Bài giảng bài phenol hóa học 11 (11)

Định nghĩa, phân loại và tính chất vật lí... liên kết trực tiếp vớivòng benzen kết với nguyên tử cacbon trên mạch nhánh của vòng benzen Ancol benzylic VD I.. Định nghĩa, phân loại và tí

BÀI GIẢNG HÓA HỌC 11

KIỂM TRA BÀI CŨ

Viết pt phản ứng của etanol với các chất sau (nếu

có): Na; NaOHđặc; HBr; C2H5OH (H2SO4 đặc, 140°C); CuO; dd Br2.

Định nghĩa, phân loại và tính chất vật lí

liên kết trực tiếp với

vòng benzen

kết với nguyên tử cacbon

trên mạch nhánh của vòng benzen

Ancol benzylic

VD

I Định nghĩa, phân loại và tính chất vật lí

CH2

-Ancol thơm : là loại hợp chất mà

phân tử có chứa nhóm hiđroxyl(OH) đính vào mạch nhánh củavòng thơm

cơ mà phân tử có chứa nhóm

hiđroxyl (-OH) liên kết trực

tiếp với nguyên tử C của

Phenol đơn chức Phenol đa chức

 Phân tử có chứa một nhóm OH: Monophenol

 Phân tử có chứa nhiều nhóm OH: Poliphenol

I Định nghĩa, phân loại và tính chất vật lí

Dựa vào số nhóm –OH trong phân tử, phenol được chia làm 2 loại

3 Tính chất vật lí : Phenol C6H5 -OH

I Định nghĩa, phân loại và tính chất vật lí

 Là chất rắn không màu, ít tan trong nước lạnh, tan vô hạn ở 66oC, tan tốt trong etanlol, ete và axeton

 Phenol dễ chảy rữa, thẫm màu

 Phenol độc, gây phỏng cho da→cẩn thận

 Phenol có liên kết hiđrô liên phân tử →có nhiệt độ sôi cao

C 6 H 5 OH

H 2 O

NaOH

NaOH +

dụng với NaOH tạo thành

C6H5ONa tan trong nước.

C 6 H 5 OH + NaOH 

C 6 H 5 ONa + H 2 O CO 2

C 6 H 5 ONa + CO 2

C 6 H 5 ONa + CO 2 + H 2 O

 C 6 H 5 OH + NaHCO 3

(C)

(C): Phenol tách ra làm vẩn đục dung dịch

Giấy quỳ tím

Tính axit của phenol mạnh hơn của ancol( td đc với dd NaOH)

Tính axit của phenol rất yếu (bị axit cacbonic đẩy ra khỏi muối phenolnat)

 dd phenol không làm đổi màu quỳ tím

II Tính chất hóa học

DD PHENOL

dd Brom

Trắng

+ 3 Br2 

OH Br

Br

Br

+ 3HBr

2, 4, 6 – trinitro phenol (axit picric) Thuốc nổ

Ảnh hưởng qua lại giữa các nhóm nguyên

tử trong phân tử phenol

các e π chỉ 1 LK σ nên tham gia liên

hợp với các e π của vòng benzen mật

độ e dịch chuyển vào vòng ben zen

(vị trí o-,p- giầu e hơn)

■ LK O-H phân cực hơnnguyên tử H linh động hơn, dễ phân li cho một lượng nhỏ cation

H+->Phenol có tính axít

■ Mật độ e trong vòng benzen ở vị trí (o-,p-)

tăng lên Phenol dễ TGPƯ thế hơn benzen

và các đồng đẳng và ưu tiên vào vị trí

o-,p-■ LK C-O bền vững hơn so với ở

ancol-Phenol không có phản ứng thế nhóm –OH

bởi gốc axít như ancol

benzen

than đá trong quá trình luyện cốc

1 Điều chế

Phẩm nhuộm Tơ hóa học

Chất kết dính

Chất dẻo

2 Ứng dụng của phenol

Thuốc kích thích sinh trưởng Nước diệt khuẩn

Thuốc nổ ( 2,4,6 - trinitrophenol)

Ứng dụng của phenol

Tính chất hoá học của phenol

Td với dd brom

Td với dd

Tính axit

Trong số các đồng phân sau Có bao nhiêu đồng phân vừa pư với Na, vừa td NaOH ?

Để nhận biết các chất lỏng sau: phenol,

thuốc thử là

C Dd KMnO 4

A Dd Br 2

B Dd Br 2 và Na

D Na, ddNaOH

Bài 2