Bài giảng bài sơ lược về hợp chất có oxi của clo hóa học 10 (3)

I –Sơ lược về các oxit của cloCl2O CloI oxit HClO Axit hipoclorô Cl2O3 Clo III oxit HClO2 Axit clorô Cl2O5 Clo V oxit HClO3 Axit clorit Cl2O7 Clo VII oxit HClO4 Axit pecloric... Sự biến

HÓA HỌC 10

LỚP :10A7

I –Sơ lược về các oxit của clo

Cl2O Clo(I) oxit HClO

Axit hipoclorô

Cl2O3 Clo (III) oxit HClO2

Axit clorô

Cl2O5 Clo (V) oxit HClO3

Axit clorit

Cl2O7 Clo (VII) oxit HClO4

Axit pecloric

So sánh độ âm điện của clo và oxi ; ta cĩ thể giải thích được vì sao trong các hợp chất cĩ oxi của clo; clo cĩ số

oxi hĩa dương

+1

HClO

+3

+5

+7

Sự biến đổi tính chất trong dãy axit của oxit của

clo được biểu thị bằng sơ đồ sau:

+1 +3 +5 +7 HClO HClO2 HClO3 HClO4

Khả năng oxi hoá tăng Tính bền, tính axit tăng

Trong dãy này axit hipoclorơ là chất oxi hoá mạnh nhất, axit peclorit là chất oxi hoá yếu

nhất

Và ngựơc lại , axit hipoclorơ là axit yếu nhất

còn axit peclorit là axit mạnh nhất Các muối của những axit trên có nhiều ứng dụng trong thực tế, trong đó có: Nước Javel, Clorua

vôi, muối clorat

II - Nước Javel, Clorua vôi, muối clorat:

1 Nước Javel:

Nước Javel được điều chế bằng cách :

Cho Clo vào dung dịch NaOH:

2 NaOH + Cl2  NaCl + NaClO + H2O Điện phân dung dịch muối ăn trong nước không có vách ngăn:

đp 2NaOH + 2H2O  2NaOH + H2 + Cl2

Sơ đồ điều chế

nước Javel bằng cách điện

phân

Là muối của một axit rất yếu, natri hipoclorit dễ tác

dụng với cacbon đioxit của không khí tạo thành axit hipoclorơ:

NaClO + CO2 + H2O  NaHCO3 + HClO

Do tính oxi hoá mạnh, HClO có tác dụng sát trùng, tẩy

trắng sợi, vải, giấy

Nước Javel chứa NaClO mang số oxi hoá +1 nên tính

oxi hoá rất mạnh dùng để tẩy trắng Ngoài ra còn được dùng để xát trùng và tẩy uế nhà vệ sinh và các

khu vực ô nhiễm

JAVEL

Clorua vôi là chất bột màu trắng, có mùi xốc của khí clo, có tính oxi hóa mạnh

Khi cho khí Clo tác dụng với vôi tôi Ca(OH)2 ta thu được clorua vôi:

Ca(OH)2 + Cl2  CaOCl2 + H2O

Clorua vôi Công thức cấu tạo:

Tác dụng với vôi tôi:

Cl2 + Ca(OH)2 (r)  CaOCl2 + H2O

+1

-1

Ca

Cl

O - Cl

CaClO2 + 2HCl  CaCl2 + Cl2 + H2O Trong không khí ẩm, clorua vôi tác dụng với cacbon

đioxit, làm thoát ra HClO 2CaOCl2 + CO2 + H2O  CaCO3 + CaCl2 + 2HClO Clorua vôi dễ phân huỷ thành oxi nguyên tử có tính

oxi hoá mạnh được dùng làm chất tẩy

CaOCl2  CaCl2 + O Ngoài ra một lượng lớn clorua vôi được dùng để xử lí

chất độc, tinh chế dầu mỏ

Clorat là muối của axit cloric (HClO3) Muối clorat

quan trọng hơn cả là kali clorat (KClO3)

a) Điều chế:

Khí Clo tác dụng với dung dịch kiềm nóng thì phản ứng không tạo ra muối hipoclorit mà tạo ra muối

clorat:

1000C

6KOH + 3Cl2  5KCl + KClO3 +3H2O Ngoài ra Kali clorat còn được điều chế bằng cách điện

phân dung dịch KCl 25% ở nhiệt độ 700C - 750C

Kali clorat là chất rắn kết tinh, không màu nóng chảy

ở 3560C Tan nhiều trong nước nhưng ít tan trong nước lạnh Vì vậy, khi làm lạnh dung dịch bão hoà, KClO3 dễ dàng tách khỏi dung dịch

Kali clorat khi đun nóng trên 5000C( không có xúc

tác), kali clorat rắn bị phân huỷ :

+5 -2 t0 -1 0 2KClO3  2KCl + 3O2

Phản ứng này xảy ra ở nhiệt độ thấp hơn nếu có chất xúc tác MnO2 và được dùng để điều chế oxi trong

phòng thí nghiệm

Ở trạng thái rắn, kali clorat là chất oxi hóa mạnh Phot pho bốc cháy khi được trộn với kali clorat Hỗn hợp Kali clorat với lưu huỳnh và cacbon sẽ nổ khi đập

mạnh

KClO3 KCl + 3

2 O2

t0 MnO2

Kali clorat được dùng để chế tạo thuốc nổ, sản xuất pháo hoa, ngòi nổ và những hổn hợp dễ cháy khác Kali clorat còn được dùng trong công nghiệp diêm Thuốc ở đầu que diêm

chiếm 50% KClO3

Ứng dụng Kali clorat