Sản phẩm không có

NH.NOy)

Công thức; mes = Ming + OZER ane» Hy ane = hin + 62) 3040 Fro, * Ba, ø +10, } et)

My, =62

nh lượng muối nắtrat thu được khi cho hỗn hợp sắt vã oxit sắt tác dụng với HNO, dư (Sản phẩm không có

d, Tính số moi HNO, tham gia: [Puno, =Erektipuna># Menge its )= Myo #299, #129, +100 49 +20 xo, |

Q3)

3.- Tĩnh khỏi lượng kim loại ban đầu trong bài toan oxh 2 tin

R+0, 9 hn hgp A(R du va oxit cia R) 2-4 R¢NO,), + SP Khir + 1.0

SHED gad “ Lm, tÄ(B,ọ, +39 + Bo +B Me xâm

tao, #1005,)] ey

BÀI TOÁN VỀ H2SO4

1.- Kim loại tác dụng với H;SO, đặc, nóng dự

sa Tỉnh khối lượng muối sunfat muả= mi, FE mph pk = MRL + 960.NS S09 AMIS)

Lect

sa Tính lượng kim loai tic dung vi HaSO« de, nóng dư: |}

b, Tinh số moi axittham gia phan img,

en

2 Hỗn hợp sắt vã oxitsắttác đơng với H-SO, đặc, nóng dự 40(

r= Fon hạn + 8iồng 2n,

3 Tình khỏi lượng kim loại bán đầu trong bài toán oxh 2 lẫn

R+ 0; > hon hop A (R du vi oxiL của R) —#*#<—; R(SO,)} + SP Khử + 1.0

= BE dom gia: ni

Mỹ

là Fe: mụ, = 017m, * Số u> se:

ẨÖ [mạ +820, +60, +10, U]

uw Li Cus me

L8 mạ + 64

60)

(25) (26)

(08) 09)

“Tĩnh lượng NaOH cần cho vào dung địch AI” để thu được lượng kết tủa theo yêu cầu (Đạng mày có 2 Kết quả)

Công thie: [May =] (10) hoặc [= 4h =] (

2, Tĩnh lượng NaOH cin cho vio hin hop dung dịch AI” và H" đề thủ được lượng kết tủa theo yêu cầu (Dụng ndy

có 2 kết quả)

Mu =3m.+m| đ2)

3 Tĩnh lượng HCI cin cho vio dung dich NafAI(OH),| (hoje NaA1O,) dé thu duge Iugng KEt túa theo yêu cẳu

4 Tinh lượng HCI cẩn cho vào hồn hợp dung dịch NaOH và Na[AI(OH),] (hoặc NaAlO,) thu dge hromg kt tia

theo yêu câu

(Đạng này có 2 Kết quá) Công thức: — [By E®,+Bạm | (l6) hoặc |", ^#ạ, rẩm,+m ay

$ Tinh Iugng NaOH cin cho vio dung dich Zn** dé thu được lượng kết tủa theo yéu ciu (Dang nay cd 2 két quả):

28] (18) hoặc [Row = 4842-28] (19)

BAI TOAN VE HNO3

‘Kim loại ác dụng với HNO, dr

a, Tính lượng kim loại tác dụng với HNO¿ dư: |Ö mại lại = YM bow

~ _ lạ=hóa trị kim loại tròng muỗi nitat - keus số e mà Nˆ” nhận vào (Vú: jo=$-2=3)

= _Néwed Fe dur tie dung voi HNO) thi sé to mudi Fe", khong tao mudi Fe™

>, Tinh khoi lugng mu6i nitrat thu được khi cho hỗn hợp kim loai tic dung voi HNO, dư (Sản phẩm không có

NH.NOy)

Công thức; mes = Ming + OZER ane» Hy ane = hin + 62) 3040 Fro, * Ba, ø +10, } et)

My, =62

nh lượng muối nắtrat thu được khi cho hỗn hợp sắt vã oxit sắt tác dụng với HNO, dư (Sản phẩm không có

d, Tính số moi HNO, tham gia: [Puno, =Erektipuna># Menge its )= Myo #299, #129, +100 49 +20 xo, |

Q3)

3.- Tĩnh khỏi lượng kim loại ban đầu trong bài toan oxh 2 tin

R+0, 9 hn hgp A(R du va oxit cia R) 2-4 R¢NO,), + SP Khir + 1.0

SHED gad “ Lm, tÄ(B,ọ, +39 + Bo +B Me xâm

tao, #1005,)] ey

BÀI TOÁN VỀ H2SO4

1.- Kim loại tác dụng với H;SO, đặc, nóng dự

sa Tỉnh khối lượng muối sunfat muả= mi, FE mph pk = MRL + 960.NS S09 AMIS)

Lect

sa Tính lượng kim loai tic dung vi HaSO« de, nóng dư: |}

b, Tinh số moi axittham gia phan img,

en

2 Hỗn hợp sắt vã oxitsắttác đơng với H-SO, đặc, nóng dự 40(

r= Fon hạn + 8iồng 2n,

3 Tình khỏi lượng kim loại bán đầu trong bài toán oxh 2 lẫn

R+ 0; > hon hop A (R du vi oxiL của R) —#*#<—; R(SO,)} + SP Khử + 1.0

= BE dom gia: ni

Mỹ

là Fe: mụ, = 017m, * Số u> se:

ẨÖ [mạ +820, +60, +10, U]

uw Li Cus me

L8 mạ + 64

60)

(25) (26)

(08) 09)