Xác định tổng hệ số các chất trong phương trình phản ứng.. Tổng các hệ số cân bằng của phương trình là: A.. Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm có xảy ra phản ứng oxi hóa-khử là: A.
Trang 1Phản ứng hoá học (Nâng Cao - Đề 1)
Bài 1 Cho phản ứng oxi hóa – khử: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + N2 + H2O
Cho tỉ lệ mol nN2O : nN2 = 1 : 2 Hệ số cân bằng của HNO3 là
A 22.
B 96.
C 102.
D 60.
Bài 2 Cho phản ứng sau:
C6H5-CH2-CH2-CH3 + KMnO4 + H2SO4 → C6H5COOH + CH3COOH + K2SO4 + MnSO4 +
H2O
Xác định tổng hệ số các chất trong phương trình phản ứng Biết rằng chúng là các số nguyên tối giản với nhau
A 14.
B 15.
C 18.
D 20.
Bài 3 Cân bằng phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron:
KMnO4 + C6H5-CH=CH2 + H2SO4 → MnSO4 + (Y) + CO2 + K2SO4 + H2O
(Y) là kí hiệu của sản phẩm hữu cơ Tổng các hệ số cân bằng của phương trình là:
A 15.
B 17.
C 25.
D 27.
Bài 4 Cho phương trình phản ứng:
Tỷ lệ a:b là
A 3:2
B 2:3
C 1:6
D 6:1
Bài 5 Hai kim loại X, Y và các dung dịch muối clorua của chúng có các phản ứng hóa học
sau:
X + 2YCl3 →XCl2+ 2YCl2 Y + XCl2 →YCl2+ X
Phát biểu đúng là:
A Kim loại X khử được ion Y 2+
B Ion Y 3+ có tính oxi hóa mạnh hơn ion X 2 +
C Kim loại X có tính khử mạnh hơn kim loại Y.
Trang 2D Ion Y 2+ có tính oxi hóa mạnh hơn ion X 2+
Bài 6 Cho các phản ứng sau :
(a) 4HCl + PbO2 → PbCl2 + Cl2 + 2H2O
(b) HCl + NH4HCO3 → NH4Cl + CO2 + H2O
(c) 2HCl + 2HNO3 → 2NO2 + Cl2 + 2H2O
(d) 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2
Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là
A 2.
B 4.
C 1.
D 3.
Bài 7 Tiến hành các thí nghiệm sau:
(a) Sục khí etilen vào dung dịch KMnO4 loãng
(b) Cho hơi ancol etylic đi qua bột CuO nung nóng
(c) Sục khí etilen vào dung dịch Br2 trong CCl4
(d) Cho dung dịch glucozơ vào dung dịch AgNO3 trong NH3 dư, đun nóng (e) Cho Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng
Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm có xảy ra phản ứng oxi hóa-khử là:
A 2.
B 4.
C 5.
D 3.
Bài 8 Thực hiện các thí nghiệm sau:
(I) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4
(II) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S
(III) Sục hỗn hợp khí NO2 và O2 vào nước
(V) Cho Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng
(VI) Cho SiO2 vào dung dịch HF
Số thí nghiệm có phản ứng oxi hoá - khử xảy ra là:
A 3
B 6
C 5
D 4
Bài 9 Nung nóng từng cặp chất sau trong bình kín:
(1) Fe + S (r),
(2) Fe2O3 + CO (k);
(3) Au + O2 (k),
(4) Cu + Cu(NO3)2 (r),
(5) Cu + KNO3 (r),
Trang 3(6) Al + NaCl (r)
Số trường hợp xảy ra phản ứng oxi hoá kim loại là
A 3.
B 1.
C 4.
D 2.
Bài 10 Cho x mol Fe tan hoàn toàn trong dung dịch chứa y mol H2SO4 (tỉ lệ mol x : y = 2 : 5), thu được một sản phẩm khử duy nhất và dung dịch chỉ chứa muối sunfat Số mol electron
do lượng Fe trên nhường khi bị hoà tan là
A 2x.
B 3x.
C 2y.
D y.
Bài 11 Cho các phản ứng oxi hóa – khử sau :
3I2 + 3H2O → HIO3 + 5HI (1)
4K2SO3 → 3K2SO4 + K2S (3)
NH4NO3 → N2O↑ + 2H2O (4)
2KClO3 → 2KCl + 3O2↑ (5)
3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO↑ (6)
4HClO4 → 2Cl2 ↑ + 7O2↑ + 2H2O (7)
2H2O2 → 2H2O + O2↑ (8)
Trong các phản ứng oxi hóa - khử trên, số phản ứng oxi hóa - khử nội phân tử là :
A 2
B 5
C 4
D 3
Bài 12 Cho 0,01 mol một hợp chất của sắt (X) tác dụng hết với H2SO4 đặc nóng (dư), chỉ thoát ra 0,112 lít (đktc) khí SO2 (là sản phẩm khử và khí duy nhất) Trong các chất: Fe3O4, FeCO3, FeS, Fe(NO3)2, số chất thoả mãn X là
A 1
B 2
C 3
D 4
Bài 13 Phản ứng nào dưới đây thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử ?
A Cl2 + Ca(OH)2 → CaOCl2 + H2O
B O3 → O2 + O
C H2S + Pb(NO3)2 → PbS + 2HNO3
D Na2SO3 + H2SO4 → SO2 + Na2SO4 + H2O
Trang 4Bài 14 Cho phản ứng:
CH3-C6H4-CH2-CH=CH2 + KMnO4 + H2SO4 → HOOC-C6H4-COOH + CO2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
Tổng hệ số (nguyên, tối giản) tất cả các chất trong phương trình hóa học của phản ứng trên là
A 156.
B 129.
C 447.
D 17.
Bài 15 Cho phản ứng: KMnO4 + H2SO4 + KCl → K2SO4 + MnSO4 + Cl2 + H2O
Trong phương trình hóa học của phản ứng trên, tỉ lệ hệ số của KMnO4 và KCl là
A 2 : 5.
B 1 : 5.
C 2 : 6.
D 1 : 6.
Bài 16 Cho các chất sau: FeCO3, Fe3O4, FeS, Fe(OH)2 Nếu hòa tan cùng số mol mỗi chất vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) thì chất tạo ra số mol khí lớn nhất là
A Fe3O4
B Fe(OH)2
C FeS
D FeCO3
Bài 17 Thực hiện các thí nghiệm với hỗn hợp X gồm Cu và Ag:
(a) Cho X vào bình chứa một lượng dư O3 (ở điều kiện thường)
(d) Cho X vào một lượng dư dung dịch FeCl3
Thí nghiệm mà Cu bị oxi hóa còn Ag không bị oxi hóa là
A (d).
B (b).
C (c).
D (a).
Bài 18 Cho phản ứng sau: Cr2S3 + Mn(NO3)2 + K2CO3 → K2CrO4 + K2SO4 + K2MnO4 + NO + CO2
Sau khi cân bằng phương trình hóa học trên, tổng hệ số nguyên tối giản của các chất phản ứng là
A 116.
B 36.
C 106.
D 16.
Trang 5Bài 19 Cho phản ứng oxi hóa – khử: FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O
Hệ số cân bằng (nguyên, tối giản) của các chất phản ứng trong phương trình hóa học của phản ứng ứng trên lần lượt là
A 1; 4.
B 1; 6.
C 1; 5.
D 1; 8.
Bài 20 Cho phương trình :
Fe(NO3)2 + KHSO4 → Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + NO + H2O
Sau khi cân bằng với các hệ số của các chất là số nguyên nhỏ nhất thì tổng hệ số các chất tham gia phản ứng là
A 18.
B 21.
C 22.
D 23.
Bài 21 Cho phản ứng sau: Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + NO + H2O
Nếu tỉ lệ số mol giữa NO và NO2 là 1 : 2 thì hệ số cân bằng của HNO3 (hệ số nguyên dương, tối giản) trong phương trình hoá học là
A 66.
B 48.
C 38.
D 30.
Bài 22 Cho phản ứng: FexOy + 2yHI → xFeI2 + (y - x)I2 + H2O
Phản ứng trên không là phản ứng oxi hóa khử nếu
A Luôn là phản ứng oxi hóa khử; không phụ thuộc vào x, y.
B x = 3, y = 4.
C x = 2, y = 3.
D x = y = 1.
Bài 23 Nếu cho 1 mol mỗi chất: CaOCl2, KMnO4, K2Cr2O7, MnO2 lần lượt phản ứng với lượng dư dung dịch HCl đặc, chất tạo ra lượng khí Cl2 nhiều nhất là
A KMnO4
B K2Cr2O7
C CaOCl2
D MnO2
Bài 24 Cho các phương trình phản ứng:
(a) 2Fe+ 3Cl2 → 2FeCl3
(c) Fe3O4 + 4CO → 3Fe + 4CO2
Trang 6Trong các phản ứng trên, số phản ứng oxi hóa - khử là
A 2
B 3
C 1
D 4
Bài 25 Cho phản ứng sau Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NO + N2O + H2O
Nếu tỉ lệ số mol giữa NO và N2O là 2:1, thì hệ số cân bằng tối giản của HNO3 trong phương trình hoá học là
A 20
B 12
C 18
D 30
Bài 26 Kim loại M có hóa trị n không đổi tác dụng với HNO3 theo phản ứng:
M + HNO3 M(NO3)n + NO2 + NO + H2O ; biết
Tỉ lệ số phân tử HNO3 không bị khử và bị khử trong phương trình hóa học trên là
A 8 : 3.
B 5 : 3.
C 3 : 8.
D 3 : 5.
Bài 27 Cho sơ đồ phản ứng: P + NH4ClO4 H3PO4 + Cl2 + N2 + H2O Sau khi lập phương trình hóa học, ta có tổng số nguyên tử bị oxi hóa và số nguyên tử bị khử lần lượt là
A 8 và 20.
B 10 và 18.
C 18 và 10.
D 20 và 8.
Bài 28 Cho sơ đồ phản ứng: FeSO4 + HNO3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + NO + X Khi cân bằng (hệ số nguyên, tối giản) tổng hệ số các chất phản ứng là:
A 9
B 11
C 20
D 29
Bài 29 Cho phương trình hóa học: Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NaOb + H2O
Sau khi cân bằng phương trình hóa học trên với hệ số của các chất là những số nguyên, tối giản thì hệ số của H2O là
A 45a – 18b.
B 13a – 9b.
C 46a – 18b.
D 23a – 9b
Trang 7Bài 30 Trong phương trình phản ứng:
K2SO3 + KMnO4 + KHSO4 → K2SO4 + MnSO4 + H2O
Tổng hệ số nguyên tối giản sau khi cân bằng của các chất tham gia phản ứng là:
A 13
B 14
C 18
D 15
Bài 31 Cho phản ứng: K2Cr2O7 + K2SO3 + KHSO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
Sau khi cân bằng tổng các hệ số (nguyên, tối giản) của phương trình thu được là:
A 19
B 25
C 21
D 41
Bài 32 Cho phản ứng oxi hóa - khử sau:
FeSO3 + KMnO4 + H2SO4 (loãng) → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
Sau khi cân bằng, với hệ số các chất là các số nguyên tối giản nhau, tổng đại số của các hệ
số chất tham gia phản ứng là
A 32.
B 20
C 28
D 30
Bài 33 Hỗn hợp A gồm x mol FeS2 và y mol Cu2S Hòa tan hoàn toàn A bằng dung dịch
ứng chỉ chứa muối sunfat của các kim loại Tỉ lệ x/y là
A 1/2.
B 1/1.
C 3/2.
D 2/1.
LỜI GIẢI CHI TIẾT
Câu 1: Đáp án C
Quá trình oxi hóa : Al0 → Al+3 + 3e
Quá trình khử : 6 N+5 + 28 e→ N2+1 + 2.N2 (dùng bảo toàn nguyên tố N để điền hệ số của N+5
, dùng bảo toàn điện tích để điền số e nhận)
Phương trình phản ứng : 28 Al + 102 HNO3 → 28 Al(NO3)3 + 3N2O + 6 N2 + 51H2O
Trang 8Đáp án C.
Câu 2: Đáp án B
Chú ý trong phản ứng này hợp phần C6 H5 không thay đổi số oxi hóa
Quá trình oxi hóa: C-2 + C-2 + C-3 → C+3 + C-3 + C+3 + 10e
Quá trình khử: Mn+7 + 5e → Mn+2
C6H5CH2CH2CH3+ 2KMnO4 + 3H2SO4 → C6H5COOH + CH3COOH + K2SO4 + 2MnSO4+ 4H2O
Tổng hệ số các chất trong phản ứng là 15 Đáp án B
Câu 3: Đáp án A
KMnO4 + C6H5 -CH=CH2 + H2SO4 → MnSO4 + C6 H5COOH + CO2 + K2SO4 + H2 O
Quá trình oxi hóa C-1 + C-2 → C+3 + C+4 + 10e
Quá trình khử: Mn+7 +5e → Mn+2
PT:2KMnO4 + C6H5 -CH=CH2 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + C6H5COOH + CO2 + K2SO4 + 4H2O
Đáp án A
Chú ý hợp chất có chứa liên kết đôi khi tham gia phản ứng oxi hóa khử trong KMnO4 /H2SO4
Câu 4: Đáp án D
Quá trình oxi hóa : Fe+2 → Fe+3 + 1e
Quá trình khử: Cr+6 + 3e → Cr+3
6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O
→ a : b = 6:1 Đáp án D
Câu 5: Đáp án B
Chiều xảy ra phản ứng oxi hóa khử: chất khử mạnh + chất oxi hóa mạnh → chất khử yếu + chất oxi hóa yếu
Từ phương trình (1) → tính oxi hóa của X2+ < Y3+> Từ phương trình (2) → tính oxi hóa của
Y2+ < X2+
Trang 9Tính oxi hóa Y2+ < X2+ < Y3+
Tính khử đảo lại theo dãy điện hóa Y > X > Y2+
Nhận định đúng là : Ion Y3+ có tính oxi hóa mạnh hơn ion X2+
Đáp án B
Câu 6: Đáp án A
HCl thể hiện tính khử từ Cl- → Cl2, tính oxi hóa từ H+ → H2
Vậy (a), (c) HCl thể hiện tính khử (d) HCl thể hiện tính oxi hóa và (b) là phản ứng trao đổi Đáp án A
Câu 7: Đáp án B
(b) CH3CH2OH + CuO →t o CH3CHO + Cu + H2O
(c) CH2=CH2 + Br2 → CH2Br-CH2Br
3NH3 + H2O
(e) Fe2O3 + 3H2SO4 đ
o
t
→ Fe2(SO4)3 + 3H2O
Có 4 thí nghiệm xảy ra phản ứng oxi hóa - khử là (a), (b), (c), (d) → Chọn B
Câu 8: Đáp án D
(1) 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → 2H2SO4 + K2SO4 + 2 MnSO4
(2) SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O
(3) 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3
(4) MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O
(5) Fe2O3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O
(6) SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O
Nhận thấy ở phương trình (1), (2), (3), (4) các nguyên tố có sự thay đổi số oxi hóa → có 4
Trang 10phản ứng oxi hóa khử
Đáp án D
Câu 9: Đáp án A
Câu 10: Đáp án D
Chọn D
Câu 11: Đáp án C
Phản ứng oxi hóa-khử nội phân tử là phản ứng trong đó nguyên tố đóng vai trò oxi hóa và nguyên tố đóng vai trò khử nằm trong phân tử của cùng một chất
Chú ý: Nguyên tố đóng vai trò oxi hóa và nguyên tố đóng vai trò khử ở đây là 2 nguyên tử khác nhau
Do đó các phản ứng nội phân tử là 2,4,5,7
=> Chọn C
Câu 12: Đáp án A
Gọi số electron nhường của chất X là a
Theo định luật bảo toàn electron → a.nX =2nSO2 → a 0,01 = 2 0,005 → a = 1
Vậy X chỉ nhường 1 electron, các chất thỏa mãn gồm Fe3O4, FeCO3, Fe(NO3)2
Trang 11Vì khi tác dụng với H2SO4 chỉ sinh ra khí SO2 → loại FeCO3( sinh thêm CO2), loại Fe(NO3)2 ( sinh thêm NO)
Vậy chỉ có Fe3O4 thỏa mãn Đáp án A
Câu 13: Đáp án A
Nhận thấy trong phản ứng A mỗi hỗn tạp CaOCl2 có cấu tạo :
Trong đó có 1 nguyên tố Cl+1 , 1 nguyên tố Cl-1 → Cl2 vừa lên Cl+1 và vừa xuống Cl-1 → phản ứng A là phản ứng oxi hóa khử
Đáp án A
Chú ý phản ứng D là phản ứng trao đổi không có sự thay đổi số oxi hóa
Câu 14: Đáp án A
Câu 15: Đáp án B
YTHH 05: Cân bằng nhanh theo bảo toàn nguyên tố:
1.KMnO4 thì sinh 1.MnSO4 và có 4.O chuyển hết về 4.H2O
Bảo toàn H suy ra có 4H2SO4; bảo toàn S → có 3.K2SO4; bảo toàn K → 5.KCl
Vậy: 1.KMnO4 + 4.H2SO4 + 5.KCl → 3.K2SO4 + 1.MnSO4 + 2,5.Cl2 + 4.H2O
||→ tỉ lệ cần xác định là 1 : 5 Chọn đáp án B ♦
Trang 12Câu 16: Đáp án C
Chọn C
Câu 17: Đáp án A
Chọn A
Câu 18: Đáp án B
Trao đổi e
Chú ý là tong hệ số các chất phản ứng
Câu 19: Đáp án D
Quá trình oxi hóa : FeS2 → Fe+3 + 2S+6 + 15 e
Quá trình khử : N+5 + 3e → N+2
Phương trình phản ứng : FeS2 + 8HNO3 → Fe(NO3)3 + 2H2SO4 + 5NO + 2H2O
Đáp án D
Trang 13Câu 20: Đáp án B
9Fe(NO3)2 + 12KHSO4 → 5Fe(NO3)3 + 2Fe2(SO4)3 + 6K2SO4 + 3NO + 6H2O
→ Tổng hệ số các chất tham gia phản ứng = 9 + 12 = 21 → Chọn B
Câu 21: Đáp án B
5Fe3O4 + 48HNO3 → 15Fe(NO3)3 + 2NO2 + NO + 24H2O
Câu 22: Đáp án D
Để phản ứng không phải là phản ứng oxi hóa khử thì phải thỏa mãn điều kiện không có chất nào có sự thay đổi số oxi hóa
Ta có
Khi đó chất FexOy là FexOx -> FeO, vậy x=1
Câu 23: Đáp án B
Trong phản ứng với HCl đặc thì chất nào nhận electron nhiều nhất thì cho lượng Cl2 lớn nhất
Giả sử có 1 mol mỗi chất CaOCl2, KMnO4, K2Cr2O7, MnO2 lần lượt phản ứng với lượng dư dung dịch HCl đặc thì số mol electron nhận lần lượt là 2 mol, 5 mol, 6 mol, 2 mol
Vậy chất tạo ra lượng khí Cl2 nhiều nhất là K2Cr2O7
Đáp án B
Câu 24: Đáp án A
Nhận thấy phản ứng (a), (c) các nguyên tố có sự thay đổi số oxi hóa → có 2 phản ứng oxi hóa khử
Đáp án A
Câu 25: Đáp án C
Trang 14Chọn C
Câu 26: Đáp án B
Trong phản ứng kim loại + HNO3 luôn có nHNO3 phản ứng = 4nNO + 2nNO2 = 4 1 + 2 2 = 8 mol
Bảo toàn nguyên tố N → nHNO3 không bị khử = nNO3- ( muối) = 8- 2-1 = 5 mol
Tỉ lệ số phân tử HNO3 không bị khử và bị khử trong phương trình hóa học trên là 5: 3
Đáp án B
Câu 27: Đáp án C
P0 → P+5 + 5e
2N-3 + 2Cl+7 + 8e → Cl2 + N2
Phương trình phản ứng: 8P + 10NH4ClO4 → 8H3PO4 + 5Cl2 + 5N2 + 8H2O
Chú ý câu hỏi số nguyên tử bị oxi hóa gồm P và N-3 Vậy có 8 + 10 = 18 nguyên tử bị oxi hóa
Nguyên tử bị khử là Cl+7 có 10 nguyên tử bị khử
Đáp án C
Câu 28: Đáp án B
FeSO4 + HNO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + NO + X
Quá trình oxi hóa : 2Fe2+ → Fe23+ + 2e
Quá trình khử: N+5 + 3e → N+2
Phương trình: 6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + 2NO + 4H2O
Trang 15Tổng hệ số của chất phản ứng: 6 +2 + 3 = 11 Đáp án B
Câu 29: Đáp án D
Trao đổi e
Câu 30: Đáp án A
Quá trình oxi hóa: S+4 → S+6 + 5e (1)x 3
Quá trình khử : Mn+7 + 5e → Mn+2 (2)x2
Áp dụng pp thăng bằng electron → 5K2SO3 + 2KMnO4 + xKHSO4 → yK2SO4 + 2MnSO4 + 0,5x H2O
Đặt hệ số của KHSO4 là x, K2SO4 là y
Bảo toàn nguyên tố K → 10+ 2 + x= 2y
Bảo toàn nguyên tố S → 5 + x = y + 2
Giải hệ → x =6, y = 9
Vậy pt: 5K2SO3 + 2KMnO4 + 6KHSO4 → 9K2SO4 + 2MnSO4 + 3 H2O
Tổng hệ số nguyên của chất tham gia phản ứng : 5 +2+ 6 = 13 Đáp án A
Câu 31: Đáp án B
Quá trình oxi hóa: S+4 → S+6 + 2e (1)x 3
Quá trình khử : Cr2+6 + 6e → Cr2+3 (2)x1
Áp dụng pp thăng bằng electron → K2Cr2O7 + 3K2SO3 + xKHSO4 → yK2SO4 + Cr2(SO4)3 + 0,5x H2O
Đặt hệ số của KHSO4 là x, K2SO4 là y
Bảo toàn nguyên tố K → 2+ 3.2 + x= 2y
Trang 16Bảo toàn nguyên tố S → 3 + x = y + 3
Giải hệ → x = y = 8
Vậy pt: K2Cr2O7 + 3K2SO3 + 8KHSO4 → 8K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 4 H2O
Tổng hệ số nguyên của phương trình : 1+ 3+ 8 + 8 + 1+ 4 = 25 Đáp án B
Câu 32: Đáp án D
Viết quá trình trao đổi e và cân bằng ta có:
10FeSO3 + 6KMnO4 + 14H2SO4 -> 5Fe2(SO4)3 + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 14H2O
=> tổng đại số của các hệ số chất tham gia phản ứng là 30
Chọn D
Câu 33: Đáp án D
Nhận thấy FeS2 và Cu2S đều là chất khử và bị HNO3 đẩy lên mức oxi hóa cao nhất
FeS2 → Fe+3 + 2S+6 + 15e
x ->x ->2x
Cu2S → 2 Cu+2 +S+6 +10 e
y ->2y ->y
Vì dung dịch sau phản ứng chỉ có muối sunfat → dung dịch chỉ có ion Fe+3, Cu+2, SO4
2-Bảo toàn điện tích (tổng mol điện tích dương = tổng mol điện tích âm) ta có: 3x + 2y×2 = (2x +y)×2 → x= 2y Đáp án D