Bài giảng bài khái quát về nhóm halogen hóa học 10 (7)

Nhóm halogen trong BTH các nguyên tố : II.. Cấu hình electron nguyên tử và cấu tạo phân tử của các nguyên tố trong nhóm halogen : III.. Nhóm halogen trong BTH các nguyên tố :... Cấu hình

BÀI GIẢNG HÓA HỌC 10

KHÁI QUÁT NHÓM

HALOGEN

KHÁI QUÁT NHÓM HALOGEN

I Nhóm halogen trong BTH các nguyên tố :

II Cấu hình electron nguyên tử và cấu tạo phân tử

của các nguyên tố trong nhóm halogen :

III Khái quát về tính chất của các halogen :

1 Tính chất vật lí :

2 Tính chất hóa học :

Bài tập củng cố :

IA VIIIA

- Nhóm VIIA trong BTH gồm 5 nguyên tố : Flo ( F ), clo ( Cl ), brôm ( Br ), iốt ( I ), atatin ( At )( chất phóng

xạ )

I Nhóm halogen trong BTH các nguyên tố :

II Cấu hình electron nguyên tử và cấu tạo phân tử của

các nguyên tố trong nhóm halogen :

- Cấu hình electron lớp ngoài cùng dạng tổng quát :

ns2 np5

np5

- Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của các halogen

đều có 1e độc thân

  



ns2

F ( Z = 9 ) :

Cl ( Z = 17 ) : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

1s2 2s2 2p5

Br ( Z = 35 ) : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5

- Ở trạng thái kích thích :

↑↓ np 5

ns2

ns2

nd 1

ns 1

np4

+ Có 3e độc thân

ns 2

nd2

np3

+ Có 5e độc thân

nd 3

np 3

+ Có 7e độc thân

Công thức cấu tạo : X - X

-Dạng đơn chất,nguyên tử nguyên tố nhóm halogen tồn tại ở dạng phân tử gồm hai nguyên tử : X2 ( F2,

Cl2, Br2, I2 )

Chú ý : Năng lượng liên kết X – X của phân tử X2

không lớn ( 151 đến 243 kj/mol) nên các phân tử

động hoá học mạnh

Ng

tố

BK ng.tử ( nm )

lượng

LK X-X (kj/mol)

Độ âm điện

Trạng thái tập hợp của đ.chất

Màu sắc

Nhiệt độ nóng chảy (

Nhiệt

độ sôi ( o C )

nhạt

-219,6 -188,1

lục

-101 -34,1

Br 0,114 0,196 192 2,96 Lỏng Nâu đỏ -7,3 59,2

tím

113,6 188,5

 1 Tính chất vật lí :

Chú ý: Flo không tan trong nước, các halogen khác tan ít trong

nước và tan nhiều trong các dung môi hữu cơ

- Nguyên tử halogen X có 7e lớp ngoài cùng nên dể

→ là phi kim điển hình → tính OXH mạnh →

có soh đặc trưng là -1 trong hợp chất kim loại

và hiđrô

 2 Tính chất hóa học :

X + 1 e → X –

+ Tác dụng với Hiđrô : → khí hiđrôhalogenua

X2 + H2 → 2HX↑ →

H2O dd HX

khí hiđrôhalogennua axit halogenhiđric

Tính axit tăng dần

+ Tác dụng với kim loại : → muối halogenua

n : là hóa trị cao của M

• Đa số các muối halogen đều tan, trừ các muối sau không tan và có màu sắc đặc trưng : AgCl↓trắng,

AgBr ↓vàng nhạt, AgI ↓vàng đậm

- Tính OXh của nhóm halogen giảm dần từ Flo đến Iốt ( F > Cl > Br > I )

chất sau: HClO, HClO2, HClO3, HClO4

Axit hipoclorơ Axit clorơ Axit cloric Axit pecloric

- Trong hợp chất, ngoài soh -1 các nguyên tố còn có soh +1, +3, +5, +7 ( trừ Flo )

Câu 1 : Phát biểu nào sau đây là không đúng :

1 Trong tất cả các hợp chất, thì soh của các ng.tố nhóm halogen là -1.

2 Trong tất cả các hợp chất của các muối halogenua đều tan và có màu sắc đặc trưng.

3 Tính axit được sắp xếp như sau : HF > HCl > HBr > HI.

4 Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nhóm halogen là : ns 2 np5

a 2, 3, 4 b 4 c 1, 2, 3 d 1, 2, 3, 4.

Câu 2 : Đặc điểm nào dưới đây không phải là đặc điểm chung của các nguyên tố

halogen ( Flo đến Iôt ) ?

a Nguyên tử có khả năng thu thêm 1e b Lớp e ngoài cùng của ng.tử có 7e.

c Có soh -1 trong mọi hợp chất d Tạo ra hợp chất LKCHT có cực với H2.

Câu 3 : Đặc điểm nào dưới đây là đặc điểm chung của đơn chất halogen ?

a ở điều kiện thường là chất khí b Tác dụng mạnh với nước.

c Có tính OXH mạnh d vừa có tính OXH, vừa có tính khử.

Câu 4 : Sự biến thiên tính chất vật lí của halogen từ Flo đến Iốt ?

a.Trạng thái tập hợp từ khí → lỏng → rắn b Màu sắc đậm dần.

c Nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy tăng dần d cả a, b, c d cả a, b, c.

c 1, 2, 3.

c Có soh -1 trong mọi hợp chất.

c Có tính OXH mạnh.