Bài giảng bài crom và hợp chất của crom hóa học 12 (8)

NGUYÊN TẮC SẢN XUẤT THÉP: Giảm hàm lượng các tạp chất C,S,Si,Mn,…có trong gang bằng cách oxi hoá các tạp chất đó thành oxit rồi biến thành xỉ & tách ra khỏi thép... II – Tính Chất Vật Lí

CROM VÀ HỢP CHẤT CỦA CROM

KIỂM TRA BÀI CŨ

Câu 1: Hàm lượng của cacbon có trong

thép cứng là:

A Dưới 0.1%C

B Trên 0.9%C

C Trên 0.1%C

D Dưới 0.9%C

Câu 2: N êu nguyên tắc sản xuất gang,

thép?

NGUYÊN TẮC SẢN XUẤT GANG:

Khử quặng sắt oxit bằng than cốc trong lò cao.

NGUYÊN TẮC SẢN XUẤT THÉP:

Giảm hàm lượng các tạp chất C,S,Si,Mn,…có trong gang bằng cách oxi hoá các tạp chất đó thành oxit rồi biến thành xỉ & tách ra khỏi thép.

Cho ký hiệu 24Cr hãy :

- Viết cấu hình electron của nguyên tử Crom?

- Cho biết vị trí của Crom trong bảng tuần hoàn?

I – Vị Trí Trong Bảng Tuần Hoàn, Cấu Hình

Electron.

- Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p63d54s1 hay

[Ar] 3d54s1.

- Crom ( Cr ) ở ô số 24, Nhóm VIB, Chu kì 4 của bảng HTTH.

+ Sự phân bố electron trong phân lớp 3d và 4s có

sự bất thường, 1e từ 4s chuyển sang 3d để phân lớp 3d đạt cấu hình bán bão hòa bền.

II – Tính Chất Vật Lí.

Dựa vào thực tế đã biết, quan sát hình mẫu

và tham khảo thông tin trong SGK, hãy

nêu tính chất vật lí của Crom?

- Crom là kim loại màu trắng ánh bạc, có

- Crom là kim loại cứng nhất, có thể rạch được thủy tinh.

III Tính chất hoá học của crom

Em hãy cho biết

a/ Tính chất hoá học cơ bản của Crom? So sánh với kim loại Sắt (Fe)?

b/ Các số oxi hoá thường gặp của Crom?

c/ Viết các phương trình hoá học minh hoạ?

- Crom là kim loại có tính khử mạnh hơn sắt.

- Crom có số oxi hóa từ +1 đến +6 Các số oxi

hoá thường gặp : +2, +3 và +6.

III Tính chất hoá học của crom

- Thực tế Crom không tác dụng với nước Do có màng oxit bảo vệ.

 Chú ý : Cr thụ động trong dd HNO3 đặc nguội hoặc H2SO4 đặc nguội tương tự nhôm và sắt.

IV Hợp chất của crom

1.Hợp chất crom(III)

a Crom(III) oxit

Cr2O3

- Chất rắn, màu lục thẫm, không tan trong

nước.

- Cr2O3 được dùng tạo màu cho gốm, sứ, sơn, bột mài kim loại

- Cr2O3 là một oxit lưỡng tính, tan trong dd

axit và kiềm đặc.

Cr 2 O 3 có tính chất hóa học tương tự Al 2 O 3 , vậy Cr 2 O 3 có tính chất hóa học như thế nào?

Hãy nêu tính chất vật lí và ứng dụng của Cr 2 O 3 ?

Hãy nêu tính chất vật lí của Crom (III) hiđroxit?

b Crom (III) hiđroxit.

- Cr(OH)3 là chất rắn, màu lục xám,

không tan trong nước.

Cr(OH) 3

- Cr(OH)3 là một hiđroxit lưỡng tính:

Cr(OH)3 + NaOH → NaCrO2 + 2H2O

Cr(OH)3 + 3HCl → CrCl3 + 3H2O

c Muối Crom (III).

- Ion Cr3+ ở trạng thái oxi hóa trung gian, vì vậy trong dd ion

Cr3+ vừa thể hiện tính oxi hóa, vừa thể hiện tính khử

+ MT axit: 2Cr3+ + Zn → 2Cr2+ + Zn2+ ( tính oxh)

+ MT bazơ: 2CrO2- +3Br2 +8OH- → 2CrO4- + 6Br-+4H2O

(tính khử)

Tương tự Al(OH)3 thì Cr(OH)3 cũng là một hiđroxit lưỡng tính Hãy viết PTHH minh họa tính chất của Cr(OH)3 ?

Crom thường gặp các trạng thái oxi hóa là +2, +3, +6 Trong dd ion

Cr 3+ thể hiện tính chất hóa học như

thế nào?

2 Hợp chất Crom ( VI ).

a Crom ( VI ) oxit.

- Crom ( VI ) oxit: CrO3 là chất rắn, màu đỏ thẫm.

- CrO3 là oxit axit, tác dụng với nước tạo 2 axit:

CrO3 + H2O → H2CrO4 ( axit cromic ) CrO3 + H2O → H2Cr2O7 ( axit đicromic ) ( các axit cromic không tồn tại ở trạng thái tự do )

Các trạng thái oxi hóa của Crom hay gặp là +2, +3, +6, Xác định số oxi hóa của crom trong CrO 3 và dự đoán tính chất hóa học

của CrO 3 ?

- CrO3 có tính oxi hóa mạnh.Tác dụng với nhiều hợp chất vô

cơ và hữu cơ như: S, P, C, NH3, C2H5OH

2CrO3 + 2NH3 → Cr2O3 + N2 + 3H2O

b, Muối Crom ( VI ).

- Muối cromat và muối đicromat bền hơn nhiều so với axit

cromic và axit đicromic

+ Muối cromat, như Na2CrO4, K2CrO4 là muối của axit

cromic, có màu vàng của ion cromat Cr 2 O 4

2-+ Muối đicromat, như Na2Cr2O7, K2Cr2O7 là muối của

axit đicromic, có màu da cam của ion đicromat Cr 2 O 7

2-Nhận xét về độ bền, nêu đặc điểm, tính chất hóa học của muối Crom(VI)?

- Muối Cromat và đicromat có tính oxi hóa mạnh.

+ Trong MT axit muối Cr(VI) bị khử thành muối Cr(III).

K 2 Cr 2 O 7 + 6FeSO 4 + 7H 2 SO 4 →3Fe 2 (SO 4 ) 3

+Cr 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 +7H 2 O

- Trong dd của ion Cr 2 O 7 2-( màu da cam) luôn chứa ion

Cr 2 O 4 2- ( màu vàng ) ở trạng thái cân bằng như sau:

Cr 2 O 7 2- + H 2 O  2 Cr 2 O 4 2- + 2H + (1)

( da cam) ( vàng)

- Khi thêm axit vào thì cân bằng trên chuyển dịch theo chiều nghịch, tạo thành đicromat ( màu da cam)

- Khi thêm bazơ vào thì cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận, tạo thành cromat ( màu vàng )

Dựa vào nguyên lí chuyển dịch cân bằng, hãy cho biết khi thêm axit, bazơ vào cân bằng (1) thì cân bằng (1) chuyển dich theo

chiều nào?

HỢP CHẤT CROM(III)

HỢP CHẤT CROM(VI) CROM(III)

OXIT

CROM(III) HIĐROXIT

CROM(VI) OXIT MUỐI

CROM(VI)

TÍNH

CHẤT

HH

-Có tính khử mạnh hơn Fe.

-Số oxh thường gặp:+2,+3,+6 1.Tác dụng với PK

2.Không tác dụng với nước.

3.Tác dụng với axit

H2SO4,HCl loãng khi đun nóng.

- Không tác dụng với HNO3,H2SO4 đặc nguội do bị thụ động hoá.

CROM

Là oxit lưỡng tính.

Là hiđoxit lưỡng tính. -Là một

oxit axit -Có tính oxh mạnh.

- Các muối cromat & đicromat

có tính oxh mạnh.

CỦNG CỐ

Bài tập củng cố

Em hãy so sánh tính chất hóa học đặc trưng của Cr2O3 với Al2O3 Viết phương trình hóa học minh họa

Bài tập củng cố

Giống

Khác

Oxit lưỡng tính

- Tác dụng với axit đặc, kiềm đặc.

Tác dụng với axit loãng, kiềm loãng.

Al 2 O 3 + 6HCl  2AlCl 3 + 3H 2 O

Al 2 O 3 + 2NaOH2NaAlO 2 +H 2 O

Cấu hình electron của nguyên tử Cr ( Z = 24 ) là:

A 1s22s22p63s23p64s13d5

B 1s22s22p63s23p64s23d4

C 1s22s22p63s23p63d54s1

D 1s22s22p63s23p63d44s2

DẶN DÒ