Bài giảng bài tính chất của phi kim hóa học 9 (5)

I/ Phi kim có những tính chất vật lí nào?- Nêu một số tính chất vật lí của phi kim mà em biết?.  Quan sát mẫu chất phi kim : Brom,oxi, lưu huỳnh, Cacbon, Clo, phot pho.. 1/ Phi kim t¸c

TRƯỜNG THCS NINH XUÂN – HOA LƯ - NINH BÌNH

Giáo viên: Phạm Anh Tú

I/ Phi kim có những tính chất vật lí nào?

- Nêu một số tính chất vật lí của phi kim mà em biết?

 Quan sát mẫu chất phi kim :

Brom,oxi, lưu huỳnh, Cacbon, Clo, phot pho.

- Em có nhận xét gì về trạng thái tồn tại các phi kim điều kiện

thường?

- Ở điều kiện thường phi kim tồn tại ở

cả 3 trạng thái: rắn, lỏng, khí.

- Phần lớn các nguyên tố phi kim

không dẫn điện, dẫn nhiệt, nhiệt độ

nóng chảy thấp.

- Một số phi kim độc:Cl2, Br2, I2

1/ Phi kim t¸c dông víi kim lo¹i:

Trình bày tính chất hóa học chung của kim loại

II Phi kim có những tính chất hóa học nào?

I Phi kim có những tính chất vật lí nào?

1/ T¸c dông víi kim lo¹i:

II Phi kim có những tính chất hóa học nào?

* NhiÒu phi kim t¸c dông víi kim lo¹i

t¹o muèi:

2Na(r) + Cl2(k) t 0 2NaCl(r)

Fe(r) + S(r) t 0 FeS(r)

* Oxi t¸c dông víi kim lo¹i t¹o oxit

2Cu(r)+ O2(k) t 0 2CuO(r)

Nhận xét: Phi kim tác dụng với kim loại

tạo muối hoặc oxit.

Viết PTHH natri tác dụng với clo và sắt tác dụng với lưu huỳnh?

1/ T¸c dông víi kim lo¹i

II Phi kim có những tính chất hóa học nào?

2/ Tác dụng với hiđro

* Oxi t¸c dông víi hi®ro

O2(k) + 2H2(k) t 0 2H2O(h)

* Clo t¸c dông víi hi®ro

Thí nghiệm:

H 2

Khói HCl

Cl 2

Giấy quì tím

HCl

I Phi kim có những tính chất vật lí nào?

II Phi kim có những tính chất hóa học nào?

1/ T¸c dông víi kim lo¹i

2/ T¸c dông víi hi®ro

* Oxi t¸c dông víi hi®ro

O2(k) + 2H2(k) t 0 2H2O(h)

* Clo t¸c dông víi hi®ro

Thí nghiệm

II Phi kim có những tính chất hóa học nào?

1/ Tác dụng với kim loại:

2/ Tác dụng với hiđro:

* Oxi tác dụng với hiđro

O2(k) + 2H2(k) t 0 2H2O(h)

* Clo tác dụng với hiđro

Thí nghiệm: SGK

Hiện tượng: Hiđro cháy trong kh í Clo tạo thành

khí không màu Màu vàng lục của khí Clo biến

mất, giấy quỳ tím hóa đỏ.

H2(k) + Cl2(k) t 2HCl(k)

0

* Phi kim phản ứng với hiđro tạo thành hợp

chất khí.

Phương trình:

Ngoài ra nhiều phi kim khác như: C, S, Br2 … tác dụng với hiđro cũng tạo thành hợp chất khí

C + 2H2 CH4

(khí metan)

S + H2 H2S

(khí hiđro sunfua)

Br2 + H2 2HBr

(khí hiđro bromua)

t 0

t 0

t 0

3/ Tác dụng với oxi:

LƯU HUỲNH CHÁY TRONG OXI

H ãy miêu tả hiện tượng lưu

hiện tượng gì?

KHÓI TRẮNG KHÔNG MÀU

PHỐT PHO CHÁY TRONG OXI

II Phi kim có những tính chất hóa học nào?

1/ Tác dụng với kim loại:

2/ Tác dụng với hiđro:

* Oxi tác dụng với hiđro

O2(k) + 2H2(k) t 0 2H2O(h)

* Clo tác dụng với hiđro

H2(k) + Cl2(k) t 2HCl(k)

0

3/ Tác dụng với oxi:

S(r) + O2(k) SO2(k)

4P(r) + 5O2(k) t 0 2P2O5(r)

t 0

4/ Mức độ hoạt động hoá học của phi kim:

XÉT CÁC VÍ DỤ SAU

H2(k) + F2(k) b óng tối 2HF(k)

-252 0 C

Phi kim n ào tác dụng với

hiđro dễ dàng hơn?

2Fe(r) + 3Cl2(k) t 2FeCl3(r)

0

Fe(r) + S(r) t FeS(r)

0

Phi kim n ào tác dụng với sắt

dễ dàng hơn?

III II

H2(k) + Cl2(k) ánh sáng2HCl(k)

II Phi kim có những tính chất hóa học nào?

1/ Tác dụng với kim loại:

2/ Tác dụng với hiđro:

* Oxi tác dụng với hiđro

O2(k) + 2H2(k) t 0 2H2O(h)

* Clo tác dụng với hiđro

H2(k) + Cl2(k) t 2HCl(k)

0

3/ Tác dụng với oxi:

S(r) + O2(k) SO2(k)

4P(r) + 5O2(k) t 0 2P2O5(r)

t 0

4/ Mức độ hoạt động hoá học của phi kim:

* Mức độ hoạt động hóa học mạnh hay yếu của

phi kim được xét căn cứ vào khả năng và mức độ

phản ứng của phi kim đó với kim lọai và hiđro

+ Phi kim hoạt động hoá học yếu hơn: S, P, C, Si.

1 H ọc kĩ nội dung bài học

2 L àm các bài tập còn lại

3 T ìm hiểu bài mới.

CLO