Bài giảng bài kim loại kiềm thổ và hợp chất quan trọng của kim loại kiềm thổ hóa học 12 (2)

Bài 26 HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM THỔ BÀI GIẢNG HÓA HỌC LỚP 12... Hợp chấtVôi sống CaO được sử dụng trong nhiều quy trình làm sạch hóa học và được sản xuất bằng cách nung nón

Bài

26

HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM THỔ

BÀI GIẢNG HÓA HỌC LỚP 12

A MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA CANXI

I Tính chất vật lý

II Tính chất hóa học

III Ứng dụng

CỦA CANXI

Thực phẩm giàu Canxi

Hợp chất

Vôi sống (CaO) được sử dụng trong nhiều quy

trình làm sạch hóa học và được sản xuất bằng cách nung nóng đá vôi Khi thêm nước vào vôi sống thì

nó tạo ra vôi tôi Ca(OH)2. Khi Ca(OH)2 được trộn với cát nó tạo ra vữa sử dụng trong xây dựng, vữa này cứng lại khi để lâu trong không khí do điôxít cacbon có phản ứng chậm với vôi tôi tạo ra

cacbonat canxi Trộn với các chất khác, chẳng hạn đất sét và thạch cao khi bị nung nóng ở nhiệt độ

cao, CaO tạo ra một thành phần quan trọng của xi măng Portland là cờ lanh ke (clinker).

CaCO3 CaO Ca(OH)2 CaCO3

4 5

6

IV/ CANXI HYDROXIT Ca(OH)2

Ca 2+ + CO3 2- = CaCO3

Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O

Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH

Khi nước thấm qua đá vôi hoặc các loại đá

cacbonat,nó hòa tan một phần của đá (do sự hiện diện của khí CO2) và sinh ra các loại hình nhũ đá cũng như hình thành nên nước cứng Các hợp chất quan trọng

của canxi là nitrat , sulfua , clorua , cacbua , xyanamua và

hypôclorit canxi.

III/ CANXI CACBONAT (CaCO3)

CaCO 3 + CH 3 COOH

=

nghịch thuận

.Phản ứng này giaỉ thích sự tạo thành các hang động và thạch nhủ trong các dãy núi đá vôi

III/ CANXI CACBONAT (CaCO3)

Hang Sửng Sốt ở vịnh Hạ Long

Núi đá vôi Thạch nhũ

Thực hiện các phản ứng :

Ca(HCO3)2 CaCO3

CaSO4

4 5

6

IV/ CANXI SUNFAT (CaSO4)

Thạch cao dùng đúc tượng, làm chất kết dính trong vật liệu xây dựng, làm phấn viết bảng,

2/ CaO + H2O = Ca(OH)2 + Q

3/ Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O

1/ CaCO3 CaO + CO2

-Q

900 0 C

CaCO3 + H2O + CO2 5/ Ca(HCO3)2 t

o

4/ CaCO3 + H2O + CO2 Ca(HCO3)2

6/ CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + H2O + CO2

Bài tập 1: Hòa tan hoàn toàn 3,34 gam hỗn hợp hai muối

cacbonat kim loại hóa trị I và hóa trị II bằng dung dịch HCl dư thu được dung dịch X và 0,896 lít khí bay ra (đktc) Khối lượng muối có trong dung dịch X là

A 2,36 B 2,90 C 3,78 D 4,76.

 

2 2

2 2

H O CO

Gọi hai muối cacbonat lần lượt là A CO và BCO

Các phản ứng : 2HCl + CO + H O (1)

2HCl + CO + H O (2)

0,896 Theo (1) và (2) : n n









2

HCl CO

muối cacbonat muối clorua

HCl CO H O muối clorua muối cacbonat

muối clorua

0,04 mol ; n 2n 2.0,04 0,08 mol Theo BTKL : m + m = m + m + m

m = m + m (m + m )

m = 3,34 + 0,08.36,5 (0,04.4



4 + 0,04.18) = 3,78 gam Đáp án C

A 2,36 B 2,90 C 3,78 D 4,76.

Bài tập 1: Hũa tan hoàn toàn 3,34 gam hỗn hợp hai muối cacbonat kim loại húa trị I và húa trị II bằng dung dịch HCl dư thu được dung dịch X và 0,896 lớt khớ bay ra (đktc) Khối lượng muối cú trong dung dịch X là

Bài tập 2:Dung dịch X gồm 5 ion : Mg 2+ , Ba 2+ , Ca 2+ , 0,1 mol

Cl  và 0,2 mol NO 3 − Thêm từ từ dung dịch K 2 CO 3 1M vào dung dịch X đến khi được lượng kết tủa lớn nhất thì thể tích dung dịch K 2 CO 3 đã sử dụng là





2+

2

2

2+ 2

3

3

+ Kết tủa lớn nhất

Mg + CO MgCO (1)

Ba

các ion

+ CO

Mg , Ba và Ca đã kết tủa hoàn toàn

BaCO (2)





2 2+ 2+ 2+

3

2+ 2+ 2+

2+ 2+ 2+

2+ 2

CO Mg Ba Ca

Mg Ba Ca

Mg Ba Ca

Ca + CO CaCO (3)

Theo (1), (2), (3) : n n n n (*)

Theo BTĐT : 2n 2n 2n 1.0,1 + 1.0,2 0,3 mol

0,3

2





0,15 mol (**)

0,15 (*), (**) n 0,15 mol V 0,15 lít 150 ml Đáp án

và 0,2 mol NO 3 − Thờm từ từ dung dịch K 2 CO 3 1M vào dung dịch

X đến khi được lượng kết tủa lớn nhất thỡ thể tớch dung dịch

K 2 CO 3 đó sử dụng là

Hướng dẫn giải