Bài giảng bài sơ lược bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học hóa học 9 (7)

Câu hỏi : Hãy giải thích các kí hiệu, các consố trong ô nguyên tố sau 6 C Cacbon .Có 6 e trong nguyên tử Kí hiệu hoá học của nguyên tố Tên nguyên tố Nguyên tử khối... I.Nguyên tắc sắp x

Câu hỏi : Hãy giải thích các kí hiệu, các con

số trong ô nguyên tố sau

6 C Cacbon

.Có 6 e trong nguyên tử

Kí hiệu hoá học

của nguyên tố

Tên nguyên tố Nguyên tử khối

I.Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn II.Cấu tạo bảng tuần hoàn

Tiết 40, Bài 31: Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố

hoá học

Quan sát chu kì 2

LiLiti

19

-Gồm 8 nguyên tố hoá học: Li Ne

-Tính kim loại giảm dần đồng thời tính phi kim tăng dần

Tiết 40, Bài 31: Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên

tố hoá học III Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong

bảng tuần hoàn :

• Bài tập 1: Sắp xếp các nguyên tố sau theo

thứ tự:

- Tính kim loại giảm dần : K, Fe, Ca, Al

- Tính phi kim tăng dần: Cl,S, P,C

- Tính kim loại giảm dần : K Ca  Al  Fe

- Tính phi kim tăng dần: C  P  S  Cl

Quan s¸t nhãm I ta thÊy:

- Nhóm I gồm 6 nguyên tố từ Li đến Fr.

-Tính kim loại tăng dần Đầu nhóm, Li là kim loại

HĐHH mạnh, đến cuối nhóm là Fr là kim loại

Quan sát nhóm VII ta thấy:

- Nhóm VII gồm 6 nguyên tố từ F đến At.

- Tính phi kim giảm dần Đầu nhóm là 1 phi

kim hoạt động hoá học mạnh (F) cuối nhóm là 1

phi kim hoạt động hoá học yếu (I)

Tiết 40, Bài 31: Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên

tố hoá học

19

Quan sát nhóm I và VII

-Trong một chu kì: + tính kim loại giảm dần

+ tính phi kim tăng dần -Trong một nhóm : + tính kim loại tăng dần

+ tính phi kim giảm dần

Tiết 40, Bài 31: Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên

tố hoá học

Bài tập:Sắp xếp lại các nguyên tố theo thứ tự:

a- Tính kim loại tăng dần: Ca, Mg, Ba, Al

b- Tính phi kim giảm dần: S, Cl, F, O

a- Tính kim loại tăng dần: Al, Mg, Ca, Ba

b- Tính phi kim giam dần: F, Cl, O, S

Ví dụ 1:

.Nguyên tố A có số hiệu nguyên tử là 17, thuộc chu kì 3

và nhóm VII, hãy cho biết cấu tạo nguyên tử và tính chất của nguyên tố A ?

.So sánh tính chất của nguyên tố A với các nguyên tố lân cận?

Tiết 40, Bài 31: Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên

tố hoá học

Bài làm

- Nguyên tố A có số hiệu nguyên tử là 17, nên điện

tích hạt nhân của nguyên tử A là 17+, có 17

electon

- Nguyên tố A ở chu kì 3, nhóm VII

- Nguyên tố A ở cuối chu kì và gần đầu nhóm nên

phi kim hoạt động mạnh

- Tính phi kim của nguyên tố A mạnh hơn nguyên tố đứng trước là S và yếu hơn nguyên tố đứng trên là

F nhưng mạnh hơn nguyên tố đứng dưới là Br

Bài làm

- Nguyên tử của nguyên tố X có điện tíchhạt nhân là 16+, X có số hiệu nguyên tử là 16, thuộc chu kì 3 và nhóm VI

- X đứng gần cuối chu kì 3, gần đầu nhóm VI nên X

là 1phi kim

1, Biết được vị trí của của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn ta có thể suy đoán cấu tạo nguyên tử và

là 35, X thuộc chu kì 4 và nhóm VII

- X ở cuối chu kì nên X là một phi kim hoạt động hoá học mạnh

I.Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn:

II.Cấu tạo bảng tuần hoàn:

III Sự biến đổi tính chất trong bảng tuần hoàn:

- Trong 1 chu kỳ: + tính kim loại giảm dần

+ tính phi kim tăn dần

- Trong 1 nhóm: + tính kim loại tăng dần

+ tính phi kim giảm dần

IV Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học:

- Biết vị trí nguyên tố tính chất

- Biết cấu tạo nguyên tử tính chất

Tiết 40, Bài 31: Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên

tố hoá học

cấu tạo

vị trí

DẶN DÒ

- Làm bài tập 5,7 SGK

- Chuẩn bị bài mới