40 câu kèm lời giải Quy luật tuần hoàn (đề cơ bản)

Tính chất nào sau đây không biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn: A.. Câu 3: Đáp án D Trong cùng một nhóm A, theo chiều tăng

Trang 1

Quy luật tuần hoàn (ĐỀ CƠ BẢN)

Bài 1 Dãy các nguyên tử nguyên tố nào sau đây được sắp xếp theo chiều tăng dần độ âm

điện ?

A Mg < Si < S < O.

B O < S < Si < Mg.

C Si < Mg < O < S.

D S < Mg < O < Si.

Bài 2 Có các nguyên tố : 11Na, 8O, 13Al, 15P, 7N Hãy sắp xếp các nguyên tố trên theo chiều tăng dần của độ âm điện

A Na < Al < P < N < O.

B Al < Na < P < N < O.

C Na < Al < N < P < O.

D Al < Na < N < P < O.

Bài 3 Trong bảng tuần hoàn (trừ các nguyên tố nhóm VIIIA), nguyên tố có năng lượng ion

hóa I1 nhỏ nhất và lớn nhất lần lượt là

A Li và At.

B F và Fr.

C At và Li.

D Fr và F.

Bài 4 Trong các nguyên tố chu kỳ III: 11Na, 12Mg, 13Al, 15P, 16S, năng lượng ion hóa thứ nhất

I1 của các nguyên tố trên tuân theo trật tự nào sau đây ?

A Na < Mg < Al < P < S.

B Na < Al < Mg < S < P.

C Na < Al < Mg < P < S.

D S < P < Al < Mg < Na.

Bài 5 Bán kính nguyên tử của các nguyên tố : 3Li, 8O, 9F, 11Na được xếp theo thứ tự tăng dần

từ trái sang phải là

A Li, Na, O, F.

B F, O, Li, Na.

C F, Li, O, Na.

D F, Na, O, Li.

Bài 6 Thứ tự so sánh bán kính nguyên tử của các nguyên tố 14Si, 17Cl, 20Ca, 37Rb là:

A rSi < rCl < rCa < rRb

B rCl < rSi < rCa < rRb

C rSi < rCl < rRb < rCa

D rCl < rSi < rRb < rCa

Trang 2

Bài 7 Bán kính nguyên tử của các nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na được xếp theo thứ tự tăng dần

từ trái sang phải là

A F, Na, O, Li.

B F, Li, O, Na.

C F, O, Li, Na.

D Li, Na, O, F.

Bài 8 Cho các nguyên tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12) Dãy gồm các

nguyên tố được sắp xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là:

A N, Si, Mg, K.

B K, Mg, Si, N.

C K, Mg, N, Si.

D Mg, K, Si, N.

Bài 9 Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì

A bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm.

B bán kính nguyên tử và độ âm điện đều tăng.

C bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng.

D bán kính nguyên tử và độ âm điện đều giảm.

Bài 10 Chọn mệnh đề sai ?

Trong một chu kì của bảng tuần hoàn, đi từ trái sang phải

A Năng lượng ion hóa I1 giảm dần

B bán kính nguyên tử giảm dần.

C độ âm điện tăng dần.

D tính kim loại giảm dần.

Bài 11 Tính chất nào sau đây biến đổi tuần hoàn ?

A Số lớp electron.

B Số electron lớp ngoài cùng.

C Khối lượng nguyên tử.

D Điện tích hạt nhân.

Bài 12 Chọn đáp án đúng nhất Trong một chu kì, bán kính nguyên tử của các nguyên tố

A tăng theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.

B giảm theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.

C giảm theo chiều tăng của độ âm điện.

D cả B và C.

Bài 13 Định luật tuần hoàn phát biểu rằng tính chất vật lí và tính chất hóa học của nguyên tố

biến đổi tuần hoàn theo

A khối lượng nguyên tử.

B bán kính nguyên tử.

C số hiệu nguyên tử.

Trang 3

D cấu trúc nguyên tử.

Bài 14 Cho các nguyên tố sau : X(Z = 8), Y(Z = 13), M (Z = 15) và T (Z = 19) Sự sắp xếp

nào đúng với chiều tăng dần độ âm điện của các nguyên tố đó ?

A Y, T, X, M

B T, Y, M, X

C X, Y, M, T

D T, M, Y, X

Bài 15 Dựa trên số hiệu nguyên tử Z của 26Fe, 27Co, 28Ni; so sánh độ âm điện của 3 kim loại này (sắp xếp theo thứ tự độ âm điện tăng dần)

A Ni < Co < Fe

B Fe < Ni < Co

C Fe < Co < Ni

D Co < Ni < Fe

Bài 16 Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân

A bán kính nguyên tử giảm dần, tính kim loại tăng dần.

B bán kính nguyên tử giảm dần, tính phi kim tăng dần.

C bán kính nguyên tử tăng dần, tính phi kim tăng dần.

D bán kính nguyên tử tăng dần, tính phi kim giảm dần.

Bài 17 Nguyên tố nào dưới đây có độ âm điện lớn nhất trong bảng tuần hoàn?

A Oxi

B Clo

C Brom

D Flo

Bài 18 Nguyên tố nào sau đây có độ âm điện lớn nhất?

A Natri (Na).

B Magie (Mg).

C Argon (Ar).

D Clo (Cl).

Bài 19 Tính chất nào sau đây không biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt

nhân của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn:

A Nguyên tử khối

B Độ âm điện

C Năng lượng ion hóa

D Bán kính nguyên tử

Bài 20 Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có độ âm điện lớn nhất?

A Phopho.

B Cacbon.

Trang 4

C Bo.

D Clo.

Bài 21 Trong bảng HTTH , nhóm có độ âm điện lớn nhất là:

A nhóm VIIA (halogen)

B nhóm VIA

C nhóm IA (kim loại kiềm)

D Nhóm khí trơ.

Bài 22 Trong một chu kì, theo chiều điện tích hạt nhân nguyên tử tăng dần:

A Tính kim loại của các nguyên tố tăng dần.

B Tính phi kim của các nguyên tố giảm dần.

C Hoá trị cao nhất của nguyên tố đối với oxi tăng dần.

D Hoá trị cao nhất của nguyên tố phi kim đối với hiđro là không đổi.

Bài 23 Các nguyên tố thuộc nhóm IA, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần thì

A Bán kính nguyên tử tăng dần.

B Năng lượng ion hóa tăng dần.

C Tính khử giảm dần.

D Độ âm điện tăng dần.

Bài 24 Chọn đáp án đúng nhất Trong một chu kì, bán kính nguyên tử của các nguyên tố

B giảm theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.

C giảm theo chiều tăng của độ âm điện.

D cả B và C.

Bài 25 Cho: 7N, 8O, 9F, 15P Dãy các nguyên tố sắp xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải là

A P, N, O, F.

B P, N, F, O.

C N, P, O, F.

D N, P, F, O.

Bài 26 Trong số các nguyên tố dưới đây, nguyên tố nào thể hiện tính kim loại rõ nhất ?

A 11Na

B 12Mg

C 20Ca

D 19K

Bài 27 Theo quy luật biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn thì

A phi kim mạnh nhất là iot (53I)

B kim loại mạnh nhất là liti (3Li)

C phi kim mạnh nhất là flo (9F)

Trang 5

D kim loại yếu nhất là xesi (55Cs).

Bài 28 Dãy các nguyên tố sắp xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải là:

A P, N, O, F.

B P, N, F, O.

C N, P, O, F.

D N, P, F, O.

Bài 29 Cấu hình electron nguyên tử của ba nguyên tố X, Y, Z lần lượt là 1s22s22p63s1; 1s22s22p63s23p64s1, 1s22s22p63s23p1 Nếu xếp theo chiều tăng dần tính kim loại thì cách sắp xếp nào sau đây đúng ?

A Z < X < Y.

B Z < Y < X

C Y < Z < X

D Y < X < Z.

Bài 30 Trong một nhóm A, trừ nhóm VIIIA, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên

tử thì

A độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần.

B tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần.

C tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần.

D tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần.

Bài 31 Chọn đáp án đúng nhất.

Trong một nhóm A, bán kính nguyên tử của các nguyên tố

B tăng theo chiều tăng tính axit của các oxit và hiđroxit tương ứng.

C tăng theo chiều tăng của độ âm điện.

D tăng theo chiều tăng của năng lượng ion hóa thứ nhất (I1).

tử thì

A tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần.

B tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần.

C độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần.

D tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần.

Bài 33 Trong một chu kỳ (với các nguyên tố thuộc nhóm A, trừ nhóm VIIIA), theo chiều

tăng của điện tích hạt nhân thì

A bán kính nguyên tử giảm dần, số lớp electron tăng dần.

B tính phi kim mạnh dần, năng lượng ion hoá thứ nhất luôn giảm dần.

C tính bazơ, tính axit của các oxit mạnh dần.

D tính kim loại giảm dần, độ âm điện tăng dần.

Trang 6

Bài 34 Trong chu kì 3, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì

1) bán kính nguyên tử tăng

2) độ âm điện giảm

3) tính bazơ của oxit cao nhất và hiđroxit tương ứng giảm dần

4) tính kim loại tăng dần

5) tính phi kim giảm dần

Số nhận định đúng là

A 1.

B 2.

C 3.

D 4.

Bài 35 Sắp xếp các kim loại 11Na, 12Mg, 13Al, 19K theo quy luật tính kim loại giảm dần

A Na, Mg, Al, K.

B K, Na, Mg, Al.

C Al, Mg, Na, K.

D Na, K, Mg, Al.

Bài 36 Trong một chu kì nhỏ, đi từ trái sang phải thì hoá trị cao nhất của các nguyên tố

trong hợp chất với oxi

A tăng lần lượt từ 1 đến 4.

B giảm lần lượt từ 4 xuống 1.

C tăng lần lượt từ 1 đến 7.

D tăng lần lượt từ 1 đến 8.

Bài 37 Theo quy luật biến đổi tính chất các nguyên tố trong bảng tuần hoàn thì

A Kim loại mạnh nhất là natri

B Phi kim mạnh nhất là clo

C Kim loại mạnh nhất là Cesi

D Phi kim mạnh nhất là iot

tử thì

A độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần.

B tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần.

C tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần.

D tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần.

Bài 39 Phát biểu nào sau đây đúng? Khi nguyên tử nhường electron để trở thành ion có

A điện tích dương và có nhiều proton hơn

B điện tích dương và có số proton không đổi

C điện tích âm và có số proton không đổi

D điện tích dương và có nhiều proton hơn

Trang 7

Bài 40 Phát biểu nào sau đây đúng ?

A Điện tích hạt nhân bằng số proton và bằng số electron có trong nguyên tử

B Nguyên tử nguyên tố M có cấu hình e lớp ngoài cùng là 4s1 vậy M thuộc chu kì 4, nhóm IA

C X có cấu hình e nguyên tử là ns2np5 (n > 2) công thức hiđroxit ứng với oxit cao nhất của

X là HXO4

D Hạt nhân của tất cả các nguyên tử đều có proton và nơtron.

LỜI GIẢI CHI TIẾT

Câu 1: Đáp án A

Cấu hình electron của nguyên tử các nguyên tố lần lượt là:

12Mg: 1s22s22p63s2 → Mg thuộc chu kì 3, nhóm IIIA

14Si: 1s22s22p63s23p2 → Si thuộc chu kì 3, nhóm IVA

16S: 1s22s22p63s23p4 → S thuộc chu kì 3, nhóm VIA

8O: 1s22s22p4 → O thuộc chu kì 2, nhóm VIA

Trong một chu kì, đi từ trái sang phải, độ âm điện tăng dần Nhận thấy; Mg, Si, S cùng thuộc chu kì 3 → độ âm điện Mg < Si < S

Trong một nhóm, đi từ trên xuống dưới, độ âm điện giảm dần Nhận thấy O, S cùng một nhóm → độ âm điện của S < O

Vậy nguyên tử của các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của độ âm điện là Mg <

Si < S < O

→ Chọn A

Cấu hình electron của nguyên tử các nguyên tố là

11Na: 1s22s22p63s1 → Na thuộc chu kì 3, nhóm IA

13Al: 1s22s22p63s23p1 → Al thuộc chu kì 3, nhóm IIIA

15P: 1s22s22p63s23p3 → P thuộc chu kì 3, nhóm VA

Trang 8

7N: 1s22s22p3 → N thuộc chu kì 2, nhóm VA.

Trong một chu kì, đi từ trái sang phải, độ âm điện tăng dần Nhận thấy; Na, Al, P cùng chu kì

và O, N cũng cùng chu kì → độ âm điện Na < Al < P; N < O

Trong một nhóm, đi từ trên xuống dưới, độ âm điện giảm dần Nhận thấy N, P cùng một nhóm → độ âm điện P < N

→ Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần độ âm điện: Na < Al < P < N < O → Chọn A

Câu 3: Đáp án D

Trong cùng một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, khoảng cách giữa electron lớp ngoài cùng đến hạt nhân tăng, lực liên kết giữa electron lớp ngoài cùng và hạt nhân giảm, do đó năng lượng ion hóa nói chung giảm

Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, lực liên kết giữa hạt nhân và electron lớp ngoài cùng tăng, làm cho năng lượng ion hóa nói chung cũng tăng theo

→ Nguyên tố có năng lượng ion hóa I1 nhỏ nhất là nguyên tố thuộc nhóm IA, chu kì 7 → Fr

Nguyên tố có năng lượng ion hóa lớn nhất là nguyên tố thuộc nhóm VIIA, chu kì 2 → F

→ Chọn D

Câu 4: Đáp án B

12Mg: 1s22s22p63s2 → Mg thuộc chu kì 3, nhóm IIA

13Al: 1s22s22p63s23p1 → Al thuộc chu kì 3, nhóm IIIA

15P: 1s22s22p63s23p3 → P thuộc chu kì 3, nhóm VA

16S: 1s22s22p63s23p4 → S thuộc chu kì 3, nhóm VIA

Trong một chu kì, đi từ trái sang phải, năng lượng ion hóa thứ nhất I1 tăng dần Nhận thấy;

Na, Mg, S cùng chu kì → năng lượng ion hóa thứ nhất Na < Mg < S

Xét Al và Mg Al có 1 electron độc thân, còn Mg thì không → việc tách 1electron của Al sẽ

dễ dàng hơn Mg → năng lượng ion hóa thứ nhất I1 Al < Mg

Trang 9

Tương tự, xét S và P có 3e độc thân ở lớp ngoài cùng còn S có 1 cặp e và 2e độc thân → I1

(S) < I1 (P)

Vậy năng lượng ion hóa thứ nhất I1 tuân theo trật tự: Na < Al < Mg < S < P

→ Chọn B

Cấu hình electron của nguyên tử các nguyên tố lần lượt là:

3Li: 1s22s1 → Li thuộc chu kì 2, nhóm IA

9F: 1s22s22p5 → F thuộc chu kì 2, nhóm VIIA

Trong một chu kì, đi từ trái sang phải, bán kính nguyên tử giảm dần Nhận thấy; Li, O, F cùng thuộc một chu kì → bán kính F < O < Li

Trong một nhóm A, đi từ trên xuống dưới, bán kính nguyên tử tăng Nhận thấy; Li và Na cùng nhóm → bán kính Li < Na

Vậy ta có thứ tự bán kính tăng dần từ trái sang phải là F < O < Li < Na → Chọn B

Ta có cấu hình electron của nguyên tử các nguyên tố là

12Mg: [Ne]3s2 → Mg thuộc chu kì 3, nhóm IIA

14Si: [Ne]3s23p2 → Si thuộc chu kì 3, nhóm IVA

17Cl: [Ne]3s23p5 → Cl thuộc chu kì 3, nhóm VIIA

20Ca: [Ar]4s2 → Ca thuộc chu kì 4, nhóm IIA

37Rb: [Kr]5s1 → Rb thuộc chu kì 5, nhóm IA

38Sr: [Kr]5s2 → Kr thuộc chu kì 5, nhóm IIA

Trong một chu kì, đi từ trái sang phải, bán kính nguyên tử giảm dần Nhận thấy; Mg, Si, Cl cùng thuộc chu kì 3 → bán kính rCl < rSi < rMg Rb và Sr cùng thuộc chu kì 5 → bán kính rSr <

Trang 10

Trong một nhóm A, đi từ trên xuống dưới, bán kính nguyên tử tăng Nhận thấy, Mg, Ca, Sr cùng thuộc nhóm II → rMg < rCa < rSr

Vậy rCl < rSi < rCa < rRb → Chọn B

Câu 7: Đáp án C

19K: [Ar]4s1 → K thuộc chu kì 4, nhóm IA

7N: [He]2s22p3 → N thuộc chu kì 2, nhóm VA

14Si: [Ne]3s23p2 → Ne thuộc chu kì 3, nhóm IVA

12Mg: [Ne]3s2 → Mg thuộc chu kì 3, nhóm IIA

6C: [He]2s22p2 → C thuộc chu kì 2, nhóm IVA

11Na: [Ne]3s1 → Na thuộc chu kì 3, nhóm IA

Trong một chu kì, đi từ trái sang phải, bán kính nguyên tử giảm dần Nhận thấy; C và N cùng thuộc chu kì 2 → rC > rN; Na, Mg, Si cùng thuộc chu kì 3 → rNa > rMg > rSi

Trong một nhóm A, đi từ trên xuống dưới, bán kính nguyên tử tăng dần Nhận thấy, C và Si đều thuộc nhóm IVA → rSi > rC; Na và K đều thuộc nhóm IA → rK > rNa

Vậy dãy các nguyên tố được sắp xếp theo chiều giảm dần của bán kính nguyên tử là rK > rMg

> rSi > rN

→ Chọn B

Trong một chu kỳ, tuy nguyên tử các nguyên tố có cùng số lớp electron, nhưng khi điện tích hạt nhân tăng, lực hút giữa hạt nhân với các electron lớp ngoài cùng cũng tăng theo, do đó bán kính nguyên tử nói chung giảm dần

Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, độ âm điện của nguyên tử các nguyên tố thường tăng dần

Các nguyên tố từ Li đến F đều thuộc chu kì 2 nên theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì

Trang 11

bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng.

→ Chọn C

Đáp án A sai vì trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, lực liên kết giữa hạt nhân và electron lớp ngoài cùng tăng, làm cho năng lượng ion hóa I1 cũng tăng theo

Nguyên tử của các nguyên tố trong một nhóm A có số electron lớp ngoài cùng bằng nhau Sự giống nhau về cấu hình electron lớp ngoài cùng là nguyên nhân của sự giống nhau về tính chất hóa học của các nguyên tố trong một nhóm A

Sau mỗi chu kì, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm A được lặp đi lặp lại, ta nói rằng chúng biến đổi tuần hoàn

Câu 12: Đáp án D

Trong một chu kì, tuy nguyên tử các nguyên tố có cùng số lớp electron, nhưng khi điện tích hạt nhân tăng, lực hút giữa hạt nhân với các electron lớp ngoài cùng cũng tăng theo, do đó bán kính nguyên tử nói chung giảm

Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, độ âm điện của nguyên tử các nguyên tố thường tăng dần → bán kính nguyên tử giảm theo chiều tăng của độ âm điện

→ Chọn D

• Sự biến đổi tuần hoàn về cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố khi điện tích hạt nhân tăng dần chính là nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn về tính chất của các nguyên tố

→ Định luật tuần hoàn: Tính chất của các đơn chất cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên bởi các nguyên tố biến thiên tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân (cũng chính là chiều tăng của số hiệu nguyên tử)

→ Chọn C

8X: 1s22s22p4 → X thuộc chu kì 2, nhóm VIA

13Y: 1s22s22p63s23p1 → Y thuộc chu kì 3, nhóm IIIA

15M: 1s22s22p63s23p3 → M thuộc chu kì 3, nhóm VA

Định dạng
Số trang	19
Dung lượng	35,92 KB