Bài giảng bài luyện tập tính chất của kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ và hợp chất của chúng hóa học 12 (6)

- Viết sơ đồ điện phân của các phản ứng xảy ra ở mỗi điện cực và phương trình điện phân Al2O3 nóng chảy.. Hãy nêu tính chất và ứng dụng một số hợp chất quan trọng của nhôm?... Điện phân

KÍNH CHÀO QUÍ THẦY CÔ ĐẾN

DỰ GIỜ LỚP 12C5

Bài 27:

NHÔM VÀ HỢP CHẤT

CỦA NHÔM

• Hoàn thành các PTHH sau: (ghi rỏ điều kiện nếu có)

• a) Al + HNO 3 loãng ? + NO + ?

b) Al + H 2 SO 4 đặc,t 0 ? + ? + SO 2

c) Al + Fe 2 O 3 ? + ?

d) Al + NaOH + H 2 O ? + ?

e) Al + Cl 2 ?

Đáp án:

a)Al + 6HNO3loãng Al(NO3)3 + 3NO + 3H2O b) 2Al + 6H2SO4 đặc Al2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2 c)2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe

d)

e) 2Al + 3Cl2 2AlCl3

t 0

t 0

2 2 2 2 3 NaAlO2 + H2

Kiểm tra bài cũ:

t 0

Phiếu học tập

1 Nhôm có thể điều chế bằng phương

pháp nào?.

- Nguyên liệu để sản xuất nhôm là gì?.

- Viết sơ đồ điện phân của các phản ứng xảy ra ở mỗi điện cực và phương trình điện phân Al2O3 nóng chảy.

2 Hãy nêu tính chất và ứng dụng một số

hợp chất quan trọng của nhôm?

V SẢN XUẤT NHÔM:

2 Điện phân nhôm oxit nóng chảy.

+ Bước 1: Hoà tan Al2O3 trong criolit nóng chảy.

Hoà tan Al2O3 trong criolit nóng chảy

có tác dụng gì ?

- Al2O3 (tnc= 2050oC )

- Tạo chất lỏng có tính dẫn điện tốt hơn

- Bảo vệ được Al không bị oxi hoá bởi oxi

không khí

*Cực âm(catot): Bằng tấm than chì,đặt ở đáy thùng

Al3+ + 3e → Al

* Cực dương(anot): Bằng than chì

2O2- → O2 + 4e

2Al2O3 → 4Al + 3O2

+ Bước 2 : Quaự trỡnh ủieọn phãn

chất

- Td

với

dd

axit

- Td

với

dd

bazơ

- Chất rắn, màu trắng, không tan trong nước,không tác

dụng với nước, tnc=20500C

Al2O3 + 6HCl→

AlCl3+3H2O

Al2O3 + 2NaOH →

NaAlO2 + H2O

- Chất rắn màu trắng, kết tủa dạng keo

Al(OH)3+3HCl→

AlCl3 + 3H2O

Al(OH)3+ NaOH →

NaAlO2 + 2H2O

Al(OH) 3 + 3H + →

Al 3+ + 3H 2 O

Al(OH) 3 + OH - →

AlO 2 - + H 2 O

Al 2 O 3 + 6H + →

2Al 3+ + 3H 2 O

Al 2 O 3 + 2OH - →

2AlO 2 - + H 2 O

B MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHÔMI Al2O3 II Al(OH)3

* Điều chế: Thí nghiệm AlCl3 + dd NH3

AlCl 3 + 3H 2 O + 3NH 3 → Al(OH) 3  + 3NH 4 Cl

Al 3+ + 3H 2 O + 3NH 3 → Al(OH) 3  + 3NH 4 +

• * Lưu ý: Al(OH)3 (axit aluminic), có tính axit rất yếu

III NHÔM SUNFAT:

Muối có nhiều ứng dụng nhất là phèn chua: K 2 SO 4

Al 2 (SO 4 ) 3 24H 2 O, hay viết gọn là KAl(SO4)2.12H2O

Vì sao dùng phèn chua làm

trong nước đục ? Khi tan vào nước:

Al 2 (SO 4 ) 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3  + 3H 2 SO 4

Bằng phản ứng hóa học nào nhận biết được 2 dung dịch:

AlCl3 và NaCl

- Thuốc thử: Dung dịch NaOH

- Hiện tượng: Kết tủa keo xuất hiện, sau đó tan trong dd NaOH dư.

IV Cách nhận biết ion Al3+ trong dung dịch

2 Vai trò của criolit (3NaF.AlF 3 ) trong quá trình sản xuất nhôm:

A Hạ nhiệt độ nóng chảy Al2O3

B Tạo chất lỏng có tính dẫn điện tốt hơn

C Bảo vệ được Al không bị oxi hoá bởi oxi không khí

D Tất cả đều đúng

• A Điện phân dung dịch AlCl3

• B Điện phân nóng chảy AlCl3

• C Điện phân nóng chảy Al2O3

• D Nhiệt luyện Al2O3 bằng chất khử CO

3 Trong những chất sau, chất nào không có tính lưỡng tính

A Al(OH)3 B Al2O3 C ZnSO4 D NaHCO3

4 Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl 3 Hiện tượng xảy ra là:

A Có kết tủa keo trắng và có khí bay lên

B Có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan ra

C Chỉ có kết tủa keo trắng

D Chỉ có khí bay lên

đổi sau: ( ghi rõ điều kiện nếu có ) ?

Al AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2

Al2O3

(4)

(3)

Đáp án:

1 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3

2 AlCl3 + 3NaOH(vừa đủ) → Al(OH)3 + 3NaCl

3 Al(OH)3 + NaOHdư → NaAlO2 + 2H2O

4 NaAlO2 + CO2 + 2H2O → Al(OH)3 + NaHCO3

5 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O

6 2Al2O3 → 4Al + 3O2

t 0

đpnc

Nhóm 1, 3 : Viết PTHH dạng phân tử và ion rút gọn chứng minh Al2O3 có tính

lưỡng tính.

ion rút gọn chứng minh Al(OH)3 có tính lưỡng tính.

* Ứng dụng: Trong tự nhiên, Al2O3 tồn tại dưới dạng ngậm nước và dạng khan sau:

-Dạng oxit ngậm nước:Quặng boxit (Al2O3.2H2O)

- Dạng oxit khan, có cấu tạo tinh thể là đá quý, rất cứng

Khoáng vật

crorindon

Saphia Rubi (hồng ngọc)