giáo án bài lưu huỳnh nâng cao

giáo án bài lưu huỳnh nâng cao

Cuộc chiến Hi Lạp – Ba Tư năm 490 TCN Các nhà giả kim thuật

Thuốc súng được dùng trong chiến tranh ở Trung Quốc

TRONG TỰ NHIÊN

CHẤT DẺO DIÊM,HOÁ CHẤT

LƯU HOÁ CAO SU

THUỐC TRỪ SÂU DƯỢC PHẨM

90% SẢN

XUẤT AXIT

SUNFURIC

Bài 43

NỘI DUNG BÀI HỌC

I.Sơ lược về nguyên tố lưu huỳnh

I SƠ LƯỢC VỀ NGUYÊN

TỐ LƯU HUỲNH

- Cấu hình e??

-Vị trí trong bảng hệ

thống tuần hoàn???

NỘI DUNG BÀI HỌC

I.Sơ lược về nguyên tố lưu huỳnh

II TÍNH CHẤT VẬT LÍ

1) Hai dạng thù hình của lưu huỳnh

II TÍNH CHẤT VẬT LÍ

1) Hai dạng thù hình của lưu huỳnh

Cấu tạo tinh thể

và tính chất vật lí

Lưu huỳnh tà phương (S α ) Lưu huỳnh đơn tà (S β ) Kết luận

Cấu tạo tinh thể

Khối lượng riêng

lưu huỳnh tà phương (Sα) lưu huỳnh đơan tà (Sβ)

=> Chúng khác nhau về cấu tạo tinh thể và một

số đại lượng vật lý, nhưng tính chất hóa học

giống nhau

95,5 o C

II TÍNH CHẤT VẬT LÍ

2) Ảnh hưởng của nhiệt độ đối với cấu tạo phân tử và tính chất vật lí của lưu huỳnh

Vậy khi nung nóng lưu hùynh

ở nhiệt độ cao

có xảy ra sự biến đổi gì không?

20 0 C 119 0 C 187 0 C 445 0 C

Giải thích

S 8

Phân tử lớn có n ng/tử S :

Da cam

S 6, S 4

S 2 S

NỘI DUNG BÀI HỌC

I.Sơ lược về nguyên tố lưu huỳnh

III TÍNH CHẤT HOÁ HỌC

1 TÁC DỤNG VỚI KIM LOẠI

L ưu huỳnh tác dụng với kim loại ( trừ :Au, Pt, Ag) ưu huỳnh tác dụng v ới kim loại ( trừ :Au, Pt, Ag)

S tác dụng với Fe :

III TÍNH CHẤT HOÁ HỌC

1 TÁC DỤNG VỚI KIM LOẠI

a L ưu huỳnh tác dụng với kim loại ( trừ :Au, Pt, Ag) ưu huỳnh tác dụng v ới kim loại ( trừ :Au, Pt, Ag)

III.TÍNH CHẤT HOÁ HỌC

2 TÁC DỤNG VỚI HIDRO

III TÍNH CHẤT HOÁ HỌC

2 TÁC DỤNG VỚI HIDRO

H2 + S Ho t o 2S-2

Hiđro Sunfua

III/ TÍNH CHẤT HOÁ HỌC

3 TÁC DỤNG VỚI PHI KIM

 Khi cho S tác dụng với các nguyên tố có độ

âm điện nhỏ hơn thì S thể hiện tính : Oxi hóa

 Khi cho S tác dụng với các nguyên tố có độ

âm điện lớn hơn thì S thể hiện tính : Khử

S S S S

S là chất oxi hóa S là chất khử

-2 0 +4 +6

=> Lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử

NỘI DUNG BÀI HỌC

I.Sơ lược về nguyên tố lưu huỳnh

IV ỨNG DỤNG

IV.ỨNG DỤNG

VI.ỨNG DỤNG

NỘI DUNG BÀI HỌC

I.Sơ lược về nguyên tố lưu huỳnh

V.SẢN XUẤT

Nước nóng

Hình 6.10: Thiết bi khai thác lưu huỳnh (phương pháp Frasch)

Lưu huỳnh nóng ch ảy

V.SẢN XUẤT

SẢN XUẤT LƯU HUỲNH TỪ HỢP CHẤT

Câu 1 : Câu nào sau đây diễn tả đúng tính

chất hóa học của lưu huỳnh ?

Câu 2 : Chọn câu sai ?

Lưu huỳnh phản ứng trực tiếp với hiđro

Ở trạng thái rắn, mỗi phân tử lưu huỳnh gồm 8 nguyên tử

Lưu huỳnh tác dụng được với tất cả các phi kim

Trong các phản ứng với kim loại và hiđro, lưu huỳnh là chất oxi hóa

A

B

C

D

Câu 3: Ứng dụng nào không phải của lưu huỳnh?

A B C D

Sản xuất axít sunfuric

Lưu hóa cao su

Sản xuất chất trừ sâu

Sản xuất axít nitric

Câu 4: Dãy đơn chất nào sau đây vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử?

Câu 5: Nung nóng hỗn hợp bột Fe dư và S, sau phản ứng kết thúc, cho dung dịch axit HCl vào, người ta thu được hỗn hợp khí đó

là:

A B C D

H2S và Cl2

H2 và hơi S

H2 và Cl2

H2S và H2

Câu 6 Xác định tính oxi hoá, tính khử của

lưu huỳnh trong các phản ứng sau:

a S + 6HNO3, đ → H2SO4 + 6 NO2 + 2H2O

b S + 2H2SO4,đ →t 3SO2 + 2H2O

0

t 0

Câu 7 : Hoàn thành chuôỉ phản ứng sau:

S H(1) 2S S SO(2) (3) 2 SO(4) 3

CẢM ƠN MỌI NGƯỜI ĐÃ CHÚ Ý LẮNG NGHE

Chúc các em học tốt!