Chuyên đề cấu tạo nguyên tử (lý thuyết + bài tập)

Một số lưu ý cần nhớ Từ nguyên tố thứ 21 trở đi, do cấu hình electron không trùng với mức năng lượng, nên muốn viết đúng cấu hình electron, trước hết viết sự phân bố electron theo mức

Trang 1

THÀNH PHẦN CẤU TẠO NGUYÊN TỬ

Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ, trung hòa về điện, cấu tạo nên nguyên tố hóa học, đồng thời cấu tạo nên chất

Nguyên tử gồm hạt nhân và vỏ nguyên tử

 Hạt nhân: nằm giữa nguyên tử, mang điện tích dương, tạo nên từ các hạt proton và nơtron

 Vỏ nguyên tử: chứa electron, mang điện tích âm

Khối lượng và điện tích của các hạt p, n, e:

 Mặt khác nguyên tử trung hòa vềđiện nên số p = số e hay Z= E

Do đó, trong nguyên tử: số p = số e = sốđiện tích hạt nhân = số hiệu nguyên tử = Z

Số khối hạt nhân ( )A : là tổng số proton ( )Z và nơtron ( )N có trong hạt nhân: A=Z+N

⇒ Khối lượng nguyên tử tính theo u (tức nguyên tử khối) về mặt trị số xem như xấp xỉ số khối

là kí hiệu nguyên tố hóa học

số hiệu nguyên tử hay số proton

số khối

http://bloghoahoc.com

Trang 2

Trong đó:

● A : là nguyên tử khối trung bình của nguyên tố (đ.v.C )

VỎ NGUYÊN TỬ

Electron chuyển động xung quanh hạt nhân với tốc độ rất lớn, tạo nên một vùng không gian

mang điện tích âm, gọi là "mây" electron Mật độ điện tích của mây electron không đều Vùng có mật độ điện tích lớn nhất (tức là xác xuất có mặt electron nhiều nhất) được gọi là obitan

Tùy thuộc vào mức năng lượng mà các electron ở phần vỏ nguyên tử được phân thành các lớp, phân lớp

 Lớp electron: gồm những electron có mức năng lượng bằng nhau hoặc xấp xỉ nhau

Từ gần hạt nhân ra ngoài, các lớp electron được ghi bằng số 1, 2, 3, 4, 5, hay bằng chữ cái hoa tương ứng K, L, M, N, O,

 Phân lớp: gồm những electron có mức năng lượng bằng nhau được kí hiệu là s, p, d, f,

Số phân lớp có trong một lớp bằng số thứ tự của lớp đó (tức lớp thứ n có n phân lớp)

Lớp K n( =1) có một phân lớp: 1s

Lớp L n( =2) có hai phân lớp: 2s,2p

Lớp M n( =3) có ba phân lớp: 3s, 3p, 3f

Kí hiệu lớp (n) 1 2 3 4 ……

Tên của lớp electron K L M N ……

Số electron tối đa 2 8 18 32 ……

Số phân lớp 1 2 3 4 ……

Kí hiệu phân lớp 1s 2s, 2p 3s, 3p, 3d 4s, 4p, 4d, 4f ……

Số electron tối đa ở

lớp và phân lớp 2 2, 6 8 2, 6, 10 18 2, 6, 10, 14 32 ……

 Số obitan trong một phân lớp

● Phân lớp s có một obitan (hình cầu)

● Phân lớp p có ba obitan Pz, Py, Pz có dạng

hình số 8 nổi, định hướng theo trục x, y, z

● Phân lớp d có năm obitan

● Phân lớp f có bảy obitan

⇒ Phân lớp n có n2 obitan

Qui tắc phân bố electron nguyên tử – Cấu hình electron

 Nguyên lí bền vững: ở trạng thái cơ bản, trong

nguyên tử, các electron chiếm lần lượt các obitan

có mức năng lượng từ thấp đến cao

Cách nhớ trật tự các mức năng lượng từ thấp đến cao theo quy tắc Klescoski:

"Đọc các mũi tên theo chiều từ trên xuống và từ gốc đến ngọn"

Trang 3

Sự phân bố các electron trên obitan:

 Viết cấu hình electron: là biểu diễn sự phân bố electron trên các phân lớp thuộc các lớp khác nhau

Một số lưu ý cần nhớ

Từ nguyên tố thứ 21 trở đi, do cấu hình electron không trùng với mức năng lượng, nên muốn viết đúng cấu hình electron, trước hết viết sự phân bố electron theo mức năng lượng, sau đó sắp xếp lại theo các lớp từ trong ra ngoài

Thí dụ: Viết cấu hình electron của nguyên tố sắt Fe Z( =26)

● Theo mức năng lượng: ( ) 2 2 6 2 6 2 6

Thí dụ: Viết cấu hình electron của Cr Z( =24)

● Theo mức năng lượng: Cr Z( =24 : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d) 2 2 6 2 6 2 4

● Theo cấu hình electron: Cr Z( =24 : 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s) 2 2 6 2 6 4 2

● Chuyển về cấu hình electron đúng nhất: Cr Z( =24 : 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s) 2 2 6 2 6 5 1

 Dạng (n−1 d ns) 9 2 ( ) 0 1

Thí dụ: Viết cấu hình electron của Cu Z( =29)

 Nguyên lí Pauli: "Mỗi obitan chỉ

chứa tối đa 2 electron và 2

electron này có chiều tự quay

Trang 4

+ Số hạt không mang điện là: N

 Thông thường, nếu Z≤82 thì 1 N 1,524

Z

≤ ≤ và số khối A = số nguyên tử khối

Mối liên hệ giữa lớp electron ngoài cùng với loại nguyên tử

Tương đối trơ

về mặt hóa học

Khi nguyên tử nhận thêm electron sẽ biến thành ion âm: m

X+me→ion X −Các nguyên tử phi kim dễ nhận thêm electron để đạt cơ cấu bền với 8e lớp ngoài cùng của khí hiếm cùng chu kì

Khi nguyên tử nhường electron sẽ trở thành ion dương: M−ne→ion Mn+

Các nguyên tử kim loại nhóm A dễ nhường số electron lớp ngoài cùng để đạt cơ cấu bền vững với 8e lớp ngoài cùng, giống với khí hiếm ở chu kỳ ngay trước đó

Trang 5

Bši giải tham khảo Bši giải tham khảo

● Gọi Z, N, E lần lượt là số proton, số nơtron và số electron có trong nguyên tố A

● Ta có: Z+E+N =46

● Do trong một nguyên tử trung hòa về điện nên Z= E⇒2Z+N =46 1 ( )

● Mặt khác, số hạt không mang điện bằng 8

15 số hạt mang điện nên:

● Từ ( ) ( )1 , 2 ⇒Z=15⇒E=15 Thay vào ( )2 , ta được N =16

● Theo bảng hệ thống tuần hoàn, A là nguyên tố photpho ( )P

● Ta có tổng số hạt trong nguyên tử: P+N+E=34

● Mà P=E=Z⇒2Z+N=34 ( )1

● Mặt khác, số hạt mang điện gấp 1,8333 lần số hạt không mang điện nên: 2Z =1, 8333N ( )2

● Thay ( )2 vào ( )1 , ta được: 1, 8333N+N=34⇒N=12⇒Z=14

● Vậy X có Z=11 nên điện tích hạt nhân là 11+

điện Xác định thành phần cấu tạo nên nguyên tố A ? Gọi tên A ?

Thí dụ

không mang điện Tìm điện tích hạt nhân và số khối của X ?

Thí dụ

nguyên tử của nguyên tố nào ?

Thí dụ

không mang điện là 60 Số hạt mang điện trong nguyên tử M ít hơn số hạt mang điện

trong nguyên tử X là 8 Xác định M, X và công thức phân tử MX3 ?

Trang 6

● Gọi Z, N, E Z( =E) lần lượt là số proton, số nơtron, số electron trong nguyên tử X

Z ', N ', E ' Z '( = E ') lần lượt là số proton, số nơtron, số electron trong nguyên tử M

● Trong phân tử MX3 có tổng các loại hạt là 196, nên: (Z+E+N)+3 Z '( +E '+N ')=196

● Trong hạt nhân M, ta có số nơtron nhiều hơn số proton 4 hạt, nên: N−Z= 4 ( )2

● Trong hạt nhân X, ta có số nơtron bằng số proton, nên: N '=Z ' ( )3

● Tổng số hạt proton trong MX2 là 58 hạt nên: Z+2Z '=58 ( )4

nhân M có số nơtron nhiều hơn số proton là 4 hạt Trong hạt nhân X, số nơtron bằng số

là số hạt proton, electron, nơtron và số khối trong nguyên tử M

là số hạt proton, electron, nơtron và số khối trong nguyên tử X

Trang 7

BA I TÂ I TÂ P A P A P DU P DU NG NG

sao nguyên tử luôn trung hòa về điện ?

tử gần bằng khối lượng của hạt nhân nguyên tử được không ? Tại sao ?

nguyên tử X

mang điện là 14

a/ Xác định số hạt cấu tạo nên nguyên tử

b/ Xác định điện tích hạt nhân, điện tích lớp vỏ, điện tích nguyên tử X

không mang điện là 25

a/ Hạt nhân nguyên tử X được cấu tạo gồm những hạt nào ? Số lượng bao nhiêu ?

b/ Xác định điện tích hạt nhân, điện tích lớp vỏ, điện tích nguyên tử X

a/ Nguyên tử X có tổng số hạt trong nguyên tử là 18 Số hạt không mang điện bằng số hạt mang điện âm Xác định số hạt p, n, e cấu tạo nên X

b/ Nguyên tử Y có số hạt mang điện bằng số hạt mang điện trong nguyên tử X (câu a/), nhưng hơn X đến 2 hạt không mang điện Tìm số hạt cấu tạo của nguyên tử Y

không mang điện Tìm số hạt cấu tạo nên nguyên tử X

a/ Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt bằng 10

b/ Tổng số hạt cơ bản là 13

c/ Tổng số hạt cơ bản là 52, số proton lớn hơn số nơtron là 16

d/ Tổng các loại hạt trong nguyên tử là 18, trong đó tổng số hạt mang điện bằng gấp đôi số hạt không mang điện

e/ Nguyên tử có tổng số hạt cơ bản là 24, số hạt không mang điện chiếm 33, 33%

f/ Nguyên tử có tổng số hạt là 34, số nơtron nhiều hơn số proton 1 hạt

g/ Nguyên tử có tổng số hạt là 18, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điên là 18 hạt h/ Nguyên tử có số khối bằng 207, số hạt mang điện âm là 82

a/ Nguyên tử X có số khối nhỏ hơn 36 và tổng số hạt là 52

b/ Nguyên Y có tổng số hạt là 62 và có số khối nhỏ hơn 43

hơn số hạt không mang điện là 44 Số khối của X lớn hơn số khối của M là 11 Tổng số hạt cơ

Trang 8

ĐS: MX : MgCl 2 2

Bài 12. Một hợp chất vô cơ A có công thức phân tử X Y2 3, tổng số hạt trong hợp chất A là 296, trong đó

số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 88 Số khối của X nhiều hơn của Y là 20

Số electron của X bằng trung bình cộng số proton và số khối của Y Tìm công thức phân tử của

Trang 9

ZX là mX =m p (số proton)+ m n (số nơtron)+ m e (số electron).

Khối lượng tương đối (nguyên tử khối) ( đ )

= π (với R là bán kính nguyên tử

1 mol nguyên tử chứa 23

N=6, 02.10 nguyên tử

Do me bé hơn nhiều so vớ m , m nên khp n ối lượng nguyên tử chủ yếu tập trung

ở hạt nhân Vì vậy, trong tính toán hóa học thông thường thì: mnguyên tử=mp +mn

Khối lượng tuyệt đối

Thí dụ

a/ Tính khối lượng tuyệt đối và biểu thị khối lượng tương đối của 1 nguyên tử K

b/ Xác định các tỉ lệ khối lượng

 Của proton với electron

 Của tổng số electron với nguyên tử

 Của hạt nhân với nguyên tử Nêu nhận xét ?

c/ Tính số nguyên tử K có trong 0, 975 g kali ( )

Trang 10

b/ Xác định các tỉ lệ khối lượng ?

●

27 p

27 e

27 K

 Khối lượng tính bằng gam của 1 nguyên tử kali là vô cùng bé, không có cân nào cân được

 Khối lượng proton lớn gấp khoảng 1837 lần khối lượng electron

 Khối lượng electron rất nhỏ bé so với khối lượng toàn bộ nguyên tử (khoảng 0, 0045%) Vì vậy, trong các tính toán hóa học thông thường, ta có thể bỏ qua khối lượng electron và xem khối

lượng nguyên tử bằng khối lượng hạt nhân

c/ Tính số nguyên tử K có trong 0,975(g) kali ?

a/ Tính khối lượng riêng của nguyên tử Zn ?

b/ Thực tế hầu như toàn bộ khối lượng nguyên tử tập trung vào hạt nhân với bán kính

( )

15 1

r =2.10− m Tính khối lượng riêng của hạt nhân nguyên tử Zn ?

Trang 11

● 1 mol nguyên t( ) ử canxi có ≈6, 02.1023nguyên tử Ca

BAI TÂ I TÂP A P AP DU P DUNG NG

a/ Tính khối lượng tuyệt đối và biểu thị khối lượng tương đối của nguyên tử cacbon

b/ Xác định các tỉ lệ khối lượng

Của proton với electron

Của tổng số electron với nguyên tử

Thí

Biết rằng trong tinh thể kim loại canxi các nguyên tử canxi được xem như dạng hình cầu,

( / )

197 g mol Biết khối lượng riêng của Au là 19, 36 g cm H( / 3) ỏi các nguyên tử Au

chiếm bao nhiêu phần trăm thể tích trong tinh thể ?

Trang 12

Của hạt nhân với nguyên tử

Nêu nhận xét ?

mang điện dương là 1 hạt

a/ Xác định số p, e, n

b/ Tính khối lượng nguyên tử X theo đơn vị u và gam

Bài 21. Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt là 82 Tỉ số giữa số hạt mang điện và số hạt không

mang điện là 26

15 a/ Xác định điện tích hạt nhân của nguyên tố X ?

b/ Tính khối lượng của nguyên tử X theo đơn vị gam ?

c/ Hỏi trong 1 g X thì có bao nhiêu nguyên tử X ? ( )

mang điện

a/ Tính khối lượng 1 nguyên tử Mg ?

o

D=2, 685 g cm

lượng riêng của Fe Biết rằng trong tinh thể, các tinh thể Fe chiếm 74% thể tích, còn lại là không gian trống

và khối lượng nguyên tử Cu bằng 63 v.C Mặt khác, thể tích thật chiếm bởi các nguyên tử (đ )

chỉ bằng 74% của tinh thể, còn lại là các khe trống

Trang 13

Bài 29 Xem nguyên tử Flo (9e, 9p, 10n) là một hình cầu có đường kính bằng 10− 10( )m và hạt nhân là

một hình cầu có đường kính 14( )

a/ Tính khối lượng của 1 nguyên tử F

b/ Tính khối lượng riêng của hạt nhân nguyên tử F

c/ Tìm tỉ lệ thể tích của toàn nguyên tử so với hạt nhân nguyên tử F

a/ Tính khối lượng riêng của nguyên tử Al

b/ Trong thực tế, thể tích thật chiếm bởi các nguyên tử chỉ bằng 74% của tinh thể, còn lại là các khe trống Định khối lượng riêng đúng của nguyên tử Al

ĐS: / ' ( / 3) / ( / 3)

a D = 3, 66 g cm b D =2, 73 g cm

thành một quả bóng có đường kính 6 cm( ) thì lúc đó đường kính của nguyên tử là bao nhiêu ? ĐS: 300 m ( )

Đồng vị là những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số nơtron (khác A)

Hầu hết các nguyên tố hóa học là hỗn hợp của nhiều đồng vị với tỉ lệ % số nguyên tử xác định nên nguyên tử khối của nguyên tố (ghi trong bảng hệ thống tuần hoàn) là nguyên tử khối

trung bình của nguyên tố

là kí hiệu nguyên tố hóa học

là số proton = số điện tích hạt nhân = số hiệu nguyên tử

là số khối

Tổng khối lượng các nguyên tử Tổng số nguyên tử

Trang 14

a/ 7 23 39 40 234

3Li, 11Na, 19K, 20Ca, 90 Th

Số ĐVTĐHN Số proton Số electron Số nơtron Số khối

nguyên tử có kí hiệu sau đây a/ 7 23 39 40 234

3Li, 11Na, 19K, 20Ca, 90 Th b/ 1 4 12 16 31 54

Thí dụ 11 Tính khối lượng trung bình của các nguyên tố trong các trường hợp sau đây

a/ Clo trong tự nhiên là hỗn hợp của của hai đồng vị bền 35

17Cl chiếm 75, 77% và còn lại

là 37

17Cl b/ Một nguyên tố X gồm hai đồng vị X1 và X2 Đồng vị X1 có tổng số hạt là 18 Đồng

vị X2 có tổng số hạt là 20 Biết rằng % các đồng vị trong X bằng nhau và các loại hạt trong X1 cũng bằng nhau Xác định nguyên tử khối trung bình của X ?

Trang 15

a/ Nguyên tử khối trung bình của nguyên tử clo là: ( )

● Các hạt trong đồng vị X1 bằng nhau nên: Z N E 18 6

Cl trong axit pecloric HClO4 ?

● Số mol của nguyên tử đồng vị 35

Cl trong 1 mol nguyên tử Cl là: 35 Cl ( )

75

100

● Khối lượng tương ứng: m35 Cl =n35 Cl.A35 Cl =0, 75.35=26, 25 g( ) (Do A=M)

O 99, 757% , O 0, 039% , O a/ Tính khối lượng nguyên tử trung bình của oxi ?

b/ Tính số nguyên tử của mỗi loại đồng vị khi có 1 nguyên tử đồng vị 17

O c/ Hỏi có thể tạo thành bao nhiêu phân tử oxi (biết phân tử oxi có hai nguyên tử) ? Tính khối lượng phân tử tương ứng ?

Thí dụ

Thí dụ 1313 Khối lượng nguyên tử của clo là 35,5 Clo có hai đồng vị là 35

Cl và 37

Cl a/ Tính % số lượng của mỗi đồng vị ?

b/ Tính % khối lượng của mỗi đồng vị 35

Cl trong axit pecloric HClO4 ?

(Cho H=1, O=16)

Trang 16

b/ Tính số khối từng đồng vị và phần trăm số nguyên tử của mỗi đồng vị ?

● Gọi A , A , A1 2 3 lần lượt là số khối của ba đồng vị tương ứng

số khối nhiều hơn đồng vị hai là 1 đơn vị Tính số khối từng đồng vị và phần trăm

số nguyên tử của mỗi đồng vị ?

Trang 17

BA I TÂ I TÂ P A P A P DU P DU NG NG

học ?

Ki

a/ Hãy cho biết dãy trên gồm mấy nguyên tố ? Kể các nguyên tử cùng nguyên tố ?

b/ Cho biết thành phần hạt nhân của chúng ?

c/ Viết kí hiệu của chúng (có xác định tên nguyên tố) ?

các nguyên tố có kí hiệu sau đây:

a/ Tìm tổng số hạt cấu tạo nên nguyên tử của nguyên tố X

b/ Tính gần đúng nguyên tử khối của X

c/ Tính khối lượng tuyệt đối theo gam của nguyên tử X

Na a/ Xác định số lượng các hạt cấu tạo nên nguyên tử Na

b/ Tìm điện tích hật nhân, khối lượng nguyên tử của Na

c/ Viết phản ứng của Na với khí clo, nước, oxi

a/ Có 15 eléctron, 16 nơtron

b/ Có điện tích hạt nhân là 14+ và có 14 nơtron

c/ Khối lượng nguyên tử là 80 và số hiệu là 35

d/ Tổng số hạt trong nguyên tử là 40, số hạt mang điện hơn số hạt không mang điện là 12 hạt e/ Nguyên tử khối là 31, hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điện dương là 1 hạt

g/ Tổng số hạt proton và nơtron là 26, hiệu của chúng là 2

h/ Tổng số hạt bằng 28 và số khối nhỏ hơn 20

a/ Tổng số hạt của một nguyên tử X là 52 Biết số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16

b/ Nguyên tử nguyên tố Y có tổng các phần tử tạo nên là 155, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 33

Trang 18

Bài 41. Viết công thức của các loại phân tử đồng ( )II oxit, biết rằng đồng và oxi có các đồng vị sau:

29Cu, 29Cu, 8O, 8 O, 8O

Bài 42. Biết hiđro và oxi có các đồng vị sau: 1 2 3 16 17 18

1H, H, H,1 1 8O, 8O, 8O a/ Viết công thức các loại phân tử hiđro và tính phân tử khối của chúng ?

b/ Viết công thức các loại phân tử oxi và tính phân tử khối của chúng ?

c/ Viết công thức các loại phân tử nước ?

d/ Tính khối lượng phân tử các phân tử nước trên ? Khối lượng phân tử lớn nhất của nước bằng bao nhiêu ?

Bài 43. Trong tự nhiên, oxi có 3 đồng vị: 16 17 18

8 O, 8 O, 8O Cacbon có 2 đồng vị: 12 13

6 C, 6C Hỏi có thể tạo thành bao nhiêu phân tử khí CO2 ? Tính phân tử khối của chúng ?

Đô Đông ng ng vi vi vi

5 A, 10B, 20C, 5D, 11E, 11F, 5 G, 10H a/ Hãy cho biết nguyên tử nào là đồng vị của nhau ?

b/ Tìm số lượng của các loại hạt trong mỗi nguyên tử trên ?

8 O, 16S, 18Ar a/ Xác định số proton, số nơtron, số eléctron trong mỗi nguyên tử ?

nguyên tử nói trên ?

29Cu a/ Tìm số lượng các loại hạt cấu tạo nên nguyên tử đồng

b/ Đồng vị thứ hai của đồng có nhiều hơn 2 nơtron so với đồng vị trên Viết kí hiệu của đồng vị thứ hai của đồng

a/ Tìm nguyên tử khối trung bình của Ar

b/ So sánh số nơtron của các đồng vị trên

93, 08%; 6,12%

K

b/ Tính khối lượng nguyên tử trung bình của K

Trang 19

b/ Cacbon ở trạng thái tự nhiên có hai đồng vị là 12

d/ Khối lượng nguyên tử trung bình của Ne là 20,18 và Ne có hai đồng vị ứng với số khối là 20

và 22 Tính tỉ lệ phần trăm của mỗi đồng vị

là 10,008

44%

b/ Nguyên tử khối trung bình của Bo là 10,812 Bo có hai đồng vị, trong đó đồng vị 10

5 B chiếm 18, 8%

Br chiếm 54, 5% Xác định số khối của đồng vị còn

d/ Cho nguyên tử lượng trung bình của magie là 24,372 Số khối các đồng vị lần lượt là 24, 25

Mg có nguyên tử lượng là 24 Đồng vị 2

A

Mg 1 nơtron Tính khối lượng nguyên tử trung bình của magie Biết số

biết rằng đồng vị nặng nhất có số proton ít hơn số nơtron 2 hạt Viết kí hiệu nguyên tử của 3 đồng vị đó, biết đồng vị nhẹ nhất có số proton bằng số nơtron

15 số hạt mang điện

a/ Xác định tên R

nguyên tử lượng trung bình của R

Đồng vị thứ hai có số nơtron bằng 1,2 lần số proton Biết nguyên tử lượng trung bình của B là

Trang 20

Bài 61. Một chất X trong tự nhiên là hỗn hợp của 3 đồng vị Đồng vị thứ nhất chứa 12 nơtron chiếm

nơtron Nguyên tử lượng trung bình của ba đồng vị này là 24, 328 v.C(đ ) Tìm số hiệu nguyên

tử và viết kí hiệu mỗi đồng vị

Bài 62. Một chất X trong tự nhiên là hỗn hợp của 3 đồng vị Đồng vị thứ nhất có 5 nơtron chiếm 50%,

đồng vị thứ hai có 7 nơtron chiếm 35% và đồng vị thứ ba có 8 nơtron chiếm 15% Nguyên tử khối trung bình của hỗn hợp là 12,15

a/ Tính số khối của mỗi đồng vị

b/ Viết kí hiệu nguyên tử của từng đồng vị

Bài 63. Nguyên tử X có hai đồng vị mà số nguyên tử của chúng có tỉ lệ 27 : 23 Hạt nhân đồng vị ( )I

gồm 35proton và 44nơtron Đồng vị ( )II nhiều hơn đồng vị ( )I hai nơtron Tính khối lượng nguyên tử trung bình của X ?

X nhiều hơn trong A 1

X là một hạt Khối lượng nguyên tử trung bình của X là 28,107

a/ Tìm các số khối A , A , A1 2 3 ?

b/ Nếu trong đồng vị A 1

X có số nơtron và số proton như nhau Tìm số nơtron trong mỗi đồng vị ĐS: a A/ 1 =28, A2 =29, A3 =30 / b 14, 15, 16

Tìm số proton, số nơtron và số khối của các nguyên tử A và B Giả sử sự chênh lệch giữa số khối

và khối lượng nguyên tử trung bình là không qua một đơn vị

ĐS: a/ A là 11

5 B và B có thể là 39

19K hoặc 40

18Ar

số hạt là 20 Biết rằng % các đồng vị trong X bằng nhau và các loại hạt trong X cũng bằng nhau Xác định khối lượng nguyên tử trung bình của X ? Gọi tên X ?

ĐS: MX =13, M : Al

trong đồng vị X hơn đồng vị Y một hạt Đồng vị Z có số proton bằng số nơtron

a/ Xác định điện tích hạt nhân nguyên tử và số khối của ba đồng vị X, Y, Z ?

b/ Biết 20

752875.10 nguyên tử của R có khối lượng là m g Tỉ lệ nguyên tử các đồng vị như ( )

sau: Z : Y=2769 : 141 và Y : X=611 : 390 Xác định khối lượng nguyên tử trung bình của R và tính giá trị m ?

ĐS: a/ 30 29 28

14X, 14Y, 14Z b/ MR =28,107 v.C , m(đ ) =3070, 63 g( )

Trang 21

Bài 69 X là nguyên tố thuộc nhóm halogen Cho 2, 3 g( ) Na tác dụng vừa đủ với X2

a/ Tìm nguyên tử khối và tên của X ?

b/ X có hai đồng vị Biết tổng số khối hai đồng vị là 72 Đồng vị thứ nhất có số nơtron nhiều hơn số proton là 1 và có % số nguyên tử gấp ba lần số nguyên tử của đồng vị hai Xác định số khối, số nơtron của mỗi đồng vị

a/ Xác định tên kim lại M

b/ M có hai đồng vị Tỉ số của đồng vị I và đồng vị II là 19 : 1 Số nơtron của đồng vị II nhiều hơn đồng vị I là 2 Tìm số khối của mỗi đồng vị

a/ Xác định nguyên tử lượng trung bình của nguyên tố X

b/ Biết X có 2 đồng vị, đồng vị I hơn đồng vị II 10% về số nguyên tử Hạt nhân đồng vị I kém hơn đồng vị II là 2 nơtron Xác định số khối của mỗi đồng vị

a/ Hỏi có bao nhiêu % về khối lượng của 35Cl chứa trong axit percloric HClO4

b/ Có bao nhiêu % về khối lượng của 37

Cl chứa trong muỗi kali clorat KClO3

a/ Định tên kim loại A

b/ Tính nồng độ mol/l của dung dịch HCl

thu được 14, 35 g( ) kết tủa

a/ Tính nồng độ mol l/ của dung dịch NaCl và dung dịch AgNO3

b/ Cho vào dung dịch AgNO3 ở trên 20 ml( ) dung dịch NaCl 2 M( ) Tính khối lượng kết tủa thu được sau phản ứng ?

Trang 22

Bài 80 Cho 3, 36 l( ) oxi (đkc phản ứng hoàn toàn với kim loại hóa trị ) ( )III thu được 10,2 g( ) oxit

a/ Hãy xác định tên kim loại hóa trị ( )III

b/ Hòa tan oxit thu được bằng dung dịch HCl 20% vừa đủ

Tính khối lượng muối thu được

Tính khối lượng dung dịch HCl

Tình nồng độ % muối thu được

Bài 81. Cho 4, 68 g( ) kim loại kiềm M tác dụng với nước thu được 1344 ml( ) khí (đkc Xác định M ? )

Bài 82. Hòa tan 3, 36 l( ) HCl (đkc vào nước ta được ) 300 ml( ) dung dịch A

a/ Tính nồng độ mol/l của dung dịch A

b/ Tính khối lượng dung dịch Ca OH( )2 20% để trung hòa hoàn toàn dung dịch A

Bài 83. Cho A là muối canxi halogenua Cho dung dịch chứa 0,2 g A tác dụng với lượng dư dung dịch ( )

bạc nitrat thì thu được 0, 376 g kết tủa bạc halogenua Hãy xác định công thức của A ( )

HD: Cách 1 Giải theo pt, đề Cách 2 Giải theo tăng giảm khối lượng A : CaBr2

( )2

Ba OH dư, thu được 23, 64 g( ) kết tủa

a/ Xác định tên R, công thức hóa học của RCO3 ?

b/ Nếu cho RCO3 ở trên vào 100 ml( ) dung dịch HCl 1 M( ) Hỏi RCO3 có tan hết không ? c/ Viết kí hiệu nguyên tử R, biết trong hạt nhân nguyên tử R có số hạt mang điện bằng số hạt không mang điện

tủa

a/ Tính nguyên tử khối của X và gọi tên X ?

b/ Nguyên tử X có hai đồng vị Biết đồng vị thứ hai có số nơtron nhiều hơn đồng vị thứ nhất là 2

và phần trăm của hai đồng vị bằng nhau Tính số khối của mỗi đồng vị ?

ĐS: a/ NaBr b/ A1 =79, A2 =81

( )

30, 307 g kết tủa AgCl (hiệu suất phản ứng là 96%)

a/ Viết phương trình phản ứng xảy ra và tính nguyên tử lượng của kim loại M và gọi tên M Cho biết M<90 và Cl=35, 5 ; Ag =108

b/ Nguyên tố M có hai đồng vị là X và Y với tổng số khối là 128 Số nguyên tử đồng vị X bằng

0, 37 số nguyên tử của đồng vị Y Tính số khối của X và Y ?

ĐS: a/ M=63, 54⇒M : Cu b/ AX =65, AY =63

Biết tổng số khối 3 đồng vị là 87 Nếu cho 2, 8107 g X tác dụng vơid dung dịch NaOH, thấy ( )

sau phản ứng thu được 4, 48( )l H2 (đkc theo phương trình: )

Trang 23

5e, 6e, 7e :8e :

(để đạt cơ cấu bền vững với 8e lớp ngoài cùng, giống với khí hiếm ở chu kỳ ngay trước đó)

Hợp chất của nguyên tố R với oxi, với hiđro:

của chúng tỉ lệ với nhau theo 3 : 5 : 7 Khi cho 4, 64 g hỗn hợp các kim loại A, B, C tác dụng ( )

với axit clohidric, thấy có ( 3)

3,136 dm khí thoát ra Trạng thái oxi hóa của các kim loại trong các muối được tạo là II Hãy

a/ Viết phương trình phản ứng tổng quát cho phản ứng của kim loại M với axit clohidric

b/ Tính lượng hidro thoát ra ? Xác định 3 kim loại A, B, C ?

Trang 24

A + Z 18 : 1s 2s 2p 3s 3p

=

 Bổ sung: Cách xác định vị trí, chu kì, nhóm và phân nhóm trong bảng tuần hoàn (học ở chương 2)

 Ô nguyên tố = số điện tích hạt nhân = Z

 Số lớp = số thứ tự chu kì (hàng ngang từ trái sang phải trong bảng tuần hoàn)

 Nhóm và phân nhóm (hàng dọc từ trên xuống)

∗ Xác định số nhóm và phân nhóm chính (nhóm A):

Nếu electron cuối cùng điền vào phân lớp s hoặc p thì thuộc nhóm A

Lúc đó, số thứ tự của nhóm A = số electron lớp ngoài cùng (đó cũng là số electron hóa trị)

∗ Nếu electron cuối cùng điền vào phân lớp d hoặc f thì thuộc nhóm B (theo mức năng lượng) Lúc đó, số thứ tự của nhóm B = số electron ở lớp ngoài cùng cộng với số electron ở phân lớp d chưa bão hòa sát lớp ngoài cùng (đó cũng là số electron hóa trị) Cụ thể, để xác định số thứ tự nhóm cần dựa vào tổng số electron ở hai phân lớp ( ) x y

n−1 d ns (với n là lớp ngoài cùng và theo cấu hình electron) Khi đó:

o Nếu x y 8+ < thì số thứ tự nhóm = x+ y

o Nếu 8≤x+y ≤10 : thuộc nhóm VIII B ( )

o Nếu x y 10+ > thì số thứ tự nhóm =(x+y)−10 b/ E Z( =21)

● Ô nguyên tố: 21

● Có 4 lớp electron ⇒ Thuộc chu kì 4

● Electron tận cùng điền vào phân lớp d (theo mức năng lượng) nên thuộc phân nhóm phụ – nhóm B

và có tổng số electron ở hai phân lớp (3d1 và 4s2 : theo cấu hình e) là 3 < 8 nên thuộc nhóm IIIB c/ G Z( =22)

Thí dụ 15 Cho các nguyên tố có điện tích tương ứng: A Z( =20 , E Z) ( =21 , G Z) ( =22 ,)

L Z =24 , M Z=29 Viết cấu hình electron ? Có bao nhiêu lớp ? Thuộc chu kỳ mấy ? Xác định số electron lớp ngoài cùng ? Thuộc nhóm mấy ? Dự đoán tính chất (kim loại, phi kim hay khí hiếm) Sự phân bố obitan của mỗi nguyên tố ? Có bao nhiêu electron độc thân ? Viết cấu hình ion có thể có của chúng ?

Không có electron độc thân

Theo mức năng lượng 2 2 6 2 6 2 1

: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d Cấu hình electron 2 2 6 2 6 1 2

Trang 25

● Biểu diễn obitanR Z( =4 :)

Theo mức năng lượng 2 2 6 2 6 2 4

học của nguyên tố, biết:

a/ Nguyên tử có lớp electron ngoài cùng là 3s23p4 và có số nơtron bằng số proton

b/ Nguyên tử có mức năng lượng cao nhất là 4s2 và có số khối gấp hai lần số proton c/ Điện tích hạt nhân của nguyên tử là 19( )

32.10− C+ , số khối bằng 40

Viết cấu hình electron ? Biểu diễn obitan ? Cho biết vị trí trong bảng tuần hoàn ? Nêu tính chất (kim loại hay phi kim hay khí hiếm) ? Nó có khả năng cho hay nhận electron ? Viết cơ chế hình thành ion và cấu hình electron tương ứng của nó ?

Trang 26

● Vị trí

Ô thứ: 4

Có 2 lớp electron ⇒ thuộc chu kì 2

Có 2 electron lớp ngoài cùng, electron cuối điền vào phân lớp s ⇒ thuộc nhóm IIA

● Tính chất là kim loại

● Có khả năng cho 2 electron lớp ngoài cùng để trở thành ion dương R2+: 2

R 2e ion R +

− → Cấu hình electron của ion tương ứng 2 ( ) 2

R + Z=2 : 1s

Bši giải Bši giải tham khảo tham khảo tham khảo

● Biểu diễn obitan K Z( =19 :)

● Vị trí trong bảng tuần hoàn

Ô thứ tự: 19

Có 1 electron lớp ngoài cùng và electron cuối điền vào phân lớp s ⇒ thuộc nhóm IA

● Có khả năng cho 1 electron để tạo thành ion dương K : K+ 1e K+

− → Cấu hình electron tương ứng ( ) 2 2 6 2 6

K+ Z=18 : 1s 2s 2p 3s 3p

a/ Cho biết X và Y là kim loại hay phi kim ?

● Tùy thuộc số electron ( )x của phân lớp ngoài cùng ( )x

4p mà X là kim loại hay phi kim Chẳng hạn như: Nếu x ≤ thì X là kim loại, còn 2 3≤x ≤ thì X là phi kim 5

Thí dụ 1

cấu tạo ? Viết cấu hình electron ? Biểu diễn obitan ? Cho biết vị trí trong bảng tuần hoàn

? Nêu tính chất (kim loại hay phi kim hay khí hiếm) ? Nó có khả năng cho hay nhận electron ? Viết cơ chế hình thành ion và cấu hình electron tương ứng của nó ?

Biết trong X, Y thì số proton bằng số nơtron và X, Y không là khí hiếm

a/ Cho biết X và Y là kim loại hay phi kim ? b/ Viết cấu hình electron và biểu diễn obitan của X, Y, biết rằng tổng số electron ở hai phân lớp ngoài cùng của nguyên tử 2 nguyên tố là 7 ? X và Y có khả năng cho hay nhận electron ? Viết cơ chế cho – nhận và cấu hình electron của ion tương ứng ?

Trang 27

● Nguyên tố Y là kim loại, vì phân lớp ngoài cùng ( )y

4s có y≤ 2b/ Xác định X và Y ?

● Cấu hình electron của X và Y:

Br Z=35 : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p (theo mức năng lượng)

: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p2 2 6 2 6 10 2 5 (theo cấu hình electron)

Vì y=2⇒Y có ZY =20⇒ Y là Canxi (kim loại)

Lớp ngoài cùng có 7 electron, electron cuối điền vào phân lớp p (theo mức năng lượng) ⇒

thuộc nhóm VIIA (nhóm halogen)

Có 7 electron ngoài cùng, nên có khả năng nhận thêm 1 electron để biến thành ion âm (đạt cơ cấu bền với 8e lớp ngoài cùng của khí hiếm cùng chu kì)

Lớp ngoài cùng có 2 electron, electron cuối điền vào phân lớp s ⇒ thuộc nhóm IIA

Do là kim loại và có 2 electron ngoài cùng nên có khả năng cho 2e: 2

Ca−2e→ion Ca + Cấu hình electron ion 2 ( ) 2 2 6 2 6

Ca + Z 18 : 1s 2s 2p 3s 3p

=

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5

Trang 28

a/ Hợp chất của R với hidro là RH4 ⇒RO :2 là hợp chất oxit cao nhất của R với oxi

Do trong oxit cao nhất của nó (RO chứa 53, 3% oxi về khối lượng nên 2)

b/ Oxit cao nhất của R có dạng R O2 5 ⇒ RH :3 là công thức hợp chất với hiđrô của R

Do hợp chất với hiđro (RH có R chiếm 82, 35% về khối lượng nên 3)

c/ Oxit cao nhất của R có dạng RO3 ⇒RH :2 là công thức hợp chất với hidro của R

Do hợp chất với hidro (RH có H chiếm 5, 88% về khối lượng nên 2)

d/ Oxit cao nhất của R có dạng R O2 7 ⇒RH : là công thức hợp chất với hiđro của R

Do hợp chất với hiđro (RH có H chiếm 2, 74% về khối lượng nên )

e/ Hợp chất của R với hidro là RH3 ⇒R O :2 5 là hợp chất oxit cao nhất của R với oxi

Do trong oxit cao nhất của nó (R O chứa 74, 08% oxi về khối lượng nên 2 5)

R

%R %O 100 74, 08 74, 08

M 13, 996 R :2M 5M 2.M 5.16

−

= ⇔ = ⇔ = ⇒ nitơ ( )N

f/ Gọi hóa trị cao nhất với H là nH và với oxi là nO

Thí dụ

a/ Hợp chất khí với hidro của một nguyên tố R là RH4 Oxit cao nhất của nó chứa 53, 3% oxi

về khối lượng

b/ Oxit cao nhất của một nguyên tố tương ứng với công thức R2O5 Hợp chất của nó với

hidro là một chất có thành phần không đổi với R chiếm 82, 35% về khối lượng

c/ Oxit cao nhất của một nguyên tố ứng với công thức RO3 Hợp chất của nó với hidro có

5, 88% H về khối lượng

d/ Oxit cao nhất của nguyên tố R có dạng R2O7 Sản phẩm khí của R với hidro chứa 2,74%

hidro về khối lượng

e/ Hợp chất khí với hidro của một nguyên tố có công thức RH3 Oxit cao nhất của nó chứa

74, 08% khối lượng oxi Tìm tên nguyên tố đó ?

f/ Nguyên tử Y có hóa trị cao nhất đối với oxi gấp 3 lần hóa trị trong hợp chất khí với hidro Gọi X là công thức hợp chất oxit cao nhất, Z là công thức hợp chất khí với hidro của Y

Biết tỉ khối hơi của X đối với Z là 2, 353%

Trang 29

BA I TÂ I TÂP A P AP DU P DUNG NG

a/ Hãy viết cấu hình electron của nguyên tử các nguyên tố có điện tích hạt nhân lần lượt là

● A Z( =15) ● D Z( =12) ● E Z( =17)

● F Z( =13) ● G Z( =18) ● L Z( =21)

● M Z( =26) ● Q Z( =24) ● T Z( =29)

b/ Xác định số electron lớp ngoài cùng và tính chất của nguyên tố nói trên

c/ Đối với mỗi nguyên tử, lớp electron nào liên kết chặt chẽ hơn

a/ Điền giá trị thích hợp vào chỗ trống ?

b/ Viết cấu hình electron của các nguyên tử trên ?

c/ Viết kí hiệu của các nguyên tử trên (có xác định tên nguyên tử) ?

5 B, 9 F, 13Al, 20Ca, 35Br a/ Xác định số electron mỗi lớp Số electron lớp ngoài cùng ?

b/ Nhận xét về số lớp electron ngoài cùng của B và Al, của F và Br ?

10Ne, 15P, 19K a/ Hãy xác định số proton, số nơtron, số electron của mỗi nguyên tử trên ?

b/ Viết cấu hình electron của các nguyên tử trên ?

c/ Cho biết nguyên tố nào là kim loại, phi kim, khí hiếm ?

d/ Phân bố electron lớp ngoài cùng lên các obitan và cho biết có bao nhiêu electron độc thân ở lớp ngoài cùng ?

b/ Cho biết nguyên tố nào là kim loại, phi kim, khí hiếm ?

c/ Phân bố electron lớp ngoài cùng lên các obitan và cho biết có bao nhiêu electron độc thân ở lớp ngoài cùng ?

d/ Viết kí hiệu nguyên tử khi biết trong mỗi nguyên tử có số hạt không mang điện luôn nhiều

Trang 30

hơn hạt mang điện dương 1 hạt ?

a/ Viết cấu hình electron đầy đủ của các nguyên tố trên ?

b/ Cho biết nguyên tố nào là kim loại, phi kim, khí hiếm ?

c/ Phân bố electron lớp ngoài cùng lên các obitan và cho biết có bao nhiêu electron độc thân ở lớp ngoài cùng ?

Bài 95. Cho cấu hình electron ở lớp ngoài cùng của các nguyên tử nhóm A là A : 3s , B : 4s1 1

a/ Viết cấu hình electron của chúng Tìm A và B ?

b/ Viết phản ứng xảy ra khi cho A, B tác dụng với H2O, dung dịch HCl, clo, lưu huỳnh, oxi ? Bài 96. Cho các nguyên tố X, Y, Z có cấu hình electron lớp ngoài cùng lần lượt là ( ) 4

● Điện tích của vỏ nguyên tử là 19( )

48.10− C

−

● Nguyên tử X có số hiệu nguyên tử 20

● Nguyên tử Y có 3 lớp electron, lớp M chứa 6 electron

● Nguyên tử B cơ 3 lớp electron, lớp ngoài chứa 3 electron

● Nguyên tử C có tổng số electron ở phân lớp p là 9

● Nguyên tử D có electron cuối cùng được điền vào phân lớp 4s1

a/ Viết cấu hình electron của các nguyên tử trên

b/ Ở mỗi nguyên tử, lớp electron nào chứa đầy electron (lớp electron bão hòa)

c/ Xác định tính kim loại, phi kim, khí hiếm của các nguyên tốđó

● Nguyên tử A có 3 electron ngoài cùng thuộc phân lớp 3s và 4p

● Nguyên tử B có 12 electron

● Nguyên tử C có 7 electron ở ngoài cùng ở lớp N

● Nguyên tử D có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 6s1

● Nguyên tử E có số electron trên phân lớp s bằng 1

2 số electron trên phân lớp p và số electron trên phân lớp s kém số electron trên phân lớp p là 6 hạt

4, 48 khí (đkc) Tính % khối lượng từng chất trong hỗn hợp ban đầu ?

a/ Xác định tên X, Y, Z ?

Trang 31

b/ Viết cấu hình electron của X, Y ?

c/ Nguyên tố nào là kim loại, phi kim, khí hiếm ?

a/ Viết cấu hình electron và sự phân bố orbitan của nguyên tử M ?

b/ Tìm và gọi tên 2

R+, ion I− có cấu hình electron giống như ion M+ ?

X, X + Cho biết X là nguyên tố gì ? Thuộc chu kỳ nào ? Nhóm nào ? Là kim loại hay phi kim ?

bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học Hãy viết cấu hình electron của các ion Fe2 +

3d) Tổng số electron của hai phân lớp bằng 5 Hiệu số electron của chúng bằng 3

a/ Viết cấu hình electron của hai nguyên tử này Suy ra số hiệu nguyên tử của hai nguyên tố

b/ Hai nguyên tử này có số nơtron hơn kém nhau 4 hạt và có tổng số khối lượng nguyên tử

bằng 71 v.C Tính số nơtron và số khối của mỗi nguyên tử (đ )

3d) Tổng số electron của hai phân lớp bằng 6 Hiệu số electron của chúng bằng 4

a/ Viết cấu hình electron của hai nguyên tử này

b/ Tính tổng số obitan của mỗi nguyên tử

c/ Xác định số electron độc thân của mỗi nguyên tử

a/ Xác định số điện tích hạt nhân của A và B Biết rằng phân lớp 3s của hai nguyên tử hơn kém nhau 1 electron

b/ Hãy xác định số electron độc thân của A và B

a/ Tìm số proton, số nơtron và số electron của nguyên tử

b/ Viết cấu hình electron của nguyên tử trên

chúng là 51 Hãy viết cấu hình electron và cho biết tên của chúng

chất có thành phần khối lượng là 82, 35% R và 17, 65% Hidro Tìm nguyên tố đó ?

ĐS: R : N

ĐS: R : S

ĐS: R : Silic Si ( )

Trang 32

Bài 113 Khi cho 3, 33 g một kim loại kiềm tác dụng với nước thì có ( ) 0, 48 g hidro thoát ra Cho biết ( )

tên kim loại kiềm đó

ĐS: M : Li

Bài 114. Cho 0, 6 g một kim loại thuộc phân nhóm chính nhóm II tác dụng với nước thì có ( ) 3, 36( )l

hiđro thoát ra (ở đkc) Gọi tên kim loại đó

ĐS: M : Ca

( )l

6, 72 khí (đkc )

a/ Xác định tên và khối lượng hai kim loại kiềm đó

b/ Tính thể tích dung dịch H SO 2M2 4 cần để trung hòa dung dịch trên

ĐS: a A : Na, B : K/ / b V =0,15( )l

a/ Tính khối lượng natri và thể tích khí clo (đkc cần đùng để điều chế được lượng muối trên ? )

b/ Hòa tan lượng muối trên vào nước tạo thành 200 ml dung dịch Tính nồng độ mol/l của ( )

dung dịch thu được ?

c/ Khi cho AgNO3 vào dung dịch trên thì thu được bao nhiêu gam kết tủa ?

a/ Tính khối lượng muối thu được ?

b/ Cho muối thu được phản ứng vừa đủ với 50 ml dung dịch KOH để tạo kết tủa lớn nhất ( )

Tính nồng độ mol/l của dung dịch thu được ?

clorua

a/ Định tên kim loại ?

b/ Đốt cháy hoàn toàn 5, 4 g kim loại trên Tính thể tích không khí cần dùng ( ) (đkc Biết )

Fe→FeCl →Fe OH →FeO→FeCl →AgCl

( )

20 ml dung dịch B gồm BaCl 0, 4M2 và NaOH 0, 5M vào dung dịch A thì dung dịch A vừa hết H2SO4 Cho thêm 130 ml dung dịch B nữa thì thu được một lượng kết tủa Lọc lấy kết ( )

tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi được 10,155 g chất rắn, dung dịch thu ( )

được sau khi loại bỏ kết tủa được trung hoà bởi 20 ml dung dịch ( ) HCl 0, 25M

a/ Xác định tên kim loại M ?

b/ Tính nồng độ mol/lít các chất trong dd A ? Cho biết nguyên tử khối của M lớn hơn nguyên

tử khối của Na và hydroxit của nó không lưỡng tính

Định dạng
Số trang	64
Dung lượng	1,03 MB