Bài giảng bài sơ lược bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học hóa học 9 (2)

Câu 1: Cho biết nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Đáp án: Các nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn được sắp xếp theo chiều điện tích hạt nhân

HÓA HỌC 9

B

Bo 11

6

C

Cacbon 12

7

N

Nito 14

8

O

Oxi 16

9

F

Flo 19

10

Ne

Neon 20

13

Al

Nhôm 27

14

Si

Silic 28

15

P

Photph o 31

16

S

Lưu huiỳnh 32

17

Cl

Clo 35.5

18

Ar

Agon 40

21

Sc

Scanđi 45

22

Ti

Titan 48

23

V

Vanađi 51

24

Cr

Crom 52

25

Mn

Manga n 55

26

Fe

Sắt 56

27

Co

Coban 59

28

Ni

Niken 59

29

Cu

Đồng 64

30

Zn

Kẽm 65

31

Ga

Gali 70

32

Ge

Gemani 73

33

As

Asen 75

34

Se

Selen 79

35

Br

Brom 80

36

Kr

Kripton 84

39

Y

Ytri 89

40

Zr

Ziriconi 91

41

Nb

Niobi 93

42

Mo

Molipđen 96

43

Tc

Tecnexi 99

44

Ru

Ruteni 101

45

Rh

Rođi 103

46

Pd

Palađi 106

47

Ag

Bạc 108

48

Cd

Cađimi 112

49

In

Inđi 115

50

Sn

Thiếc 119

51

Sb

Stibi 112

52

Te

Telù 128

53

I

Iiot 127

54

Xe

Xenon 131

57

La

Lantan 139

72

Hf

Hafini 179

73

Ta

Tantan 181

74

W

Vonfam 184

75

Re

Reni 186

76

Os

Osimi 190

77

Ir

Iriđi 192

78

Pt

Platin 195

79

Au

Vàng 197

80

Hg

Thủy ngân 201

81

Ti

Tali 204

82

Pb

Chì 207

83

Bi

Bitmut 209

84

Po

Poloni 209

85

At

Atatin 210

86

Rn

Rađon 222

89

Ac

Actini 227

Họ Lantan

58

Ce

Xeri 140

59

Pr

Praim14 1

60

Nd

Neođi 144

61

Pm

Prom 147

62

Sm

Sama 150

63

Eu

Europ 152

64

Gd

Gađo 157

65

Tp

Tebi 159

66

Dy

Đipro16 3

67

Ho

Honm 165

68

Er

Eribi 167

69

Tm

Tuli 169

70

Yb

Ytecb 173

71

Lu

Lutex 175 Họ

12

Mg

Magie 24

Số hiệu nguyên tử Tên nguyên tố Nguyên tử khối

Kí hiệu hĩa học

Kim loại chuyển tiếp

Câu 1: Cho biết nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng

tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Đáp án: Các nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn được sắp xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần

Câu 2: Ô nguyên tố cho biết điều gì ? Lấy ví dụ với ô số thứ tự 9

Đáp án: Ô nguyên tố cho biết:

+ Số hiệu nguyên tử + Ký hiệu hóa học

+ Tên nguyên tố+ Nguyên tử khối

Ví dụ ô số thứ tự 9 có:

+ Số hiệu nguyên tử: 9+ Ký hiệu hóa học: F+Tên nguyên tố: Flo+ Nguyên tử khối: 19

KIỂM TRA BÀI CŨ

I/ Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn

II/ Cấu tạo bảng tuần hoàn

các nguyên tố hoá học

III/ Sự biến đổi tính chất các nguyên tố trong bảng tuần hoàn

1 Trong một chu kì:

Tiết 40

THẢO LUẬN NHÓM

Hãy quan sát các nguyên tố thuộc chu kì 2, 3 và

liên hệ với dãy hoạt động hoá học của kim loại,

tính chất hoá học của kim loại Cho biết:

- Sự thay đổi về số electron lớp ngoài cùng như thế nào?

- Tính kim loại, phi kim của các nguyên tố thay đổi như thế nào?

I/ Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn

II/ Cấu tạo bảng tuần hoàn

Bài 31. Sơ lược bảng tuần hoàn

+ Tính kim loại giảm dần, đồng thời tính phi kim tăng dần

+ Đầu chu kỳ là một kim loại mạnh (Li), cuối chu kỳ là phi kim mạnh

(F), kết thúc chu kỳ là khí hiếm (Ne)

Tiết 40

I/ Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn

II/ Cấu tạo bảng tuần hoàn

Bài 31. Sơ lược bảng tuần hoàn

+ Đầu chu kỳ là một kim loại mạnh (Na), cuối chu kỳ là phi kim mạnh

(Cl), kết thúc chu kỳ là khí hiếm (Ar)

Tiết 40

- Số electron lớp ngoài cùng tăng dần từ 1 đến 8 electron

- Tính kim loại của các nguyên tố giảm dần, đồng thời tính phi kim của các nguyên tố tăng dần

- Đầu chu kỳ là một kim loại kiềm, cuối chu kỳ là halogen, kết thúc chu kỳ là khí hiếm.



Tiết 40

Bài 31 : SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN

THẢO LUẬN NHÓM

Quan sát nhóm I và VII dựa vào tính chất hoá học của nguyên tố đã biết, hãy cho biết:

- Số lớp electron và số electron ngoài cùng của các nguyên tố trong cùng một

nhóm có đặc điểm như thế nào?

- Tính kim loại, phi kim của các nguyên tố trong cùng một nhóm thay đổi như thế nào?

17 Cl

Clo 35,5

35 Br

Brom 80

53 I

Iot 127

85 At

Atatin 210

I/ Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn

II/ Cấu tạo bảng tuần hoàn

III/ Sự biến đổi tính chất các nguyên tố trong bảng tuần hoàn

1 Trong một chu kì:

2 Trong một nhóm :

-Nhóm I: Gồm 6 nguyên tố từ Li đến Fr.

+ Số lớp e tăng dần từ 2 đến 7

+ Tính kim loại của các nguyên tố tăng dần (đầu

nhóm Li là kim loại mạnh - cuối nhóm Fr là kim loại

rất mạnh)

I

3 Li

Liti 7

11 Na

Natri 23

19 K

Kali 39

37

Rb

Rubiđi 85

87

Fr Franxi

223

55

Cs

Xesi 132

Tiết 40 Bài 31. Sơ lược bảng tuần hoàn

các nguyên tố hoá học

I/ Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn

II/ Cấu tạo bảng tuần hoàn

III/ Sự biến đổi tính chất các nguyên tố trong bảng tuần hoàn

1 Trong một chu kì:

2 Trong một nhóm :

-Nhóm VII: Gồm 5 nguyên tố từ F đến At + Số lớp e tăng dần từ 2 đến 6

+ Tính phi kim của các nguyên tố giảm dần (đầu

nhóm F là phi kim rất mạnh - cuối nhóm I là phi kim

yếu; At không có trong tự nhiên, ít được nghiên cứu)

VII

9

F

Flo 19

17 Cl

Clo 35,5

35 Br

Brom 80

53 I

Iot 127

85 At

Atatin 210

- Số lớp electron của các nguyên tử tăng dần.

- Tính kim loại của các nguyên tố tăng dần đồng thời tính phi kim của các nguyên tố giảm dần.



Tiết 40

IV Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

1 Biết vị trí của nguyên tố:

Tiết 40

Biết nguyên tố A có số hiệu nguyên tử là 17, chu kì 3, nhóm VII Hãy cho biết cấu tạo nguyên tử, tính chất của nguyên tố A và so sánh với các nguyên tố lân cận

CÂU HỎI THẢO LUẬN

F

Flo 19 16

18

Ar

Agon 40 35

Br

Brom 80

So sánh tính phi kim của Clo với các nguyên tố lận cận như trên

Nguyên tố A là Clo Vì Clo ở cuối chu kì 3, nên Clo là phi kim hoạt động mạnh, tính phi kim của Clo mạnh hơn Lưu huỳnh

và Brom, nhưng tính phi kim yếu hơn Flo

IV Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

1 Biết vị trí của nguyên tố ta có thể suy đoán cấu tạo nguyên tử và tính chất của nguyên tố

Biết vị trí suy ra cấu tạo nguyên tử và tính chất của

nguyên tố



Tiết 40

IV Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

1 Biết vị trí của nguyên tố ta có thể suy đoán cấu tạo nguyên tử và tính chất của nguyên tố

2 Biết cấu tạo nguyên tử của nguyên tố ta có thể suy đoán vị trí và tính chất nguyên đố đó

Tiết 40

IV Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

1 Biết vị trí của nguyên tố ta có thể suy đoán cấu tạo

nguyên tử và tính chất của nguyên tố

2 Biết cấu tạo nguyên tử của nguyên tố ta có thể suy

Câu hỏi, bài tập củng cố

Câu 1: Hãy khoanh tròn vào một trong các chữ A, B, C,

Câu 2: Hãy hoàn thành nội dung còn thiếu ở bảng dưới đây

T

Chu kì

Nhóm Số p Số e Số

lớp e

Số e lớp ngoài

1 Na 11 3 I

3 Mg 12 3 II

Chu kì

Nhóm Số p Số e Số

lớp e

Số e lớp ngoài

Câu 3: Trong thành phần một muối có ba nguyên tố A, B, CThuộc ba chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn:

•A đứng đầu dãy hoạt động hóa học của kim loại Bêkêtôp

•B là một phi kim ở vị trí gần nhất đối với A

•C là một nguyên tố duy trì sự cháy

•A, B, C là những nguyên tố nào?

Trả lời:

A là Kali , B là Clo , C là Oxi

Hướng dẫn học sinh chuẩn bị cho tiết học sau:

- Học thuộc nội dung bài

- Làm bài tập số 1, 3, 4, 6, 7* trang 101 sgk

Chuẩn bị ôn bài: Bài luyện tập 3: Phi kim - Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học