Bài giảng hóa học 9 tham khảo dãy hoạt động hóa học của kim loại (36)

Thí nghiệm Cách tiến hành Hiện tượngỐng 1: Cho đinh sắt vào dung dịch CuSO 4 Ống 2: Cho lá đồng vào dung dịch FeSO 4 Ống 1: Cho lá đồng vào dung dịch AgNO 3 Ống 2: Cho dây bạc vào dung d

MÔN HÓA HỌC

Lớp :9B

GV: NGUYỄN THỊ HIỆP

Ngày dạy : 12/11/2013

Hoàn thành các phương trình hóa học sau: a/

Fe + HCl →

b/ Zn + CuSO4 → c/ Zn + O2 →

d/ Cu + Cl2 → e/ K + S →

KIỂM TRA BÀI CŨ

Thí nghiệm Cách tiến hành Hiện tượng

Ống 1: Cho đinh sắt vào dung dịch CuSO 4 Ống 2: Cho lá đồng vào dung dịch FeSO 4 Ống 1: Cho lá đồng vào dung dịch AgNO 3 Ống 2: Cho dây bạc vào dung dịch CuSO 4

Ống 1: Cho đinh sắt vào dung dịch HCl Ống 2: Cho lá đồng vào dung dịch HCl

Cốc 1: Cho mẩu kim loại Natri vào nước có thêm vài giọt dung dịch phenolphtalein

Cốc 2: Cho đinh sắt vào nước có thêm vài giọt dung dịch phenolphtalein

Thí nghiệm

Thí nghiệm 1

Thí nghiệm 2

Thí nghiệm 3

Thí nghiệm 4

Thí nghiệm Tiến hành Hiện tượng + PTHH

Ống nghiệm 1

Ống nghiệm 2

Cho đinh sắt vào dd CuSO 4

Cho lá đồng vào dd FeSO 4

Có chất rắn màu đỏ bám ngoài đinh sắt

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu

Không có hiện tượng xảy ra

Nhận xét: Fe hoạt động hóa học mạnh hơn Cu

Ta xếp: Fe, Cu

Thí nghiệm 1

Thí nghiệm Tiến hành Hiện tượng + PTHH

Ống nghiệm1

Ống nghiệm 2

Cho lá đồng vào dd AgNO 3

Cho dây bạc vào

dd CuSO 4 Không có hiện tượng xảy ra

Có chất rắn màu xám bám ngoài

lá đồng

Cu + 2AgNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag

Ta xếp: Cu , Ag

Nhận xét: Cu hoạt động hóa học mạnh hơn Ag

Thí nghiệm 2

Thí nghiệm Tiến hành Hiện tượng + PTHH

Ống nghiệm1

Ống nghiệm 2

Cho đinh sắt vào

dd HCl

Cho lá đồng vào

dd HCl Không có hiện tượng xảy ra .

Có bọt khí thoát ra, sắt tan dần

Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2

không đẩy được Hiđro ra khỏi dd axit.

Fe hđhh mạnh hơn H , Cu hđhh yếu hơn H

Vậy ta xếp: Fe , (H) ,Cu

Thí nghiệm 3

Có bọt khí thoát ra, sắt tan dần

Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2

Thí nghiệm Tiến hành Hiện tượng + PTHH Cốc 1

Cho mẩu kim loại Natri vào nước có thêm vài giọt dung dịch phenolphtalein

Cốc 2

Cho đinh sắt vào nước có thêm vài giọt dung dịch phenolphtalein Không hiện tượng gì xảy ra

2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2

Mẩu Na tan dần, dung dịch tạo thành có màu đỏ, có khí bay lên

Nhận xét: Na hoạt động hóa học mạnh hơn Fe

Ta xếp: Na, Fe Thí nghiệm 4

Dãy HĐHH của một số kim loại:

K, Na , Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au

1 2 3 4

Hoàn thành các nội dung: nêu ý nghĩa của dãy hđhh trong bảng sau:

Dãy HĐHH của một số kim loại:

K, Na , Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au

Bài tập 1 trang 54 SGK

Dãy các kim loại nào sau đây được sắp xếp đúng theo chiều hoạt động hóa học tăng dần?

A K, Mg, Cu, Al, Zn, Fe

B Fe, Cu, K, Mg, Al, Zn

C Cu, Fe, Zn, Al, Mg, K

D Zn, K, Mg, Cu, Al, Fe

E Mg, K, Cu, Al, Fe

Củng cố

D Na, K

A Zn, Ag

B Fe, Cu

C Mg, Au

Bài 2: Chọn đáp án đứng trước câu trả lời đúng

2.Những kim loại tác dụng với dung dịch HCl và dung dịch H2SO4 (loãng) là

D Cu, Ag

A Fe, Cu

B Zn, Fe

C Ag, Zn 1.Những kim loại tác dụng với nước ở nhiệt độ thường là

BÀI TẬP VẬN DỤNG BT 3:

Trong những cặp chất sau, cặp nào tác dụng được với nhau? Viết các PTHH minh họa cho các phản ứng.

a) K và H 2 O

b) Zn và HCl

c) Cu và HCl

d) Zn và CuSO 4

e) Fe và MgCl 2

a) 2K + 2H 2 O  2KOH + H 2

b) Zn + 2HCl  ZnCl 2 + H 2

c) Cu + HCl  Không phản ứng

d) Zn + CuSO 4  ZnSO 4 + Cu

e) Fe + MgCl 2  Không phản ứng

K, Na , Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au

HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ

- Học thuộc dãy HĐHH của kim loại

- Ghi nhớ ý nghĩa của dãy hoạt động hóa học

của kim loại.

-Vận dụng làm bài tập 2, 3, 4, 5*SGK/54

-15.3, 15.6, 15.9 SBT/ 17, 18.

- Chuẩn bị bài nhôm: Tìm hiểu: Tính chất hóa

học của nhôm, phương pháp sản xuất nhôm.

+Ôn lại tính chất hóa học của kim loại.

Cho 10,5 gam hỗn hợp gồm 2 kim loại Cu, Zn vào dung dịch

H 2 SO 4 loãng, dư, người ta thu được 2,24 lít khí (đktc)

HƯỚNG DẪN: BT 5*/ 54 SGK

a) Viết PTHH

b)Tính khối lượng chất rắn còn lại sau phản ứng

-Chỉ có kẽm tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng.

HƯỚNG DẪN: BT 5*/ 54 SGK

-Tính được số mol của khí H 2 bằng công thức

-Viết phương trình phản ứng, từ số mol khí H 2 tính được

số mol Zn, sau đó tính được khối lượng Zn bằng công

thức:

- Tính khối lượng đồng bằng công thức:

2 22, 4

H

V

n =

.

Zn

XIN CẢM ƠN CÁC THẦY CÔ GIÁO

CHÚC SỨC KHỎE ! CHÚC CÁC EM HỌC TỐT!