Bài giảng bài khái quát về nhóm halogen hóa học 10 (4)

Nội dung:Nhóm halogen Nhóm halogen Cấu hình nguyên tử của các nguyên tố halogen Vị trí trong HTTH Khái quát về tính chất của các nguyên tố halogen... Vị trí trong bảng tuần hoàn• Nhóm VI

NHÓM HALOGEN

HÓA HỌC 10

Nội dung:

Nhóm

halogen

Nhóm

halogen

Cấu hình nguyên tử của các nguyên tố halogen

Vị trí trong HTTH

Khái quát về tính chất của

các nguyên tố halogen

I Vị trí trong bảng tuần hoàn

• Nhóm VIIA gồm 5 nguyên tố: Flo, Clo, Brom, Iot

và Atatin.

• Chúng được gọi là các halogen (nghĩa là “sinh ra muối”

• Atatin không gặp trong thiên nhiên, tạo ra từ các p.ư hạt nhân, là nguyên tố phóng xạ

• Chỉ nghiên cứu 4 nguyên tố: F, Cl, Br, I.

Ng.tố

(nhóm VIIA) Kí hiệu Z

Cấu hình electron ns

2np5

Flo

Clo

Brom

Iot

Atatin

F Cl Br I At

9 17 35 53 85

2s22p5 3s23p5 4s24p5 5s25p5 6s26p5

II Cấu hình nguyên tử của các nguyên tố trong nhóm halogen

Giống nhau

Tất cả các halogen đều có 7 electron ở lớp ngoài cùng

Nguyên tử ở trạng thái cơ bản có 1 electron độc thân

nên đều có số oxi hóa -1

Khác nhau

-Nguyên tử của nguyên tố F không có phân lớp d

Nguyên tử F chỉ có 1e độc thân

-Nguyên tử của nguyên tố Cl, Br, I có phân lớp d còn trống

Ở trạng thái kích thích Cl, Br, I có 3, 5 hoặc 7e độc thân

Khi phản ứng với những nguyên tố có độ âm điện lớn hơn, nguyên tử của các nguyên tố Cl, Br, I có khả

năng tạo nên các liên kết hóa học có số oxi hóa +3, +5, +7

III Khái quát về tính chất của các halogen

Nguyên

tố

T 0 nc ( 0 C) Cấu hình e

Độ âm điện

Trạng thái đơn chât (20 0 C)

Màu sắc

1 Tính chất vật lý

• Các tính chất vật lý (trạng thái tập hợp,màu sắc, t 0 nc ,

t 0 s …) của halogen biến đổi có quy luật

• F ko tan trong nước vì phân hủy nước mạnh Cl, Br, I tan ít trong nước, tan nhiều trong các dung môi hữu cơ

2 Tính chất hóa học

 Tính chất đơn chất cũng như thành phần, tính chất của hợp chất của chúng khá giống nhau

 Halogen là những phi kim điển hình , là những

chất oxi hóa mạnh Tính oxi hóa giảm dần từ F đến I.

 Trong hợp chất, F luôn có số oxi hóa -1 ; các

halogen khác còn có số oxi hóa +1, +3, +5, +7

Tại sao???

Tại sao lại có những ý trên? Em nào có thể giải thích

dùm cô?

ns2 np5

 Có 7 electron ở lớp ngoài cùng

Nguyên tử ở trạng thái cơ bản có 1

electron độc thân

 X

-ns2np5 ns2np6 s ố oxi hóa: -1

Tính chất giống nhau do cấu hình e tương tự nhau

• Tính oxi hóa mạnh của các halogen là do

chúng có độ âm điện lớn

• F chỉ có số oxi hóa -1 vì không có phân lớp d,

e không thể nhảy lên phân lớp có mức năng lượng cao hơn.

• Cl, Br, I còn phân lớp d ngoài cùng trống,

khi kích thích có thể nhảy lên phân lớp d

trống đó