Bài giảng bài sơ lược bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học hóa học 9 (4)

Hãy cho biết các nguyên tố trong một nhóm thì cấu tạo nguyên tử có đặc điểm gì chung ??. ĐÁP ÁN Các nguyên tố thuộc cùng một nhóm có cùng số e lớp ngoài cùng?. Số e lớp ngoài cùng là số

BÀI GIẢNG HÓA HỌC 9

? Hãy cho biết các nguyên tố trong một nhóm thì cấu tạo nguyên tử có đặc điểm gì chung ?

? Hãy cho biết các nguyên tố trong một chu kỳ thì cấu tạo nguyên tử có đặc điểm gì chung ?

ĐÁP ÁN

Các nguyên tố thuộc cùng một nhóm có cùng số e lớp ngoài cùng Số e lớp ngoài cùng là số thứ tự của nhóm

Các nguyên tố thuộc cùng một chu kì có cùng số lớp

e Số lớp e là số thứ tự của chu kì

của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn

1) Trong một chu kì

Chu kì

2

3 Li Liti 7

4 Be Beri 9

5 B Bo 11

6 C Cacbon 12

7

N Nitơ 14

8 O Oxi 16

10 Ne Neon 20

9 F Flo 19

nh óm I

nh óm II

nh óm III

nh óm

IV

nh óm V

nh óm VI

nh óm VII

nh óm VIII

Chu kì

3

11 Na Natri 23

12 Mg Magie 24

13 Al Nh«m 27

14 Si Silic 28

15

P Photpho 31

16 S L.huúnh 32

18 Ar Agon 4o

17 Cl Clo 35,5

nh óm I

nh óm II

nh óm III

nh óm

IV

nh óm V

nh óm VI

nh óm VII

nh óm VIII

Chu kì 2

3 Li Liti 7

4 Be Beri 9

5 B Bo 11

6 C Cacbon 12

7

N Nitơ 14

8 O Oxi 16

10 Ne Neon 20

9 F Flo 19

Chu kì

3

11 Na Natri 23

12 Mg Magie 24

13 Al Nh«m 27

14 Si Silic 28

15

P Photpho 31

16 S L.huúnh 32

18 Ar Agon 4o

17 Cl Clo 35,5

nh óm I

nh óm II

nh óm III

nh óm

IV

nh óm V

nh óm VI

nh óm VII

nh óm VIII

1) Trong một chu kì

Đầu chu kì

Cuối chu kì

Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử tăng dần từ 1 đến 8

của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn

1) Trong một chu kì

2

3 Li Liti 7

4 Be Beri 9

5 B Bo 11

6 C Cacbon 12

7

N Nitơ 14

8 O Oxi 16

10 Ne Neon 20

9 F Flo 19

nh óm I

nh óm II

nh óm III

nh óm

IV

nh óm V

nh óm VI

nh óm VII

nh óm VIII

3

11 Na Natri 23

12 Mg Magie 24

13 Al Nh«m 27

14 Si Silic 28

15

P Photpho 31

16 S L.huúnh 32

18 Ar Agon 4o

17 Cl Clo 35,5

nh óm I

nh óm II

nh óm III

nh óm

IV

nh óm V

nh óm VI

nh óm VII

nh óm VIII

Đầu

chu kì

Cuối chu kì

Tính Kim Loại biến đổi như thế nào ? Tính Phi Kim biến đổi như thế nào ? Tính Kim Loại các nguyên tố giảm dần , đồng thời tính Phi Kim các nguyên tố tăng dần ?

của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn

3 Li Liti 7

4 Be Beri 9

5 B Bo 11

6 C Cacbon 12

7

N Nitơ 14

8 O Oxi 16

10 Ne Neon 20

9 F Flo 19

nh óm I

nh óm II

nh óm III

nh óm

IV

nh óm V

nh óm VI

nh óm VII

nh óm VIII

3

11 Na Natri 23

12 Mg Magie 24

13 Al Nh«m 27

14 Si Silic 28

15

P Photpho 31

16 S L.huúnh 32

18 Ar Agon 40

17 Cl Clo 35,5

chu kì

3 Li Liti 7 11 Na Natri 23

Kim loại Mạnh

9 F Flo 19 17 Cl Clo 35,5

Phi Kim Mạnh

10 Ne Neon 20 18 Ar Agon 40

Khí hiếm

của các nguyên tố trong

+ Tính kim loại của các nguyên tố

giảm dần đồng thời tính phi kim

C > O > F

Đáp án:

III Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn

2) Trong một nhóm.

Liti 7

11

Na

Natri 23

19

K

Kali 39

37

Rb

Rubiđi 85

87

Fr Franxi

223

55

Cs

Xesi 132

7 Líp

6 Líp

F Flo 19 17 Cl Clo 35,5

35 Br Brom 80 53 I Iot 127 85 At Atatin 210

6 Líp

mỗi nhóm khi đi

từ trên xuống dưới?

III Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn

2) Trong một nhúm

Số lớp electron của nguyên tửtăng dần

Liti 7

11

Na

Natri 23

19

K

Kali 39

37

Rb

Rubiđi 85

87

Fr Franxi

223

55

Cs

Xesi 132

35 Br Brom 80 53 I Iot 127 85 At Atatin 210

Chu k× 2

Chu k× 3

Chu k× 4

Chu k× 5

Chu k× 6

Cuối nhóm

Tính Kim loại biến đổi như thế nào?

Tính Phi kim biến đổi như thế nào?

loại của các

Kim loại rất mạnh

mạnh

Phi kim yếu hơn

III Sự biến đổi tính chất

của các nguyên tố trong

tố tăng dần, đồng thời tính Phi

O > S > Se

Đáp án:

của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn

1) Trong một chu kì

2) Trong một nhúm

- Số lớp electron của nguyên tửtăng dần

tố tăng dần, đồng thời tính Phi

IV Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

IV.Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học.

Thí dụ 1: Biết nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 17,

tố tăng dần, đồng thời tính Phi

IV Ý nghĩa của bảng tuần

hoàn các nguyên tố hóa học

So sánh tính chất của X ( Cl )với các nguyên tố lân cận ?

X ( Cl ) có tính phi kim mạnh hơn S, Br nhưng yếu hơn F.

Từ ví dụ trên em rút ra kết luận gì?

của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn

B Bo 11

C Cacbon 12

N Nitơ 14

O Oxi 16

Ne Neon 20

F Flo 19

3

11 Na Natri 23

12 Mg Magie 24

13 Al Nh«m 27

14 Si Silic 28

18 Ar Agon 4o

Từ ví dụ trên em rút ra kết luận gì?

4

19 K kali 39

20 Ca Canxi 40

31 Ga Gali 70

32 Ge Gemani 73

33

As Asen 75

34 Se Selen 79

36 Kr Kripton 84

35 Br Brom 80

Có 6 e lớp ngoai cùng nên X nhóm VI

Có ĐTHN là 16+ nên X thuộc ô thứ 16

X

17 Cl Clo 35,5

15

P Photpho 31

X

16 S L.Huúnh 32

16 S L.Huúnh 32

của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn

Bảng 1

Vị trí nguyên tố X

của nguyêntử

Sốđiệntích hạtnhân

lớp e

Số e lớpngoàicùng

7, gần cuối chu

kì 2

A là nguyên

tố kim loại mạnh vì đứng gần đầu chu kì

3, gần đầu nhóm 2

- Bài học đến đây kết thúc

- Kính chúc sức khoẻ quý thầy cô giáo và các em học sinh.