Bài giảng bài nhôm và hợp chất của nhôm hóa học 12 (4)

Một cốc nước có chứa các ion Ca2+,HCO3- ,Cl -Hỏi nước trong cốc thuộc loại nước cứng nào?. Nêu một phương pháp hóa học để làm mềm nước trong cốc?. Tính chất vật lí của nhoâm- Kim loại mà

BÀI 27: NHÔM VÀ HỢP

CHẤT CỦA NHÔM

HÓA HỌC 12

KIỂM TRA BÀI CŨ

Câu hỏi:

Nước cứng là gì?

Một cốc nước có chứa các ion Ca2+,HCO3- ,Cl

-Hỏi nước trong cốc thuộc loại nước cứng nào?

Nêu một phương pháp hóa học để làm mềm nước trong cốc? Ghi phương trình phản ứng minh họa

- Nước cứng là loại nước có chứa nhiều ion

Ca2+,Mg2+

-Nước trong cốc thuộc loại nước cứng tạm thời & nước cứng vĩnh cửu (nước cứng toàn phần)

- Có thể dùng dung dịch Na2CO3 hoặc dung dịch Na3PO4 để làm mềm nước cứng trong cốc

Ca(HCO3)2 + Na2CO3 →CaCO3 ↓ + 2NaHCO3CaCl2 + Na2CO3 →CaCO3↓ + 2 NaCl

I Vị trí và cấu tạo:

-Quan sát hệ thống tuần hoàn

-Thảo luận theo cặp:

13

1s22s22p63s23p1

Vị trí: Ô thứ 3, chu kì 3, nhóm IIIA

- Trong chu kì Al đứng sau Mg, trước Si

- Trong nhóm IIIA: Al đứng sau B.

2 Cấu tạo của nhôm:

-Là nguyên tố p, có 3 e hoá trị Xu hướng nhường 3e tạo ion Al3+

Al  Al3+ + 3e [Ne]3s23p1 [Ne]

Trong hợp chất nhôm có số oxi hoá +3

vd: Al2O3, AlCl3-Cấu tạo đơn chất : LPTD

++

+++

Mạng tinh thể lập phương tâm diện, mật độ electron tự do tương đối lớn

II Tính chất vật lí của nhoâm

- Kim loại màu trắng bạc, nóng chảy ở 660oC, khá

mềm, dễ kéo sợi, dễ dát mỏng.

- Dẫn điện tốt, dẫn nhiệt tốt.

Thảo luận:

Nêu tính chất vật lý của nhôm

- Tác dụng với dung dịch kiềm

Tính khử mạnh, chỉ sau kim loại kiềm và kim loại thổ

Thảo luận nhóm:

+ Dựa vào đặc điểm cấu tạo dự đoán tính chất hoá học

.+ Chứng minh tính chất hoá học đặc trưng đó

+ So sánh với kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ

1 Tác dụng với phi kim:

KL: Tác dụng trực tiếp và mãnh liệt với nhiều phi kim

2.Tác dụng với axit:

a Với các dung dịch axit HCl, H 2 SO 4 loãng:

2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H22Al + 3 H2SO4  Al2(SO4)3 + 3 H2

b Với dung dịch HNO3, H2SO4 đặc:

• 2Al + 6 H2SO4 đ  Al2(SO4)3 + 3SO2 +

Thảo luận:

t o

3 Tác dụng với oxit kim loại

ở nhiệt độ cao, Al khử được nhiều ion kim loại kém hoạt dộng hơn trong oxit ( FeO, CuO, .) thành kim loại tự do

t o

t o

4 Tác dụng với H 2 O:

• 2Al + 6H2O  2 Al(OH)3 + 3 H2

phản ứng dừng lại nhanh và có lớp Al(OH)3

không tan trong H2O

bảo vệ lớp nhôm bên trong Thảo luận:

- Tại sao nhôm được dùng để sản xuất đồ dùng trong sinh hoạt như nồi ,thau….?

5 Tác dụng với dung dịch kiềm: (bazơ mạnh:

NaOH, KOH, Ca(OH)2 )2Al +2NaOH +6H2O2Na[Al(OH)4] +3H2

natri aluminat

NaOH

- Quan sát thí nghiệm

- Viết ptpư

-Ở đâu?

SX

- Vật liệu chế tạo máy bay, tên lửa ,

ôtô, tàu

vũ trụ…

- Làm nhà cửa,trang trí nội thất,dây cáp dẫn điện cao thế, thiết bị trao đổi nhiệt,dụng cụ đun nấu….

-Giấy nhôm dùng để gói thực phẩm

- Hỗn hợp tecmit (bột Al + bột Fe3O4 )dùng để hàn đường ray xe lửa…

V Sản xuất :

Qua 2 công đoạn:

- Công đoạn tinh chế quặng boxit

- Công đoạn đpnc Al2O3

-Để hạ nhiệt độ nóng chảy của Al2O3 từ 2050o Cxuống 900oC, hoà tan Al2O3 trong criolit n/c

ptđp: Al2O3 Đpnc, xt 2Al + 3/2 O2

Câu 2: Trong bảng hệ thống tuần hoàn, nhôm ở vị trí

Câu 3: Nguyên liệu dùng để sản xuất nhôm trong công nghiệp là:

Câu 4: Cấu hình electron nào sau đây là của ion

* Dặn dò

- Về nhà xem lại bài và chuẩn bị bài mới Bài 27: Nhôm và hợp chất của Nhôm(tt)

- BTVN: 5/sgk/129 và 6.46→6.48/Sbt/52, 53

TIẾT HỌC KẾT THÚC