Bài giảng bài kim loại kiềm và hợp chất quan trọng của kim loại kiềm hóa học 12 (5)

Vị trí trong bảng tuần hoàn, cấu hình... VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN, CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ... VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN, CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ... TÍNH CHẤT VẬT LÍ Cỏc tớn

A Kim loại kiềm

I Vị trí trong bảng tuần hoàn, cấu hình

I VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN,

CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ

+ Kim lo¹i kiÒm thuéc nhãm IA cña

BTH, gåm c¸c nguyªn tè sau:

Liti (3Li), natri (23Na), kali (19K), rubi®i (37Rb), xesi (55Cs) vµ franxi (87Fr)

+ Cấu hình electron nguyên tử:

Li: [He]2s1; Na: [Ne]3s1; K: [Ar]4s1;

Rb: [Kr]5s1; Cs: [Xe]6s1

Dạng chung là: [khí hiếm]ns1

I VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN,

CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ

II TÍNH CHẤT VẬT LÍ

Nhiệt độ sôi ( 0 C)

Khối lợng riêng (g/cm 3 )

Độ cứng (lấy độ cứng của kim cơng bằng 10)

* Các kim loại kiềm có đầy đủ các tínhchất vật lí chung của kim loại.

II TÍNH CHẤT VẬT LÍ

Cỏc tớnh chất trờn của kim loại kiềm biếnđổi cú qui luật

- Khối lượng riờng nhỏ ( Tăng dần từ Li đến Cs)

- Nhiệt độ núng chảy và nhiệt độ sụi thấp

Cấu trúc mạng tinh thể của

kim loại kiềm

II TÍNH CHẤT VẬT LÍ

* Giải thích:

- Trong tinh thể kim loại kiềm cỏc

nguyờn tử và ion liờn kết với nhau

bằng lực liờn kết kim loại yếu

- Mạng tinh thể lập phơng tâm khối

có cấu trúc tơng đối rỗng

Do đơn chất kim loại kiềm cú đặc điểm sau:

III TÍNH CHẤT HÓA HỌC

- Vì các nguyên tử kim loại kiềm cónăng lượng ion hóa nhỏ nên kim loạikiềm có tính khử rất mạnh

III TÍNH CHẤT HÓA HỌC

Kim lo¹ikiÒm

T¸c dông

víi phi kim

T¸c dông víi axit

T¸c dông víi níc

III TÍNH CHẤT HÓA HỌC

1.Tác dụng với phi kim

a) Tác dụng với oxi

2Na + O2 Na2O2 (natri peoxit)

4Na + O2 2Na2O (natri oxit)

b) Tác dụng với clo

2Na + Cl2  2NaCl

không khí khô

oxi khôKim loại kiềm khử dễ dàng cácnguyên tử phi kim thành ion âm

III TÍNH CHẤT HÓA HỌC

* Nêu hiện tượng xảy ra và viết phươngtrình phản ứng khi cho mẩu Na vào dungdịch CuSO4?

*Lưu ý - Kim loại kiềm không khử ion

kim loại trong dung dịch muối Vì chúngphản ứng với nước ở điều kiện thường tạothành dung dịch kiềm

2Na + 2H2O  2NaOH + H22NaOH + CuSO4  Cu(OH)2 + Na2SO4

- Để bảo quản kim loại kiềm người tangâm chìm chúng trong dầu hỏa

- Cs được dùng làm tế bào quang điện.

Kim loại kiềm có nhiều ứng dụng quan trọng:

IV.ỨNG DỤNG, TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN

IV.ỨNG DỤNG, TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN

VÀ ĐIỀU CHẾ

3 Điều chế

c) Ví dụ: Điện phân NaCl nóng chảy để điều chế Na

IV.ỨNG DỤNG, TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN

-Na+ + e  Na

Anot ( cực dương)2Cl-  Cl2  + 2e

* Phương trình điện phân:

2NaCl 2Na + Clđpnc 2

a) Nguyên tử K bị oxi hóa thành ion

K+ (3 phản ứng)

a) Phản ứng trong đó nguyên tử K bịoxi hóa thành ion K+.

4KOH 4K + O2 + 2H2O

đpnc

CỦNG CỐ

Bµi tËp 2: Trong qu¸ tr×nh ®iÖn ph©n KCl

nãng ch¶y, qu¸ tr×nh nµo x¶y ra ë anot?

Đáp án: B

A Sự oxi hoá ion K+ B Sự oxi hoá ion Cl

-C Sự khử ion K+ D Sự khử ion Cl-

CỦNG CỐ

Bài tập 3: Cho 3,1 gam hỗn hợp 2 kim

loại kiềm ở 2 chu kì kế tiếp trong bảngtuần hoàn tác dụng hết với nước thu đượcdung dịch kiềm và 1,12 lít khí (ở đktc).Hai kim loại kiềm đó là:

Đáp án: D

A Li và Na B Rb và Cs

C K và Rb D Na và K

CỦNG CỐ

Bài tập 4: Cho 3,9 gam kim loại K tác

dụng với 101,8 gam nớc Thu đợc dung

dịch có khối lợng riêng là 1,056 g/ml.

Nồng độ mol và nồng độ phần trăm củachất trong dung dịch thu đợc là:

Đỏp ỏn: D

A 0,1M và 5,3% B 1M và 3,83%

C 0,1M và 3,83% D 1M và 5,3%

BÀI TẬP VỀ NHÀ

1)Chuẩn bị phần B, làm các bài tập 1, 2, 3,

5 trong SGK

2) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:

a) NaClNa Na2O NaOH NaHCO3 b) NaHCO3Na2CO3 NaNO3 NaNO2

NaHCO3 CaCO3